1.3常見的酸知識點(diǎn)及隨堂練習(xí)浙教版九年級上冊科學(xué)

第三節(jié)常見的酸知識點(diǎn)一常見的酸人的胃液里含有一種酸——鹽酸汽車常用的電瓶（蓄電池）里含有硫酸溶液食醋里含有3%5%的醋酸酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸知識點(diǎn)二鹽酸HCl氯化氫(氣體或者液體)，為純凈物鹽酸HCl氣體的水溶液，屬于混合物，無色、有刺激性氣味，工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色，具有酸性、腐蝕性、揮發(fā)性酸性含氫離子，能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色揮發(fā)性揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧濃鹽酸敞口放置會使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液總質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃鹽酸要密封保存腐蝕性打開的瓶塞要倒放，防止污染試劑，防止腐蝕桌面【注意】氯化氫的水溶液屬于混合物，氯化氫的水溶液含有、、三種粒子；液態(tài)氯化氫屬于純凈物，液態(tài)氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。知識點(diǎn)三鹽酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀式中H+沒有參加反應(yīng)，Cl—參加反應(yīng)，故僅為氯離子的性質(zhì)，不能體現(xiàn)酸的通性假設(shè)反應(yīng)前后溶液總體積不變，反應(yīng)前后H+數(shù)目不變，溶液酸性幾乎不變檢驗(yàn)鹽酸檢驗(yàn)氫離子用紫色石蕊試液檢驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32的干擾）稀鹽酸和雞蛋殼反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCI2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，能使燃著的木條熄滅稀鹽酸和生銹鐵釘反應(yīng)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O用稀鹽酸清除鐵銹紅棕色固體溶解，形成黃色溶液稀鹽酸和鐵釘反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑鐵釘變細(xì)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色若鐵釘生銹，用砂紙打磨除銹稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)（鹽酸不與銅反應(yīng)）2HCl+CuO═CuCl2+H2O黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)3HCl+Al(OH)3═3AlCl3+3H2O用胃舒平治療胃酸過多知識點(diǎn)四硫酸硫酸HSO4為純凈物，能與水以任意比例互溶濃硫酸和稀硫酸為混合物，常用濃硫酸濃度為98%，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)氧化性，脫水性，吸水性，難揮發(fā)性和酸性等知識點(diǎn)五硫酸的常見性質(zhì)脫水性以2:1的比例脫出氫元素和氧元素，結(jié)合成水（紙張發(fā)黑現(xiàn)象）吸水性濃硫酸敞口放置，易吸收空氣中的水分，使溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，但硫酸的量不變，故而使硫酸的濃度減小（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┛勺鳉怏w干燥劑，可用于干燥CO2、CO、SO2、O2、H2等，NH3除外（干燥氣體導(dǎo)管伸入液面，長進(jìn)短出）氨氣為堿性氣體，本身不顯堿性，遇干燥的紅色石蕊試紙不變色，與水反應(yīng)生成NH4OH氫氧化銨，呈堿性2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4濃硫酸稀釋極易溶于水放出大量的熱（酸入水，防止酸液飛濺）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因——水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。強(qiáng)腐蝕性皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗知識點(diǎn)六硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸與鋅粒反應(yīng)Zn+HSO4═ZnSO4+H2↑固體溶解，有氣泡產(chǎn)生稀硫酸與氧化鐵粉末反應(yīng)Fe2O3+3HSO4═Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+H2O藍(lán)色固體溶解，形成藍(lán)色溶液稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）式中H+沒有參加反應(yīng)，SO42參加反應(yīng)，僅為硫酸根離子的性質(zhì)，不能體現(xiàn)酸的通性假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，H+數(shù)目不變，濃度不變，那么溶液酸性不變檢驗(yàn)硫酸檢驗(yàn)氫離子用紫色石蕊試液檢驗(yàn)硫酸根離子先用鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液（排除Ag+，CO32干擾）初中階段也用先加硝酸鋇，再加稀硝酸溶液檢驗(yàn)知識點(diǎn)七酸的五大通性酸能使指示劑變色能使紫色石蕊試液顯紅色，H+酸+活潑金屬═鹽+氫氣（Fe、Mg、Al、Zn等）酸+金屬氧化物═鹽+水酸+堿═鹽+水酸+鹽═新酸+新鹽（強(qiáng)酸制弱酸）隨堂小練1、“見著知微”是科學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)。下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋錯誤的是（

）選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A在陽光下，濕衣服容易晾干分子的運(yùn)動速度隨溫度升高而加快B溫度計中的水銀熱脹冷縮原子的大小發(fā)生改變C雙氧水能殺菌而水不能分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同D稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似溶液中都含有大量氫離子2、科學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)取得成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．滴加液體B．傾倒液體C．稀釋濃硫酸D．檢查氣密性3、鹽酸是一種酸，它在工業(yè)中有重要的作用。請根據(jù)所學(xué)酸的性質(zhì)推測，鹽酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是（）A．能用于除鐵銹B．能與酸堿指示劑作用C．能用于除水壺內(nèi)的水垢（主要成分CaCO3）D．能與二氧化碳反應(yīng)4、將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時間，此過程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像正確的是（）A．B．C．D．5、下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．干燥氫氣B．吸收二氧化碳C．監(jiān)控氣流速度D．收集干燥的氧氣6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，在量筒中先倒入適量的水，然后緩緩倒入濃硫酸并不斷攪拌B．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平左盤的紙上稱量C．測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙伸入待測液中D．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子蓋滅7、除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鉀，可加入適量的(

)A．稀硝酸B．硝酸銀溶液C．硫酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液8、如圖所示，一個倒置的大燒杯內(nèi)放置甲、乙兩個小燒杯。甲杯中盛有濃鹽酸，乙杯中盛有紫色石蕊試液。一段時間后將觀察到___________，這是因?yàn)開__________。如果用濃硫酸代替濃鹽酸做上述實(shí)驗(yàn)，不能觀察到相同的現(xiàn)象，理由是___________。9、如圖為某同學(xué)對硫酸性質(zhì)的知識歸納，請你幫他梳理下列知識。

（1）若鹽為BaCl2

溶液，則反應(yīng)現(xiàn)象為________。

（2）若M為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)除去鐵銹，請你寫出反應(yīng)方程式________；10、小寧為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），其中表示________，表示________（填離子符號）。則加入的固體藥品可能是___________（填寫序號）。

A．鐵

B．氫氧化鈉

C．氧化銅

D．氯化鋇

（2）反應(yīng)后的四支試管中只有一支為無色溶液，小寧只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為___________。參考答案1、B；2、D；3、D；4、A；5、D；6、D；7、B；8、乙燒杯中紫色石蕊試液變紅

濃鹽酸易揮