2024屆廣西“貴百河”聯(lián)考高三下學期4月新高考二?；瘜W試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西“貴百河”聯(lián)考2024屆高三下學期4月新高考二模可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16F19A127S32C135.5Fe56Ag108I127Pb207一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長,化學與文化傳承密不可分。下列物質主要由合金材料制成的是（）A.裴李崗文化骨笛B.走馬樓簡牘C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘2.利用反應可制備化工試劑。下列說法正確的是（）A.的電子式為B.基態(tài)N原子的價電子排布圖為C.為共價化合物D.的VSEPR模型為平面三角形3.化學既神奇又美麗。下列說法正確的是（）A.冬天飛舞的雪花,水分子之間通過O-H鍵結合形成晶體B.金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網狀結構C.溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液,溶液為深藍色D.碘升華得到紫色碘蒸氣,升華過程破壞了碘分子之間的氫鍵4.檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為:灼燒黑木耳加酸溶解過濾取濾液檢驗,所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是（）A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗鐵離子5.物質W常用作漂白劑和氧化劑,其構成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示,實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的單質。下列說法錯誤的是（）A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應B.實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的單質,利用了單質的還原性C.Z的氫化物的沸點不一定大于Y的氫化物的沸點D.化合物W常用作氧化劑,不宜在高溫下使用6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素,下列有關說法正確的是（）A.香草胺中含有兩種官能團B.二氫辣椒素結構中具有一個手性碳原子C.二氫辣椒素與過量溶液作用,最多可消耗D.產物提純后,可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在,初步確定此合成是否成功7.配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物,如。設是阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（）A.中含有鍵的數目為B.的溶液中,的數目為C.與足量在催化劑作用下合成氨,生成的分子數為D.質量分數為的溶液中,氧原子總數為8.為除去粗鹽水中含有的雜質和,得到精制食鹽,設計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A.溶液的作用是除去B.步驟、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子:D.步驟iv中發(fā)生的離子反應為:9.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產生氣泡速率快的催化效果比好B取于試管中,加入溶液,充分反應后滴入5滴的溶液溶液變紅與的反應有一定限度C取兩試管,各加入的,向中加酸性高錳酸鉀溶液,同時向中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率加快D向溶液中滴加2滴等濃度的出現(xiàn)白色沉淀,過濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成10.一種可充電鋅—空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知:I室溶液中,鋅主要以的形式存在,并存在電離平衡。下列說法錯誤的是（）A.放電時,I室溶液中濃度增大B.放電時,II室中的通過陰離子交換膜進入I室C.充電時,電極的電極反應為D.充電時,每生成,III室溶液質量理論上減少11.下列各組離子能大量共存,且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應A溶液B溶液C氣體D酸性溶液12.鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領域具有重要的應用價值,其晶胞參數如圖1所示,代表,以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分數坐標,如A的原子分數坐標為B的原子分數坐標為。設為阿伏加德羅常數的值,晶體的密度為。下列說法中錯誤的是（）A.該晶胞含有3個 B.粒子與粒子之間最近距離為C.為 D.若沿軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示13.