《1.3.5 氧化還原方程式配平和計(jì)算》參考課件

必修第一冊(cè)第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第5課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第4課時(shí)氧化還原方程式配平和計(jì)算PART01PART02掌握與氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算原子守恒電子守恒電荷守恒反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等一、氧化還原方程式配平還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)

化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷相等基本原則氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。1.守恒規(guī)律一般步驟（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。C+HNO3(濃)→NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化化合價(jià)降低1化合價(jià)升高4（3）求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等C+HNO3(濃)→NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4化合價(jià)升高4×1化合價(jià)降低1×44411（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)1C+4HNO3(濃)→4NO2↑+1CO2↑+H2O2（5）查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件1C+4HNO3(濃)=4NO2↑+1CO2↑+2H2O×2×2CO+NOCO2+N2標(biāo)變價(jià)列升降令相等定系數(shù)查守恒22+2+2+402222個(gè)碳原子價(jià)態(tài)升高2個(gè)氮原子價(jià)態(tài)降低例1：化合價(jià)升降數(shù)目相等原子守恒、電荷守恒根據(jù)電子得失守恒化合價(jià)升降數(shù)目相等配平關(guān)鍵？配平步驟：類型一：正向配平法高溫NO+NH3——N2+H2O+2-30例2：×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物質(zhì)系數(shù)×2化為整數(shù)歸中反應(yīng)配平技巧：正向法易錯(cuò)警醒：化學(xué)方程式的系數(shù)應(yīng)為整數(shù)

NO＋

O2＋

H2O=

HNO3

類型一：正向配平法↑3↓4×4×34324+20+5化合價(jià)變化數(shù)值×原子個(gè)數(shù)

①標(biāo)變價(jià)：③求最小公倍數(shù)④配計(jì)數(shù)②列變化：（使得失電子數(shù)相等）⑤查原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒練一練1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184練一練2×1例3MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化還原反應(yīng)注意有一部分氯元素價(jià)態(tài)不變4212×2易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，HCl前面系數(shù)應(yīng)為：變價(jià)的氯原子數(shù)+沒(méi)有變價(jià)的氯原子數(shù)1112+2配平技巧：逆向法Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O例40+5-1

歧化反應(yīng)配平技巧：逆向法×115×55363——拓展運(yùn)用：被氧化的氯原子數(shù)和被還原的氯原子數(shù)之比為_(kāi)________。1：5Cu+HNO3(濃）=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O技巧：從生成物一側(cè)向反應(yīng)物一側(cè)配平0+5+2+4↑2↓1×1×211422類型二：逆向配平法適用：部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)（同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的變化）S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O0-2+4↓2↑4×

1×

236321=P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2↑1↓3×3×10-3+143313練一練1Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2↑2↓3×3×233824練一練2【例1】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例2】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法:配平與化學(xué)方程式一致，只是檢查時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒!缺項(xiàng)：一般為H+

或

OH-或H2O+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189H+

練一練1ClO-+Fe(OH)3+_______=Cl-+FeO42-+H2O

KMnO4+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O+KCl+7-1+20↓5↑2×2×522165

1

2

練一練一、配平原理氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)二、配平步驟一標(biāo)二列三求四平五查=三、配平方法正向配平法、逆向配平法、缺項(xiàng)配平法課程小結(jié)小結(jié)二、氧化還原方程式的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：①電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。②化合價(jià)升降守恒：氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒．解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原性及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物(2)找準(zhǔn)變價(jià)元素的化合價(jià)(3)找準(zhǔn)每個(gè)氧化劑還原劑中變價(jià)的原子個(gè)數(shù)(4)列出等式并計(jì)算n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原性)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))．2．計(jì)算方法——得失電子守恒法：還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(1)計(jì)算方法在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對(duì)偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對(duì)偏離)總數(shù)一定相等。(2)計(jì)算步驟①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的系數(shù)和得失電子守恒列出等式。氧化劑系數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝還原劑系數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。M2O7x－和S2－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

M2O7x－＋3S2－＋14H＋==2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是(

)A．＋2

B．＋3C．＋4D．＋6解析：M2O7x－＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O中，S元素的價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，設(shè)M2O7x－中M元素的化合價(jià)為n，由得失電子數(shù)相等可知，2×(n－3)＝3×[0－(－2)]，解得n＝＋6。D

D例：3個(gè)SO32-離子恰好被2個(gè)XO4-氧化成SO32-，則X元素被還原后的化合價(jià)是（）A.+1B.+2C.+3D.+4

練習(xí)1.每個(gè)R2O72-離子恰好能將溶液中的6個(gè)Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.+2B.+3C.+4D.+52.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16,則x的值為(

)A.2 B.3 C.4