2023-2024學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山西省朔州市懷仁市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試（考試時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Si-28B-11一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．一氧化碳的電子式：B．分子的VSEPR模型：C．用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：D．基態(tài)的價電子軌道表示式：2．2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征運載火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有8種B．基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜3、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最小的是（）A． B． C． D．4、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．5、實驗室用檢驗的離子方程式，下列有關(guān)說法正確的是（）A．中鐵離子的配位數(shù)為3B．中配位鍵為原子提供孤電子對C．碳元素電負(fù)性強于氮元素D．再失去1個電子比更難6、下列事實與元素的電負(fù)性無關(guān)的是（）A．與的空間構(gòu)型相同，但不易與形成配離子B．鍵角大?。篊．冰的密度比水小D．鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵7、電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風(fēng)靡一時，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是（）A．等離子體是一種混合物存在狀態(tài)B．等離子體基本構(gòu)成微粒只有陰、陽離子C．液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D．液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性8、下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．能溶于水 B．氨易液化，用作制冷劑C．氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級結(jié)構(gòu) D．可以形成二聚分子9、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華 B．硅和的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．雪花融化和水分解為10、下列粒子的VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為V形的是（）A． B． C． D．11、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是（）A． B． C． D．12、人工合成氨是重要的固氮方式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為B．基態(tài)原子含有的價層電子數(shù)為C．常溫常壓下，中含有的非極性共價鍵數(shù)為D．晶體中含有個鍵13、下列物質(zhì)的變化規(guī)律不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性： B．沸點：C．沸點： D．鍵能：14、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示?；鶓B(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中2個未成對電子。X位于第三周期，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑： B．氫化物沸點：C．的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．第一電離能：15、某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以做出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物推斷正確的是（）A．分子中所有原子共平面，可推斷分子中所有原子共平面B．分子構(gòu)型為直線形，可推斷也為直線形C．晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，可推斷晶體中配位數(shù)也均為6D．氫氣中含有共價鍵，可推斷氦氣中也含有共價鍵16、下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是（）A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)17、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)原子的外圍電子排布式為B．已知分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中氮原子的雜化類型為雜化C．中心原子的價層電子對數(shù)為5D．的熔、沸點低于18、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是（）①石墨中存在兩種作用力②石墨是混合型晶體③石墨中的原子為雜化④石墨熔點、沸點都比金剛石低 ⑤石墨中碳原子數(shù)和C-C數(shù)之比為1∶2⑥金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體 ⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同A．全對 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦外19、下列有關(guān)元素、單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）A．和分子構(gòu)型均為正四面體形，且鍵角都為B．焰色試驗為黃色，與原子電子躍遷有關(guān)C．熔融的硫自然冷卻可得到晶體D．分子中不含手性碳原子20、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：乙醇高于丙烷范德華力B熔點：遠(yuǎn)高于（178℃升華）晶體類型C酸性：強于羥基極性D溶解度：在苯中的溶解度大于在水中的溶解度分子極性A．A B．B C．C D．D21、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是（）A．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點B．晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列C．固體食鹽、水晶、膽礬、玻璃均屬于晶體D．區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測其是否具有各向異性22、正硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖，圖中“虛線”表示氫鍵），在冷水中溶解度很小，在熱水溶解度增大。下列有關(guān)正硼酸說法不正確的是（）A．晶體中含有氫鍵B．硼原子采取雜化C．硼酸在水中電離方程式為D．硼酸在熱水溶解度增大是因為硼酸分子間通過氫鍵結(jié)合，加熱時氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解23、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號原子半徑0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價+1+1-2+3+2-1下列說法正確的是（）A．的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B．R、X、Y的單質(zhì)失電子能力最強的是XC．M與Q兩種元素原子按1∶1形成非極性分子D．BeO與X氧化物性質(zhì)相似，屬于兩性氧化物24、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．熔點：B．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)有8個原子C．不同空穴尺寸的冠醚可以對不同堿金屬離子進行識別D．