催化加氫制的反應體系中,發(fā)生的主要反應如下:反應1:反應2:恒壓下,將起始的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管,測得出口處的轉化率及和的選擇性隨溫度的變化如圖所示,下列說法正確的是（）A.曲線②表示的選擇性B.時出口處的物質的量濃度大于時C.一定溫度下,增大可提高平衡轉化率D.為提高生產效率,需研發(fā)轉化率高和選擇性高的催化劑14.均苯三甲酸是一種重要的有機三元弱酸,可表示為。向的溶液中加入或時(忽略溶液體積的變化),各微粒的分布系數隨溶液變化的曲線如圖所示:已知:①X為或②()下列敘述錯誤的是（）A.若用滴定至恰好生成,可選甲基橙做指示劑B.點的C.常溫下,的水解常數的數量級為D.點滿足:二、非選擇題:本題共4小題,共58分15.(14分)三氯化鉻是常用的催化劑,易潮解,易升華,高溫下易被氧化。某化學小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結構。已知:沸點為,有毒,易水解（1）“熱分解”發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）“熱反應”制無水的實驗裝置如圖所示(中加熱裝置略）。①加熱反應前通的目的是_____________________。②A中儀器X的名稱是_____________________，其作用是_____________________。③E中收集的物質含有_____________________(寫化學式)。④尾氣經_____________________處理后可循環(huán)使用。（3）已知配合物,配位數為6)有多種異構體,不同條件下析出不同顏色的晶體,如晶體為淡綠色。將溶于水,一定條件下結晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液,加入足量的溶液,得到2.白色沉淀。①中存在的化學鍵有_____________________(填序號)。a.配位鍵 b.氫鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵②該暗綠色晶體的化學式為_____________________。16.(14分)以下是以磷礦石(主要成分,還有等雜質)為原料生產白磷同時制得刀片電池正極材料的工藝流程:①可溶于的酸性溶液。②在為2.0時開始沉淀,為4.0時沉淀完全。(1)白磷不溶于水但易溶于二硫化碳,說明是______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(2)爐渣I主要含有鐵單質及鐵的磷化物,寫出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離子方程式:____________________。(3)爐渣II的主要成分是____________________。(4)“調鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調節(jié)溶液的,將值控制在2.0的原因是_________________。若此條件下恰好完全轉化為沉淀(當溶液中某離子濃度時,可視為該離子沉淀完全),過濾,現(xiàn)往濾液中加入的溶液(設溶液體積增加1倍),此時溶液中________沉淀生成(填“有”或“無”或“無法確定”)【己知、的分別為】(5)儲氫技術是目前化學家研究的熱點之一;鐵與鎂形成的某種合金可用于儲氫領域,其晶胞如圖所示:其中的原子坐標參數為為為,則點的坐標參數為_____________。此晶胞中的配位數是_________________。17.(15分)氫能是最具用前景的綠色能源,下列反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一:已知:①②;③。(1)_____________,反應②在_____________(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。(2)實驗發(fā)現(xiàn),時(其他條件相同),相同時間內,向上述體系中投入一定量的可以提高的百分含量。做對比實驗,結果如圖所示,分析無、投入微米、投入納米,百分含量不同的原因是____________________________。(3)在時,將與充入的恒容密閉容器中,反應達到平衡時,的物質的量分數。①的平衡轉化率_____________時,反應平衡常數_____________(保留2位有效數字)。②由時上述實驗數據計算得到和的關系如圖1所示。若升高溫度,反應重新達到平衡,則相應的點變?yōu)開____________、相應的點變?yōu)開____________。(4)反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖2中曲線所示,已知經驗公式為(其中為活化能,為速率常數,和為常數)。該反應的活化能_____。18.(15分)加蘭他敏是一種天然生物堿，其中間體的合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中與鹵代烴成醚活性高的羥基位于酯基的_______________位(填“間”或“對”),A中碳原子的雜化方式為____________________。（2）C發(fā)生酸性水解，新產生的官能團為羥基和____________(填名稱)。（3）用代替PCC完成的轉化,化學方程式為________________________。（4）的同分異構體中,紅外光譜顯示有酚羥基、無鍵的共有____________種。（5）的反應類型為____________。（6）某藥物中間體的合成路線如下圖（部分反應條件已略去）,其中M和N的結構簡式分別為____________和____________。

