西安市長安區(qū)2022年高考沖刺模擬化學試題含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、SOz是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

so

HQ

50?H：

H/)

H?SO廠m

（只允許H,通過）

A.a為正極，b為負極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D.負極反應式為S02+2H20-2e=S0?+4ir

2、生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和

3、結(jié)構(gòu)片段為…一（3112—01=（311—（3112——的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

4、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

5、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇

D.苯與澳水混合，反復振蕩后溟水層顏色變淺是因為苯與溟水發(fā)生了加成反應

6,已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是（）

A.腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應為O2+2H2O+4e=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

7、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,

也能與強堿反應，下列說法正確的是（）

P|q|

|m「n

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IHA族

B.單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：m<n

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m<n

8、下列有關(guān)說法正確的是（）

催化劑活性c>d

SO2（g）+NO2（g）BSO,（g）+NO（g）AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO2,正反應速率隨時間變化

C.N2（g）+3H2（g）Q2NH3（g）AH<0,t時刻改變某一條件，貝！jc（N2）：a<b

時間

D.^^ghCOOH向等體積等pH的HC1和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反應速率的變化情況

。t

9、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.上、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y"電子層結(jié)構(gòu)與氯相

同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于Y外的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

11、某無色溶液中可能含有AF+、HCO3-、Ba?+和Cl",取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中()

A.一定有C1-

B.一定有HCO3

C.可能有Ba"

D.可能有A有

12、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得

0HCO)H^4

XY

下列敘述不本確的是()

A.該反應為取代反應

B.Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D,等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗用的物質(zhì)的量之比為4：5

13、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

o

A.葛縷酮的分子式為GoHi’O

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

14、下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等氣體

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

15、下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明祖溶于水可水解生成A1（OH）3膠體，因此可以用明磯對自來水進行殺菌消毒；

③可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲水、匕。2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2,淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

16、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNCh)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已

略去):已知:

4-第-1,2-二甲技，

OH

LCr?！?/p>

ii.CIhCOOH帆水■:二"'"JCHXNHR+CH3COOH

<R代表短基)

(1)A為鏈狀垃。A的化學名稱為。

(2)ATB的反應類型為o

(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和o

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

：----1：----彳OH-Qk；I.pr..,I.H;oII

L上」+L±」—

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

18、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團的名稱為?B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的化學方程式_____________。其反應類型為?

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

19、已知CuSO』溶液與K2c溶液反應，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水)，某實驗小組

為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下:

已知：a.過程②：MnO4-被還原為Mi?+,C2O42-被氧化為CO?

b.過程③：MnO「在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成+

c.過程④：2Cu2++4r=2CuIj+l2

d.過程⑥：l2+2S2O32-=21-+S4(V-

(1)過程①加快溶解的方法是.

(2)配制lOOmLO.20moi-L-iKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、:過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、(填“甲”或乙

甲乙

(3)完成過程②的離子反應方程式的配平：

2-2+

_MnO4'+_C2O4+_H+===—Mn+_H2O+_CO2??

(4)過程③加熱的目的是?

(5)過程⑥，應以___________作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是(填“偏大”"偏

小'’或"無影響”)

(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和NazSzCh的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2Oo

20、四漠化鈦(TiBn)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3C，

沸點為2335C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiCh+C+2Br2朝TiBm+CCh制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下列問題:

TiO..C

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是一,其目的是此時活塞K”K2,R的狀態(tài)為一；一

段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞Ki,K2,冷的狀態(tài)為一.

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是一；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是一。

(3)反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是一?

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸情法提純。此時應將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱)。

21、KCKh是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實驗室用KC1O3和Mn(h混合加熱制氧氣,

現(xiàn)取KC1O3和MnCh的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g(25℃),再加

5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃),

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KC1O3的質(zhì)量為__g；

(2)若剩余的4.80g固體是MnCh和KC1的混合物

①求25℃時KC1的溶解度—；

②求原混合物中KClCh的質(zhì)量—；

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少_?(保留2位小數(shù))

(3)工業(yè)常利用3CL+6KoH(熱)—KC1O3+5KC1+3H2。，制取KCKh(混有KC1O)。實驗室模擬KCKh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中“(K+)：H,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KCKh的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？一

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D,負極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+,D項正確；

答案選D。

2、D

【答案解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確：

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液（超過0.9%）才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮

聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；

答案選D。

3、D

【答案解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CM—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

4、C

【答案解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCI等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸核，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

