2019年高考化學(xué)思維導(dǎo)圖知識(shí)點(diǎn)

2019年高考化學(xué)思維導(dǎo)圖知識(shí)點(diǎn)

目錄

化學(xué)基本概念和基本理論

元素與化合物

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)計(jì)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)工業(yè)知識(shí)

化學(xué)基本概念和基本理論

一、物質(zhì)的分類

「金屬（有多種不同分類方法）

單質(zhì)T

L非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體

酸性氧化物(SO3、SO2sC0?CrO3sMn2O7)

,堿性氧化物（Na?。、CaO、垃0、F^Oi）

兩性氧化物（AbCh、ZnO）

氧化物《不成鹽氧化物（如CO、NO）

過氧化物（如Naz。?、H2O2）

j特殊氧化物（如FesCU）、超氧化物（如K02）

「含氧酸：H2so「HNO3、H2co3、HC10

按酸根分4

、無氧酸：鹽酸、氫氟酸、氫硫酸

「一元酸：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按電離出H啜分J二元酸：硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸

I二兀酸：H3P。4

「強(qiáng)酸：HC10SHNO3、H2so4、HCkHBr、HI

按強(qiáng)弱分1中強(qiáng)酸：H3P4o4、H2SO3

酸＜

【弱酸：HClOsH2SiO3sH2co3、HF、CH3coOH

強(qiáng)氧化性酸：濃H2so「HNO3、HC10、HMnO

按酸根有無氧化性分4

還原性酸：H2so3、HCkHI、HBrsH2C2O4

「穩(wěn)定性酸：H2SO4、H3PO4

按穩(wěn)定性強(qiáng)弱分4不穩(wěn)定性酸：HNO3、HClOsH2co3、H2SiO3

「［揮發(fā)性酸（低沸點(diǎn)酸）：無氧酸、H2so3、H2cO3、

1按沸點(diǎn)高低分

HNO八CH3COOH

難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸）：H2so「H3PO4

「「強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

按性質(zhì)分i弱減：NH3?H2O

L兩性氫氧化物：A1(OH)3

「可i容在域：B《OH)2、NaOH、KOH

A按溶解性分｛微溶性減：Ca(OH)2

【難溶性喊F《OH)3、CU(OH)2

?^一元堿：KOH、LiOHsNH3-H20

按OH驗(yàn)分J二元堿：Ba(OH)2、CU(OH)2

，L多元減：Fe(OH)3

//正鹽(酸與減完全中和的產(chǎn)物)：Na2so「(NH4)3PO4

酸式鹽(堿中和酸中部分氫離子的產(chǎn)物)：NaHCO3sNaHSCU

堿式鹽(酸中和堿中部分氫氧根離子的產(chǎn)物)：CU2(OH)2CO3

-八J復(fù)鹽［電離時(shí)有一種酸根離子和兩種或兩種以上的金屬陽

按組成分K

離子(N77；)的鹽］:光鹵石(KCl-MgCh-6H3O)S

明根(KA1(SO4)2'12H2O)

\、各鹽(電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽)：［Ag(NH3)2］Cl、Na3［AlF6］

鹽VWWB.「含氧酸鹽：Na2so八Na2cO3

?揚(yáng)酸根分Y

1無氧酸鹽：NackMgC*Na2s

「強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2so八NaCl(不水解，水溶液呈中性)

產(chǎn)形成強(qiáng)酸弱減鹽：AlCb、Fe2(SC)4)3(水解，水溶液呈酸性)

［強(qiáng)減弱酸鹽：Na2co3、Na3PCU(水解，水溶液呈堿性)

［弱酸弱堿鹽：(國(guó))4。3、CH3co0NH4(水解，潴強(qiáng)呈i隹性)

日心伍機(jī)鹽：NH4cl

具他V=44

\I有機(jī)鹽：CH3COONa

科化物：HCkH2SSNH3、CH4、NaH、CaH2

4J絡(luò)合物：Ag(NH3)2OH

‘、他［結(jié)晶水合物：Na2CO3-10H2O

媾機(jī)化合物(見有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

二、組成原子的粒子間的關(guān)系:

(Z)決定元索種類

(N=A—Z),Z同，Z不同為同位素

原子(jX)-①每層最多容納2標(biāo)個(gè)電子

核外電子(

Z)②最外層不超過8個(gè)

及排布規(guī)律I③次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)

1、核電荷數(shù)（/=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)3）=質(zhì)子數(shù)（0+中子數(shù)（的

三、元素周期律與周期表

11.涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞噌呈現(xiàn)周期性的變化

元

看r（1）原子半徑的周期性變化

期＜性質(zhì)的變化，（2）元素主要化合價(jià)周期性變化

律L（3）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化

卜.實(shí)質(zhì)：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

[■短周期一、二、三

「周期，長(zhǎng)周期四、五、六

牡5L不完全周期七

「結(jié)構(gòu)《士小TAvn人

元~主族IA~VHA

素、誨副族IB?nB

周

期,第vn族

表Lo族

r周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

-與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=原子最外電子層上電子數(shù)

〔原子序數(shù)=核電荷數(shù)

四、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

化

學(xué)

鍵

犍）

于共價(jià)

式（適

、結(jié)構(gòu)

電子式

方法:

I表示

質(zhì)

型與性

晶體類

五、

類型

體

金屬晶

晶體

原子

體

分子晶

晶體

離子

?

性質(zhì)比

離子和

金屬陽

原子

離子

陰、陽

分子

子

組成粒

電子

自由

結(jié)構(gòu)

鍵

金屬

鍵

共價(jià)

耳斯力

范德瓦

鍵

離子

作用

粒子間

低

有高有

很高

低

較高

熔沸點(diǎn)

、有

有小

有大

大

小

硬而脆

硬度

性

延展

與

（鈉等

難溶

子

極性分

劑，炸

性溶

于極

易溶

物理

劑

任何溶

不溶于

溶解性

應(yīng)）

水反

劑

極性溶

易溶于

劑

極性溶

溶于非

性質(zhì)

溶于

電，

不導(dǎo)

晶體

電；

不導(dǎo)

晶體

電

體（導(dǎo)

良導(dǎo)

，其

離的

能電

水后

）

體Si

（半導(dǎo)

不良

水溶

水的其

能溶于

性

導(dǎo)電

）

傳熱

；熔

導(dǎo)電