2022-2023學年四川省自貢市高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2四川省自貢市2022-2023學年高一下學期期末考試試題考試時間共75分鐘。試卷共6頁，滿分100分。考生作答客觀題時，必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選〖答案〗對應的標號涂黑。考生作答主觀題時，須將〖答案〗答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是()A.制筆用的狼毫主要成分是蛋白質 B.墨的主要成分是碳單質C.紙的主要成分屬于纖維素 D.硯石的成分與水晶相同〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．動物毛發(fā)的主要成分是蛋白質，則制筆用的狼毫主要成分是蛋白質，A正確；B．墨的主要成分是碳單質，碳的化學性質穩(wěn)定在空氣中不易反應，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B正確；C．紙一般由經(jīng)過制漿處理的植物纖維的水懸浮液，經(jīng)初步脫水，再壓縮、烘干而成，所以紙的主要成分為纖維素，C正確；D．硯石的成分硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D錯誤；故選D。2.近年來，我國在航天、通信、環(huán)保等領域取得了舉世矚目的成就，科學技術的進步離不開化學。下列說法正確的是()A.航天飛船使用的高溫結構陶瓷，屬于硅酸鹽材料B.太陽能電池材料是二氧化硅C.碳納米管屬于新型無機非金屬材料D.用于通信的光導纖維，是用高純硅制造的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．航天飛船使用的高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯誤；B．太陽能電池的材料是硅單質，故B錯誤；C．碳納米管屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．用于通信的光導纖維，是用二氧化硅制造的，故D錯誤；故選C3.下列說法錯誤的是()A.綠色化學的核心思想就是利用化學方法治理污染B.石油的分餾、裂化、裂解能更有效地使用化石能源C.含氮、磷元素的大量污水排入河流、湖泊，會造成水體污染D.含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已經(jīng)十分嚴重，綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；B．石油的分餾、裂化、裂解能得到汽油、柴油和航空燃料等重要的原料，能更有效地使用化石能源，故B正確；C．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題，故C正確；D．酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨由二氧化硫引起，硝酸型酸雨由氮氧化物引起，故含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物質，故D正確；故選A。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1molCu與足量S反應轉移電子數(shù)為2NAB.1molC2H5OH氧化為CH3CHO失去氫原子個數(shù)為2NAC.1molFe與稀HNO3反應轉移電子數(shù)一定為3NAD.1molN2與3molH2反應生成NH3的分子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫的氧化性比較弱，1molCu與足量的硫反應時生成+1價的亞銅離子，轉移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．C2H5OH氧化為CH3CHO方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，1molC2H5OH氧化為CH3CHO失去氫原子個數(shù)為2NA，故B正確；C．若1molFe與少量的稀HNO3反應會生成Fe(NO3)2，此時轉移2NA個電子，故C錯誤；D．N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，1molN2與3molH2反應生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選B。5.氮及其化合物的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.轉化①是自然固氮的主要途徑 B.轉化③過程中氣體顏色會加深C.轉化④必須再加入氧化劑才能實現(xiàn) D.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮，是自然固氮的主要途徑，故A正確；B．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，轉化③過程中氣體顏色會加深，故B正確；C．NO2溶于水，與水反應產(chǎn)生HNO3和NO，反應中有N元素的化合價的升與降，因此反應屬于氧化還原反應。在該反應中NO2既作氧化劑，又作還原劑，因此不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)上述轉化關系，故C錯誤；D．根據(jù)工業(yè)上生成硝酸的路徑：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮轉化為二氧化氮→二氧化氮和水反應獲得硝酸，所以路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故D正確；故選C。6.下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論有錯誤的是()操作現(xiàn)象實驗結論A將SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性B將SO2通入H2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水蔗糖膨脹變黑，溴水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D將淀粉與稀硫酸混合加熱后，加入少量新制Cu(OH)2，再加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解，或水解后沒有葡萄糖生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2將KMnO4還原為Mn2+，溶液褪色，說明SO2具有還原性，故A正確；B．將SO2通入H2S溶液，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2具有氧化性，故B正確；C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖脫水碳化，所以蔗糖變黑，脫水碳化過程中放出大量的熱，在加熱條件下濃硫酸將碳氧化為CO2，濃硫酸被還原為SO2，生成的氣體使碳化的蔗糖膨脹，SO2有還原性，能將溴水中的溴還原為Br-，使溴水褪色，在這個過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故C正確；D．