襄樊市重點中學(xué)2022年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

2、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is?,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

-1r?

A針管活塞

向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

AH裝置氣密性良好

過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2c03溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

4、分子式為C&Brz的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實驗式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

6、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

①1.00x10-2moi/LNa2sO3溶液實驗2:溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②l.OOx10'2mol/LNaHSOj溶液同pH條件下，c（SCh2-）隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

③5.00x1O^mol/LNa2s2O5溶液實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不乏碘的是

2

A.Na2sCh溶液顯堿性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

7、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析

—

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物煌和烯危

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

B酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

警滴定管，溶液也不得濺出

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙快

m到降低反應(yīng)速率的目的

11

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

D實驗室制硝基苯

蒸儲得到產(chǎn)品

空

幸

—601c水浴

/

於硫酸、濃硝癡行裝的混合物

A.AB.BC.CD.D

8,NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）

A.所含共用電子對數(shù)目為（a/7+l）MB.所含原子總數(shù)為“NA/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為ONA/7

9、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HCIO

向的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液,振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C12的集Cu在CL中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5moiL-1溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

10、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B.用氨水鑒別NaCl、MgCh>A1C13,NH4a四種溶液

C.用酸性KMnCh溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1

11、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

-5

12、常溫下，向1L0.Olmol?L，一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76X10],

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.Olmol?L-iHR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，個彳逐漸減小

c(R)

C.當溶液為堿性時，c(RD>c(HR)

-+

D.當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c(R)>c(NH4)>c(H*)>c(OH)

13、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源,

在95（rc利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

14、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

15、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

分別在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現(xiàn)象

B比較CL、B。的氧化性強弱將少量氯水滴入FeB。溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCOy測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s溶液

A.ABC.CD.D

16、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點：Ch<l2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅〈金剛石D.熔點：MgO>NaCl

17、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

2t-

A.Na*K*OH-C「B.Na,CuSO?'N03

C.Ca2tHCO3-N（VK+D.Mg/Na*SO,"Cl-

18、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程II如右圖，下列推斷正確的是

解液?

3011冰液［。必?0,濟彼

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅銃堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為2H20—4e-=4H++O2f

D.若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

19、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為ixior3moi的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO,NO3-、s2~

②K+、Fe2+、r、SO?"

2-

③Na+、C「、NO3,SO4

-

④Na+、Ca2+、C「、HCO3

2+

⑤K+、Ba,CF>NO3"

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

20、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

21、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.1mol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe（NCh）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試

劑略）

C②HQ

（Q。群°）產(chǎn)犯。-4

已知：

①氯化亞碉（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

O（）

IIcAICI1

②C-R%-------HX（X表示鹵素原子）

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：?F中所含的官能團名稱是。

(2)B-C的反應(yīng)類型是;D-E的反應(yīng)類型是。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇(CpCH：OH)為原料合成

苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(C2H4O)

(CH3cH2)JNCH2cH20H

(CH3CH2)2NH

①

NH2

COOH

警蛔衿回普斗6OOCH2cH?N(C2Hsb

■(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHj

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—o

(2)B的化學(xué)名稱為.

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式一.

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-Nth直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

OC2H,

(6)參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coeI)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁([))的

NHCCK'Hj

ONaOR

合成路線(無機試劑任選)。已知:6-6

25、（12分）過氧乙酸（CMCOOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：

口滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圓嬴MA燒細

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158C和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分數(shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是.

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）.

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是o

⑶?。L制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L:2Na2s2Ch+L=Na2sQi+ZNal）。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為.

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為o

③制得過氧乙酸的濃度為mol/Lo

26、（10分）甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

DL反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是d的作用是一。

(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_(寫

化學(xué)式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

(4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是一(填寫序號)。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟ID中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：

27、(12分)某校探究性學(xué)習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

I廢佚*；甲-附體AI琵)常處1,器:父

國嗣鬻貴:「「用娥61.：/；-@SE]

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2cth溶液除油污，操作甲的名稱是o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O和

____O

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe?+的一種試劑是一(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀d.酸性高銹酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—。