——★參考答案★——1.〖答案〗D〖解析〗A.骨笛中無機質主要由碳酸鈣和磷酸鈣構成，所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成，A不符合題意；B.走馬樓簡牘，包括木簡、竹簡，不是由合金材料制成，B不符合題意；C.商朝后期陶塤屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；D.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，D符合題意；故選D。2.〖答案〗B〖解析〗A.H-的核外只有兩個電子,LiH的電子式為故A錯誤;B.依據基態(tài)氮原子的價電子排布式2s22p3，價電子排布圖為，故B正確;C.不是化合物,故C錯誤;D.的價層電子對數為,VSEPR模型為四面體形,故D錯誤?！即鸢浮竭xB。3.〖答案〗B〖解析〗A.冰為分子晶體，則水分子之間通過分子間作用力結合形成晶體，A錯誤;B.金剛石為原子晶體,則金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網狀結構,B正確;C.溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液,深藍色為,為藍色沉淀,錯誤;D.碘單質中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的分子間作用力,D錯誤;故選B。4.〖答案〗D〖解析〗A.在坩堝中灼燒黑木耳,故A正確;B.加酸后攪拌加快溶解,故B正確;C.過濾將不溶于水的物質除去,得濾液,故C正確;D.檢驗鐵離子時膠頭滴管不能插入試管內,故D錯誤;故選D。5.〖答案〗B〖祥解〗物質W常用作漂白劑和氧化劑,其構成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示,位于第一周期,為元素,位于第二周期,位于第三周期;實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的單質,則為元素;形成4個共價鍵,形成2個共價鍵,形成的+1價陽離子,則為元素,為元素,為Na元素,以此分析解答?！冀馕觥礁鶕治隹芍?為元素,為元素,為元素,為Na元素,為元素。A.X、Z形成的化合物為水和過氧化氫,M、N形成的化合物為硫化鈉,過氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應,故A正確;B.的單質為硫,硫單質為非極性分子,為非極性溶劑,根據相似相溶原理,硫單質易溶于,所以實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的硫單質,與單質的還原性無關,故B錯誤;C.的氫化物為烴,的氫化物為水、雙氧水,碳原子數較多的烴常溫下為固態(tài),其沸點大于水和雙氧水,的氫化物的沸點不一定大于的氫化物的沸點,故C正確;D.W分子中含有H-O-O-H結構,結合過氧化氫的性質可知,化合物W具有強氧化性,可用作氧化劑,但過氧化氫不穩(wěn)定,該物質不宜在高溫下使用,故D正確。〖答案〗選B。6.〖答案〗D〖解析〗A.根據題目中香草胺的結構可以得到,香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團,A錯誤;B.根據題目中二氫辣椒素的結構可以得到分子中無手性碳,B錯誤;C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉,二氫辣椒素與過量溶液作用,最多可消耗,C錯誤;D.二氫辣椒素中含有酰胺基,紅外光譜可以檢測有機物中的官能團,可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在,初步確定此合成是否成功,D正確;故選D。7.〖答案〗A〖解析〗A.中含有鍵的數目為,A正確;B.無溶液體積,不能計算,B錯誤;C.合成氨是可逆反應,生成的分子數小于錯誤;D.水中還含有氧原子,則,D錯誤;〖答案〗選A。8.〖答案〗C〖祥解〗粗鹽水中先加入氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液,硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀,過濾后得到溶液中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子,再加入試劑為碳酸鈉,除去過量的鋇離子和鈣離子,沉淀為碳酸鋁和碳酸鋇,濾液中加入,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,得到精制食鹽水,結晶得到氯化鈉?！驹斘觥?鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀,溶液的作用是除去,正確;B.加入過量氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液是除去硫酸根離子,加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子,加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子,則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換,但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液之后,B正確;C.