將淀粉與稀硫酸混合加熱后，加入少量新制Cu(OH)2，再加熱，無磚紅色沉淀生成，不能說明淀粉沒有水解，或水解后沒有葡萄糖生成，因為含醛基的物質和新制Cu(OH)2的反應需要在堿性溶液中進行，而淀粉水解使用了稀硫酸做催化劑，所以在加入新制Cu(OH)2之前應先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D錯誤；故選D。7.海洋是一個巨大的資源寶庫。根據(jù)下圖及相關知識判斷，下列說法正確的是()A.第①步中依次加入：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→鹽酸B.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取金屬鈉C.第②③④步的目的是為了濃縮、富集溴D.第②③④步中溴元素均被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．第①步要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質，可用過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，用碳酸鈉溶液去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在過濾操作之后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則加入的藥品順序可以為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．鈉為活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得鈉，故B錯誤；C．海水中溴離子濃度較小，不能直接提取，第②③④步的目的就是為了濃縮、富集，故C正確；D．結合分析可知，第②、④步中溴元素被氧化，但第③步中溴單質轉化為溴離子，溴元素被還原，故D錯誤；故選C。8.用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是()A．證明是分解的催化劑B．制備并收集乙酸乙酯C．收集氣體D．檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．兩個試管中過氧化氫濃度也不同，①中反應速率快不能證明MnO2是分解的催化劑，故不選A；B．乙酸和乙醇制備乙酸乙酯需要濃硫酸做催化劑，故不選B；C．NO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集NO2，故不選C；D．銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗，NaOH溶液用于除去過量的二氧化硫，該裝置可以檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，故選D；故選D。9.利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中壓強變化的裝置如圖一所示(夾持儀器略)。下列說法錯誤的是()A.取下a處膠頭滴管，用濕潤的紅色石蕊試紙在瓶口驗滿B.打開彈簧夾b，擠壓a處膠頭滴管，使少量水進入三頸瓶引發(fā)噴泉C.噴泉實驗時三頸瓶內壓強變化曲線如圖二，C點時噴泉最劇烈D.常溫常壓下，實驗結束后所得溶液的物質的量濃度為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣溶于水呈堿性，取下a處膠頭滴管，用濕潤的紅色石蕊試紙在瓶口驗滿，若紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣已經(jīng)充滿裝置，故A正確；B．氨氣極易溶于水，打開彈簧夾b，擠壓a處膠頭滴管，使少量水進入三頸瓶，瓶內氨氣溶于水使瓶內壓強減小，引發(fā)噴泉，故B正確；C．電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，C點時容器內外壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C正確；D．若為標況下完成該實驗，假設溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，容器的容積為VL，則溶液的物質的量=，則常溫下應小于該值，故D錯誤；故選D。10.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變

的密閉容器中進行。改變下列條件對提高化學反應速率比較明顯的是()①增大C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持壓強不變，充入N2使容器體積增大；④溫度升高；⑤保持體積不變，充入水蒸氣A.②④ B.①③ C.②④⑤ D.①④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①增大C(s)的用量，但濃度不變，所以反應的速率不變，故①不符合題意；②將容器的體積縮小一半，相當于增大壓強，反應的速率加快，故②符合題意；③保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，體系中各組分的濃度變小，反應的速率減慢，故③不符合題意；④溫度升高，反應的速率加快，故④符合題意；⑤保持體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的濃度變大，反應的速率加快，故⑤符合題意；符合題意的是②④⑤；〖答案〗選C。11.下列說法正確的是()A.等體積的CH4與Cl2的混合氣體在光照下反應，生成物是CH3Cl和HClB.淀粉在人體內變化：食物中的淀粉→糊精→麥芽糖→葡萄糖→緩慢氧化C.β-胡蘿卜素、苯甲酸鈉都可用作著色劑D.藥物在促進人類健康的同時，不會對機體產(chǎn)生危害作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4與Cl2的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，生成物為四種氯代烴與HCl，故A選項錯誤；B．淀粉在人體內水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化為二氧化碳和水，故B選項正確；C．苯甲酸鈉為常見的防腐劑，不作著色劑，故C選項錯誤；D．藥物在發(fā)揮防治作用的同時可能會對機體產(chǎn)生不良影響，故D選項錯誤；故選B。12.有機物A的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是()A.A能發(fā)生取代、氧化、酯化、加聚反應 B.A的分子式為C13H16O5C.1molA最多能消耗1mol金屬鈉 D.1molNa2CO3最多能消耗1molA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A中含有羥基，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加聚反應，故A正確；B．