寧夏平羅縣2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

寧夏平羅縣2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、科研工作者利用LiHkOn納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

]用電器卜,-]I------1電源|

放電充電

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為LiEsOn+3Li++3e=Li7Ti5Oi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

2、下列有關(guān)N%的說法錯(cuò)誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型

C.電子式為比之田D.含有極性鍵

3、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

U2

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AC.CD.D

4、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是)

A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

5、化石燃料開采、加工過程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(KUS),可通過間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是

J+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

6、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

7、下列說法中，正確的是()

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3△2HN（h+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gs8與S6（弋匚?/齊二/）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.ILLlmol?L-ifl2c2O4溶液中含C2（V-離子數(shù)為I.INA

C.2moiNO與2moiO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

10、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

\1-Mg(oil))沉淀

足"HXH<HI

,下列說法正確的是（）

溶液柱板?沉淀“萼MCI,溶液

L?溶液”

L溶液i>

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cl-,Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

11、已知C11SO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下:

（1）CuS（）4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2f

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時(shí)間后，再加入新制CU（OH）2,加熱沉淀

取少量Mg（OH”懸濁液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg（OH）2溶解

適量濃CH3coONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和燃

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

1

C.1L0.1mol?LNH4N03溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

14、含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟

化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+CL-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

15、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和濱水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP&中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolJh和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

17、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入1.5moIFe,充分反應(yīng)（已知NCh一被還原為NO）。下列

說法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NOC=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”

19、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入N小

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgC12-6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無水MgCh

D.反應(yīng)⑤中，用NazCXh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

20、往lOmLO.lmol/L的Ba（OH）2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V,V,V（NallSO4ymI.

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>b

D.b點(diǎn)后的溶液滿足c（Na+）>2c（SO42-）

21、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

X凡Z-|

f乙

Y2甲丁

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

22、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液，經(jīng)測(cè)定CRT和CKh一個(gè)數(shù)比為

1：2,則CL與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)，.的名稱為,A—B的反應(yīng)類型為.

(2)E的分子式是。DfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為?

(3)GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

___________mol02?

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q—嬴~?R(C8H7O2CIX?■今22dl~fT,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為,1^->5的化學(xué)方程式為o

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

(6)己知：LfM的原理為：①C6HsOH+'+C2H5OH和

②‘‘""+C2HsOH,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________

J?i

R|CCH3+CIH5OCR2^*R1CCH2CR2

24、(12分)化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以免A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

已知：①RCH=fR?KM3H+>R|COOH+R2cOR3。

②R1CH2COOR2+R3co0R4a'￡$°N=>(H(()()bt+R40H(R］、R?、R：、R?均表示炫基)

R)C-()

(DA的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C的化學(xué)名稱為；D中所含官能團(tuán)的名稱為.

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為;EfF的反應(yīng)類型為

(4)FfM的化學(xué)方程式為。

⑸同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))o

①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基

②能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備H

路線：________

25、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為U.0C,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50℃時(shí)制備ClO2o

⑴寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)裝置A中持續(xù)通入2的目的是.裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)

裝置。

實(shí)驗(yàn)D：測(cè)定裝置A中CKh的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：

過程如下:

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CK)2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol【TNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是.

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(5)測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(C102)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

26、(10分)為了將混有K2so4、MgSCh的KNO3固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、.

(2)操作②-④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學(xué)式)。

(3)如何判斷Sth?-已除盡

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是。

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由___________。

27、(12分)疊氮化鈉(NaNR是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN?易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是；

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是:

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是o

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸錦鏤［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10moH>r硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)o

已知六硝酸鈾錢KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸筱、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(N(h)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦鏤溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)乙酸是有機(jī)合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖:

HO-CH-CH]

SOCbo

II催化劑Cl

CHxCOOH----C---H-IC—。反應(yīng)①

反應(yīng)②蘇合香醉

HO-CH-COOH

riJP_^_r-n

—CICHCOOH-?-,HOCH<OOH—>C_?

2Cu,△!"：」反應(yīng)④

反應(yīng)③6

扁桃酸

已知：RCH2COOH-------吆---->F

RCHCOOH

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團(tuán)的名稱是o反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

（3）芳香族化合物MCioHioOQ可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）聚丙烯酸（+CH「「HT7）在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸

COOH

（CH3cH2COOH）為原料合成聚丙烯酸的路線o（合成路線常用的表示方式為：甲——囂黑一>乙

反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件?…目標(biāo)產(chǎn)物）

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、鎰、絡(luò)、鉆等元

素。回答下列問題：

（1）基態(tài)鎬原子價(jià)層電子排布式為,Co?的未成對(duì)電子數(shù)為.

