河南省六市南陽(yáng)市駐馬店市信陽(yáng)市漯河市周口市三門(mén)峽市2025屆高三化學(xué)第二次聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)試題含解析

PAGE18-河南省六市（南陽(yáng)市、駐馬店市、信陽(yáng)市、漯河市、周口市、三門(mén)峽市）2025屆高三化學(xué)其次次聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23K39Fe56第Ⅰ卷（選擇題）1.2024年春季爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情，該病毒具有極強(qiáng)的傳染性，殺菌消毒，做好個(gè)人防護(hù)是防止疫情擴(kuò)散的重要措施。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好D.二氧化氯泡騰片具有強(qiáng)氧化性，有良好除臭、脫色、殺菌作用，具有低濃度高效滅殺病毒實(shí)力【答案】C【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精消毒液是按酒精和水的體積比3:1配制而成的，乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A正確；B．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯屬于合成纖維、是高聚物，屬于有機(jī)合成高分子材料，故B正確；C．84消毒液成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能將酒精氧化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯泡騰片中，ClO2中Cl顯+4價(jià)，得電子實(shí)力強(qiáng)，具有強(qiáng)氧化性，有良好除臭、脫色、殺菌作用，具有低濃度高效滅殺病毒實(shí)力，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用實(shí)力的考查，留意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系，難點(diǎn)C，理解NaClO能將乙醇氧化的性質(zhì)。2.維生素C又稱抗壞血酸，能增加對(duì)傳染病反抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液顯酸性D.在肯定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，維生素C分子式為C6H8O6，故A正確；B.維生素C的的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，維生素C同分異構(gòu)體中不行能有芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，紫色石蕊試液呈紅色，故C正確；D.含-OH、-COOC－能發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。3.為達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，下列選用的裝置、試驗(yàn)操作均正確的是試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)步驟和裝置A比較H2O2和Fe3+的氧化性將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中B配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線C驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法往鐵電極旁邊滴加鐵氰化鉀溶液D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫柔40℃水浴中反應(yīng)，視察并記錄變色時(shí)間A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO3－顯氧化性，也能將Fe2＋氧化，故A錯(cuò)誤；B．不能向容量瓶中干脆加入4.0gNaOH固體，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法，應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，圖中給的是外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．限制其它變量相同，只留溫度一個(gè)變量，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D。4.苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O(乙酸酐)+CH3COOH，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NAB.0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NAC.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍D.1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A.苯中6個(gè)碳形成鍵，1mol苯所含的化學(xué)單鍵C-H數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為0.1×（6×4+8×3+1×6）NA=5.4NA，故B正確；C.氣體密度與氣體狀態(tài)有關(guān)，氣體狀況未知，無(wú)法比較密度大小，故C錯(cuò)誤；D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，駕馭物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)A，留意苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)C，留意氣體密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系。5.CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)（無(wú)色溶液）。下列敘述正確的是A.“浸取”過(guò)程中的主要反應(yīng)為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板C.加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl，Cl－濃度增大D.為提高產(chǎn)率和純度，可采納乙醇洗滌、真空干燥【答案】D【解析】【分析】浸取時(shí)發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，過(guò)濾分別出CuCl、S，加濃鹽酸發(fā)生CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)，過(guò)濾分別出S，加水使CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)逆向移動(dòng)，抽濾、洗滌、干燥得到CuCl。【詳解】A.由圖中反應(yīng)物、生成物結(jié)合原子守恒可知浸取中的主要反應(yīng)為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A錯(cuò)誤；B.浸取所得到的FeCl2溶液，與Cu不反應(yīng)，不能用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，故B錯(cuò)誤；C.加水向離子濃度增大的方向移動(dòng)，加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl，Cl－濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.CuCl難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，則為提高產(chǎn)率和純度，可采納乙醇洗滌、真空干燥，故D正確；故選D。6.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個(gè)不同的族，且原子序數(shù)依次增大，其中只有N為金屬元素。X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的種類(lèi)最多；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.五種元素的原子半徑從大到小的依次：N＞Y＞Z＞M＞XB.Y、Z、M三種元素都能與X元素形成含有非極性健的化合物C.N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)堿D.X與Y、Z、M形成的簡(jiǎn)潔化合物，沸點(diǎn)漸漸上升【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個(gè)不同的族，且原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同，則X位于第一周期，為H元素；自然界中Y元素形成的化合物的種類(lèi)最多，則Y為C元素；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Z的原子序數(shù)大于C，則Z為N元素，M為O元素；只有N為金屬元素，則N為Mg、Al中的一種。【詳解】分析可知：X為H，Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，N為Mg、Al中的一種。A．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑從大到小的依次：N＞Y＞Z＞M＞X，故A正確；B．C、N、O都可以與H形成含有非極性鍵的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等，故B正確；C．Mg、Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁，二者都不是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．CH4、NH3、H2O三種物質(zhì)中，甲烷分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)最低，氧的非金屬性強(qiáng)，分子間氫鍵更強(qiáng)，沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)漸漸上升，故D正確；故選C。7.