5、D

【答案解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是

取代反應，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C%CHO,分子式為C2H40。它可以和氫氣發(fā)生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；

D.苯與淡水混合反復振蕩，溟水層顏色變淺是因為溟水中的溟從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和淡水發(fā)生了加

成反應，故D選。

故選D。

6、C

【答案解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；

C.吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

7、A

【答案解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能

與強堿反應，則n為A1,結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IDA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>Al,則單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mVq,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：Ao

8、C

【答案解析】

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SCh和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著

反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反

應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的c(N?比原平衡要大，C(N2)：a<b,故C正確；

D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HC1為強酸完全電離，等pH的HC1和CIhCOOH中，c(H+)相同，開始反應速率

相同，但隨著反應進行，CFhCOOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽

酸，故D錯誤。

故選C。

9、D

【答案解析】

A.CH3cH2c(CM"的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH/。乙酸(CIhCOOH)、硬脂酸(G7H35coOH)、軟脂酸(G5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(C17H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構(gòu)體，D項

正確。

本題選D。

10、A

【答案解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫計電子層結(jié)構(gòu)與嵐相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法

錯誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S*比M/+多一個電子層，

因此S?-的半徑大于Mg?*,故說法正確；D、氫化物分別是CK、SiHo非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CH,比SiH4穩(wěn)定，故說法正確。

11、B

【答案解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCOnBa2+,又HCO3-與A伊發(fā)生雙水解反應，所以原溶液

中一定不含AF+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸領(lǐng)，綜上所述，原溶液中一定含

HCO3,Ba2+,一定不含AB,可能含CL據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A、原溶液中可能含cr,故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCCh、Ba2+,故C錯誤；

IK由上述分析可知，原溶液中一定不含A伊，故D錯誤；

故選：Bo

【答案點睛】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

12、B

【答案解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

13、D

【答案解析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化

反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CioHgO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

——C一c一c—c—C一C?

上有2個取代基，還剩-CH9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一c—c—c—C、|、|、一c-c,

CC{

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CIOHMO,A項錯誤；

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；

D.分子式為CioHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

——c—c?—c—c一c—C9

——c—c—c—c>||—c-c,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

cC

共12種，D項正確。

答案選D。

【答案點睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異

構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。

14、A

【答案解析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；

②制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；

④鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CWSO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S,故不能用濃硫酸干

燥HzS,⑥項錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【答案點睛】

②項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

15、D

【答案解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明磯溶于水電

離出AF+,AF+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明研用作凈水劑，不能進行殺菌消毒,

②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶日西缶干>

灼燒

海帶灰①水、??熱>含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入H2ch,I，/H2O加的CCL溶液蒸儲

需要用到蒸儲水、溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確;⑥，NazOCaO/SiCh屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；正確的有③⑤，

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.KN。、和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNCh和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙烯加成反應ab—COOH....+NaOH-J-+NaBr；

2CH/YH3+O2^^2CHLLH產(chǎn)2。

Oo

【答案解析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應,

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（HOTQH《一?-OH）；采用逆合成

CHj

分析法可知，根據(jù)6c的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

00

化氧化制備F,則F為；^二①根據(jù)給定信息ii可知，K為。52@口，據(jù)此分析作答。

oo

【題目詳解】

（1）A為鏈狀短，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,

故答案為ab；

0

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為［^二江）”,其分子中所含官能團有一。和一COOH,

o

故答案為一COOH：

（5）僅以2-澳丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應

BrOH

的化學方程式為E,NCH水「ru，”一THNR，

CHj^-CH—CHi+NaOH；?CHj—CH—CH)?N&Bf

△

催化劑一、”Lu

--------------?/LH3—L-vrl3+2Hg

△

(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息i.Q-°HOH-0c也可知，中間產(chǎn)物1為

CH3ao-

O

RNH，

CH3”"。CH.C-NH-R+CHjCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

(R代表段基》

【答案點睛】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

Q

18、竣基CHJCCHJCIC6H5CHClCOOH+2NaOH—?C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

QCHj

H

9《因為該條件下與雙鍵相

(中和反應)COOHH2

11cH

63H-f-O-5：-CO-4nOH+(n-1)H20

-CH°

CHs

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

【答案解析】

CH=C-CH3

由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：/j限，故苯乙烯與(CH3)2C=CH?發(fā)

-CHzCl

生已知信息中的反應生成A,C8Hs為」>-CH=CH;?與HC1反應生成B,結(jié)合B的分子式可知，應是

Cl

I

發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代燒的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為0*-￡：比，"，順推

3佻

OH0H

可知C為g2-臥。H,D為根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

應，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為eyUcoOH，N為

<）

/-、I.

