江蘇省無錫市化學(xué)高一上學(xué)期試卷及解答參考(2025年)

2025年江蘇省無錫市化學(xué)高一上學(xué)期模擬試卷及解答參考一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A、空氣B、礦泉水C、氧氣D、土壤答案：C、氧氣解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而選項(xiàng)中的空氣由氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N氣體組成；礦泉水含有水以及多種礦物質(zhì)；土壤則是由有機(jī)物、無機(jī)物及微生物等多種物質(zhì)混合而成。只有氧氣是由單一物質(zhì)構(gòu)成，因此它是純凈物。這道題目考察了學(xué)生對純凈物與混合物概念的理解。2、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式是（）A、CH3CH2CH3（丙烷）和CH3CH（CH3）2（異丁烷）B、H2O（水）和H2O2（過氧化氫）C、CO2（二氧化碳）和CO（一氧化碳）D、CH4（甲烷）和C2H6（乙烷）答案：C解析：同一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是相同的，只是表示方式不同。A選項(xiàng)中的丙烷和異丁烷雖然分子式不同，但它們是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式相同；B選項(xiàng)中的水和過氧化氫分子式不同，但它們都是含有氧元素的化合物；D選項(xiàng)中的甲烷和乙烷分子式不同，但它們都是飽和烴，結(jié)構(gòu)簡式相同。而C選項(xiàng)中的二氧化碳和一氧化碳分子式不同，且結(jié)構(gòu)完全不同，不屬于同一種化合物。因此，C選項(xiàng)是正確答案。3、下列說法中，正確的是()A.分子間只存在引力B.物體很難被壓縮，說明分子間存在斥力C.溫度越高，分子無規(guī)則運(yùn)動越劇烈D.擴(kuò)散現(xiàn)象只能在液體中發(fā)生答案：B；C解析：A選項(xiàng)：分子間同時存在著相互作用的引力和斥力，這兩個力是同時存在的，不是只有其中一個。因此，A選項(xiàng)是錯誤的。B選項(xiàng)：物體很難被壓縮，是因?yàn)楫?dāng)分子間的距離減小時，分子間的斥力會迅速增大，從而抵抗這種壓縮。這說明分子間確實(shí)存在斥力。因此，B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)：溫度是分子平均動能的標(biāo)志。當(dāng)溫度升高時，分子的平均動能增大，即分子的無規(guī)則運(yùn)動變得更加劇烈。因此，C選項(xiàng)是正確的。D選項(xiàng)：擴(kuò)散現(xiàn)象是物質(zhì)分子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域轉(zhuǎn)移的現(xiàn)象，它可以在固體、液體、氣體中發(fā)生。因此，D選項(xiàng)是錯誤的。綜上所述，正確答案是B和C。4、在下列元素中，哪一個屬于鹵族元素？A.氧（O）B.硫（S）C.氟（F）D.磷（P）答案：C.氟（F）解析：鹵族元素位于周期表中的第17主族（舊分類為ⅦA族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。這些元素的共同特點(diǎn)是它們都有7個價電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得一個電子形成穩(wěn)定的負(fù)一價離子。選項(xiàng)中只有氟（F）屬于這一族元素，因此正確答案是C。氧（O）和硫（S）屬于第16主族（ⅥA族），而磷（P）則屬于第15主族（ⅤA族）。5、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A、H2O2（過氧化氫）B、CO2（二氧化碳）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化鈉）答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是由大量單體分子通過共價鍵連接而成的長鏈分子。在選項(xiàng)中，A、B、D均為無機(jī)物，只有C選項(xiàng)中的葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物。因此，正確答案為C。6、下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案：B；D解析：A選項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，實(shí)際上是增大了單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)，從而使單位時間內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。但增大壓強(qiáng)并不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，因?yàn)榛罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)是由反應(yīng)物的性質(zhì)（如溫度）決定的，與壓強(qiáng)無關(guān)。所以A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)：升高溫度，能夠增加分子的運(yùn)動速度，使更多的分子獲得足夠的能量成為活化分子，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大。所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：加入反應(yīng)物，雖然增加了反應(yīng)物的濃度，使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，但并不能直接使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)仍然由反應(yīng)物的性質(zhì)（如溫度）決定。