濾液2中除了四種離子:,還含有過量的鋇離子,錯誤;D.濾液中加入,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,反應為正確;故選C。9.〖答案〗D〖解析〗A.溶液可氧化過氧化氫,溶液可催化過氧化氫分解,反應原理不同,不能探究催化效果,A錯誤;B.過量,不能通過檢測鐵離子說明該反應存在一定限度,錯誤;C.,根據反應的化學計量系數可知所用草酸的量不足,混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴NaI溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故合理選項是D。10.〖答案〗D【詳析】A.放電時,該裝置為原電池,通入的電極是正極,電極反應式為電極為負極,電極反應式為濃度增大,電離平衡正向移動,導致I室溶液中濃度增大,故A正確;B.放電時,根據原電池“同性相吸”,II室中的通過陽離子交換膜進入III室,II室中的通過陰離子交換膜進入I室,故B正確;C.充電時,電極為陰極,其電極反應為,故C正確;D.充電時,電極為陽極,電極反應式為,每生成轉移電子,同時有通過陽離子交換膜進入II室,III室溶液質量理論上減少,故充電時,每生成,III室溶液質量理論上減少,故D錯誤。11.〖答案〗D〖解析〗A.發(fā)生氧化還原反應不能共存,故不選反應的離子方程式為,故不選B；C.Fe不反應,故不選C;D.相互之間不反應,能大量構成,能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體,反應的離子方程式為,故選D;選D。12.〖答案〗C〖解析〗A.B代表化學式中和的數量比為1:3,則晶胞中有個,正確;B.A為頂點,為面心,因此粒子與粒子之間最近距離為正確;C.晶胞的質量為:,密度為:,則為C錯誤;D.若沿軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示,中心為面心和體心的投影重疊,D正確;故選C。13.〖答案〗A〖解析〗項,反應1為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,二氧化碳的轉化率減小,反應2為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,二氧化碳的轉化率增大,一氧化碳的濃度增大、選擇性增大,根據已知甲醇和一氧化碳的選擇性之和為,所以曲線②表示一氧化碳的選擇性,故A正確;B項,反應1為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,甲醇的濃度減小,則時出口處甲醇的物質的量濃度小于時,故B錯誤;項,一定溫度下,增大的值相當于增大二氧化碳的濃度,平衡向正反應方向移動,但二氧化碳的轉化率減小,故C錯誤;D項,催化劑能降低反應的活化能,加快反應速率,提高甲醇的選擇性,但化學平衡不移動,二氧化碳的轉化率不變,故D錯誤;故選A。14.〖答案〗D〖祥解〗向的溶液中加入,由于發(fā)生酸堿中和反應,隨著堿的不斷加入,溶液中不斷減小,先增大后減小,先增大后減小,不斷增大,因此曲線表示的分布系數,曲線II表示的分布系數,曲線III表示的分布系數,曲線IV表示的分布系數?！冀馕觥紸.若用滴定至恰好生成,溶液約為3.9,因此可選甲基橙(變色范圍為4.4)做指示劑,滴定終點溶液由紅色變?yōu)槌壬?故項正確;B.R點,點點,轉化可得,即，由可得,由可得,故B項正確;C.常溫下,的水解常數,數量級為,故C項正確；D.R點溶液中①,溶液中電荷守恒②,物料守恒③,將③代入可得④,將①代入④可得⑤,因此題干中(解釋:將②代入)(解釋:將①代入),故D項錯誤;綜上所述,錯誤的是D項。15.(14分)〖答案〗(除標注外,每空2分)(1)(2)①排出裝置內的空氣,防止被空氣中氧化②長頸漏斗(1分) 平衡氣壓,防止堵塞③ ④干燥(或除水)（1分）(3)①ac ②“")〖祥解〗根據流程可知,分解生成和,洗滌烘干后得到;在加入條件下與反應生成和易升華,高溫下易被氧化,為防止其被氧化,通入氮氣,且通入的氮氣能使反應物進入管式爐中進行反應,最終得無水。〖解析〗(1)根據分析可知,分解生成和,反應方程式:;(2)①加熱反應前通的目的:排出裝置內的空氣,防止被空氣中氧化;②結合中儀器的結構可知名稱:長頸漏斗;其作用:可平衡氣壓,防止堵塞;③結合分析可知,發(fā)生“熱反應”后,中收集的物質:、;④結合易潮解可知,尾氣經過干燥后可循環(huán)使用;(3)①結合物質結構可知,存在化學鍵類型:配位鍵和離子鍵;②該物質對應物質的量為,與足量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,則氯化銀沉淀對應物質的量為,則該暗綠色晶體的化學式:。16.(14分)〖答案〗(每空2分)(1)非極性分子 (2)(3) (4)時會發(fā)生水解,導致產品中混入會溶解導致產品的產率下降 無 (5) 8〖祥解〗磷礦石(主要成分,還有等雜質),磷礦石中加入焦炭、在電爐中加熱,生成爐氣和爐渣,爐氣分離得到和,爐渣的主要成分是及少量雜質,結合所加原料和生成物,分析化合價的變化,可知反應中焦炭是還原劑,鐵元素和磷元素被還原,爐渣II中應該含有元素形成的鹽;分析爐氣和爐渣I的成分,爐渣中的可理解為由磷單質與鐵單質反應生成;爐渣中加入硝酸、硫酸,過濾后得到濾液I和濾渣III,硝酸具有強氧化性,能將及其化合物氧化為,向溶液I中加入磷酸進行調鐵得到溶液II,溶液II中加入氨水得到,據此解答。