第二章微粒的模型與符號(hào)《化學(xué)式的計(jì)算與推斷》習(xí)題課-浙教版八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

微粒的模型與符號(hào)難點(diǎn)習(xí)題課（1）浙教版八下科學(xué)第二章1．元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，在B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，已知A的化學(xué)式為XY2，則B的化學(xué)式為（

）A．XY B．X2Y C．XY3 D．X3YC浙教版【知識(shí)點(diǎn)】A的化學(xué)式為XY2，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，故X和Y的質(zhì)量比是1：1，則有,故，B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)其化學(xué)式為XaYb，則有解得，故其化學(xué)式為XY3，觀察選項(xiàng)，故選C本題考查物質(zhì)化學(xué)式的確定，學(xué)生應(yīng)注意兩種物質(zhì)的組成元素相同，學(xué)會(huì)利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式來(lái)分析原子個(gè)數(shù)的關(guān)系來(lái)作答。2．某物質(zhì)R是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對(duì)分子量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則R的化學(xué)式為（）A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6B浙教版【知識(shí)點(diǎn)】由物質(zhì)R中碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-40%-6.7%=53.3%；則1個(gè)R分子中碳原子的個(gè)數(shù)為150×40%÷12=5；1個(gè)R分子中氫原子的個(gè)數(shù)為150×6.7%÷1≈10個(gè)；1個(gè)R分子中氧原子的個(gè)數(shù)為150×53.3%÷16≈5；則R的化學(xué)式為C5H10O5。故選：B。3．甲醇的分子式是CH4O

，有毒。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)

A．64% B．50% C．47% D．36%C浙教版【知識(shí)點(diǎn)】甲醇的分子式是CH4O，水的分子式為H2O，由甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等可知，甲醇與水的分子數(shù)之比為1：2可滿足題意，設(shè)：甲醇分子n個(gè)，則水分子2n個(gè)，則甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4．已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測(cè)得該NH4NO3樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．24.5% B．49% C．70% D．80%C浙教版【知識(shí)點(diǎn)】先計(jì)算出純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度），依據(jù)純度=×100%，進(jìn)行解答。純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=70%，故選C本題將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系，計(jì)算時(shí)要理清各個(gè)量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。5.Ⅹ元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是()A．(2W(M-2A))/Mm B．2WM/(m(m-2A))C．(W(M-2A))/2Mm D．(m(M-2A))/2MWA浙教版【知識(shí)點(diǎn)】化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為M－2A，Ⅹ元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，

則W克XY2中含有X的原子數(shù)是Y的原子個(gè)數(shù)是X的2倍，則Y的個(gè)數(shù)為6．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是()A．該氣體中一定含有C2H4

B．該氣體中一定沒(méi)有CH4C．該氣體中可能含有C2H2

D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4C【知識(shí)點(diǎn)】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為故碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為:=1:2A、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1:2，該氣體中不一定含有C2H4，故A不正確；B、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1:2，故B不正確；C、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1:2，故C正確；D、該氣體可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4，故D不正確。故選C。浙教版7．常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的①SO2

②SO2、CO

③SO2、N2

④CO、N2

⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②⑤C浙教版推測(cè)混合物的組成，可采用平均值法，即若某個(gè)平均量M是由若干個(gè)量決定時(shí)，如果若干個(gè)量中最小量為M1，最大量為M2，則其平均值一定在M1與M2之間，即M1＜M＜M2?！局R(shí)點(diǎn)】試題分析：推測(cè)混合物的組成，可采用平均值法。由于SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%，CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=57%，N2中沒(méi)有氧元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。而題中某氣體的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為50%，所以該氣體可能只有一種，即是SO2；也可能是一種大于50%，一種小于50%，即為CO與N2；當(dāng)然也可能是三種氣體的混合物；但不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合。故選C考點(diǎn)：物質(zhì)組成的綜合計(jì)算，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.8．由FeSO4和FeS組成的混合物中，測(cè)知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32％，若再計(jì)算混合物中的下列各項(xiàng)：①鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④FeSO4和FeS的質(zhì)量比⑤FeS的質(zhì)量，以下判斷正確的是（）A．都能確定 B．都不能確定 C．只有①②能確定 D．只有⑤不能確定D【知識(shí)點(diǎn)】鐵元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：1，也就是鐵元素和硫元素的質(zhì)量比是定值。在FeSO4

