《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》參考課件2

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)【復(fù)習(xí)】

熟悉的知識(shí)

2H2+O22H2O

4g32g36g

2個(gè)

1個(gè)2個(gè)質(zhì)量比：分子個(gè)數(shù)比：點(diǎn)燃一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的，一滴水（約0.05mL

）大約含有1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。那么，則樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？

【疑問(wèn)】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。（難見(jiàn)、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱量）物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量摩[爾]mol一、物質(zhì)的量的單位——摩爾回答問(wèn)題物質(zhì)的量的含義是什么？符號(hào)是什么？單位是什么？一、物質(zhì)的量的單位——摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等1、物質(zhì)的量使用范圍:單位——摩爾

簡(jiǎn)稱摩符號(hào)為mol。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等，且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾【課堂練習(xí)】

判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意一、物質(zhì)的量的單位——摩爾生活小常識(shí)12支鉛筆稱一打一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

同0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目相同1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023

個(gè)粒子。一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023一、物質(zhì)的量的單位——摩爾規(guī)定：6.02×1023

mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個(gè)物理量，其是單位是mol－1，符號(hào)為NA。2.阿伏加德羅常數(shù)

NA≈6.02×1023mol－1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾？阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)（約6.02×1023mol-1）N

=NA×

n一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量(n)、粒子個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系：公式一：n=NNA粒子個(gè)數(shù)(N)

×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

變換為N=n×NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：O2的氧原子數(shù)為3.01×1023個(gè)。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練習(xí)

1、0.5molH2約含有氫分子數(shù)

個(gè)2、1molNaCl約含有氯離子數(shù)

個(gè)3、1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)

個(gè)4、1.2041024

個(gè)水分子物質(zhì)的量為

mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個(gè)CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。241.20410243一、物質(zhì)的量的單位——摩爾知識(shí)鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個(gè)數(shù)１個(gè)１個(gè)１個(gè)物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量２個(gè)１個(gè)２個(gè)２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比實(shí)驗(yàn)中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾啟示

假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每１００００顆米的質(zhì)量都為５公斤．那么要?。保埃埃埃邦w米時(shí)，你用數(shù)的還是用稱的？請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律OAlH2H2O一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol相對(duì)分子或原子質(zhì)量16272181mol物質(zhì)的質(zhì)量16g27g2g18g一、物質(zhì)的量的單位——摩爾3.摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號(hào)：M單位：g·mol-1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾粒子符號(hào)相對(duì)分子或原子質(zhì)量1個(gè)分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m

=

M×

n一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)三者之間的關(guān)系：公式二：n=mM質(zhì)量(m)

×M

÷M物質(zhì)的量(n)

變換為m=n×M一、物質(zhì)的量的單位——摩爾例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問(wèn)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)1mol物質(zhì)體積相同嗎？？？二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)

H2氣體0.08932

O2氣體1.42932

CO2氣體1.96544

N2氣體1.252822.422.422.422.4課本P14【科學(xué)探究】二、氣體摩爾體積1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?二、氣體摩爾體積在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:二、氣體摩爾體積物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質(zhì)體積的因素二、氣體摩爾體積1.粒子的個(gè)數(shù)二、氣體摩爾體積2.粒子的大小二、氣體摩爾體積3.粒子之間的距離二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào):Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

單位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol?！?2.4L/mol（標(biāo)況下）二、氣體摩爾體積22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點(diǎn):條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L因?yàn)閂m的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。二、氣體摩爾體積Attention：１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。二、氣體摩爾體積CO2

的摩爾體積是22.4L/mol是對(duì)是錯(cuò)解釋：未說(shuō)是標(biāo)況下二、氣體摩爾體積標(biāo)況下NO2

的體積約是22.4L解釋：未說(shuō)是1mol是對(duì)是錯(cuò)二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體是對(duì)是錯(cuò)二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol是對(duì)是錯(cuò)二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V

=Vm×

n二、氣體摩爾體積物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關(guān)系：公式三：n=VVm氣體體積(V)

×Vm

÷Vm物質(zhì)的量(n)

變換為V=n×Vm二、氣體摩爾體積例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對(duì)分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol二、氣體摩爾體積1.在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)11.2L1.5mol二、氣體摩爾體積[阿伏加德羅定律]在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。二、氣體摩爾體積

ρ=m/Vρ=M/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/22.4同T、同P時(shí)ρ1/ρ2=M1/M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比二、氣體摩爾體積第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。在化學(xué)試驗(yàn)中，為了操作方便，一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。我們使用物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量來(lái)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用N、n、m、V、Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[練習(xí)]判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P15三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)1mol/L

2mol/L三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[練習(xí)]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2.容量瓶簡(jiǎn)介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性。④讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期存放溶液，只能用作配制的量具。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習(xí)]A三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計(jì)算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用5.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用9）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用俯視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用誤差分析14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用錯(cuò)誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線（5）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線（6）定容時(shí)不慎超過(guò)標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[練習(xí)]下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無(wú)影響)?1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。6、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無(wú)影響）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【練習(xí)】

1.選擇題下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？

2.計(jì)算