【詳析】(1)二硫化碳是非極性分子,水是極性分子,白磷不溶于水但易溶于二硫化碳,根據相似相溶原理,說明是非極性分子,故〖答案〗為:非極性分子;(2)溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成和,根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:。(3)爐氣和爐渣中不含鈣元素,可推斷出鈣元素應在爐渣II,由于原料中加入了二氧化硅,而硅酸鹽在高溫下較碳酸鈣和磷酸鈣穩(wěn)定,故爐渣II中鈣元素以的形式存在。(4)“調鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調節(jié)溶液的,將值控制在2.0的原因是:時會發(fā)生水解,導致產品中混入會溶解導致產品的產率下降。由題意此時溶液中,則溶液中,溶液中沉淀完全,過濾后濾液則為的飽和溶液。向濾液中滴加的溶液(溶液體積增加一倍),則,則溶液中無沉淀生成。(5)根據晶胞圖和原子坐標參數為為為,可知點原子坐標參數為,;根據晶胞圖可知的配位數為8。17.(15分)(除標注外,每空2分)〖答案〗(1) 低溫（1分)(2)能吸收,納米表面積大,吸收效果好,更有利于平衡正向移動(3)①40 0.074 ② B (4)30.0〖解析〗(1)根據蓋斯定律,;(2)由圖可知,能吸收,納米表面積大,吸收效果好,更有利于平衡正向移動;,解得的平衡轉化率時,反應平衡常數;②對于反應,平衡時的體積分數為,升高溫度時,正、逆反應速率均加快,因此排除點。正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,再次平衡時的物質的量分數大于0.12,因此排除點,故選點;對于反應,平衡時的體積分數為0.08,升高溫度時,正、逆反應速率均加快,因此排除點。正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,再次平衡時的物質的量分數減小,結合再次平衡時的物質的量分數為點,因此排除點,故選點;(4)已知Arrhenius經驗公式為,根據圖像可得①,②,聯(lián)立方程解得,則反應的活化能為。18.(15分)(除標注外,每空2分)(1)對(1分) sp2、sp3 (2)羧基(3)(4)3 (5)取代反應(6)廣西“貴百河”聯(lián)考2024屆高三下學期4月新高考二模可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16F19A127S32C135.5Fe56Ag108I127Pb207一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長,化學與文化傳承密不可分。下列物質主要由合金材料制成的是（）A.裴李崗文化骨笛B.走馬樓簡牘C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘2.利用反應可制備化工試劑。下列說法正確的是（）A.的電子式為B.基態(tài)N原子的價電子排布圖為C.為共價化合物D.的VSEPR模型為平面三角形3.化學既神奇又美麗。下列說法正確的是（）A.冬天飛舞的雪花,水分子之間通過O-H鍵結合形成晶體B.金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網狀結構C.溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液,溶液為深藍色D.碘升華得到紫色碘蒸氣,升華過程破壞了碘分子之間的氫鍵4.檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為:灼燒黑木耳加酸溶解過濾取濾液檢驗,所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是（）A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗鐵離子5.物質W常用作漂白劑和氧化劑,其構成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示,實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的單質。下列說法錯誤的是（）A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應B.實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的單質,利用了單質的還原性C.Z的氫化物的沸點不一定大于Y的氫化物的沸點D.化合物W常用作氧化劑,不宜在高溫下使用6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素,下列有關說法正確的是（）A.香草胺中含有兩種官能團B.二氫辣椒素結構中具有一個手性碳原子C.二氫辣椒素與過量溶液作用,最多可消耗D.產物提純后,可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在,初步確定此合成是否成功7.配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物,如。設是阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（）A.中含有鍵的數目為B.的溶液中,的數目為C.與足量在催化劑作用下合成氨,生成的分子數為D.質量分數為的溶液中,氧原子總數為8.