蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專項(xiàng)測(cè)試卷-帶答案

第第頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專項(xiàng)測(cè)試卷-帶答案一、單選題（共20題）1．下列元素中，屬于第三周期ⅤA族的是

()A．鎂 B．硅 C．磷 D．硫2．下列物質(zhì)含有離子鍵是A．H2 B．FeC．NaCl D．HCl3．、兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，的原子序數(shù)大于，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子。下列說法正確的是（

）。A．、形成的化合物是 B．的單質(zhì)不與水反應(yīng)C．的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿 D．的單質(zhì)可以保存在煤油中4．下列說法中錯(cuò)誤的是A．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素的四種不同粒子B．40Ca和42Ca、石墨和金剛石均為同位素C．12C、13C、14C是不同的核素D．16O、18O互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同5．中國(guó)承諾2030年前，的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。其中研發(fā)的利用技術(shù)，將轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一，由和制備合成氣(CO、)，再由合成氣制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含的極性鍵為2B．一定條件下等物質(zhì)的量的和，的質(zhì)子數(shù)比多8C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念D．制備合成氣的反應(yīng)中，若生成2molCO，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為66．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．OH-的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．中子數(shù)為8的氮元素的核素符號(hào)：D．H2S的電子式：H:S:H7．下列說法正確的是（

）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．S、Cl的電負(fù)性和單質(zhì)的氧化性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過渡元素8．用相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中不正確的是A．氫氣球在高空膨脹——分子體積變大B．品紅在靜置的水中會(huì)擴(kuò)散——分子在不停地運(yùn)動(dòng)C．金剛石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同D．干冰升華變成二氧化碳?xì)怏w——分子間的間隔變大9．我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，能3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A．元素的金屬性：Cs>RbB．中子數(shù)為50的Rb的核素：C．與同周期元素的原子半徑比：I<RbD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH<RbOH10．下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．11．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是A．晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性B．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體C．干冰是分子晶體，在熔化時(shí)，破壞的只是分子間作用力D．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列12．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：Na>Mg B．非金屬性：O>SC．還原性：Cl-<Br- D．酸性：H2SO3>H2CO313．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A．銅 B．水蒸氣 C．氯化鈉 D．氫氧化銅14．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W的最高化合價(jià)之和為8，X與Z同主族，且Z的核電荷數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．由X、Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W15．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：Y＞Z＞MB．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和難揮發(fā)性D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于三個(gè)不同周期。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X2Z2與W2Z2中的化學(xué)鍵類型C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y的比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物或離子化合物17．為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中前三種為非金屬元素，后三種為金屬元素，與與同主族，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為空氣的主要成分。下列說法錯(cuò)誤的是A．與組成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．W、X、Y三種元素形成的化合物可能為離子化合物D．與形成的兩種常見化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為18．下列敘述正確的是A．只含非極性鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．同周期第ⅠA族和第ⅤA族元素原子序數(shù)可能相差4、14、28C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．主族元素都有最高正價(jià)，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)20．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se二、非選擇題（共5題）21．(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中氧化劑是，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。22．按要求填空（1）O、O、H、H四種核素最多可以組成種水分子。（2）24g12C18O2分子含有中子mol，質(zhì)子數(shù)為；畫出CO2的電子式：.（3）請(qǐng)畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：．（4）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．寫出NH3的結(jié)構(gòu)式。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是．①煅燒石灰石制生石灰

