高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)練習(xí) 新人教版

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1．(原創(chuàng)題)人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是()①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③德謨克里特的古典原子論④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型A．①②③④B．③①④②C．③②①④D．③①②④解析：教材圖示：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的先后順序是道爾頓模型(1803)→湯姆生模型(1904)→盧瑟福模型(1911)→玻爾模型(1913)→電子云模型(1935)?？梢夿項(xiàng)正確。答案：B2．(改編題)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-，下列說法正確的是()A.Xn-含有的中子數(shù)為a-b+nB.Xn-含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為D．X原子的質(zhì)量約為g解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)。中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b-a，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為a+n，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子變成離子時(shí)，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，所以b即為1molX原子的質(zhì)量，則一個(gè)X原子的質(zhì)量為b/6.021023，D選項(xiàng)正確。答案：D3．(模擬題)14C常用于測(cè)定古生物遺骸的年份。下列說法正確的是(A．14C中含有14個(gè)中子B．14C與C．14C與C60互為同位素D．14C與解析：本題考查原子的組成。14C含有8個(gè)中子，A錯(cuò)；14C與7，B錯(cuò)；14C為碳的一種原子，C60為碳的一種單質(zhì)，C錯(cuò)；14C與中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，D對(duì)。本題難度較易。答案：D4．(模擬題)X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y>ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物解析：由X與Y原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系、采用有序假設(shè)法進(jìn)行分析。假設(shè)Y原子最外層電子數(shù)為1，Y為H、Li、Na，那么X為Be、Mg，不合題意，假設(shè)Y為Be、Mg，則X為C、Si，不合題意；假設(shè)Y為B、Al，則X為O，符合題意。由此推出Z為S，Y為Al代入選項(xiàng)得出D項(xiàng)符合題意。答案：D5．(改編題)下列有關(guān)核素的說法正確的是()A.He可代表一種核素B．同種元素只可形成一種核素C．不同核素的質(zhì)量數(shù)一定不等D．核素就是元素的別稱解析：A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，同種元素可形成不同的核素，如氫元素可形成H、H、H三種核素；C項(xiàng)，不正確，如He與H的質(zhì)量數(shù)相等；D項(xiàng)，核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，不能等同于元素。答案：A6．(模擬題)“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．中子數(shù)之比為1∶1∶1C．摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1；B項(xiàng)，中子數(shù)之比為(4+0)∶(4+1)∶(4+2)=4∶5∶6；C項(xiàng)摩爾質(zhì)量之比為：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10；D項(xiàng)，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C7．(青島二中期中考題)下面有關(guān)14C、15N敘述正確的是(A．14C與15N有相同的中子數(shù)B．14C與CC．14N與15N互為同素異形體D．14C解析：A項(xiàng)，14C與15N的中子數(shù)均為8；B項(xiàng)，14C是一種原子，C種單質(zhì)，只有是同種元素的不同單質(zhì)才互為同素異形體，所以B、C兩項(xiàng)均不正確；D項(xiàng)，14C答案：A8．(模擬題)已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)a>b>d>cC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C解析：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明核外電子排布相同，核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d+1，可見B項(xiàng)正確，其原子半徑大小應(yīng)是B>A>C>D，離子半徑大小應(yīng)是C>D>B>A，可見A錯(cuò)，C正確；單質(zhì)A、B具有還原性且強(qiáng)弱是B>A。答案：BC9．(模擬題)美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是()A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核解析：該新的氫微粒的符號(hào)為：H3+，它是一種離子，不是單質(zhì)，因而不是同素異形體；也不是原子，因而也不是同位素；此微?？梢钥闯捎蓺錃夥肿咏Y(jié)合了一個(gè)氫離子而形成，因而D正確。答案：D10．(改編題)硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是()A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%解析：由B的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合十字交叉法可得出：=，可見B原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為20%，而每一個(gè)B質(zhì)量小于B的質(zhì)量，所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%。答案：C11．(山師附中第二次月考題)A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇其最低價(jià)氫化物變藍(lán)其原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題：(1)A元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________；D元素原子的電子式________，C元素簡(jiǎn)單離子的電子式________。(2)和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種粒子有________________。(3)C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_______________________________________________________________________。C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：_______________________________________________________________________。(4)工業(yè)上制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。解析：由性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息入手分析：焰色為黃色只有鈉元素；氫化物中只有HF腐蝕玻璃；NH3是唯一(中學(xué)化學(xué)中)能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子就是核外有13個(gè)電子，即Al。所以A、B、C、D依次為Na、F、N、Al。答案：(1)(2)Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(3)N2分子中存在NN，鍵能大，很穩(wěn)定NH3+H2ONH3H2ONH+OH-(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑12．(石家莊實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考題)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：(1)Z2的電子式為________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)將X2、W2按如上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為______極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________________。(3)X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL-1體的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________________。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律以及周期表的知識(shí)，推知X為H，Y為C，Z為N，W為O。(2)氫氧燃料電池中，通H2的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極，因此b電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)X、Y兩種元素組成的氣體為氣態(tài)烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr=1.2522.4=28，所以該氣體為C2H4，實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(4)H、C、N、O四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO-+2H2O。答案：(1)(2)正O2+2H2O+4e-=4OH-(3)C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(4)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO-13．(海濱區(qū)5月考題)右圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息推測(cè)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。解析：本題考查元素的推斷。A是沼氣的主要成分，為CH4，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，是SiO2，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，具有18個(gè)電子，根據(jù)A和C兩物質(zhì)中含有相同的元素，可以猜測(cè)為H2O2，D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，若D中有Si元素，則為Si3N4，所以E中有氮元素，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，且有18電子，可知為N2H4。答案：CH4H2O2SiO2Si3N4N2H414．(北京十一中期中考題)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種不同粒子，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請(qǐng)寫出A離子的結(jié)構(gòu)式______________，A離子與H2O反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________。(2)如果A、C是18電子離子，B、D是10電子粒子，A、B、D均含有兩種元素。請(qǐng)寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________；如果A、B恰好完全反應(yīng)，則溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?從大到小排列)____________________。(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個(gè)電子的分子，根據(jù)肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出另外兩種具有18個(gè)電子的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、____________。解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)及其綜合運(yùn)用，試題難度較大。緊扣題給信息，邏輯推理猜想求證是解此類試題的常用方法，在原子結(jié)構(gòu)的綜合試題中，抓住10電子和18電子粒子的性質(zhì)是尋求突破必須注意的基礎(chǔ)知識(shí)，復(fù)習(xí)過程中應(yīng)加強(qiáng)運(yùn)用。常見的10電子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、OH-、NH2-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等，常見的18電子粒子有：H2S、HCl、PH3、Ar、HS-、Cl-、S2-、K+、Ca2+、CH3OH、CH3CH3等。15．(模擬題)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)D元素在元素周期表中的位置為______________________________________________________________________。(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的證據(jù)是________(填序號(hào))。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)B．比較這兩