在晶胞中，1個分子周圍有8個緊鄰分子二、非選擇題：4小題，共52分。25、（14分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于理解物質(zhì)變化規(guī)律和本質(zhì)，請回答下列問題：（1）基態(tài)原子核外價層電子排布式為______，中更穩(wěn)定的是______，原因是______．（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。（3）的鍵角較大的是______（填化學(xué)式），原因是______；在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為______（填序號）。A． B．C． D．（4）分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)，與形成的正六邊形物質(zhì)中大鍵應(yīng)表示為______．（5）常溫下是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。分子是______分子（填“極性”或“非極性”）。26、（15分）A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，利用如下信息回答問題：元素信息A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)、常溫下其單質(zhì)為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子C基態(tài)原子核外有3個未成對電子D主族元素、原子與B原子的價電子數(shù)相同E副族元素，基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于余充滿狀態(tài)（1）C單質(zhì)的電子式為______．（2）E在周期表的位置是______，屬于______區(qū)元素，其基態(tài)原子有______種不同運動狀態(tài)的電子。（3）可與形成化合物，其含有的鍵和鍵的個數(shù)比為______；的最高價氧化物與的最高價氧化物的沸點相差較大的原因是______．（4）是重要的過渡元素，能形成多種配合物：a．具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為______。溶于氨水的離子方程式為______．b．與乙二胺可形成如圖所示配離子。與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是______（填字母代號）。A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵27、（12分）碳和硅在元素周期表中都處于第ⅣA族，但它們性質(zhì)不同。回答下列問題：Ⅰ、石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖乙中，1號C的雜化方式是______，該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在中，則氧化石墨烯中可與形成氫鍵的原子有______（填元素符號）。Ⅱ、神舟十三號首次采用的大面積可展收柔性太陽電池翼（主要材料為單質(zhì)硅），具有面積輕量化、使用壽命長等突出優(yōu)點。（3）硅原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為______；若硅原子電子排布表示為，則違背了______（填原理名稱）。（4）在硅酸鹽中，四面體[如下圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中與的原子數(shù)之比為______，化學(xué)式為______．（5）是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：（6）含軌道的雜化類型有：①、②、③，中間體中采取的雜化類型為______（填標(biāo)號）。28.（1）BN的晶體類型是______．（2）現(xiàn)代化學(xué)中，科學(xué)家常利用______區(qū)分晶體和非晶體。（3）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知三個原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為（0，0，0）、B為（0，1，1），C為（1，1，0）；則E為______．（4）氮化硼晶胞的俯視投影圖是______（填字母）。（5）已知氮化硼的晶胞邊長為，阿伏伽德羅常數(shù)為。每個原子周圍距離最近的B原子數(shù)目為______，最近距離為______（用表示），晶體的密度為______（用代數(shù)式表示）。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。123456789101112CCCCBBBAADDA131415161718192021222324ACBBBCCABADC二、非選擇題（4小題，共52分）25．（14分）（1）（1分）（1分）三價鐵的價電子排布為，達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定（2分）（2）（2分）（3）（1分）分子中孤電子對為1，中孤電子對為2，孤電子對數(shù)越多，對成建電子對的排斥力越強，鍵角越小。（2分）B（2分）（4）（5）極性26．（15分）（1）（2）第四周期第ⅠB族ds29（3）碳元素的最高價氧化物為，其為分子晶體；元素的最高價氧化物為，其為共價晶體（4）平面正方形ABD27．（12分）（1）<（2）O、H（3）M洪特規(guī)則（4）或（5）②28．（11分）（1）共價晶體（2）射線衍射實驗（3）（4）b（5）4山西省朔州市懷仁市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試（考試時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Si-28B-11一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．一氧化碳的電子式：B．分子的VSEPR模型：C．用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：D．基態(tài)的價電子軌道表示式：2．2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征運載火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有8種B．基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜3、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最小的是（）A． B． C． D．4、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．5、實驗室用檢驗的離子方程式，下列有關(guān)說法正確的是（）A．中鐵離子的配位數(shù)為3B．中配位鍵為原子提供孤電子對C．碳元素電負(fù)性強于氮元素D．再失去1個電子比更難6、下列事實與元素的電負(fù)性無關(guān)的是（）A．與的空間構(gòu)型相同，但不易與形成配離子B．鍵角大?。篊．冰的密度比水小D．鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵7、電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風(fēng)靡一時，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是（）A．等離子體是一種混合物存在狀態(tài)B．等離子體基本構(gòu)成微粒只有陰、陽離子C．液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D．液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性8、下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．能溶于水 B．氨易液化，用作制冷劑C．氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級結(jié)構(gòu) D．可以形成二聚分子9、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華 B．硅和的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．雪花融化和水分解為10、下列粒子的VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為V形的是（）A． B． C． D．