2018江蘇高考真題化學

2018江蘇圖考真題

化學

一、單項選擇題共10小題，每小題2分，共20分

1.（2分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是（

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

2.（2分）用化學用語表示NH3+HC1=NH4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：|N

B.HC1的電子式：“⑷

II-N-H

I

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：11

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：I））

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

4.（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L?KI溶液：Na\K\C1O\OH

2

B.O.lmol-L'Fes（SO4）3溶液:Cu\NHJ、NO3、SO?'

2

C.0.1mol?LiHCI溶液：Ba\K\CH3coO、NO3

D.0.1mol?L】NaOHl容?夜：Mg2\Na\SO?\HCOf

5.（2分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是（）

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B,用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I.后的CL尾氣

6.(2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KAI(S04)2?12比0溶于水可形成Al(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應可生成CuCh

7.(2分)下列指定反應的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c03溶液與CaSO4固體反應：CO3+CaSO4-CaCO3+SO4

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+KV+6H+=l2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C10+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2C1+2H+—ChT+H2f

8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有

一個電子，Z位于元素周期表IHA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

9.(2分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

△飽和石灰水

A.NaHCO3(s)->Na2CO3(s)->NaOH(叫)

NQOH(aq)①前以(aq)

B.Al(s)tNaAlO：(叫)->AI(OH)3(s)

就水蔗糖(aq)

C.AgNOj(aq)->[Ag(NH3)2]+(aq)->Ag(s)

Al、HCl(aq)

D.Fe，03(s)tFe(s)-?FeCh(aq)

曲溫

10.(2分)下列說法正確的是()

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.3m01比與ImolN2混合反應生成NH”轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

二、不定項選擇共5小題，每小題4分，共20分

H.(4分)化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與加2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.X—Y的反應為取代反應

12.(4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

B向碘水中加入等體積CCL，振蕩后靜置，上層接近無12在CCL中的溶解度大于在水

色，下層顯紫紅色中的溶解度

C向CuSCU溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Ci?+的氧化

性

D向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13.(4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()

一

I

H

W

匕

0473373673773873

1002003004000204060KO

77KUlNMWml.-IfdSO：>

甲內(nèi)T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的△HV0

B.圖乙牯室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2

分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L】NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LI某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是

一元強酸

2+2

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba)與c(SO4')的關(guān)系曲線，說

明溶液中c(SO?)越大c(Ba2+)越小

14.(4分)H2c2。4為二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.4x10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4x10-5,設H2c2O4溶液中C

(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)o室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1H2c2O4溶

液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

A.0.100Dmol?L2c2。4溶液：c(H+)=0.1000mol-L'+c(C2O42)+c(OH)-c(H2C2O4)

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)>c(H+)

C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mobL'+c(C2O42)-c(H2C2O4)

++

D.c(Na)=2c(總)的溶液：c(OH)-c(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

15.(4分)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2s02(g)+O2

(g)W2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器1容器2容器3

應溫度T/K700700800

反應物投入量2moiSO2、1molO24molSO32molSO2、ImolO2

1

平衡v正(SO2)/mol*L''*SviV2V3

平衡c(SO3)/mobL-1ClC2C3

平衡體系總壓強p/PaPlP2P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率

aai(SO2)a2(SO3)a3(SO2)

)

平衡常數(shù)KKK2K3

下列說法正確的是()

A.V(<V2，C2V2cl

B.K)>K3,p2>2p3

C.VI<VJ,a((SO2)>(13(SO2)

D.C2>2C3，a2(SO3)+tt3(SO2)VI

三、非選擇題

16.(12分)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3,SiCh，少量FeS?和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并

獲得FesCU的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS2

灌液SO2

(1)烙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。

(2)添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。

。

）全

式完

上

學論

化理

填,

（2

O

S

為和任

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O醇

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化e乙

原F:：和

要轉(zhuǎn)成下式劑

主）生如簡試

其式線

，先構(gòu)機

學路無

低焙結(jié)（

化分的。

o率下圖

填件部體氫

除（程

條的構(gòu)的

去；流

氧醇異應境

硫由參線

于缺分反環(huán)

粉丹路

源在同鏡學

來礦式成化成

的后該銀

要合出同合

O形合生

主a混。寫不的

C的2o發(fā)