所以C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)：催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子在較低的能量下就能成為活化分子，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大。所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是B和D。7、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是：A.離子化合物中一定含有金屬元素。B.共價化合物中可能含有離子鍵。C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。D.非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵。答案：D解析：選項(xiàng)A不正確，因?yàn)殡x子化合物中的陰離子可以是非金屬元素，如NH?Cl；選項(xiàng)B不正確，因?yàn)樵诠矁r化合物中只存在共價鍵，不可能含有離子鍵；選項(xiàng)C也不正確，因?yàn)槟承┪镔|(zhì)如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，但它仍屬于離子化合物；選項(xiàng)D正確，非金屬元素之間通常通過共用電子對形成共價鍵，例如H?、Cl?等分子中的化學(xué)鍵均為共價鍵。因此，正確答案是D。8、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的不同同位素的是：A、C-12和C-13B、H和DC、O-16和O-18D、N-14和N-15答案：B解析：同位素是指原子序數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同的同一元素的不同原子。選項(xiàng)A、C和D中的物質(zhì)都是同一元素的不同同位素。而選項(xiàng)B中的H（氫）和D（氘）是氫元素的不同同位素，但它們的原子序數(shù)不同，因此不符合同位素的定義。所以正確答案是B。9、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于中子數(shù)B.同周期的元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)答案：D解析：A.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，這是原子序數(shù)的定義。但是，原子序數(shù)并不等于中子數(shù)，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量數(shù)（即核子數(shù)，包括質(zhì)子和中子）才等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。所以A選項(xiàng)錯誤。B.在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性實(shí)際上是逐漸減弱的，而非增強(qiáng)。這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，使得元素更容易獲得電子，從而表現(xiàn)出更強(qiáng)的非金屬性。所以B選項(xiàng)錯誤。C.在同一主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性是逐漸增強(qiáng)的，而非減弱；同時，非金屬性是逐漸減弱的，而非增強(qiáng)。這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，使得元素更容易失去電子，從而表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性。所以C選項(xiàng)錯誤。D.主族元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素在周期表中的位置，也就是其族序數(shù)。例如，最外層電子數(shù)為1的元素位于第IA族，最外層電子數(shù)為7的元素位于第V10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法正確的是：A.道爾頓模型認(rèn)為原子是不可分割的實(shí)心球B.湯姆孫的“西瓜模型”認(rèn)為電子均勻鑲嵌在原子正電荷之中C.盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了電子云模型D.玻爾模型能夠完美解釋所有原子的光譜現(xiàn)象答案：B解析：選項(xiàng)A錯誤，道爾頓模型確實(shí)認(rèn)為原子是不可分的基本微粒，但它并不是實(shí)心球模型；選項(xiàng)B正確，湯姆孫提出的“西瓜模型”，也稱為“水蜜桃模型”，認(rèn)為原子是一個充滿了正電荷的球體，其中鑲嵌著負(fù)電荷的電子；選項(xiàng)C錯誤，盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出的是核式結(jié)構(gòu)模型，而非電子云模型；選項(xiàng)D錯誤，玻爾模型只能較好地解釋氫原子等簡單原子的光譜現(xiàn)象，并非適用于所有原子。11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸、碳酸都符合這個定義，屬于酸。而氫氧化鈉在水溶液中電離出的陽離子全部是鈉離子（Na+），陰離子是氫氧根離子（OH-），因此不屬于酸，屬于堿。所以正確答案是C。12、下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是：A.