11、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是（）A． B． C． D．12、人工合成氨是重要的固氮方式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為B．基態(tài)原子含有的價層電子數(shù)為C．常溫常壓下，中含有的非極性共價鍵數(shù)為D．晶體中含有個鍵13、下列物質(zhì)的變化規(guī)律不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性： B．沸點：C．沸點： D．鍵能：14、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示?；鶓B(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中2個未成對電子。X位于第三周期，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑： B．氫化物沸點：C．的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．第一電離能：15、某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以做出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物推斷正確的是（）A．分子中所有原子共平面，可推斷分子中所有原子共平面B．分子構(gòu)型為直線形，可推斷也為直線形C．晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，可推斷晶體中配位數(shù)也均為6D．氫氣中含有共價鍵，可推斷氦氣中也含有共價鍵16、下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是（）A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)17、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)原子的外圍電子排布式為B．已知分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中氮原子的雜化類型為雜化C．中心原子的價層電子對數(shù)為5D．的熔、沸點低于18、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是（）①石墨中存在兩種作用力②石墨是混合型晶體③石墨中的原子為雜化④石墨熔點、沸點都比金剛石低 ⑤石墨中碳原子數(shù)和C-C數(shù)之比為1∶2⑥金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體 ⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同A．全對 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦外19、下列有關(guān)元素、單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）A．和分子構(gòu)型均為正四面體形，且鍵角都為B．焰色試驗為黃色，與原子電子躍遷有關(guān)C．熔融的硫自然冷卻可得到晶體D．分子中不含手性碳原子20、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：乙醇高于丙烷范德華力B熔點：遠(yuǎn)高于（178℃升華）晶體類型C酸性：強于羥基極性D溶解度：在苯中的溶解度大于在水中的溶解度分子極性A．A B．B C．C D．D21、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是（）A．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點B．晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列C．固體食鹽、水晶、膽礬、玻璃均屬于晶體D．區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測其是否具有各向異性22、正硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖，圖中“虛線”表示氫鍵），在冷水中溶解度很小，在熱水溶解度增大。下列有關(guān)正硼酸說法不正確的是（）A．晶體中含有氫鍵B．硼原子采取雜化C．硼酸在水中電離方程式為D．硼酸在熱水溶解度增大是因為硼酸分子間通過氫鍵結(jié)合，加熱時氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解23、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號原子半徑0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價+1+1-2+3+2-1下列說法正確的是（）A．的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B．R、X、Y的單質(zhì)失電子能力最強的是XC．M與Q兩種元素原子按1∶1形成非極性分子D．BeO與X氧化物性質(zhì)相似，屬于兩性氧化物24、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．熔點：B．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)有8個原子C．不同空穴尺寸的冠醚可以對不同堿金屬離子進行識別D．在晶胞中，1個分子周圍有8個緊鄰分子二、非選擇題：4小題，共52分。25、（14分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于理解物質(zhì)變化規(guī)律和本質(zhì)，請回答下列問題：（1）基態(tài)原子核外價層電子排布式為______，中更穩(wěn)定的是______，原因是______．（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。（3）的鍵角較大的是______（填化學(xué)式），原因是______；在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為______（填序號）。A． B．C． D．（4）分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)，與形成的正六邊形物質(zhì)中大鍵應(yīng)表示為______．（5）常溫下是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。分子是______分子（填“極性”或“非極性”）。26、（15分）A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，利用如下信息回答問題：元素信息A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)、常溫下其單質(zhì)為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子C基態(tài)原子核外有3個未成對電子D主族元素、原子與B原子的價電子數(shù)相同E副族元素，基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于余充滿狀態(tài)（1）C單質(zhì)的電子式為______．（2）E在周期表的位置是______，屬于______區(qū)元素，其基態(tài)原子有______種不同運動狀態(tài)的電子。（3）可與形成化合物，其含有的鍵和鍵的個數(shù)比為______；的最高價氧化物與的最高價氧化物的沸點相差較大的原因是______．（4）是重要的過渡元素，能形成多種配合物：a．具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為______。溶于氨水的離子方程式為______．b．與乙二胺可形成如圖所示配離子。與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是______（填字母代號）。A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵27、（12分）碳和硅在元素周期表中都處于第ⅣA族，但它們性質(zhì)不同?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖乙中，1號C的雜化方式是______，該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在中，則氧化石墨烯中可與形成氫鍵的原子有______（填元素符號）。Ⅱ、神舟十三號首次采用的大面積可展收柔性太陽電池翼（主要材料為單質(zhì)硅），具有面積輕量化