山東菏澤市2024屆高考仿真卷化學試題含解析

山東荷澤市2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=Al（OH）3I

+3+

B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C18H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO,MnO2>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現象，下列結論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

4、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應，下列敘述正確的是

鏟

:**法內

?.邛4

AI+A1U石墨CI.

A.放電時,電解質中的Li+向左端電極移動

B.充電時,與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時,正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6"+Cn

D.充電時,若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

2

5、已知：4FeO4+10H2O—4Fe(OH)3；+8OH+302?,測得c(FeO?)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示:

下列說法正確的是()

2

A.圖甲表明,其他條件相同時，溫度越低FeO4轉化速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時，堿性越強Fe(V一轉化速率越快

C.圖丙表明,其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeC^的轉化

D.圖丁表明,其他條件相同時，鈉鹽都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

6、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11g超重水(T2O)含中子數為5NA

B.ImolSiO2中Si—O鍵的數目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgC12溶液中H+的數目為10-6NA

D.標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數目為O.INA

7、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是()

A.B的同素異形體數目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

8、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應類型相同

B.⑥⑦的反應類型不同

C.④與其他8個反應的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應類型

9、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的()

11

逐清加入

薜FeCI帶液］

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

1

轉化為黃色沉淀

KNa.SMiS

■

Y

逐海為人

滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，

1

最后出現黑色的沉淀

KFcCI簫以.

A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

10、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為5NA

B.500mLlmol-L-i(NH4)2S04溶液中NHk+數目小于0.5NA

C.標準狀況下,22.4L1,2-二澳乙烷含共價鍵數為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數為0.2NA

11、全鋼液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)o

外加電源或負我

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?'；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2()_e-=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

12、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

^^2C12(g)+2H2O(g)AH<Oo下列有關說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變

13、常溫下，HNO2的電離平衡常數為K=4.6xl(p4(已知"^=2.14),向20mL0.OlmolirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c（H+）=2.14x10-3moi-L1

C.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關系為c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

14、CS2（二硫化碳）是無色液體，沸點46.5℃。儲存時，在容器內可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火

種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（）

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應的產物中一定有Na2c03；⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

2

15、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4\Mg2+、AF+、SO4

一、NO3,CFo某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3+8A1+5OH+2H2O二卜3NH3+8A1O2-

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2\SCV-和NO3-

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCh

16、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結構中存在。鍵、兀鍵和大兀鍵

17、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出叢0.5g（標準狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

18、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：

方案現象或產物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產物分別為FeCb和CuCl2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產物分朋為Fe2（SOS和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

19、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質

完成相關實驗，最合理的選項是

選項a中的物質b中的物質C中收集的氣體d中的物質

濃氨水

ACaON%H2O

B濃硫酸Na2s03SO2NaOH溶液

C稀硝酸Cu

NO2H2O

D濃鹽酸M11O2C12NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

CHr-CH>

20、CH-CHCHUIt'I的名稱是

A.「甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

21、下列化學用語或圖示表達正確的是

A.乙烯的比例模型：QQB.質子數為53,中子數為78的碘原子：；打

C.氯離子的結構示意圖：r--D.CO2的電子式：：（）：（,：（）：

22、科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH,燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為。1廠86一+402一===C02+2H20

D.相同時間下，通入CH4、的體積不同，會影響硅的提純速率

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

D7]qyWja4T]

0Hzi

請回答:

(1)寫出H的化學式：

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

(3)寫出反應②的離子方程式：

24、(12分)阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。

(DCHjCOOH

O

CHJ—a

乙麟氯

已知：I⑨竺經竺夢乩

II.(具有較強的還原性)

(1)反應④的試劑和條件為;反應①的反應類型為;反應②的作用是:

(2)B的結構簡式為；

(3)下列關于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為；反應②的化學方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是

(6)已知:依據題意，寫出以甲苯為原

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)

25、（12分）某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

某補帙口?液龍科表:純凈水、維生案C、xXX鐵、阿斯巴甜、蘋果蘋果香料

（注x〉一為|￡去的丁丁，

（1）實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。

甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe2+形式存在。

乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有

出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究:

原因實驗操作及現象結論

乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③_______溶液（寫化學式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現紅

沒有達到反應濃度的影響

色

說明Fe，以④_______

形式存在，用化學方

鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCM中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。

（3）實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7氏0）應為375?425（mg/100mL）,該實驗小組設計如下實驗，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnCh溶液）

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002moLU酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內不褪色，記錄末體積；

④重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnCh溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元

素__________mg（以FeSO4-7H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量____________（填“合格”或“不

合格”）o

26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：

OH

笨甲慧，偽后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：

物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入O.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醴萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是__。

（2）裝置B的作用是一

⑶步驟一中合適的加熱方式是

（4）步驟二中用乙醛的目的是—o

（5）步驟三中用乙醛的目的是__；加入適量無水硫酸鈉的目的是__

（6）該實驗的產率為一（保留三位有效數字）。

27、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知:

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應生成HClOo

II.將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收CLO（不含CL）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

⑴裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應___________：Cb+Na2cO3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。寫出CI2O的結構式為。

（3）裝置C中加入的試劑X為CCL,其作用是=

（4）各裝置的連接順序為A—>t—>—>E0

⑸此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是o（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的CbO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8moVL,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為g。

28、（14分）一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCI（1）

+KAlSi3O8（s）WKCI（1）+NaAlSi3O8（s）+Q.填空：

⑴寫出Cl原子的核外電子排布式____,NaCI的熔點比KC1（選填“高”或"低”）.

（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型______.