為除去粗鹽水中含有的雜質和,得到精制食鹽,設計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A.溶液的作用是除去B.步驟、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子:D.步驟iv中發(fā)生的離子反應為:9.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產生氣泡速率快的催化效果比好B取于試管中,加入溶液,充分反應后滴入5滴的溶液溶液變紅與的反應有一定限度C取兩試管,各加入的,向中加酸性高錳酸鉀溶液,同時向中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率加快D向溶液中滴加2滴等濃度的出現(xiàn)白色沉淀,過濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成10.一種可充電鋅—空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知:I室溶液中,鋅主要以的形式存在,并存在電離平衡。下列說法錯誤的是（）A.放電時,I室溶液中濃度增大B.放電時,II室中的通過陰離子交換膜進入I室C.充電時,電極的電極反應為D.充電時,每生成,III室溶液質量理論上減少11.下列各組離子能大量共存,且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應A溶液B溶液C氣體D酸性溶液12.鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領域具有重要的應用價值,其晶胞參數如圖1所示,代表,以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分數坐標,如A的原子分數坐標為B的原子分數坐標為。設為阿伏加德羅常數的值,晶體的密度為。下列說法中錯誤的是（）A.該晶胞含有3個 B.粒子與粒子之間最近距離為C.為 D.若沿軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示13.催化加氫制的反應體系中,發(fā)生的主要反應如下:反應1:反應2:恒壓下,將起始的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管,測得出口處的轉化率及和的選擇性隨溫度的變化如圖所示,下列說法正確的是（）A.曲線②表示的選擇性B.時出口處的物質的量濃度大于時C.一定溫度下,增大可提高平衡轉化率D.為提高生產效率,需研發(fā)轉化率高和選擇性高的催化劑14.均苯三甲酸是一種重要的有機三元弱酸,可表示為。向的溶液中加入或時(忽略溶液體積的變化),各微粒的分布系數隨溶液變化的曲線如圖所示:已知:①X為或②()下列敘述錯誤的是（）A.若用滴定至恰好生成,可選甲基橙做指示劑B.點的C.常溫下,的水解常數的數量級為D.點滿足:二、非選擇題:本題共4小題,共58分15.(14分)三氯化鉻是常用的催化劑,易潮解,易升華,高溫下易被氧化。某化學小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結構。已知:沸點為,有毒,易水解（1）“熱分解”發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）“熱反應”制無水的實驗裝置如圖所示(中加熱裝置略）。①加熱反應前通的目的是_____________________。②A中儀器X的名稱是_____________________，其作用是_____________________。③E中收集的物質含有_____________________(寫化學式)。④尾氣經_____________________處理后可循環(huán)使用。（3）已知配合物,配位數為6)有多種異構體,不同條件下析出不同顏色的晶體,如晶體為淡綠色。將溶于水,一定條件下結晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液,加入足量的溶液,得到2.白色沉淀。①中存在的化學鍵有_____________________(填序號)。a.配位鍵 b.氫鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵②該暗綠色晶體的化學式為_____________________。16.(14分)以下是以磷礦石(主要成分,還有等雜質)為原料生產白磷同時制得刀片電池正極材料的工藝流程:①可溶于的酸性溶液。②在為2.0時開始沉淀,為4.0時沉淀完全。(1)白磷不溶于水但易溶于二硫化碳,說明是______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(2)爐渣I主要含有鐵單質及鐵的磷化物,寫出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離子方程式:____________________。(3)爐渣II的主要成分是____________________。(4)“調鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調節(jié)溶液的,將值控制在2.0的原因是_________________。若此條件下恰好完全轉化為沉淀(當溶液中某離子濃度時,可視為該離子沉淀完全),過濾,現(xiàn)往濾液中加入的溶液(設溶液體積增加1倍),此時溶液中________沉淀生成(填“有”或“無”或“無法確定”)【己知、的分別為】(5)儲氫技術是目前化學家研究的熱點之一;鐵與鎂形成的某種合金可用于儲氫領域,其晶胞如圖所示:其中的原子坐標參數為為為,則點的坐標參數為_____________。