2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元2 第5章　第20講　硫酸　硫酸鹽

第20講硫酸硫酸鹽[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握濃硫酸的三大特性及應(yīng)用。2.熟知常見的硫酸鹽，掌握SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法。3.能依據(jù)信息，控制條件制取硫的復(fù)雜含氧酸鹽并探究其性質(zhì)?？键c(diǎn)一硫酸及其工業(yè)制法1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃硫酸的三大特性3．硫酸的工業(yè)制法(1)制備流程完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。答案①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(2)?？紗栴}①SO2進(jìn)入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是混合氣中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對(duì)反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用，所以必須凈化處理。②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加。③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：用水吸收SO3會(huì)產(chǎn)生大量酸霧。1．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()2．少量膽礬加入濃硫酸中，藍(lán)色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性()3．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性()4．將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性()5．將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色()6．一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()7．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化()8．工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢()答案1.×2.√3.√4.√5.×6.√7．×8.×一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用1．下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3：__________________________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：____________________________________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：___________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_______________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4濃))CO＋H2O：_____________________。(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實(shí)驗(yàn)：___________________________________________________________________。答案(1)濃硫酸的吸水性(2)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性(4)硫酸的強(qiáng)酸性(5)濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性2．下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是________(填序號(hào)，下同)，使用稀硫酸的是________。(1)苯的硝化(2)乙醇的消去(3)乙醇與乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質(zhì)的水解(6)蛋白質(zhì)的水解(7)油脂的水解答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)二、濃硫酸與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象解答3～4題：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色3.下列說法正確的是()A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率答案C解析常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確。4．若實(shí)驗(yàn)②選用鐵絲，發(fā)現(xiàn)鐵絲完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學(xué)猜測(cè)氣體X的成分如下：(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為__________________________________________________________。猜測(cè)含有H2的理由是___________________________________________________________。答案H2和SO2的混合氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律(1)較活潑金屬(如Zn)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。(2)不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2SO4不再與不活潑金屬反應(yīng)?？键c(diǎn)二SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)硫的復(fù)雜含氧酸鹽1．常見的硫酸鹽名稱化學(xué)式用途重晶石BaSO4白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等石膏CaSO4·2H2O醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料膽礬CuSO4·5H2O媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等2.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。一、SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)1．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋過量SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。2．有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3的氧化程度。答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點(diǎn)也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。二、硫的復(fù)雜含氧酸鹽的制備3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________，c中試劑為__________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________(寫化學(xué)式)。(3)d中的試劑為________。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是___________________________________________________________________________________________________。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解4．[2018·全國(guó)卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為____________(寫化學(xué)式)溶液。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________________。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液解析(2)①酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________(填化學(xué)式)。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是___________________________。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是____________________________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是_____________________________。(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是_________。答案(1)NaHSO3、NaHSO4(2)①增大鋅的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率②Zn＋2SO2=ZnS2O4③減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥Na2CO3為堿性物質(zhì)，保險(xiǎn)粉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定(3)HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O解析(1)Na2S2O4中S顯＋3價(jià)，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為＋4價(jià)，部分轉(zhuǎn)化為＋6價(jià)，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。(2)③Na2S2O4固體易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強(qiáng)保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性。幾種硫的復(fù)雜含氧酸鹽(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應(yīng)的離子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。它具有較強(qiáng)的還原性，可用作分析試劑及鞣革還原劑。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很強(qiáng)的還原性，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有還原性，溫度高于150℃易分解，在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑。(4)過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，其陰離子S2Oeq\o\al(2－,8)結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性，是一種強(qiáng)氧化劑。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2(2023·浙江1月選考，5B)()(2)濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)()(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹(2019·江蘇，3B)()(4)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁(2019·全國(guó)卷Ⅱ,10C)()(5)用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(2022·福建，8C)()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2．(2019·上海等級(jí)考試，12)證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇答案B3．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成答案B解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。4．(2020·浙江7月選考，28Ⅱ)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是__________________________________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀課時(shí)精練1．下列敘述或操作正確的是()A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性答案D解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。2．(2024·武漢高三模擬)硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是()A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏B．CaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．CaSO4中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度答案A解析CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A錯(cuò)誤；CaSO4是鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；水泥具有水硬性，石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度，D正確。3．下列關(guān)于鑒別1mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸答案D解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。4.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是()A．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出答案D解析濃硫酸與濃鹽酸混合過程中放出大量的熱，溫度升高使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，故A正確；濃硫酸有吸水性，可以干燥氯化氫氣體，故B正確；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，濃鹽酸中以H＋、Cl－形式存在，故D錯(cuò)誤。5．(2023·北京，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是()A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂答案C解析濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子以水的組成比脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；濃硫酸與C反應(yīng)生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確。6．(2023·廣州高三統(tǒng)考)我國(guó)科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說法正確的是()A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價(jià)硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價(jià)硫元素的還原性D．燒杯中的反應(yīng)為SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O答案C解析在試管①中發(fā)生反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)＋4價(jià)硫元素的還原性，B錯(cuò)誤；試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S元素化合價(jià)由Na2S中的－2價(jià)升高至S單質(zhì)中的0價(jià)，這體現(xiàn)－2價(jià)硫元素的還原性，C正確；在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，D錯(cuò)誤。7．(2023·山東濟(jì)寧三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低C．制備Na2S2O3的總方程式為Na2CO3＋4SO2＋2Na2S=3Na2S2O3＋CO2D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2答案D解析98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，不能通入過量的二氧化硫，故D錯(cuò)誤。8．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定。下列說法不正確的是()A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D．在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2CO3固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性答案C解析連二亞硫酸鈉的還原性比Na2SO3強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，故A正確；連二亞硫酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3，故B正確；連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理不相同，因?yàn)榍罢呔哂羞€原性，后者具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；保險(xiǎn)粉在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定，在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2CO3固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性，故D正確。9．下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：下列判斷正確的是()A．反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br－>Cl－B．濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致C．反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3D．反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體答案A解析①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，故A正確、B錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤。10．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑，通常由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒答案C解析題述制備過程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；SO2用作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)題給流程圖分析，流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確。11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅鋅鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。下列說法不正確的是()A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)答案B解析加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。12．將一定量的鋅放入200mL18.4mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體X44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L，測(cè)得溶液c(H＋)＝0.2mol·L－1，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氣體X為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子C．氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4D．反應(yīng)中共消耗Zn130g答案C解析稀釋至0.8L時(shí)，c(H＋)＝0.2mol·L－1，說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(0.2×18.4－0.8×0.1)mol＝3.6mol，假設(shè)只生成SO2，發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的體積為(eq\f(3.6,2)×22.4)L＝40.32L<44.8L，說明除生成SO2外，還有氫氣生成，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為(2－x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol，生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2－x)mol，則根據(jù)A選項(xiàng)的分析，有2x＋2－x＝3.6，解得x＝1.6，氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.6×2＋0.4×2)mol＝4mol，B正確；氣體X中SO2與H2的體積比為4∶1，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2mol×65g·mol－1＝130g，D正確。13．過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(90℃))6Na2SO4＋6H2O＋N2。(1)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2目的是_____________________________________________。(2)過二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個(gè)氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。Na2S2O8溶于水中，會(huì)發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式：_________________、_______________________。②過二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3＋是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。答案(1)將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出，減少副反應(yīng)的發(fā)生(2)①NaHSO4H2O2②2Cr3＋＋3S2Oeq\o\al(2－,8)＋7H2O=6SOeq\o\al(2－,4)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋14．現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。(