2019年高考化學思維導圖知識點

2019年高考化學思維導圖知識點

目錄

化學基本概念和基本理論

元素與化合物

有機化學基礎

化學計算

化學實驗

化學工業(yè)知識

化學基本概念和基本理論

一、物質的分類

「金屬（有多種不同分類方法）

單質T

L非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體

酸性氧化物(SO3、SO2sC0?CrO3sMn2O7)

,堿性氧化物（Na?。、CaO、垃0、F^Oi）

兩性氧化物（AbCh、ZnO）

氧化物《不成鹽氧化物（如CO、NO）

過氧化物（如Naz。?、H2O2）

j特殊氧化物（如FesCU）、超氧化物（如K02）

「含氧酸：H2so「HNO3、H2co3、HC10

按酸根分4

、無氧酸：鹽酸、氫氟酸、氫硫酸

「一元酸：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按電離出H啜分J二元酸：硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸

I二兀酸：H3P。4

「強酸：HC10SHNO3、H2so4、HCkHBr、HI

按強弱分1中強酸：H3P4o4、H2SO3

酸＜

【弱酸：HClOsH2SiO3sH2co3、HF、CH3coOH

強氧化性酸：濃H2so「HNO3、HC10、HMnO

按酸根有無氧化性分4

還原性酸：H2so3、HCkHI、HBrsH2C2O4

「穩(wěn)定性酸：H2SO4、H3PO4

按穩(wěn)定性強弱分4不穩(wěn)定性酸：HNO3、HClOsH2co3、H2SiO3

「［揮發(fā)性酸（低沸點酸）：無氧酸、H2so3、H2cO3、

1按沸點高低分

HNO八CH3COOH

難揮發(fā)性酸（高沸點酸）：H2so「H3PO4

「「強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

按性質分i弱減：NH3?H2O

L兩性氫氧化物：A1(OH)3

「可i容在域：B《OH)2、NaOH、KOH

A按溶解性分｛微溶性減：Ca(OH)2

【難溶性喊F《OH)3、CU(OH)2

?^一元堿：KOH、LiOHsNH3-H20

按OH驗分J二元堿：Ba(OH)2、CU(OH)2

，L多元減：Fe(OH)3

//正鹽(酸與減完全中和的產物)：Na2so「(NH4)3PO4

酸式鹽(堿中和酸中部分氫離子的產物)：NaHCO3sNaHSCU

堿式鹽(酸中和堿中部分氫氧根離子的產物)：CU2(OH)2CO3

-八J復鹽［電離時有一種酸根離子和兩種或兩種以上的金屬陽

按組成分K

離子(N77；)的鹽］:光鹵石(KCl-MgCh-6H3O)S

明根(KA1(SO4)2'12H2O)

\、各鹽(電離時有絡離子生成的鹽)：［Ag(NH3)2］Cl、Na3［AlF6］

鹽VWWB.「含氧酸鹽：Na2so八Na2cO3

?揚酸根分Y

1無氧酸鹽：NackMgC*Na2s

「強酸強堿鹽：Na2so八NaCl(不水解，水溶液呈中性)

產形成強酸弱減鹽：AlCb、Fe2(SC)4)3(水解，水溶液呈酸性)

［強減弱酸鹽：Na2co3、Na3PCU(水解，水溶液呈堿性)

［弱酸弱堿鹽：(國)4。3、CH3co0NH4(水解，潴強呈i隹性)

日心伍機鹽：NH4cl

具他V=44

\I有機鹽：CH3COONa

科化物：HCkH2SSNH3、CH4、NaH、CaH2

4J絡合物：Ag(NH3)2OH

‘、他［結晶水合物：Na2CO3-10H2O

媾機化合物(見有機化學基礎)

二、組成原子的粒子間的關系:

(Z)決定元索種類

(N=A—Z),Z同，Z不同為同位素

原子(jX)-①每層最多容納2標個電子

核外電子(

Z)②最外層不超過8個

及排布規(guī)律I③次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個

1、核電荷數（/=核內質子數=核外電子數2、質量數3）=質子數（0+中子數（的

三、元素周期律與周期表

11.涵義元素的性質隨原子序數的遞噌呈現周期性的變化

元

看r（1）原子半徑的周期性變化

期＜性質的變化，（2）元素主要化合價周期性變化

律L（3）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化

卜.實質：元素的原子核外電子排布呈現周期性變化

[■短周期一、二、三

「周期，長周期四、五、六

牡5L不完全周期七

「結構《士小TAvn人

元~主族IA~VHA

素、誨副族IB?nB

周

期,第vn族

表Lo族

r周期序數=原子核外電子層數

-與原子結構關系主族序數=原子最外電子層上電子數

〔原子序數=核電荷數

四、化學鍵與分子結構

化

學

鍵

犍）

于共價

式（適

、結構

電子式

方法:

I表示

質

型與性

晶體類

五、

類型

體

金屬晶

晶體

原子

體

分子晶

晶體

離子

?

性質比

離子和

金屬陽

原子

離子

陰、陽

分子

子

組成粒

電子

自由

結構

鍵

金屬

鍵

共價

耳斯力

范德瓦

鍵

離子

作用

粒子間

低

有高有

很高

低

較高

熔沸點

、有

有小

有大

大

小

硬而脆

硬度

性

延展

與

（鈉等

難溶

子

極性分

劑，炸

性溶

于極

易溶

物理

劑

任何溶

不溶于

溶解性

應）

水反

劑

極性溶

易溶于

劑

極性溶

溶于非

性質

溶于

電，

不導

晶體

電；

不導

晶體

電

體（導

良導

，其

離的

能電

水后

）

體Si

（半導

不良

水溶

水的其

能溶于

性

導電

）

傳熱

；熔

導電