此晶胞中的配位數是_________________。17.(15分)氫能是最具用前景的綠色能源,下列反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一:已知:①②;③。(1)_____________,反應②在_____________(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。(2)實驗發(fā)現(xiàn),時(其他條件相同),相同時間內,向上述體系中投入一定量的可以提高的百分含量。做對比實驗,結果如圖所示,分析無、投入微米、投入納米,百分含量不同的原因是____________________________。(3)在時,將與充入的恒容密閉容器中,反應達到平衡時,的物質的量分數。①的平衡轉化率_____________時,反應平衡常數_____________(保留2位有效數字)。②由時上述實驗數據計算得到和的關系如圖1所示。若升高溫度,反應重新達到平衡,則相應的點變?yōu)開____________、相應的點變?yōu)開____________。(4)反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖2中曲線所示,已知經驗公式為(其中為活化能,為速率常數,和為常數)。該反應的活化能_____。18.(15分)加蘭他敏是一種天然生物堿，其中間體的合成路線如下。回答下列問題：（1）A中與鹵代烴成醚活性高的羥基位于酯基的_______________位(填“間”或“對”),A中碳原子的雜化方式為____________________。（2）C發(fā)生酸性水解，新產生的官能團為羥基和____________(填名稱)。（3）用代替PCC完成的轉化,化學方程式為________________________。（4）的同分異構體中,紅外光譜顯示有酚羥基、無鍵的共有____________種。（5）的反應類型為____________。（6）某藥物中間體的合成路線如下圖（部分反應條件已略去）,其中M和N的結構簡式分別為____________和____________。

——★參考答案★——1.〖答案〗D〖解析〗A.骨笛中無機質主要由碳酸鈣和磷酸鈣構成，所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成，A不符合題意；B.走馬樓簡牘，包括木簡、竹簡，不是由合金材料制成，B不符合題意；C.商朝后期陶塤屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；D.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，D符合題意；故選D。2.〖答案〗B〖解析〗A.H-的核外只有兩個電子,LiH的電子式為故A錯誤;B.依據基態(tài)氮原子的價電子排布式2s22p3，價電子排布圖為，故B正確;C.不是化合物,故C錯誤;D.的價層電子對數為,VSEPR模型為四面體形,故D錯誤?！即鸢浮竭xB。3.〖答案〗B〖解析〗A.冰為分子晶體，則水分子之間通過分子間作用力結合形成晶體，A錯誤;B.金剛石為原子晶體,則金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網狀結構,B正確;C.溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液,深藍色為,為藍色沉淀,錯誤;D.碘單質中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的分子間作用力,D錯誤;故選B。4.〖答案〗D〖解析〗A.在坩堝中灼燒黑木耳,故A正確;B.加酸后攪拌加快溶解,故B正確;C.過濾將不溶于水的物質除去,得濾液,故C正確;D.檢驗鐵離子時膠頭滴管不能插入試管內,故D錯誤;故選D。5.〖答案〗B〖祥解〗物質W常用作漂白劑和氧化劑,其構成元素均為短周期主族元素,各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示,位于第一周期,為元素,位于第二周期,位于第三周期;實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的單質,則為元素;形成4個共價鍵,形成2個共價鍵,形成的+1價陽離子,則為元素,為元素,為Na元素,以此分析解答?！冀馕觥礁鶕治隹芍?為元素,為元素,為元素,為Na元素,為元素。A.X、Z形成的化合物為水和過氧化氫,M、N形成的化合物為硫化鈉,過氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應,故A正確;B.的單質為硫,硫單質為非極性分子,為非極性溶劑,根據相似相溶原理,硫單質易溶于,所以實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的硫單質,與單質的還原性無關,故B錯誤;C.的氫化物為烴,的氫化物為水、雙氧水,碳原子數較多的烴常溫下為固態(tài),其沸點大于水和雙氧水,的氫化物的沸點不一定大于的氫化物的沸點,故C正確;D.W分子中含有H-O-O-H結構,結合過氧化氫的性質可知,化合物W具有強氧化性,可用作氧化劑,但過氧化氫不穩(wěn)定,該物質不宜在高溫下使用,故D正確?！即鸢浮竭xB。6.〖答案〗D〖解析〗A.根據題目中香草胺的結構可以得到,香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團,A錯誤;B.