鈉在空氣中燃燒生成Na2OB.Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH，因此它們都是堿性氧化物C.Na2CO3俗名純堿，其水溶液呈堿性D.NaHCO3比Na2CO3更穩(wěn)定【答案】C【解析】選項(xiàng)A錯誤，因?yàn)殁c在空氣中燃燒生成的是過氧化鈉(Na2O2)，而不是氧化鈉(Na2O)；選項(xiàng)B錯誤，雖然Na2O確實(shí)能與水反應(yīng)生成NaOH，但是Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外還會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2不能稱為堿性氧化物；選項(xiàng)C正確，Na2CO3俗名純堿，由于碳酸根離子在水中會發(fā)生水解，使得溶液顯堿性；選項(xiàng)D錯誤，實(shí)際上Na2CO3比NaHCO3更加穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱容易分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。因此，本題選C。13、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、碳酸鈉（Na2CO3）答案：B解析：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）都是酸，因?yàn)樗鼈冊谒须婋x時產(chǎn)生的是H+離子。氫氧化鈉（NaOH）是堿，因?yàn)樗谒须婋x時產(chǎn)生的是OH-離子。碳酸鈉（Na2CO3）是鹽，因?yàn)樗怯山饘訇栯x子（Na+）和酸根離子（CO3^2-）組成的。因此，不屬于酸的是氫氧化鈉（NaOH）。14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機(jī)會增加。B.升高溫度會降低化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楦邷貙?dǎo)致分子運(yùn)動減慢。C.使用催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榇呋瘎┰诜磻?yīng)前后質(zhì)量不變。D.增大固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，因?yàn)榉磻?yīng)只與反應(yīng)物種類有關(guān)。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，增加反應(yīng)物濃度確實(shí)能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵谝欢l件下，反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)的分子數(shù)量越多，活化分子之間的碰撞幾率也會隨之增加，從而使得有效碰撞的機(jī)會增多，反應(yīng)速率自然加快。選項(xiàng)B錯誤，升高溫度實(shí)際上會加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)闇囟壬咭馕吨肿悠骄鶆幽茉龃?，更多的分子能達(dá)到或超過活化能，從而促進(jìn)有效碰撞的發(fā)生。選項(xiàng)C錯誤，催化劑通過提供一個不同的反應(yīng)路徑來降低活化能，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，盡管催化劑本身在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。選項(xiàng)D錯誤，增大固體反應(yīng)物的表面積能夠使更多的分子暴露于反應(yīng)環(huán)境中，這同樣會增加分子間的碰撞頻率，進(jìn)而加快反應(yīng)速率。因此，正確答案是A。15、下列關(guān)于物質(zhì)的分類，錯誤的是（）A.由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)B.由不同元素組成的純凈物是化合物C.由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物D.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類不會改變答案：C解析：A選項(xiàng)中，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，例如氧氣（O?）、氮?dú)猓∟?）等。B選項(xiàng)中，化合物是由不同元素組成的純凈物，例如水（H?O）、二氧化碳（CO?）等。D選項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變，這是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。而C選項(xiàng)中，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的，但它們不是化學(xué)結(jié)合，而是物理混合，因此C選項(xiàng)是錯誤的。16、下列物質(zhì)中，不屬于非金屬氧化物的是（）A.二氧化硅B.二氧化硫C.四氧化三鐵D.二氧化碳答案：C解析：非金屬氧化物是指由非金屬元素和氧元素組成的化合物。在選項(xiàng)中，二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都是非金屬氧化物。而四氧化三鐵（Fe3O4）是金屬氧化物，因?yàn)樗设F和氧組成，鐵是金屬元素。因此，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實(shí)驗(yàn)室里，小明同學(xué)正在進(jìn)行金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)，他取了以下幾種金屬：鎂、鋅、鐵和銅，分別放入相同濃度的稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。