A的分子式為C13H14O5，故B錯誤；C．羧基和羥基都能與金屬鈉反應，故1molA最多能消耗2mol金屬鈉，故C錯誤；D．由1molNa2CO3最多和2molH+反應，故1molNa2CO3最多能消耗2molA，故D錯誤；故選A。13.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應Ⅰ是放熱反應 B.反應Ⅰ涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成C.H2O2是中間產(chǎn)物 D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能轉化〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應Ⅰ為水在C3N4的催化作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2OH2O2＋H2↑，反應Ⅱ為H2O2在CQDs的催化作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，總反應方程式為2H2O2H2↑＋O2↑。【詳析】A．由分析可知，反應Ⅰ為水在C3N4的催化作用下反應生成過氧化氫和氫氣，該過程為吸熱反應，故A錯誤；B．反應Ⅰ為水在C3N4的催化作用下反應生成過氧化氫和氫氣，涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成，故B正確；C．由分析可知，H2O2是中間產(chǎn)物，故C正確；D．該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，故D正確；故選A。14.同溫同壓下，向三支體積相同的試管中分別充入等體積的兩種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NO和NO2。并將三支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()A.V1>V3>V2 B.V3>V2>V1 C.V3>V1>V2 D.V2>V1>V3〖答案〗B〖解析〗【詳析】設每種氣體各占L，①組合發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為：L-L=L；②組合發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為

L-L=L；③組合生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體為：

L+

=

L；則V3>V2>V1，故選B。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.2022年1月17日，主席在出席世界經(jīng)濟論壇視頻會議發(fā)表演講時指出，“實現(xiàn)碳達峰、碳中和是中國高質量發(fā)展的內在要求，也是中國對國際社會的莊嚴承諾”。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學家研究的重要課題。（1）下列措施不利于實現(xiàn)我國“碳達峰、碳中和”目標的是___________(填字母)。A.完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優(yōu)先綠色出行B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源和通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C.支持風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展D.加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用（2）二氧化碳加氫可轉化為二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能優(yōu)良的汽車燃料。反應原理為：。①該反應的能量變化如圖所示，該反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②在體積為2L的密閉容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。反應到達A點時，_________(填“>”、“<”或“=”)。0~5min內，_________。反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的體積分數(shù)為_________(百分號內保留2位小數(shù))。下列不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。A．H2的含量保持不變B．CO2(g)與H2(g)的物質的量之比保持不變C．D．混合氣體的平均密度保持不變③下列說法錯誤的有_________(填字母)。A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的E．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來〖答案〗（1）B（2）①.放熱②.>③.④.17.86%⑤.BD⑥.BC〖解析〗（1）A．完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優(yōu)先綠色出行，可以減少機動車使用，有利于碳中和，故A不選；B．可燃冰、煤燃燒均會產(chǎn)生大量的，不利于碳中和，故B選；C．支持風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)，有利于減少煤炭發(fā)電，有利于碳中和，故C不選；D．加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，有利于冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，故D不選；故〖答案〗為：B。（2）①該反應反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應；②反應到達A點時，甲醇和二氧化碳的物質的量還在變化，反應還沒有達到平衡，>；根據(jù)，內物質的量由3mol降低到0.5mol，；5min后反應達到平衡，列出三段式：反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的體積分數(shù)為；A．H2的含量保持不變，說明反應達到平衡，故A不選；B．CO2(g)與H2(g)兩者按方程式系數(shù)比加入，則物質的量之比保持不變，不能判斷達到平衡，故B選；C．3，正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；D．容器恒容，且各物質均為氣體，則混合氣體的平均密度始終不變，故D選；故〖答案〗為：BD；③A．化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；B．