②燃燒木炭取暖

③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)寫出Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．23．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。(1)甲元素位于周期表中第周期；乙元素位于周期表中第族；丙元素的名稱為。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24．下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑧元素，填寫下列空白：(1)元素⑦在周期表中的位置可表示為第周期第族。(2)圖中8種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是。(3)寫出由①③元素構(gòu)成的化合物對(duì)應(yīng)的電子式。(寫一種即可)(4)寫出證明Al2O3是兩性氧化物的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：，。25．以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。參考答案1．CA.Mg是12號(hào)元素，位于元素周期表第三周期IIA族，A不符合題意；B.Si是14號(hào)元素，位于元素周期表第三周期IVA族，B不符合題意；C.P是15號(hào)元素，位于元素周期表第三周期VA族，C符合題意；D.S是16號(hào)元素，位于元素周期表第三周期VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2．CA．氫氣分子中H-H原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．鐵是金屬單質(zhì)，不屬于化合物，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故C正確；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．DA．由題意可知，為，為，X、形成的化合物是，A錯(cuò)誤；B．為，的單質(zhì)能與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：↑，B錯(cuò)誤；C．為，的單質(zhì)能與水反應(yīng)，，生成一種弱酸，C錯(cuò)誤；D．為，煤油與不反應(yīng)，且密度小于，具有隔絕空氣的作用，單質(zhì)可以保存在煤油中，D正確；故答案為：D。4．BA．1H、2H、H+、H2分別表示：質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0的氫原子；質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子；帶一個(gè)正電荷的氫離子；氫氣單質(zhì)；是氫元素的四種不同粒子，A正確；B．40Ca和42Ca是同元素的不同原子互為同位素，石墨和金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．12C、13C、14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素形成的不同原子，互為同位素，是不同的核素，C正確；D．16O、18O是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素形成的不同原子，互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；故選B。5．BA．1mol甲烷中含4molC-H鍵，均為極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L為0.5mol，含極性鍵2，故A正確；B．1mol比1mol甲烷多1molO原子，質(zhì)子數(shù)多8，但等物質(zhì)的量并非1mol，因此無(wú)法確定質(zhì)子數(shù)多少，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D．反應(yīng)II為：，生成2molCO，需消耗1molC，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2；反應(yīng)I：，生成1molC轉(zhuǎn)移4電子，若生成2molCO，兩反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)6，故D正確；故選：B。6．BA．OH-中，負(fù)電荷屬于氫氧根整體，電子式為，A不正確；B．CO2分子中，C原子與每個(gè)O原子各形成2對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．氮元素的核電荷數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為15，核素符號(hào)為，C不正確；D．H2S分子中，S原子的最外層有6個(gè)電子，有2個(gè)電子與H原子各形成1對(duì)共用電子，還有2對(duì)孤對(duì)電子，電子式為，D不正確；故選B。7．CA.主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(F、O元素除外)，但非主族元素則不一定，如銅的最外層電子數(shù)為1，但其最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.因S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故C正確；D.過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．AA．氫氣球在高空膨脹，是因?yàn)闅浞肿娱g的間隔發(fā)生了改變，A不正確；B．品紅在靜置的水中會(huì)擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，運(yùn)動(dòng)到水分子中間去了，B正確；C．金剛石和石墨的硬度不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，C正確；D．干冰升華變成二氧化碳?xì)怏w，是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，D正確；故選A。9．B根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷；利用核素表示符合進(jìn)行判斷核素；A．根據(jù)同主族元素從上到下，金屬性遞增判斷，A正確；故A不符合題意；B．根據(jù)核素表示符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，37+50=87；故表示為：，故B不正確；符合題意；C．根據(jù)同周期的原子半徑遞變規(guī)律：從左到右，半徑逐漸遞減，故C說法正確；故不符合題意；D．根據(jù)元素的金屬性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，同主族元素從上到下，金屬性遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性遞增，故D說法正確；不符合題意；故選答案B；【點(diǎn)睛】此題考查元素周期律的應(yīng)用；注意同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。10．CA．NH3是共價(jià)化合物，N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．CO2是共價(jià)化合物，其電子式為，B錯(cuò)誤；C．N2是共價(jià)單質(zhì)，故其電子式為，C正確；D．NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．BA.晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故A正確；B.含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，金屬晶體中也含有金屬陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C.干冰是分子晶體，在熔化時(shí)，破壞的只是分子間作用力，不會(huì)破壞共價(jià)鍵，故C正確；D.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故D正確；故選B。12．DA．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>Mg，A能解釋；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，故非金屬性：O>S，B能解釋；C．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)，故還原性：，C能解釋；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，H2SO3不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，與H2CO3比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，不能利用元素周期律比較，D不能解釋；故選D。13．AA．銅是金屬單質(zhì)，由銅原子直接構(gòu)成，故選A；