常溫時(shí)，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率改變曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽視CO32-水解。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+起先形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)C.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中，混合溶液的pH先減小后增大D.右圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電實(shí)力急劇下降，說(shuō)明Ca2＋起先形成沉淀，而溶液中的鈣離子和碳酸根離子分別來(lái)源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀時(shí)，Ca2＋和CO32－不肯定相等，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中n（Ca2＋）=120mL×0.005mol·L－1=0.6mmol，要使鈣離子完全沉淀，須要碳酸鈉溶液的體積為=6mL，向b點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉溶液的體積小于6mL，不能使鈣離子完全沉淀，電荷守恒關(guān)系式為：2c（Ca2＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）+2c（CO32－），故B錯(cuò)誤；C．不忽視CO32－水解的狀況下，在加入碳酸鈉溶液后沒(méi)有沉淀析出，溶液pH變大，析出碳酸鈣時(shí)，溶液的pH突然變小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH值幾乎不變，當(dāng)全部的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀后，接著滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH值變大，直至與碳酸鈉溶液的pH幾乎相同，忽視CO32－水解的狀況下，水溶液的pH不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．理論上Ca2＋起先形成沉淀，c（CO32－）≈mol·L－1≈10-6mol·L－1，加入碳酸鈉溶液的體積為≈10-2mL，即1滴碳酸鈉溶液就能使溶液中的離子積＞Ksp（CaCO3），而向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加入碳酸鈉溶液的體積為2.2ml，此時(shí)，溶液處于過(guò)飽和溶液，故D正確；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題8.KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。試驗(yàn)室中，采納廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。(2)為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，__________________________；試劑②是_______________________________。(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。(4)自然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)分是______________。(5)一般紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采納紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。人們發(fā)覺(jué)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)峻威逼紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)覺(jué)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________；為愛(ài)護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議實(shí)行噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用反應(yīng)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________?！敬鸢浮?1).漏斗、燒杯、玻璃棒(2).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3).AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓(4).K2SO4(5).2.0×10-13(6).水凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中的懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(7).明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂(8).Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O【解析】【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過(guò)過(guò)濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO2－水解生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬?！驹斀狻浚?）操作1是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；要生成明礬溶液中缺少鉀離子、硫酸根離子，試劑②是K2SO4；（3）①Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，②H2OH＋+OH－，常溫下KW=1.0×10－14，③Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20，K=20；①=②+③，則Al(OH)3AlO2－+H＋+H2O即Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)=KW×K=1.0×10－14×20=2.0×10-13；（4）自然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)分是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中的懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（5）酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，理由：明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為愛(ài)護(hù)這些紙質(zhì)文物，噴灑Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O。9.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。試驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的是______________（填序號(hào)）。②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式為_(kāi)______，此外Cl2還可能與過(guò)量的KOH反應(yīng)。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子的存在不能推斷肯定是K2FeO4，氧化了Cl2，因?yàn)镵2FeO4，在酸性溶液中不穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。②依據(jù)K2FeO4的制備試驗(yàn)得出：氧化性Cl2_____FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ試驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，緣由是_______________。(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。【答案】(1).B(2).3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3).Fe3+(4).4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(5).確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)解除ClO-對(duì)驗(yàn)證的干擾(6).>(7).溶液的酸堿性不同(8).74.5%【解析】【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，B除去氯氣中的HCl，應(yīng)左側(cè)長(zhǎng)導(dǎo)管，右側(cè)短導(dǎo)管，進(jìn)步短出，裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）。故答案為：B；②C中得到紫色固體和溶液，C中通入氯氣將氫氧化亞鐵氧化，生成高鐵酸鉀（K2FeO4），化學(xué)方程式為3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。故答案為：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①i.Fe3+離子與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成紅色的絡(luò)離子，由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有Fe3+離子，但該離子的存在不能推斷肯定是K2FeO4，氧化了Cl2，因?yàn)镵2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。故答案為：Fe3+；4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－，用KOH溶液洗滌的目的是確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)解除ClO-對(duì)驗(yàn)證的干擾。