《原子晶體》名師課件2

原子晶體課件2019.041通過閱讀課本了解原子晶體的定義和常見的原子晶體。2通過觀察和想象掌握金剛石等原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和晶胞特點(diǎn)。3通過“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的規(guī)律理解原子晶體的物理特性。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入英國(guó)女王權(quán)杖上的“非洲之星”權(quán)杖重達(dá)3025克拉原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又被稱作共價(jià)晶體，或巨分子。什么是原子晶體？組成粒子:原子。粒子間相互作用力：共價(jià)鍵原子晶體中無單個(gè)分子獨(dú)立存在，化學(xué)式只代表原子個(gè)數(shù)比。如SiO2只表示二氧化硅晶體中Si與O個(gè)數(shù)比為1:2。常見的原子晶體常見的原子晶體：1某些單質(zhì):金剛石(C),單晶硅(Si),鍺(Ge),硼(B)等;2某些非金屬化合物:SiC,Si3N4,BN,AlN等。3某些非金屬氧化物如SiO2等。晶體硼單晶硅碳化硅石英金剛石原子晶體的物理特性原子晶體物理特性：熔沸點(diǎn)高，硬度大，導(dǎo)電性差，難溶等。晶體金剛石石英晶體硅熔點(diǎn)/℃355017101410莫氏硬度1076.5為什么原子晶體會(huì)有這樣的物理性質(zhì)？原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，要破壞共價(jià)鍵需要很高的能量.原子晶體結(jié)構(gòu)觀察以上金剛石的結(jié)構(gòu)模型，思考它在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？金剛石晶體中每個(gè)碳原子與＿＿個(gè)碳原子緊鄰，形成的空間結(jié)構(gòu)為＿＿＿＿,最小碳環(huán)由＿個(gè)碳原子組成，成環(huán)碳原子＿＿同一平面上；碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為＿＿。金剛石4正四面體41:2不在二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)SiO2晶體中每個(gè)硅原子與＿個(gè)氧原子緊鄰，一個(gè)Si與4個(gè)O形成的空間結(jié)構(gòu)為＿＿＿＿＿,最小的環(huán)由＿＿個(gè)原子組成，Si原子數(shù)與Si-O鍵數(shù)之比為＿＿,Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為＿＿。觀察思考，二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)又如何呢？4正四面體

121:41:2金剛石晶胞特點(diǎn)：每個(gè)立方晶胞八個(gè)頂點(diǎn)各有1個(gè)C,6個(gè)面心個(gè)有1個(gè)C，立方體內(nèi)部有4個(gè)碳。每個(gè)碳與4個(gè)緊鄰的碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為4。每個(gè)晶胞實(shí)際擁有8個(gè)碳。內(nèi)部的4個(gè)碳原子處于立方體體對(duì)角線的1/4處。練習(xí)1下列各組晶體中都屬于原子晶體的是()A碘，CO2，C60B食鹽，白磷，二氧化硅C金剛石，碳化硅，AlND銅，晶體硅，干冰230gSiO2晶體中含有的Si-O鍵個(gè)數(shù)為(

)NA。A1B2C3D43金剛石晶胞密度是多大?設(shè)金剛石晶胞參數(shù)為acm。

96/a3NAg/cm3CB總結(jié)1.原子晶體的定義：共價(jià)晶體，巨分子2.常見的原子晶體：某些單質(zhì)，某些非金屬化合物，某些非金