素S物，種

加在e產(chǎn)能

元F件2

添存然不

硫條，有

不素與天

的3：列應只

除比元。2種式下均

℃0%率鋁0一反

0去,比簡足色中

6°，除.的。

02h構(gòu)滿顯子備

于時去OC中）。

刈Cz結(jié)時生分制

高）硫e參種）

燒量F=的同發(fā)后料

都果焙粉丹兩B體化干

質(zhì)C過的）液原

度遇礦3藥寫構(gòu)酸題

總0入量O（o出溶為

溫素0的2中寫異b，題

兀5O通大eC,

解等F于,分物本

酸于a中含（eH

分中C在為QFC見

ni同產(chǎn)O

粉低%液中存

c的然l：為H種與種O例

/礦在濾渣是稱gC

鹽刖型一能兩^卜示

度粉加的濾）C

酸餐燒2醇O類，成圖

溫S名為的和

硫焙礦添到的e參&應環(huán)生程

燒，F(xiàn)團。

屬一的得到（丹I反式苯解流

焙（O時”能Q

金得n）I的子/有水線

=a燒濾”官以

數(shù)C過分+E分含件路

率焙“濾的5的的2出

多加過耗1CT中條成

除℃向“（AB寫

：添0：D子性合

0））消）））））

知去不734應知1234分堿5，

%、妥健7/（（.7（（（（（

已硫①②反1已①②用

18.(12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫疏。室溫下向?定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應

后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為：

(2-x)Ah(SO4)3+3XCaCO3+3xH2O=2[(1-x)Ah(SO4)3?XA1(OH)3]+3xCaSO41+3xCO2t

生成物(1-x)Ah(SO4)3?XA1(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高X值的方法有O

(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變)。

(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCL溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固

體2.3300go

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000EDTA標準溶液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為

4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol?LiCuSCh標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSCh標準溶液20.00mL

(已知Al3\Cl?+與EDTA反應的化學計量比均為1：1)

計算(1-x)Ah(SO4)3*XA1(OH)3中的x值(寫出計算過程)。

19.(15分)以Cb、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4?比0(水合腫)和無水Na2s。3，其

主要實驗流程如下；

NaOH溶液尿素SO2

水合胺溶液

已知：①Cb+2OH=C1O+C1+H2O是放熱反應。

②N2H4?a0沸點約118C,具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N?。

(1)步驟I制備NaCIO溶液時，若溫度超過40℃,CL與NaOH溶液反應生成NaCQ和NaCl,其離子方程式

為;實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是o

(2)步驟II合成N2H4?氏0的裝置如圖-1所示。NaCIO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再

迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是o

(3)步驟IV用步驟in得到的副產(chǎn)品Na2c6制備無水Na2s03(水溶液中H2sO3、HSO3、SCV隨pH的分布如圖

-2所示，Na2s。3的溶解度曲線如圖-3所示)。

溫度/I

①邊攪拌邊向Na2cOs溶液中通入SO?制備NaHSCh溶液。實驗中確定何時停止通SO?的實驗操作為。

②請補充完整由NaHSCh溶液制備無水Na2s03的實驗方案：，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

20.(14分)NOX(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NO、的相關(guān)熱化學方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(叫)+HNO2(叫)-116.1kJ?mol

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)△H=+75.9kJ?moL

反應3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)的ZXH=kJ-molL

(2)用稀硝酸吸收NO、，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極

的電極反應式：o

(3)用酸性(NH2)2co水溶液吸收NO,,吸收過程中存在HNO2與(NH?)2co生成N?和CO?的反應。寫出該

反應的化學方程式：o

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化N%與NO,生成N2O

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成ImolN?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為moL

②將一定比例的O2、N%和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖?1)。

求

、?

健

INO,檢流儀7

、0r檢測儀

百

0

%

0fesS__.__L_IL_Ixi_U-J

010020030013THo500

催化NO,還原反應器i4A/r

圖一1圖-2

反應相同時間NO、的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所不，在50?250c范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去

除率先迅速上升后上升緩慢的原因是:當反應溫度高于380C時，NO、的去除率迅速下降的原因可能

是o

【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

21.(12分)臭氧(03)在［Fe(H2O)6產(chǎn)催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SCV和N(V，NOx也可在

其他條件下被還原為N2。

(1)S042中心原子軌道的雜化類型為；NO3的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

(2)Fe?+基態(tài)核外電子排布式為o

(3)與03分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。

(4)N2分子中o鍵與幾鍵的數(shù)目比n(o)：n(兀)=。

(5)［Fe(H2O)6產(chǎn)與NO反應生成的［Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中，NO以N原子與Fe?+形成配位犍。請在［Fe

(NO)(H2O)5戶結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。

:FefNONHQb『結(jié)構(gòu)示意圖

【化學--選修5：有機化學基礎】

22.3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnOa氧化3,4-亞甲

二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：

+2M11O2+H2O

實驗步驟如下

步驟1：向反應瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲酸和水，快速攪拌，于70?80℃?滴加KMnCh溶液。反應結(jié)束后，

加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體

(1)步驟1中，反應結(jié)束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSCh溶液，HSO3轉(zhuǎn)化為(填

化學式)；加入KOH溶液至堿性的目的是o

(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是(填化學式)。

(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為。

(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

參考答案

一、單項選擇題共10小題，每小題2分，共20分

I.（2分）CCh是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO?含量上升的是（）

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

【考點】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā).

