拓展2化學(xué)方程式計(jì)算類型

【題型一：基本反應(yīng)類型】1、“十四五”期間，我國(guó)將完成“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室建造。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變C．制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量D．制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。故A錯(cuò)誤；B、制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量。故C正確；D、制取SiC的反應(yīng)中有化合價(jià)的變動(dòng)，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；故選C。2、我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式是AgSC．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】D【解析】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2，則X中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，X的化學(xué)式為Ag2S，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2S和O2，生成物為Ag2S和H2O，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，因此該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。3、我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個(gè)化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B?！绢}型二：化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)及判斷】4、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硫在空氣中燃燒：S+O2↑═SO2↑ B．加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl+3O2↑ C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O【答案】C【解析】A．該反應(yīng)氧氣是反應(yīng)物，氧氣后面不需要標(biāo)注↑，反應(yīng)物中有氣體參加，所以生成的氣體化學(xué)式后面不用加氣體符號(hào)，條件是點(diǎn)燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2；B．沒(méi)有注明反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為：2KClO3eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2KCl+3O2↑；C．該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；D．方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。5、關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O的描述正確的是（）A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C．1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子 D．1g甲烷和2g氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1g二氧化碳和2g水【答案】C【解析】A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，甲烷跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)讀法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和44份質(zhì)量的二氧化碳，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。6、觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2（1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩點(diǎn)：①；②。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)等。（2）Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等（以上答案不唯一，只要合理均給分）?！窘馕觥浚?）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃，反應(yīng)類型都是化合反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)等等．故填：反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)等。（2）Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等。故填：Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等（以上答案不唯一，只要合理均給分）?！绢}型三：結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算】7、A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）．當(dāng)A已完全反應(yīng)，測(cè)得生成D16g，則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．4：1 B．5：1 C．5：3 D．5：2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是16g．又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量＝16g﹣10g＝6g，即C剩余10g﹣6g＝4g，則反應(yīng)后的混合物中C的質(zhì)量為4g．故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g＝5：2。8、在化學(xué)反應(yīng)A2+2BC=B+A2C，反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【答案】D【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的B和BC的質(zhì)量比為4m：5m=4：5，若有80gBC參加反應(yīng)時(shí)，生成的B的質(zhì)量為，根據(jù)“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，生成的A2C的質(zhì)量為2g+80g64g=18g，故選D。9、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答：第一次第二次第三次O2的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）688上述實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余克?！敬鸢浮咳?【解析】第一次將4g硫粉放到3g氧氣中生成6g二氧化硫，第二次將4g硫粉放到4g氧氣中，生成8g二氧化硫，說(shuō)明第一次實(shí)驗(yàn)中，硫粉有剩余，氧氣完全反應(yīng)，第三次將4g硫粉放到6g氧氣中，仍生成8g二氧化硫，說(shuō)明第二次硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=8g?4g=4g，即4g硫粉與4g氧氣恰好完全反應(yīng)，第三次氧氣有剩余，剩余氧氣的質(zhì)量=6g?4g=2g，故填三，2。10、加熱158克高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?克氧氣時(shí)，剩余固體的成分是（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4【答案】C【解析】設(shè)高錳酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為x=x=16g因?yàn)?6g＞2g，所以高錳酸鉀未完全反應(yīng)，那么剩余固體中有剩余的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳，故選C。1、化學(xué)方程式能揭示化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，下列化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的是（）A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑C．Mg+O2MgO2D．Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【答案】D【解析】A.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，銅在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生，就不能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，此選項(xiàng)正確。2、在一個(gè)密封容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。該容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量/克031207反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量/克2516待測(cè)7A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了25g0g=25g,故是生成物，生成的質(zhì)量為25g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為31g16g=15g；丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為25g15g=10g；該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙和丙，生成物是甲，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)。3、如圖表示制取氧氣的4種方法，在與此相關(guān)的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．4種方法都是利用含氧化合物分解來(lái)獲得O2B．若4種反應(yīng)物質(zhì)量相等，則H2O2產(chǎn)生的氧氣最多C．增加MnO2的質(zhì)量，不會(huì)改變最終的氧氣質(zhì)量D．從制取O2的條件看，④更安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便【答案】B【解析】A、根據(jù)圖片可知，反應(yīng)物H2O、KClO3、KMnO4和H2O2中都含有氧元素，都是含氧化合物，即4種方法都是利用含氧化合物分解來(lái)獲得O2，選項(xiàng)正確；B、設(shè)4種反應(yīng)物的質(zhì)量都是m，由化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑可知，參加反應(yīng)的水與生成的氧氣的質(zhì)量比為36：32，則質(zhì)量為m的水反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為m，由化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2↑可知，參加反應(yīng)的氯酸鉀與生成的氧氣的質(zhì)量比為245：96，則質(zhì)量為m的氯酸鉀完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為m，由化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，參加反應(yīng)的高錳酸鉀與生成的氧氣的質(zhì)量比為316：32，則質(zhì)量為m的高錳酸鉀完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為m，由化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑可知，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫與生成的氧氣的質(zhì)量比為68：32，則質(zhì)量為m的過(guò)氧化氫完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為m，比較可知，生成氧氣的質(zhì)量最多的是H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由催化劑的概念可知，催化劑只能改變反應(yīng)的快慢，不能改變生成物的種類和質(zhì)量，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)①需要通電，反應(yīng)②③需要加熱，而④無(wú)需通電或加熱，則④更安全、環(huán)保、節(jié)能，選項(xiàng)正確，故選B。4、物質(zhì)M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為M+3O2=RO2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為4.3gB．M的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．M中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物【答案】B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克4.8克=3.8克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g，解得a=76，故選項(xiàng)正確。C.由質(zhì)量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.因不知R的元素種類，所以無(wú)法判斷RO2是否是空氣污染物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5、根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）①水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