B．水蒸氣是共價(jià)化合物，由水分子構(gòu)成，故不選B；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子、氯離子構(gòu)成，故不選C；D．氫氧化銅是離子化合物，由銅離子、氫氧根離子構(gòu)成，故不選D；選A。14．A由題可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由X與Z同主族且Z的核電荷數(shù)是X的2倍可知，X為O元素，Z為S元素，則W為Cl元素，Y與W的最高化合價(jià)之和為8，則Y為Na元素。A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，非金屬性O(shè)>S，則H2O的穩(wěn)定性大于H2S，A正確；B．離子半徑比較時(shí)，核外電子排布相同，序數(shù)大半徑?。浑娮訉釉蕉?，半徑越大，因此離子半徑大小為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，B錯(cuò)誤；C．X、Y組成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，D錯(cuò)誤；故選A。15．C根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A.根據(jù)上述分析：Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素，所以Y、M同主族，原子序數(shù)：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析：Y為F元素，M為CI元素，Z為S元素，所以Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個(gè)電子層，且原子序數(shù)：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析：Z為S，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和難揮發(fā)性，故C正確；D.根據(jù)上述分析：Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律：同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱進(jìn)行解答。16．D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；因?yàn)樵匚挥谌齻€(gè)不同周期，且X原子序數(shù)最小，則X為H；X與W同主族，則W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，即Y的核電荷數(shù)為8-1=7，則Y為N，據(jù)此分析解答。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；因?yàn)樵匚挥谌齻€(gè)不同周期，且X原子序數(shù)最小，則X為H；X與W同主族，則W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，即Y的核電荷數(shù)為8-1=7，則Y為N。A.同周期主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，則原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B.H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性N弱于O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3弱于H2O，故C錯(cuò)誤；D.H、N、O三種元素可以組成HNO3和NH4NO3，前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，故D正確；故選D。17．BW、X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中前三種為非金屬元素，后三種為金屬元素，W與Z、R與Q同主族，則W為H，Z為Na，R為Mg，Q為Ca；對(duì)應(yīng)單質(zhì)為空氣的主要成分，則X為N，Y為O，故W為H，X為N，Y為O，Z為Na，R為Mg，Q為Ca，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na，則與組成簡(jiǎn)單化合物分別為：NH3，H2O，NaH，其中NaH為離子化合物，H2O常溫是液體，NH3常溫是氣體，則沸點(diǎn)：，A正確；B．由分析可知，Z為Na，R為Mg，Q為Ca，電子層越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小半徑越大，則Mg2+<Na+<Ca2+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，三者可以形成硝酸銨，是離子化合物，C正確；D．由分析可知，Y為O，Z為Na，兩者可以形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則兩者陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為，D正確；故選B。18．BA．只含非極性鍵的物質(zhì)是非金屬單質(zhì)，而不可能是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．原子核外最外層電子數(shù)一般等于族序數(shù)，在同一周期，第IIA族和第IIIA族元素之間相隔的縱行數(shù)為0和10，而到了第六周期和第七周期，又出現(xiàn)了銅系和錒系，15種元素放在同一位置，故同一周期，第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)相差可能為1、11、25，則同周期第ⅠA族和第ⅤA族元素原子序數(shù)可能相差4、14、28，B正確；C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；D．一般情況下主族元素有最高正價(jià)，且等于該元素原子的最外層電子數(shù)，但O、F兩種元素由于元素的非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19．BA、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無(wú)關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價(jià)高于鈉，故A錯(cuò)誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B。20．BA．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a－2，bY－的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a－2=b+1，則原子序數(shù)：a=b+3，A項(xiàng)正確；B．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能根據(jù)二者酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，D項(xiàng)正確；答案選B。21．產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀消失2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑H2O2(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)分析解答；(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答。(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，白色沉淀溶解，故答案為產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀溶解；(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故答案為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；水；2。22．61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O(1)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成，則根據(jù)排列組合可判斷O、O、H、H四種核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH，共6種水分子；(2)24g12C18O2物質(zhì)的量為==0.5mol，1個(gè)12C18O2分子中子數(shù)為12-6+2×(18-8)=26，1個(gè)12C18O2分子質(zhì)子數(shù)為6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，質(zhì)子數(shù)為0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共價(jià)化合物，電子式為；(3)O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)氨氣是共價(jià)化合物，NH3的結(jié)構(gòu)式為，合成氨的化學(xué)方程式N2+3H22NH3；(5)①煅燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應(yīng)；②燃燒木炭取暖屬于放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；④酸與堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；因此屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)生成氨氣、氯化鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；23．四ⅥA鋰2K＋2H2O＝2