反應吸放熱與反應條件無關，即放熱反應不一定不需要加熱，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，也可能為放熱反應，如鋁熱反應等，故C錯誤；D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故D正確；E．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來，故E正確；故選BC。16.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。利用反應“”設計成一個化學電池，該電池的負極材料是_________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___________。（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了相同條件下如圖一、圖二(銅、鋅之間導線連接)的兩個實驗，有關實驗的下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.圖一和圖二中溫度計讀數(shù)均高于室溫 B.溫度計讀數(shù)圖一高于圖二C.圖一和圖二只在鋅棒表面產(chǎn)生氣泡 D.產(chǎn)生氣體的速率圖二快于圖一（3）某同學利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，設計了相同條件下如圖三(的H2SO4溶液)、圖四(的NaOH溶液)的兩個實驗。①圖三中放電時氫離子向_______(填“鎂片”或“鋁片”)移動，圖三正極的電極反應式為：_______。②圖四中鋁片為_________極，其電極反應式為：_________。③依據(jù)該實驗得出的下列結論中，正確的有_________(填字母)。A．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱不一定準確B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．初中所學的金屬活動性順序已過時，沒有實用價值D．電極不變，電解質溶液不同，電極反應也可能不同〖答案〗（1）①.②.氧化③.（2）ABD（3）①.鋁片②.③.負④.⑤.AD〖解析〗（1）利用反應“”設計的化學電池，Cu在反應中價態(tài)升高失電子作負極，發(fā)生氧化反應，比銅活潑性差的金屬或石墨做正極材料，溶液作電解質溶液，故〖答案〗為：；氧化；。（2）A．圖一和圖二中發(fā)生反應均有熱量產(chǎn)生，所以圖一和圖二中溫度計讀數(shù)均高于室溫，故A正確；B．圖二形成原電池，化學能主要轉化為電能，散失熱量少，所以溫度計讀數(shù)圖一高于圖二，故B正確；C．圖一中Zn與稀硫酸反應，Zn表面產(chǎn)生氣泡，圖II形成原電池，Cu作正極，電極反應為，Cu表面產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D．圖II中形成原電池，反應速率加快，故D正確；故〖答案〗為：ABD。（3）①圖三是Mg-Al-H2SO4形成原電池，Mg活潑做負極，Al作正極，陽離子向正極移動，正極的電極反應式為：，故〖答案〗為：鋁片；。②圖四是Mg-Al-NaOH形成原電池，鋁能與NaOH溶液反應，鋁作負極，電極反應式為；故〖答案〗為：負；。③構成原電池的電極材料都是金屬時，一般活潑性強的作負極，但是正負極跟電解質溶液相關，所以原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故〖答案〗為：AD。17.丙烯酸乙酯可用于制備塑料、樹脂等高聚物，也可用作有機合成中間體。下圖是合成丙烯酸乙酯的路線圖。完成下列問題：（1）A→B的反應類型是___________；有機物A、C互為___________(填“同分異構體”、“同位素”或“同系物”)。（2）丙烯酸乙酯中含有的官能團名稱是___________。（3）有機物C的名稱是___________。（4）下列有關丙烯酸乙酯的性質說法錯誤的是___________(填序號)。①密度比水?、谀苋苡谒勰馨l(fā)生加成反應④能發(fā)生取代反應（5）寫出下列反應的化學方程式：①B與D反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式為___________。②丙烯酸乙酯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.加成反應②.同系物（2）酯基和碳碳雙鍵（3）丙烯（4）①③④（5）①.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O②.nCH2=CHCOOCH2CH3〖解析〗CH2=CH2和水發(fā)生加成反應，生成B為CH3CH2OH，CH2=CHCH3發(fā)生氧化反應生成D為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，以此解答。（1）由分析可知，A→B的反應類型是加成反應，有機物A為CH2=CH2、C為CH2=CHCH3，二者結構相似，分子式上相差1個CH2，互為同系物。（2）丙烯酸乙酯中含有的官能團名稱是酯基和碳碳雙鍵。（3）有機物C為CH2=CHCH3，名稱是丙烯。（4）丙烯酸乙酯屬于酯類化合物，其中含有酯基和碳碳雙鍵，則其密度比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑，能發(fā)生加成反應和取代反應（水解反應)，故〖答案〗為：①③④。（5）①CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，化學方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；②丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，方程式為：nCH2=CHCOOCH2CH3。18.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。（1）A裝置用Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物制備NH3的化學方程式為___________。（2）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是___________(填序號)。（3）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學式為_________。若向a處分別通入下列_________(填字母)氣體，在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。A．Cl2B．NO2C．N2D．CO（4）實驗后C中固體完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質氣體。①若紅色固體為單質，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學方程式為_________；若充分反應后紅色固體有剩余，再加入下列的_________試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液②若紅色固體為Cu和Cu2O混合物，且物質的量之比為2∶1，則C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。