根據題目中二氫辣椒素的結構可以得到分子中無手性碳,B錯誤;C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉,二氫辣椒素與過量溶液作用,最多可消耗,C錯誤;D.二氫辣椒素中含有酰胺基,紅外光譜可以檢測有機物中的官能團,可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在,初步確定此合成是否成功,D正確;故選D。7.〖答案〗A〖解析〗A.中含有鍵的數目為,A正確;B.無溶液體積,不能計算,B錯誤;C.合成氨是可逆反應,生成的分子數小于錯誤;D.水中還含有氧原子,則,D錯誤;〖答案〗選A。8.〖答案〗C〖祥解〗粗鹽水中先加入氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液,硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀,過濾后得到溶液中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子,再加入試劑為碳酸鈉,除去過量的鋇離子和鈣離子,沉淀為碳酸鋁和碳酸鋇,濾液中加入,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,得到精制食鹽水,結晶得到氯化鈉。【詳析】.鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀,溶液的作用是除去,正確;B.加入過量氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液是除去硫酸根離子,加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子,加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子,則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換,但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇(或氯化鋇)溶液之后,B正確;C.濾液2中除了四種離子:,還含有過量的鋇離子,錯誤;D.濾液中加入,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,反應為正確;故選C。9.〖答案〗D〖解析〗A.溶液可氧化過氧化氫,溶液可催化過氧化氫分解,反應原理不同,不能探究催化效果,A錯誤;B.過量,不能通過檢測鐵離子說明該反應存在一定限度,錯誤;C.,根據反應的化學計量系數可知所用草酸的量不足,混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴NaI溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故合理選項是D。10.〖答案〗D【詳析】A.放電時,該裝置為原電池,通入的電極是正極,電極反應式為電極為負極,電極反應式為濃度增大,電離平衡正向移動,導致I室溶液中濃度增大,故A正確;B.放電時,根據原電池“同性相吸”,II室中的通過陽離子交換膜進入III室,II室中的通過陰離子交換膜進入I室,故B正確;C.充電時,電極為陰極,其電極反應為,故C正確;D.充電時,電極為陽極,電極反應式為,每生成轉移電子,同時有通過陽離子交換膜進入II室,III室溶液質量理論上減少,故充電時,每生成,III室溶液質量理論上減少,故D錯誤。11.〖答案〗D〖解析〗A.發(fā)生氧化還原反應不能共存,故不選反應的離子方程式為,故不選B；C.Fe不反應,故不選C;D.相互之間不反應,能大量構成,能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體,反應的離子方程式為,故選D;選D。12.〖答案〗C〖解析〗A.B代表化學式中和的數量比為1:3,則晶胞中有個,正確;B.A為頂點,為面心,因此粒子與粒子之間最近距離為正確;C.晶胞的質量為:,密度為:,則為C錯誤;D.若沿軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示,中心為面心和體心的投影重疊,D正確;故選C。13.〖答案〗A〖解析〗項,反應1為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,二氧化碳的轉化率減小,反應2為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,二氧化碳的轉化率增大,一氧化碳的濃度增大、選擇性增大,根據已知甲醇和一氧化碳的選擇性之和為,所以曲線②表示一氧化碳的選擇性,故A正確;B項,反應1為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,甲醇的濃度減小,則時出口處甲醇的物質的量濃度小于時,故B錯誤;項,一定溫度下,增大的值相當于增大二氧化碳的濃度,平衡向正反應方向移動,但二氧化碳的轉化率減小,故C錯誤;D項,催化劑能降低反應的活化能,加快反應速率,提高甲醇的選擇性,但化學平衡不移動,二氧化碳的轉化率不變,故D錯誤;故選A。14.〖答案〗D〖祥解〗向的溶液中加入,由于發(fā)生酸堿中和反應,隨著堿的不斷加入,溶液中不斷減小,先增大后減小,先增大后減小,不斷增大,因此曲線表示的分布系數,曲線II表示的分布系數,曲線III表示的分布系數,曲線IV表示的分布系數?！冀馕觥紸.若用滴定至恰好生成,溶液約為3.9,因此可選甲基橙(變色范圍為4.4)做指示劑,滴定終點溶液由紅色變?yōu)槌壬?故項