人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元金屬和金屬材料》單元測試卷(附答案)

第第②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；若反應(yīng)所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe、Zn；三、實(shí)驗(yàn)探究（每空2分，共16分）25、金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容．（1）為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是、，實(shí)驗(yàn)證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果。（2）鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）鐵絲生銹；試管內(nèi)液面上升；氧氣和水蒸氣；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；【解析】（1）一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是鐵絲生銹，試管內(nèi)液面上升，實(shí)驗(yàn)證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；（2）鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；26、小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。（1）［查閱資料］鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)教材中常見金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。（3）［實(shí)驗(yàn)探究］把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。證明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序?！敬鸢浮浚?）［查閱資料］Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想與假設(shè)］Ni＞Fe＞Cu；（3）［實(shí)驗(yàn)探究］猜想①；（4）［拓展延伸］鐵片?！窘馕觥浚?）［查閱資料］根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)Ni可以與稀硫酸反應(yīng)，說明Ni比Cu活潑，猜想②Ni＞Fe＞Cu；（3）［實(shí)驗(yàn)探究］把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化說明Fe比Ni活潑，猜想①成立；（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。四、分析與計(jì)算（1小題，10分）27、欲測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是__________合金。(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①生成氣體的質(zhì)量為__________g。②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)Cu—Zn(2)①0.2g②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x＝x