②水是由氫元素和氧元素組成的③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

④水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的⑤反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變

⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2∶1

⑧反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】①每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；②水是由氫元素和氧元素組成，選項(xiàng)正確；③反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)為0，化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；④水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，氫氣與氧氣混合在一起形成混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒(méi)變，選項(xiàng)正確；⑥化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，所以反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，選項(xiàng)正確；⑦根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1，選項(xiàng)正確；⑧由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)為②⑤⑥⑦⑧，故選D。6、在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、a、b變化的質(zhì)量比=（14g5g）：（17g0）=9:17，選項(xiàng)正確；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比=14g?5g）：（10g?2g）=9：8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。7、Si是重要的半導(dǎo)體材料，半導(dǎo)體工業(yè)中有句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高純度的Si，其主要化學(xué)反應(yīng)如下：①；②；③下列說(shuō)法不正確的是（）A．①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅 B．②③的目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)C．上述反應(yīng)中涉及到2個(gè)置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A、①的反應(yīng)是碳還原二氧化硅生成硅，故該步驟的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅，說(shuō)法正確；B、通過(guò)②③的反應(yīng)可以的到高純硅，即目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)，說(shuō)法正確；C、反應(yīng)①和③的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；D、上述三個(gè)反應(yīng)中H、C、Si、Cl四種元素都有單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化，其化合價(jià)發(fā)生變化，而氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。8、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷（P）和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KClO3在MnO2催化下放出O2，使紅磷燃燒。同時(shí)Sb2S3也可與O2反應(yīng)生成Sb2O3和一種氣體。Sb2S3燃燒生成Sb2O3和一種氣體的化學(xué)方程式為（）A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2 B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2C．2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2 D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2【答案】D【解析】依題意可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為Sb2S3和O2，生成物為Sb2O3和一種氣體。A中生成物有錯(cuò)誤，B中反應(yīng)物有錯(cuò)誤，C選項(xiàng)沒(méi)有配平，D選項(xiàng)中化學(xué)方程式正確。故選D。9、鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（）A．10克鎂在10克氧氣中反應(yīng)生成20克氧化鎂B．30克鎂與50克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂C．4克鎂與4克氧氣反應(yīng)生成8克氧化鎂D．3克鎂與2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂【答案】D【解析】A、10克：10克=1：1≠3：2，則10克鎂在10克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于20克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、30克：50克=3：5≠3：2，則30克鎂在50克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于80克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、4克：4克=1：1≠3：2，則4克鎂在4克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于8克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、3克：2克=3：2，則3克鎂在3克氧氣中能恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于5克，選項(xiàng)正確，故選D。10、科學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（）A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．點(diǎn)燃時(shí)，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C．常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gD．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固體能得到2g澄清石灰水【答案】B【解析】A．由于分子之間有空氣，因此1L水和1L酒精混合后體積小于2L，故A錯(cuò)誤。B．根據(jù)方程式：可知，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故B正確。C．根據(jù)方程式：可知1g鎂和1g稀硫酸并不能恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)還會(huì)生成氫氣，故得到的溶液質(zhì)量不可能為2g，故C錯(cuò)誤。D．20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度很小，1g澄清的石灰水中無(wú)法溶解1g熟石灰固體，故D錯(cuò)誤。故選B。11、我國(guó)科學(xué)家合成了新型催化劑用于實(shí)現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH），這可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，如圖是該反應(yīng)的微觀過(guò)程。（1）以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有（寫(xiě)化學(xué)式）：。（2）該化學(xué)變化前后保持不變的是。A，原子數(shù)目

B．原子種類

C．分子種類

D．分子數(shù)目（3）據(jù)圖中的微觀過(guò)程，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縃2O、CO2/CO2、H2OABCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】（1）氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有H2O、CO2；（2）根據(jù)微觀示意圖可知，該化學(xué)變化前后保持不變的是原子數(shù)目、原子種類。故選AB；（3）根據(jù)微觀示意圖可知，加熱時(shí)，在催化劑催化作用下，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。12、在136g過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為5g，同時(shí)得到3.2g氧氣。請(qǐng)計(jì)算：(1)加入的二氧化錳的質(zhì)量。(2)計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)5g(2)設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，x=2.8g則反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。13、某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）。為了測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20克補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）38.256.475.695.6（1）第3次實(shí)驗(yàn)完成后，燒杯中的溶質(zhì)為。（2）補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】氯化鈣和氯化氫（或CaCl2、HCl）