〖答案〗（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）③（3）①.BaSO3②.AB（4）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.BD③.2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O〖解析〗利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨氣反應，裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成。（1）裝置A中是固體加熱制取氨氣，可以利用Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物加熱制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）①氨氣極易溶于水，若將導管直接通入水中會發(fā)生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣在水面以下的漏斗不可以防止氨氣倒吸，所以②不可用；③用一個安全瓶，燒杯中的水回流到安全瓶中，不會回流到反應裝置中，可以用來吸收尾氣；④是一個密閉體系，容易由于氣體壓強過大而發(fā)生危險，不可用；綜上所述，能用來吸收尾氣的是③。（3）將D與a相連，將氨氣通入BaCl2溶液中，同時向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反應生成(NH4)2SO3，和BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀。若將氨氣換成氯氣或NO2，氯氣有強氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有強氧化性，能將SO2氧化為，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮氣和CO不能氧化SO2，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故選AB。（4）C中粉末完全變紅，可能為單質Cu，也可能為Cu2O，也可能為兩者的混合物；D中無水硫酸銅變藍，說明有水生成；還產(chǎn)生一種單質氣體，根據(jù)元素守恒，該單質氣體為N2。①將銅與濃硫酸共熱，生成硫酸銅、SO2和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有濃硫酸能和銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應就停止了，此時溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有強氧化性，能將銅氧化為Cu2+，F(xiàn)eCl3中的Fe3+也能和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和銅繼續(xù)反應，故選BD。②若Cu、Cu2O的物質的量之比為2：1，設Cu的物質的量為2mol，Cu2O的物質的量為1mol，則4molCuO參加反應，根據(jù)電子守恒，則有2molNH3參加反應，生成1molN2，則反應的化學方程式為：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。四川省自貢市2022-2023學年高一下學期期末考試試題考試時間共75分鐘。試卷共6頁，滿分100分?？忌鞔鹂陀^題時，必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選〖答案〗對應的標號涂黑?？忌鞔鹬饔^題時，須將〖答案〗答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是()A.制筆用的狼毫主要成分是蛋白質 B.墨的主要成分是碳單質C.紙的主要成分屬于纖維素 D.硯石的成分與水晶相同〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．動物毛發(fā)的主要成分是蛋白質，則制筆用的狼毫主要成分是蛋白質，A正確；B．墨的主要成分是碳單質，碳的化學性質穩(wěn)定在空氣中不易反應，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B正確；C．紙一般由經(jīng)過制漿處理的植物纖維的水懸浮液，經(jīng)初步脫水，再壓縮、烘干而成，所以紙的主要成分為纖維素，C正確；D．硯石的成分硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D錯誤；故選D。2.近年來，我國在航天、通信、環(huán)保等領域取得了舉世矚目的成就，科學技術的進步離不開化學。下列說法正確的是()A.航天飛船使用的高溫結構陶瓷，屬于硅酸鹽材料B.太陽能電池材料是二氧化硅C.碳納米管屬于新型無機非金屬材料D.用于通信的光導纖維，是用高純硅制造的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．航天飛船使用的高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯誤；B．太陽能電池的材料是硅單質，故B錯誤；C．碳納米管屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．用于通信的光導纖維，是用二氧化硅制造的，故D錯誤；故選C3.下列說法錯誤的是()A.綠色化學的核心思想就是利用化學方法治理污染B.石油的分餾、裂化、裂解能更有效地使用化石能源C.含氮、磷元素的大量污水排入河流、湖泊，會造成水體污染D.含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已經(jīng)十分嚴重，綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；B．石油的分餾、裂化、裂解能得到汽油、柴油和航空燃料等重要的原料，能更有效地使用化石能源，故B正確；C．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題，故C正確；D．酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨由二氧化硫引起，硝酸型酸雨由氮氧化物引起，故含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物質，故D正確；故選A。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1molCu與足量S反應轉移電子數(shù)為2NAB.1molC2H5OH氧化為CH3CHO失去氫原子個數(shù)為2NAC.1molFe與稀HNO3反應轉移電子數(shù)一定為3NAD.1molN2與3molH2反應生成NH3的分子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫的氧化性比較弱，1molCu與足量的硫反應時生成+1價的亞銅離子，轉移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．