和FeS中，鐵元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，為56:32=7:4，由于元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比是相等的，設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則7:4=x：32%，x=56%，即鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-56%=12%，假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)FeSO4的質(zhì)量為x，則FeS的質(zhì)量為100g-x，F(xiàn)eSO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，F(xiàn)eS中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x=28.8g。則FeS的質(zhì)量為則FeSO4和FeS的質(zhì)量比為,混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,題目未告知混合物的總質(zhì)量，因此不能確FeS的具體質(zhì)量。故選D。浙教版9．3.2g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O2；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為；⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為；其中正確的是（）A．①②⑤ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥D(zhuǎn)【知識(shí)點(diǎn)】3.2g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為：3.6g-0.4g=3.2g；3.2g+3.2g＞4.8g，該物質(zhì)中一定含有氧元素；該物質(zhì)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：

由以上計(jì)算可知，該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，含有氧元素，分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：4。故選D。浙教版10.在有CO、HCOOH、OHC?COOH組成的混合物中,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y,則混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．3/7(1?9Y) B．1/3(1?Y) C．6/7(1?Y) D．3/7(1?6Y)A浙教版重新組合是關(guān)鍵【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)混合物中成分的組成元素的特點(diǎn)，可以把HCOOH的組成表示為CO?H2O形式、OHC-COOH的組成表示為2CO?H2O形式；進(jìn)行這種組成的重新表示后，可得到混合物可以表示為“CO”部分和“H2O”部分組成的混合物；根據(jù)混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出混合物中“H2O”部分的質(zhì)量及“CO”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由“CO”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可進(jìn)一步計(jì)算出C元素在混合物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則混合物中“H2O”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為因此，混合物中“CO”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9Y，則混合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測(cè)得銅的質(zhì)量為16g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說(shuō)法正確的是（）D浙教版根據(jù)給定元素的質(zhì)量,推測(cè)物質(zhì)的組成,尋找元素的質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，以及原子個(gè)數(shù)之間存在等比例關(guān)系。A．固體樣品的組成只有兩種情況B．

固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C．固體樣品可能是CuOD．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)題意可知,只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g,銅元素質(zhì)量為16g,則固體樣品中氧元素質(zhì)量為2g,則銅、氧原子個(gè)數(shù)比為

即固體樣品中銅、氧元素的平均組成為Cu2O,可能為純凈物Cu2O,也可能是Cu和CuO兩種物質(zhì)組成的混合物，也有可能是Cu、CuO、Cu2O三種物質(zhì)組成的混合物，但不可能是CuO與Cu2O兩種物質(zhì)組成的混合物。A、固體樣品的組成可能有3種情況，可能為純凈物Cu2O,也可能是Cu和CuO兩種物質(zhì)組成的混合物，也有可能是Cu、CuO、Cu2O三種物質(zhì)組成的混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、計(jì)算得出銅、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，則不可能是CuO與Cu2O兩種物質(zhì)組成的混合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、計(jì)算得出銅、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，固體樣品不可能是CuO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則為Cu和CuO的組合，銅元素質(zhì)量為16g，則固體樣品中氧元素質(zhì)量為2g，氧化銅的質(zhì)量為

銅的質(zhì)量為18g-10g=8g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D選項(xiàng)正確12．初中階段化學(xué)計(jì)算中重要的依據(jù)之一就是固定的比例（如質(zhì)量比），比如關(guān)于化學(xué)式的一些計(jì)算和化學(xué)方程式的計(jì)算等。而在計(jì)算中如果我們細(xì)心觀察，靈活變通，利用固定的比例經(jīng)常會(huì)發(fā)現(xiàn)一些巧解巧算的方法。請(qǐng)你來(lái)試一試：（1）已知有機(jī)物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）為_(kāi)_____。（2）下列各物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是______。A．HClO4、KClO3

B．NaClO、KCl

C．KClO、KCl

D．NaCl、KClB浙教版【知識(shí)點(diǎn)】（1）根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，分別計(jì)算選項(xiàng)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的符合題意。過(guò)程：（1）在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：（1×2）=6：1，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（2）NaClO、KCl中K的相對(duì)原子質(zhì)量=39，Na、O的的相對(duì)原子質(zhì)量之和=23+16=39，故NaClO、KCl中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即兩者無(wú)論以何種比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。13．(1)建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀現(xiàn)象，可以更簡(jiǎn)單明了地表示事物。①甲圖是人體中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型，則A代表的一種元素是______；②小明模仿甲圖構(gòu)建了NH4NO3中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型(如乙圖)，則乙圖中表示氮元素的是_____