故答案為：確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)解除ClO-對(duì)驗(yàn)證的干擾；②依據(jù)K2FeO4的制備試驗(yàn)得出：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞FeO42－，而方案Ⅱ試驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，緣由是溶液的酸堿性不同。故答案為：＞；溶液的酸堿性不同；（3）若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，依據(jù)鐵原子守恒：m==25.9g，則K2FeO4的產(chǎn)率為=74.5%。故答案為：74.5%；10.地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的探討熱點(diǎn)。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃飧纱嗪铣砂薄Ｔ贔e催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反應(yīng)：N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*；脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，確定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：(1)已知合成氨反應(yīng)中生成1molNH3放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____(2)實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由________。(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．限制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．原料中N2由分別空氣得到，H2由自然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣須要經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和平安事故發(fā)生(4)已知反應(yīng)：N2(g)+H2(g)?NH3(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如：=，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=_________（用含的最簡(jiǎn)式表示）。(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。②陽(yáng)極產(chǎn)物只有O2，電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明緣由：___________________。【答案】(1).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ﹒mol-1(2).原料氣中N2：相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。(3).ACD(4).(5).N2+6H++6e-=2NH3(6).還可能發(fā)生2H++2e-=H2↑，N2+8H++6e-=2NH4+【解析】【詳解】（1）已知合成氨反應(yīng)中生成1molNH3放出46kJ熱量，則2molNH3放出92kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ﹒mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ﹒mol-1；（2）實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。原料氣中N2過(guò)量的理由原料氣中N2，相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。故答案為：原料氣中N2，相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率；（3）A．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零，故A正確；B．限制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證催化劑活性最高，故B錯(cuò)誤；C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，減小生成物濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故C正確；D．原料中N2由分別液態(tài)空氣得到，H2由自然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣須要經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和平安事故發(fā)生，故D正確；故答案為：ACD；（4）若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡混合氣體總物質(zhì)的量=[0.5（1-a）+1.5（1-a）+a]mol=（2-a）mol，p為平衡時(shí)壓強(qiáng)，p（N2）=，p（H2）=，p（NH3）=，Kθ=，則Kθ=（用含的最簡(jiǎn)式表示）。故答案為：；（5）①陰極與電源負(fù)極相連，為N2放電生成NH3，陰極生成氨的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3；故答案為：N2+6H++6e-=2NH3；②電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，緣由是電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H＋+6e－=2NH4＋，2H＋+2e－=H2。故答案為：還可能發(fā)生2H++2e-=H2↑，N2+8H++6e-=2NH4+?！军c(diǎn)睛】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、電極反應(yīng)式、化學(xué)反應(yīng)原理，駕馭基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)是解題關(guān)鍵，同時(shí)留意學(xué)會(huì)學(xué)問(wèn)的遷移，難點(diǎn)（4）Kθ的計(jì)算，列出三段式，先求出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再由定義式求解。（二）選考題：11.非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的依次為_(kāi)_______________。(2)B的簡(jiǎn)潔氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_(kāi)___________________。②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是______________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_(kāi)______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要緣由是____________。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中全部Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_(kāi)________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_(kāi)____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1).(2).F>N>O>C>B(3).sp3雜化(4).N(5).C2H6(6).sp2(7).升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大(8).4(9).【解析】【詳解】（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是，同周期第一電離能從左向右漸漸增大，N元素2P3為半充溢結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的依次為F>N>O>C>B。故答案為：；F>N>O>C>B；（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是N，B供應(yīng)空軌道，用價(jià)電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要緣由是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；（4）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學(xué)式CsSiB3O7，可知晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計(jì)算等，留意同周期主族元素第一電離能改變異樣狀況，會(huì)用氫鍵說(shuō)明有關(guān)的問(wèn)題，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，須要學(xué)生具有肯定的空間想象。12.抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路途如下。已知:i．ii．有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐，其名稱為_(kāi)______________.(2)C中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_____________________________（填名稱）。(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。(4)E是一種自然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得F和G。G經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為F。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。(5)K是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的結(jié)