（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為,氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為

,氮與鋁形成的是鍵（填編號(hào)。）

a離子b配位c.。d.n

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂鋁（填“大于”“小于”或“等于"）原因是?

（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個(gè)A與4個(gè)B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖

乙所示，該尖晶石的化學(xué)式為;圖乙中，若E點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（,，0）,則F點(diǎn)鎂原子的分

22

數(shù)坐標(biāo)為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：LiEsOn+3Li++3e-=Li7TiQ⑵故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C.

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、B

【解析】

N%中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為H：411,據(jù)此分析。

【詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確;

B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為.，，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為,故C正確;

D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選：Bo

3、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4、B

【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。

5、C

【解析】

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

6、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2co3,從而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

7、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

8、D

【解析】

0

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為三價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

-。，，8，根據(jù)得…恒生成?J因此生成

315?==-mol

■15

的H2分子數(shù)目為A錯(cuò)誤；

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10r3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OJT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OIT為10-i3mol/LxlL=l()T3mol,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為

'24L

-4N4=4N-C錯(cuò)誤；

224Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為D。

9、A

【解析】

A.S8與S6(飛//0二/)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32gs8與

S6(戈葭7P片〃))的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項(xiàng)正確；

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O4",所以Ll.lmokLTH2c2O4溶液含C2(V-離子數(shù)小于I.INA,B選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moich充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6(飛葭7,三二/)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)

S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.AP+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlCh、K\CT、Na\OH,B錯(cuò)誤；

C.K+、Cl,Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCLC錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

11、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，說明Cu(OH)2比CuCCh溶解度?。挥?2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2〈CUCO3。故選A。

12、C

【解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和荒，選項(xiàng)C正確；

D、灼燒成灰，加蒸饋水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、A

【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gDzO的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸核的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸鏤中含2moiN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

14、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+C12—CO2+N2+Cr+H2。中，C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),

N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2。，反應(yīng)中是CM是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,B錯(cuò)誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，

所以若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

15、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

16、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝！J124gp4即Imo%中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCL,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.H2+L=^2HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和02?-構(gòu)成，而不是由Na*和O?-構(gòu)成；SiO2,SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價(jià)鍵為4NA,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

17、B

【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO：=Fe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mobn(NOy)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+?

【詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe")=0.75mol:0.75mol=l:1,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計(jì)算所得溶液中c(NO。，故C錯(cuò)誤；

2

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO4\NO”故D錯(cuò)誤；

答案為B。

18、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.。3、Na：Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O*>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH2。，B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

19、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收澳，主要反應(yīng)是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f,生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

20、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO』溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2%。，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSth溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2sO』，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSCh溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO」溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSCh溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯(cuò)誤;

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s0箱不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(S(V-),b點(diǎn)后NaHSCh溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO42-),

+2

所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na)<2c(SO4-),故D錯(cuò)誤；

故答案為A.

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO,溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH)溶液中又存在電荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4')+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)o

21、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazCh,W為常見液體，W為H2O;Na2(h與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和Ch,而甲為單質(zhì)，則甲為

()2,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生Nth,貝!|Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2(h,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Na。

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2(h中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤；

C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNCh、

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNCh,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

22、D

【解析】

CIO-和CIO3一個(gè)數(shù)比為I：2,則按電子守恒，它們與cr的個(gè)數(shù)比為I：2：11,從而得出被還原的氯(生成c「)與被氧化

的氯(生成C1O-和C1O。的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、丙煥加成反應(yīng)CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OH_i^^HCOONH4+2Ag|+3NH3+H2O竣基

4HOOC-<f0\-CH3HOOC-(0^-CH2a+2NaOH^—?NaOOC-(0)>—CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應(yīng)原理可知，L—M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2Hs與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CWH,含有碳碳三鍵，屬于煥克，名稱為丙煥；A-B是丙快與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙塊；加成反應(yīng)；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，E的分子式為GoH“Q；X為苯甲醛(Q>-CHO)，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CHO+2Ag(NH3)2OH_^<^>-COONH4+2Agi+3NH3+H2O,故答案為G0H10O;

CHO+2Ag(NH3)2OH上,^^>-COONIL+2Ag；+3NH3+H2O；

(3)G為