*"<.''，>?苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為〉葉以餐0凡再發(fā)生氧化反應生成

F（（O）-CH：COOH），@-CH：COOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

ClOH

（O）-<!U-COOH，H為@-U-COONa，據(jù)此解答。

【題目詳解】

ClCI

II

（1）F分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為Cd-RCHO；故答案為：竣基；丁2-1丁煤%

60

（2）G-H的化學方程式：CHCHClCOOH+2NaOH-^>CfiHsCHOHCOONa+NaCI+HzO,其反應類型為水解反

65川Ih熱

應（取代反應）、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH'■>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應（取代反應）、中和反應;

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式:

9HO

CH-C-COOH；故答案為:

2^H2

心錄誓JH—f-o-<f-CO"^nOH+5—DH2O

CHa

9Ho

COOH2H2,

nQCH^H—E-CO+(n-DH20

CICMC-CH,

瓦或）￡[￡：115的原因是：因為該條件下與雙鍵

（4）A在500c和C%存在下生成6

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(C^CH「C%OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為:

＜：—＜：!!

【答案點睛】

/Z

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR年生用L>CH2=CH2+RCH=CHR為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

CH=C-CH3

迅速知道C8H6的結(jié)構(gòu)為為A為6cH3，再依次推導下去，問題迎刃而解。

19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnO4,防止過程④加入過量的KI,MnO/在酸性氧化匕引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【答案解析】

(1)在由固體與液體的反應中，要想加快反應速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加

熱等；

(2)配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因為配制100mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的

時候，注意選擇指示劑、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化還原反應中得失電子守恒配平氧化還原反應離子方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

10CO2?;

(4)、MnOj在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+,據(jù)此分析作答；

(5)結(jié)合實際操作的規(guī)范性作答；

(6)根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計算確定晶體的組成。

【題目詳解】

(1)為了加快藍色晶體在2moi稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；

(2)配制lOOmLO.20moi-LrKMnO4溶液時需要用100mL容量瓶進行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻

璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol?L-iKMnC>4溶液滴定，KMnth具有強氧化性，因此選用

甲(酸式滴定管)；過程⑥是用0.25mol?LrNa2s2O3溶液滴定，Na2s2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙(堿式滴定管);

(3)利用氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后再觀

察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應方程式：2M11O4++5C2(V-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2f

(4)MnOj在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mn2+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnOj,防止過程

④加入過量的KLMnOj在酸性氧化r,引起誤差；

(5)過程⑥是用0.25moI-L-iNa2s2O3溶液滴定含L的溶液，反應方程式為L+ZSzCVF-+SQ?-,故過程⑥，應以淀

粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2s2。3的物質(zhì)的量偏小，造成測定CM+的含量偏?。?/p>

2+2+2

(6)由2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+1082T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

-1

=2.5x0.20mol-LxV(KMnO4);由2Cu2++4r=2CuU+L、L+ZSzfVFl+SdCV可知2s2。3?~L~2Cu2+,

2+21

n(Cu)=n(S2O3)=0.25mol-L-xV(Na2S2O3),已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，所以

22+

n(C2O4)=2n(Cu),因為晶體中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價代數(shù)和為0,故該晶體為K2Cu(C2O4)2H2O。

【答案點睛】

在氧化還原反應滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。

20、打開Ki,關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開Ki,關(guān)閉K2和K3打開K?和

K3,同時關(guān)閉Ki濃硫酸吸收多余的漠蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四漠化鈦凝固成

晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBn和溟蒸氣直形冷凝管溫度計(量程250。0

【答案解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪費原料，還可

能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開Ki,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱

反應管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K”保證CO2氣體攜帶澳蒸氣進入反應裝置中。

⑵因為產(chǎn)品四澳化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣

處理裝置，吸收多余的溟蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四澳化鈦水解變質(zhì)。

⑶反應結(jié)束后在反應裝置中還有少量四漠化鈦殘留，以及剩余的溟蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是把少

量殘留四澳化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的澳蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。

⑷實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸館法提純，因此需要用到直形冷凝管。

【題目詳解】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪費原料，還可

能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅

是通入CO2氣體，所以只需要打開K”關(guān)閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打

開K2和K?同時關(guān)閉K”保證CO2氣體攜帶溟蒸氣進入反應裝置中，故答