《化學計量在實驗中的應用》參考課件2

第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時【復習】

熟悉的知識

2H2+O22H2O

4g32g36g

2個

1個2個質(zhì)量比：分子個數(shù)比：點燃一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構成的，一滴水（約0.05mL

）大約含有1.7萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，則樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？

【疑問】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量摩[爾]mol一、物質(zhì)的量的單位——摩爾回答問題物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？一、物質(zhì)的量的單位——摩爾是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團、中子等1、物質(zhì)的量使用范圍:單位——摩爾

簡稱摩符號為mol。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾使用物質(zhì)的量注意事項：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞，不得簡化或增添任何字。③物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等，且粒子的種類一般都要用化學符號表示。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾【課堂練習】

判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意一、物質(zhì)的量的單位——摩爾生活小常識12支鉛筆稱一打一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

同0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目相同1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023

個粒子。一個碳原子的質(zhì)量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023一、物質(zhì)的量的單位——摩爾規(guī)定：6.02×1023

mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是mol－1，符號為NA。2.阿伏加德羅常數(shù)

NA≈6.02×1023mol－1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾？阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個數(shù)（約6.02×1023mol-1）N

=NA×

n一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量(n)、粒子個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系：公式一：n=NNA粒子個數(shù)(N)

×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

變換為N=n×NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：O2的氧原子數(shù)為3.01×1023個。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練習

1、0.5molH2約含有氫分子數(shù)

個2、1molNaCl約含有氯離子數(shù)

個3、1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)

個4、1.2041024

個水分子物質(zhì)的量為

mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。241.20410243一、物質(zhì)的量的單位——摩爾知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比實驗中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾啟示

假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每１００００顆米的質(zhì)量都為５公斤．那么要?。保埃埃埃邦w米時，你用數(shù)的還是用稱的？請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律OAlH2H2O一個分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol相對分子或原子質(zhì)量16272181mol物質(zhì)的質(zhì)量16g27g2g18g一、物質(zhì)的量的單位——摩爾3.摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號：M單位：g·mol-1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m

=

M×

n一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)三者之間的關系：公式二：n=mM質(zhì)量(m)

×M

÷M物質(zhì)的量(n)

變換為m=n×M一、物質(zhì)的量的單位——摩爾例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B【練習】1.課本P13學與問一、物質(zhì)的量的單位——摩爾第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第2課時1mol物質(zhì)體積相同嗎？？？二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)

H2氣體0.08932

O2氣體1.42932

CO2氣體1.96544

N2氣體1.252822.422.422.422.4課本P14【科學探究】二、氣體摩爾體積1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結論?二、氣體摩爾體積在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結論:二、氣體摩爾體積物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質(zhì)體積的因素二、氣體摩爾體積1.粒子的個數(shù)二、氣體摩爾體積2.粒子的大小二、氣體摩爾體積3.粒子之間的距離二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號:Vm

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

單位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol?！?2.4L/mol（標況下）二、氣體摩爾體積22.4L(標準狀況）6.02×1023分子

0.282m標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點:條件：標準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結論體積約為22.4L因為Vm的大小與溫度和壓強有關。二、氣體摩爾體積Attention：１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。二、氣體摩爾體積CO2

的摩爾體積是22.4L/mol是對是錯解釋：未說是標況下二、氣體摩爾體積標況下NO2

的體積約是22.4L解釋：未說是1mol是對是錯二、氣體摩爾體積標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L解釋：物質(zhì)應是氣體是對是錯二、氣體摩爾體積標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

解釋：單位應為L/mol是對是錯二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V

=Vm×

n二、氣體摩爾體積物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關系：公式三：n=VVm氣體體積(V)

×Vm

÷Vm物質(zhì)的量(n)

變換為V=n×Vm二、氣體摩爾體積例題：標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol二、氣體摩爾體積1.在標況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習11.2L1.5mol二、氣體摩爾體積[阿伏加德羅定律]在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。二、氣體摩爾體積

ρ=m/Vρ=M/Vm

標準狀況下ρ=M/22.4同T、同P時ρ1/ρ2=M1/M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比二、氣體摩爾體積第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第3課時初中階段，同學們學習過用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。在化學試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學反應中，反應物與生成物之間的比例關系式由化學方程式中的化學計量數(shù)所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學反應中各物質(zhì)之間量的關系是非常便利的。我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用N、n、m、V、Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標況）÷22.4（標況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用[練習]判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P15三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學式中該離子的個數(shù)1mol/L

2mol/L三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用[練習]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用2.容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。④讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用容量瓶需標有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強（5）刻度線（6）酸式或堿式六項中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習]A三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用誤差分析14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標線（5）定容時俯視體積標線（6）定容時不慎超過標線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習]三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用小結：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科鳎皇侨萜鳎?/p>

三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用[練習]下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用【練習】

1.選擇題下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？

2.計算