C2H5OH氧化為CH3CHO方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，1molC2H5OH氧化為CH3CHO失去氫原子個數(shù)為2NA，故B正確；C．若1molFe與少量的稀HNO3反應會生成Fe(NO3)2，此時轉移2NA個電子，故C錯誤；D．N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，1molN2與3molH2反應生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選B。5.氮及其化合物的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.轉化①是自然固氮的主要途徑 B.轉化③過程中氣體顏色會加深C.轉化④必須再加入氧化劑才能實現(xiàn) D.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮，是自然固氮的主要途徑，故A正確；B．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，轉化③過程中氣體顏色會加深，故B正確；C．NO2溶于水，與水反應產(chǎn)生HNO3和NO，反應中有N元素的化合價的升與降，因此反應屬于氧化還原反應。在該反應中NO2既作氧化劑，又作還原劑，因此不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)上述轉化關系，故C錯誤；D．根據(jù)工業(yè)上生成硝酸的路徑：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮轉化為二氧化氮→二氧化氮和水反應獲得硝酸，所以路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故D正確；故選C。6.下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論有錯誤的是()操作現(xiàn)象實驗結論A將SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性B將SO2通入H2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水蔗糖膨脹變黑，溴水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D將淀粉與稀硫酸混合加熱后，加入少量新制Cu(OH)2，再加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解，或水解后沒有葡萄糖生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2將KMnO4還原為Mn2+，溶液褪色，說明SO2具有還原性，故A正確；B．將SO2通入H2S溶液，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2具有氧化性，故B正確；C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖脫水碳化，所以蔗糖變黑，脫水碳化過程中放出大量的熱，在加熱條件下濃硫酸將碳氧化為CO2，濃硫酸被還原為SO2，生成的氣體使碳化的蔗糖膨脹，SO2有還原性，能將溴水中的溴還原為Br-，使溴水褪色，在這個過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故C正確；D．將淀粉與稀硫酸混合加熱后，加入少量新制Cu(OH)2，再加熱，無磚紅色沉淀生成，不能說明淀粉沒有水解，或水解后沒有葡萄糖生成，因為含醛基的物質和新制Cu(OH)2的反應需要在堿性溶液中進行，而淀粉水解使用了稀硫酸做催化劑，所以在加入新制Cu(OH)2之前應先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D錯誤；故選D。7.海洋是一個巨大的資源寶庫。根據(jù)下圖及相關知識判斷，下列說法正確的是()A.第①步中依次加入：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→鹽酸B.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取金屬鈉C.第②③④步的目的是為了濃縮、富集溴D.第②③④步中溴元素均被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．第①步要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質，可用過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，用碳酸鈉溶液去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在過濾操作之后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則加入的藥品順序可以為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．鈉為活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得鈉，故B錯誤；C．海水中溴離子濃度較小，不能直接提取，第②③④步的目的就是為了濃縮、富集，故C正確；D．結合分析可知，第②、④步中溴元素被氧化，但第③步中溴單質轉化為溴離子，溴元素被還原，故D錯誤；故選C。8.用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是()A．證明是分解的催化劑B．制備并收集乙酸乙酯C．收集氣體D．檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．兩個試管中過氧化氫濃度也不同，①中反應速率快不能證明MnO2是分解的催化劑，故不選A；B．乙酸和乙醇制備乙酸乙酯需要濃硫酸做催化劑，故不選B；C．NO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集NO2，故不選C；D．銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗，NaOH溶液用于除去過量的二氧化硫，該裝置可以檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，故選D；故選D。9.利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中壓強變化的裝置如圖一所示(夾持儀器略)。下列說法錯誤的是()A.取下a處膠頭滴管，用濕潤的紅色石蕊試紙在瓶口驗滿B.打開彈簧夾b，擠壓a處膠頭滴管，使少量水進入三頸瓶引發(fā)噴泉C.噴泉實驗時三頸瓶內壓強變化曲線如圖二，C點時噴泉最劇烈D.常溫常壓下，實驗結束后所得溶液的物質的量濃度為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣溶于水呈堿性，取下a處膠頭滴管，用濕潤的紅色石蕊試紙在瓶口驗滿，若紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣已經(jīng)充滿裝置，故A正確；B．氨氣極易溶于水，打開彈簧夾b，擠壓a處膠頭滴管，使少量水進入三頸瓶，瓶內氨氣溶于水使瓶內壓強減小，引發(fā)噴泉，故B正確；C．電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，C點時容器內外壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C正確；D．若為標況下完成該實驗，假設溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，容器的容積為VL，則溶液的物質的量=，則常溫下應小于該值，故D錯誤；故選D。10.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變