28、(14分)(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了C(h

直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

C8Hi8(l-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH2=-bKJ/mol

試寫出25'C、lOlkPa條件下，CO2與周反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式

(2)利用CO2及出為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH=—53.7kJ?mol”平衡常數(shù)Ki

1

乙：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmol平衡常數(shù)K2

0CO(g)+2H2(g)30H(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、K2的表達式表示)，該反應(yīng)AH0(填“大于”或“小

于")。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填寫兩項)。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料

比均為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(timin)。

溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項

543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH30H的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)

合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為（填字母符號）。

⑶以CO、出為原料合成一甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）。在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、II、

III中，分別都充入ImolCO和2m0IH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為Ti、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反

應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

比的體積分數(shù)

0T,T,T,77c

①0?5min時間內(nèi)容器II中用CH30H表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器（填寫容器代號）。

29、（10分）NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義。

（1）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應(yīng)，測得CO

n（NO）

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比皿=贏媼的關(guān)系如圖1所示。

.06

N

X

.4

2030405060'IIIIJ/min

①該反應(yīng)的AH―0（填或“=”）。

②下列說法正確的是（填字母）。

A.當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>m2>m3

C.當投料比m=2時，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：v正二k正?c2(NO)?c2(CO)；v逆二k逆?c

(N2)?c2(CO/k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moic。發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，貝！|a點時v正：丫逆=。

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO?、NO、和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實驗結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系，

圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

1000010000

WI000

CI000

750750

250250

0

圖3

下列說法不正確的是(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為Nz,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SCh更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COS=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成Nz

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為

(5)用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為一。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、c

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O,故A錯誤;

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤;

CI

，蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種（二氯代物有10種

29

110,故C正確;

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯誤;

答案選C。

【答案點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點,

采用“定一移二”的方法判斷即可。

2、C

【答案解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【答案點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

3、A

【答案解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確；

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強L,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

4、A

【答案解析】

ccC

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與d2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

ccC

②骨架c上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4HsBr2的有機物共有9種，

故選:A。

5、A

【答案解析】

A.重水中氧原子為160,氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故B

錯誤；

C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。

答案選A。

6、C

【答案解析】

A.NazSOs是強堿弱酸鹽，S(V-水解SCh"+lW-HSO3-+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HSOs-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSOs-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2s。3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

7、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燃和烯燃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙塊的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙煥不純，利用乙快難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲操

作時要用蒸儲燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

8、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡式計算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【題目詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2,每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個

共用電子對，所以總共含有衛(wèi)〃2。/共用電子對，故A錯誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為色相。/,

14

所含原子總數(shù)四相。/,故B錯誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；

D.燒分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個C%中含有3個原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為2〃?。/，所含碳氫鍵數(shù)目A〃2°/X2XNA=^N/M/,故D正確。

【答案點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

9、A

【答案解析】

A、弱酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCL溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項、弱酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，ImLlmol的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

CuSO,溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項、向1磯0.Imol?LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol?L7的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選A。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

10、C

【答案解析】

A、NCh和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集Nth,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

C、高鋅酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,故正確；

D、C12+H2O;=^HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。

11、D

【答案解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

12、D

【答案解析】

+

c(R-)cRcH-1

A.pH=6時c(H+)=l(f6,由圖可得此時］_-=0,則~二八~^=107設(shè)HRo.Olmol?L電離了Xmol?L

c(HR)c(HR)

cR-cH+2

1,K^=—―~----x-----=106，解得X=l()6,pH=4,A項正確；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

=

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，~7^T7X/C(H+)/及溫度不變時Ka的值不

C(R)c(Rjc(H+)

c(HR)

變，c(H+)濃度在減小，故F7V在減小，B項正確；

C.當溶液為堿性時，R-的水解會被抑制，c(R~)>c(HR),C項正確;

D.&=10-6,當通入0.01molNH3時，恰好反應(yīng)生成NWR,又因為常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76X10一

5,所以NH&R溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NHUR溶液呈堿性，則c(NH；)>c(R]>c(OIT)>c(H*),D

項錯誤；

答案選D。

13、D

【答案解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si"在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合

金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si",陰極反應(yīng)為Si"得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯誤；

B.圖中，鋁電極上Si"得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；

C.電流強度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為D?

【答案點睛】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

15、D

【答案解析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色