請根據(jù)以下描述填寫表格：金屬與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂鋅鐵銅（1）請?zhí)顚懕砀裰懈鹘饘倥c稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請簡述金屬活動性順序的規(guī)律。（3）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，將鎂和鐵分別放入稀鹽酸中，鎂反應(yīng)速度比鐵快。請分析造成這種現(xiàn)象的原因。答案：（1）金屬鎂產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸變渾濁鋅產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變渾濁鐵產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變渾濁銅無明顯反應(yīng)現(xiàn)象（2）金屬活動性順序的規(guī)律：在金屬活動性順序表中，從左至右，金屬的活動性逐漸減弱。即：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鎳、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。（3）造成鎂反應(yīng)速度比鐵快的原因：鎂的原子半徑較小，原子核對外層電子的吸引力較強(qiáng)，因此鎂原子的最外層電子更容易被稀鹽酸中的氫離子吸引，從而加速反應(yīng)。而鐵的原子半徑較大，原子核對外層電子的吸引力相對較弱，導(dǎo)致鐵原子的最外層電子不容易被氫離子吸引，反應(yīng)速度較慢。第二題題目：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象回答問題：1.將一定量的硫酸銅溶液加入盛有鐵粉的燒杯中，觀察溶液顏色變化和固體變化。2.將反應(yīng)后的溶液過濾，得到濾液和濾渣。3.向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）過濾后的濾液中可能含有哪些離子？請寫出可能的反應(yīng)方程式。（3）向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液后，觀察到的現(xiàn)象是什么？請解釋原因。答案：（1）化學(xué)方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）濾液中可能含有的離子：Fe2?、Cu2?（由于鐵可能未完全反應(yīng)，溶液中可能仍含有未反應(yīng)的硫酸銅）、SO?2?（硫酸根離子來自硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵）?？赡艿姆磻?yīng)方程式：Fe2?+2OH?→Fe(OH)?↓Cu2?+2OH?→Cu(OH)?↓（3）向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：濾液開始時無沉淀生成，但隨著氫氧化鈉的繼續(xù)滴加，溶液中會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。解析：（1）鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)過程中鐵被氧化，銅被還原。（2）過濾后的濾液中，由于鐵可能未完全反應(yīng)，故可能含有Fe2?和Cu2?離子，以及SO?2?離子。當(dāng)向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液時，F(xiàn)e2?和Cu2?離子會與OH?離子反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀。（3）在加入氫氧化鈉溶液的初期，由于Fe2?和Cu2?的濃度較高，OH?離子首先與這兩種離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀。當(dāng)Fe2?和Cu2?離子被消耗完后，剩余的OH?離子與溶液中的其他離子（如可能存在的少量Fe3?）反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀。Cu(OH)?是藍(lán)色沉淀，因此觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。第三題題目：某化學(xué)興趣小組欲研究金屬銅的腐蝕規(guī)律，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1.將一塊大小相同的銅片分別置于以下三種不同環(huán)境下：恒溫水中恒溫水中加入少量食鹽恒溫水中加入少量氫氧化鈉溶液2.經(jīng)過一段時間后，觀察并記錄銅片在不同環(huán)境中的腐蝕情況。請回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為在三種不同環(huán)境下，銅片的腐蝕情況可能會有哪些不同？（2）請解釋原因。（3）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析并比較三種環(huán)境下銅片腐蝕速率的快慢。答案：（1）銅片在三種不同環(huán)境下的腐蝕情況可能會有以下不同：在恒溫水中，銅片可能會發(fā)生緩慢的腐蝕，形成一層綠色的銅綠（堿式碳酸銅）。在恒溫水中加入少量食鹽，銅片的腐蝕速率可能會加快，可能形成紅色銅銹。在恒溫水中加入少量氫氧化鈉溶液，銅片的腐蝕速率可能會減慢，可能不發(fā)生明顯的腐蝕。（2）原因解釋：在恒溫水中，銅與水中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，形成銅綠。在恒溫水中加入少量食鹽，食鹽中的氯離子會破壞銅表面的自然保護(hù)膜，加速腐蝕反應(yīng)，形成紅色銅銹。在恒溫水中加