【分析】A.光合作用是吸收空氣中二氧化碳生成氧氣；

B.二氧化碳微溶于水，自然降雨過程中二氧化碳含量減少；

C.化石燃料燃燒會生成大量二氧化碳；

D.碳酸鹽沉積是空氣中二氧化碳反應生成沉淀的過程。

【解答】解：A.光合作用是葉綠素吸收二氧化碳生成氯氣，過程中不會引起大氣中CO2含量上升，故A錯誤；

B.自然降雨過程中，空氣中二氧化碳部分溶于水，過程中不會引起大氣中CO?含量上升，故B錯誤；

C.化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過程中都會生成二氧化碳氣體，過程會引起大

氣中CO2含量上升，故C正確；

D.碳酸船的沉積是碳元素減少的過程，過程中不會引起大氣中CO2含量上升，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查了碳循環(huán)過程中碳元素的變化、化石燃料燃燒、化合反應等，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

2.（2分）用化學用語表示NH3+HC1=NH4Q中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：|N

B.HC1的電子式：

II-N-H

I

C.N%的結(jié)構(gòu)式：11

【考點】4J：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【分析】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子；

C.氨氣分子中含有3個N-H鍵；

D.氯離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解答】解：A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)=8+7=15,喝原子正確的表示方法為：》7N,故A錯誤;

??

B.HC1為共價化合物，電子式中不能標出電荷，其正確的電子式為世白:，故B錯誤；

Il-N-H

C.氨氣為共價化合物，分子中含有3個N-H鍵，NE的結(jié)構(gòu)式",故C正確;

D.為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子的最外層含有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故D

錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等

知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AbO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

【考點】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【分析】A.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性與制胃酸中和劑沒有關(guān)系；

B.二氧化硅能導光，可用于制光導纖維，與二氧化硅的熔點無關(guān)；

C.氧化鋁可用作耐高溫材料，利用的是其高熔點，與是兩性氧化物無關(guān)；

D.根據(jù)CaO與比0反應，且無毒分析。

【解答】解：A.碳酸氫鈉與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCCh的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯誤；

B.SiS可用于制光導纖維，利用的是二氧化硅的導光性，與其熔點無關(guān)，故B錯誤；

C.由于AhCh具有較高熔點，可用作耐高溫材料，與AI2O3是兩性氧化物無關(guān)，故C錯誤；

D.由于CaO與水發(fā)生反應，且無毒，可用作食品干燥劑，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，注意掌

握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

4.（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mc【?L1KI溶液：Na\K\C10\OH

12

B.O.lmokL'Fe2（SO4）3溶液：Cu\NH/、NO3、SO?

C.O.lmoM/iHC1溶液:Ba2\K+>CH3co0、NO3

2

D.0.1ma?L/iNaOH溶液:Mg\Na\SO/、HCO3

【考點】DP：離子共存問題.

【分析】A.次氯酸根離子能夠氧化碘化鉀；

B.四種離子之間不反應，都不與硫酸鐵反應：

C.醋酸根離子與氫離子反應；

D.氫氧化鈉與鎂離子、碳酸氫根離子反應。

【解答】解：A.CIO一能夠氧化KL在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

2

B.Cu\NHJ、NO3\S04?.之間不反應，都不與Fez<SO4）3反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.CH3co0一與HC1反應生成弱電解質(zhì)CH3coOH,在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.Mg2+、HCO3-與NaOH溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)即可解答，注意掌握離子共存的條件，試題側(cè)重

基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力。

5.（2分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是（）

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的CL

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

【考點】U5：化學實驗方案的評價.

【分析】A.灼燒海帶需要在地堪中進行；

B.裝置乙為過濾裝置，能夠過濾海帶灰的浸泡液；

C.濃鹽酸與二氧化缽的反應需要加熱；

D.氯氣在氯化鈉溶液中的溶解度較小，應該用氫氧化鈉溶液。

【解答】解：A.需要在生煙中灼燒海帶，不能用燒杯灼燒，故A錯誤；

B.裝置乙中裝置及操作均合埋，可用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，故B正確；

C.裝置丙中缺少加熱裝置，無法獲得氯氣，故C錯誤；

D.氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，應該為NaOH溶液吸收多余的氯氣，故D錯誤;

故選:Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題