的密閉容器中進行。改變下列條件對提高化學反應速率比較明顯的是()①增大C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持壓強不變，充入N2使容器體積增大；④溫度升高；⑤保持體積不變，充入水蒸氣A.②④ B.①③ C.②④⑤ D.①④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①增大C(s)的用量，但濃度不變，所以反應的速率不變，故①不符合題意；②將容器的體積縮小一半，相當于增大壓強，反應的速率加快，故②符合題意；③保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，體系中各組分的濃度變小，反應的速率減慢，故③不符合題意；④溫度升高，反應的速率加快，故④符合題意；⑤保持體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的濃度變大，反應的速率加快，故⑤符合題意；符合題意的是②④⑤；〖答案〗選C。11.下列說法正確的是()A.等體積的CH4與Cl2的混合氣體在光照下反應，生成物是CH3Cl和HClB.淀粉在人體內變化：食物中的淀粉→糊精→麥芽糖→葡萄糖→緩慢氧化C.β-胡蘿卜素、苯甲酸鈉都可用作著色劑D.藥物在促進人類健康的同時，不會對機體產(chǎn)生危害作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4與Cl2的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，生成物為四種氯代烴與HCl，故A選項錯誤；B．淀粉在人體內水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化為二氧化碳和水，故B選項正確；C．苯甲酸鈉為常見的防腐劑，不作著色劑，故C選項錯誤；D．藥物在發(fā)揮防治作用的同時可能會對機體產(chǎn)生不良影響，故D選項錯誤；故選B。12.有機物A的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是()A.A能發(fā)生取代、氧化、酯化、加聚反應 B.A的分子式為C13H16O5C.1molA最多能消耗1mol金屬鈉 D.1molNa2CO3最多能消耗1molA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A中含有羥基，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加聚反應，故A正確；B．A的分子式為C13H14O5，故B錯誤；C．羧基和羥基都能與金屬鈉反應，故1molA最多能消耗2mol金屬鈉，故C錯誤；D．由1molNa2CO3最多和2molH+反應，故1molNa2CO3最多能消耗2molA，故D錯誤；故選A。13.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應Ⅰ是放熱反應 B.反應Ⅰ涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成C.H2O2是中間產(chǎn)物 D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能轉化〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應Ⅰ為水在C3N4的催化作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2OH2O2＋H2↑，反應Ⅱ為H2O2在CQDs的催化作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，總反應方程式為2H2O2H2↑＋O2↑。【詳析】A．由分析可知，反應Ⅰ為水在C3N4的催化作用下反應生成過氧化氫和氫氣，該過程為吸熱反應，故A錯誤；B．反應Ⅰ為水在C3N4的催化作用下反應生成過氧化氫和氫氣，涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成，故B正確；C．由分析可知，H2O2是中間產(chǎn)物，故C正確；D．該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，故D正確；故選A。14.同溫同壓下，向三支體積相同的試管中分別充入等體積的兩種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NO和NO2。并將三支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()A.V1>V3>V2 B.V3>V2>V1 C.V3>V1>V2 D.V2>V1>V3〖答案〗B〖解析〗【詳析】設每種氣體各占L，①組合發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為：L-L=L；②組合發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為

L-L=L；③組合生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體為：

L+

=

L；則V3>V2>V1，故選B。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.2022年1月17日，主席在出席世界經(jīng)濟論壇視頻會議發(fā)表演講時指出，“實現(xiàn)碳達峰、碳中和是中國高質量發(fā)展的內在要求，也是中國對國際社會的莊嚴承諾”。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學家研究的重要課題。（1）下列措施不利于實現(xiàn)我國“碳達峰、碳中和”目標的是___________(填字母)。A.完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優(yōu)先綠色出行B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源和通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C.支持風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展D.加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用（2）二氧化碳加氫可轉化為二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能優(yōu)良的汽車燃料。