（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的

水化物均能發(fā)生反應，該元素是.

（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進

行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖.

0.8

■

元

青

的

偏

曲

?

①分析數據可知，Q_0(選填“〉”或“V”).

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是一(填序號).

a.延長反應時間

b.充分攪拌

c.增大反應體系的壓強

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為

(5)工業(yè)上常用KC1冶煉金屬鉀.反應方程式為：Na(1)+KC1(1)WNaCI(1)+K(g)用平衡移動原理解釋該方

法可行的原因：.

29、(10分)雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。

⑴雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的(填過氧化氫的化學性質)。

⑵火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)腫與足量的液態(tài)過氧化氫反

應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN-的電子式為,寫出該反應的

離子方程式________o

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式o

⑸下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產生的出。2處理廢氨水的裝置。

①Ir-Ru惰性電極吸附Ch生成H2O2,其電極反應式是

②處理廢氨水中溶質（以NEU計）的質量是34g,理論上電路中轉移電子數為__________moL

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

3+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1（OH）3I+3NH?,故A錯誤；

+2+

B.將Fe4溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯誤;

+2+

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，CU+4H+2N03=CU+2N02t+2H20,故C錯誤；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C02t+H20,故D正確。

2,B

【解題分析】

A.由結構簡式（'）可知，該有機物分子式為Cl8H"NO2,故A正確；

B.有機物b中含有10種'）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

3、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質，Z可能為KC1和K2c(h

中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶

液呈堿性，應含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KC1,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

4、C

【解題分析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據圖可知生成PFQ所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi,所以若轉移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為C?

【題目點撥】

原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。

5、C

【解題分析】

A.由甲圖可知，升高溫度，Fe?！?一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，FeC^一的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeCV-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，Fe(V-的濃度變化較大。

【題目詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，Fe(V-的濃度變化較大，可知溫度越高FeO4?轉化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，FeCh2一的濃度變化越小，則堿性越強FeCV轉化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeCV一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Fe(V優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：Co

6、B

【解題分析】

11g

A.Ug超重水(T2O)的物質的量為:則含中子數為0.5moix(2x2+8)xNA=6NA,A項錯誤；

22g/mol

B.SiCh中每個Si原子會形成4個Si—O鍵，故ImolSKh中Si—O鍵的數目為4NA,B項正確；

C.溶液的體積未知，H+的數目無法求出，C項錯誤；

D.標準狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的C「數目小于O.INA,D項錯誤；

答案選B。

7、D

【解題分析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【題目詳解】

A.根據分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，CGO等，數目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化錢，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子NO2-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據球棍模型判斷出分子的結構。

8、C

【解題分析】

①甲烷與氯氣光照反應發(fā)生取代反應，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應，③乙烯使濱水褪色發(fā)生加成反應，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應或取代反應，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應。則

A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；

C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeCb+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。

故選：D?

10、A

【解題分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLlmorL"(NH4)2SC>4溶液中，0.5mok"(NH4+)<lmol,B錯誤；

C.標準狀況下，1,2-二漠乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NCh中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數不定，D錯誤。

故選Ao

11、B

【解題分析】

A.根據③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

B.根據選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發(fā)生還原反應：VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反應轉移1mol電子，反應消耗2moiH+,放電時若轉移的電子數為3.01x1()23個即轉移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯誤；

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確；

D.充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是B?

12、C

【解題分析】

A.平衡前，隨著反應向著化學計量數減小的方向進行，容器內氣體的總物質的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡

正向進行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉化率不變，故D正確；

答案為C。

13、B

【解題分析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c(H+).c(2V0/)c2(W+)

B.由HNO2UH++NO2-,K=—/、、一)——則4.6xlOTa___V___得至！Jc(H+)=2.14xlO-3moi/L,

c(HNQ)c(HNQ)O.OlmoVL

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應，那么a到恰好完全

反應時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NthFlbOUHNOz+OH-,HNO2^H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNC>2),D項錯誤；

答案選B。

14、A

【解題分析】

①根據已知信息：CSK二硫化碳)是無色液體，沸點46.5C,儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超

過30℃,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應的產物中不一定有Na2c03,故④錯誤；

⑤根據CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

15、B

【解題分析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3,則試樣

中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍色，說明含有氣體2是NH3,根據已知條件知，溶液2中含有NO心根據元素守恒知，原溶液中含有NO。濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸領等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO,?一,能和過量Ba(OH)2反應生成能溶于

酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【題目詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、StV-和NOT,故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AF+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl',要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；

D、根據以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NOy,可能存在Na+、Cl',所以該霧霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSO4,故D正確，

答案選B。

16、D

【解題分析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以O-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為0鍵、雙鍵和三鍵中含有71鍵、苯環(huán)中含有大7T鍵，故D正確；

故答案為D。

17、D

【解題分析】

0.5g

假設金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應方程式為R+2HC1=RCL+H2T，n(H2)=OcT/mol=0.25mol>根據

_m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質量=—=不1~r=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質量應該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,Fe的摩爾質量為56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【題目點撥】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質量法”的應用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質量分別為23g/mol、12g/mok9g/mok28g/moL

18、A

【解題分析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明發(fā)生了置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

19、B

【解題分析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。

【題目詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；

B、正確；

C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NCh用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯誤。

20、D

【解題分析】

根據主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以

CHr-CHj

?II-(II<H<II<11.的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

21、A

【解題分析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結構，則乙烯的比例模型為QP，A項正確；

B.質子數為53,中子數為78,則質量數=53+78=131,碘原子為：喝I,B項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結構示意圖為磅，；，C項錯誤；

D.二氧化碳為共價