反應原理為：。①該反應的能量變化如圖所示，該反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②在體積為2L的密閉容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。反應到達A點時，_________(填“>”、“<”或“=”)。0~5min內，_________。反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的體積分數(shù)為_________(百分號內保留2位小數(shù))。下列不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。A．H2的含量保持不變B．CO2(g)與H2(g)的物質的量之比保持不變C．D．混合氣體的平均密度保持不變③下列說法錯誤的有_________(填字母)。A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的E．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來〖答案〗（1）B（2）①.放熱②.>③.④.17.86%⑤.BD⑥.BC〖解析〗（1）A．完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優(yōu)先綠色出行，可以減少機動車使用，有利于碳中和，故A不選；B．可燃冰、煤燃燒均會產(chǎn)生大量的，不利于碳中和，故B選；C．支持風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)，有利于減少煤炭發(fā)電，有利于碳中和，故C不選；D．加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，有利于冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，故D不選；故〖答案〗為：B。（2）①該反應反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應；②反應到達A點時，甲醇和二氧化碳的物質的量還在變化，反應還沒有達到平衡，>；根據(jù)，內物質的量由3mol降低到0.5mol，；5min后反應達到平衡，列出三段式：反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的體積分數(shù)為；A．H2的含量保持不變，說明反應達到平衡，故A不選；B．CO2(g)與H2(g)兩者按方程式系數(shù)比加入，則物質的量之比保持不變，不能判斷達到平衡，故B選；C．3，正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；D．容器恒容，且各物質均為氣體，則混合氣體的平均密度始終不變，故D選；故〖答案〗為：BD；③A．化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；B．反應吸放熱與反應條件無關，即放熱反應不一定不需要加熱，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，也可能為放熱反應，如鋁熱反應等，故C錯誤；D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故D正確；E．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來，故E正確；故選BC。16.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。利用反應“”設計成一個化學電池，該電池的負極材料是_________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___________。（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了相同條件下如圖一、圖二(銅、鋅之間導線連接)的兩個實驗，有關實驗的下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.圖一和圖二中溫度計讀數(shù)均高于室溫 B.溫度計讀數(shù)圖一高于圖二C.圖一和圖二只在鋅棒表面產(chǎn)生氣泡 D.產(chǎn)生氣體的速率圖二快于圖一（3）某同學利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，設計了相同條件下如圖三(的H2SO4溶液)、圖四(的NaOH溶液)的兩個實驗。①圖三中放電時氫離子向_______(填“鎂片”或“鋁片”)移動，圖三正極的電極反應式為：_______。②圖四中鋁片為_________極，其電極反應式為：_________。③依據(jù)該實驗得出的下列結論中，正確的有_________(填字母)。A．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱不一定準確B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．初中所學的金屬活動性順序已過時，沒有實用價值D．電極不變，電解質溶液不同，電極反應也可能不同〖答案〗（1）①.②.氧化③.（2）ABD（3）①.鋁片②.③.負④.⑤.AD〖解析〗（1）利用反應“”設計的化學電池，Cu在反應中價態(tài)升高失電子作負極，發(fā)生氧化反應，比銅活潑性差的金屬或石墨做正極材料，溶液作電解質溶液，故〖答案〗為：；氧化；。（2）A．圖一和圖二中發(fā)生反應均有熱量產(chǎn)生，所以圖一和圖二中溫度計讀數(shù)均高于室溫，故A正確；B．圖二形成原電池，化學能主要轉化為電能，散失熱量少，所以溫度計讀數(shù)圖一高于圖二，故B正確；C．圖一中Zn與稀硫酸反應，Zn表面產(chǎn)生氣泡，圖II形成原電池，Cu作正極，電極反應為，Cu表面產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D．圖II中形成原電池，反應速率加快，故D正確；故〖答案〗為：ABD。（3）①圖三是Mg-Al-H2SO4形成原電池，Mg活潑做負極，Al作正極，陽離子向正極移動，正極的電極反應式為：，故〖答案〗為：鋁片；。②圖四是Mg-Al-NaOH形成原電池，鋁能與NaOH溶液反應，鋁作負極，電極反應式為；故〖答案〗為：負；。③構成原電池的電極材料都是金屬時，一般活潑性強的作負極，但是正負極跟電解質溶液相關，所以原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故〖答案〗為：AD。17.丙烯酸乙酯可用于制備塑料、樹脂等高聚物，也可用作有機合成中間體。下圖是合成丙烯酸乙酯的路線圖。完成下列問題：（1）A→B的反應類型是___________；有機物A、C互為___________(填“同分異構體”、“同位素”或“同系物”)。（2）丙烯酸乙酯中含有的官能團名稱是___________。（3）有機物C的名稱是___________。（4）下列有關丙烯酸乙酯的性質說法錯誤的是___________(填序號)。①密度比水?、谀苋苡谒勰馨l(fā)生加成反應④能發(fā)生取代反應（5）寫出下列反應的化學方程式：①B與D