58KB三峽大學(xué)2006年分析化學(xué)考研試卷1

第1頁共5頁三峽大學(xué)2006年研究生入學(xué)考試試題考試科目：分析化學(xué)（考生必須將答案寫在答題紙上）一、選擇題（在題后所附答案中，選擇一個正確答案的代號連同本題的題序?qū)懺诖痤}紙上。每題1分，共25分）：1、滴定分析中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是：a、滴定時有溶液濺出b、所有試劑含有干擾離子c、試樣未經(jīng)充分混勻d、砝碼讀錯了2、下列措施中，能減少偶然誤差的是：a、增加平行測定的次數(shù)b、進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)c、進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)d、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)3、定量分析要求測定結(jié)果的誤差：a、愈小愈好b、等于零c、略大于允許誤差d、在允許誤差范圍內(nèi)4、某鐵礦石樣品經(jīng)三次平行測定，測得Fe的平均含量為40.50%，若真實(shí)含量為40.00%，則40.50%—40.00%=0.50%為：a、相對誤差b、絕對誤差c、相對偏差d、絕對偏差5、計算式X=9.25×12.035+1.250的計算結(jié)果（X）應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是：a、一位b、二位c、三位d、四位6、已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.0mol/L，用它來標(biāo)定0.2mol/L的HCl溶液20.00ml，宜稱取碳酸鈉的克數(shù)是：a、0.021gb、0.042gc、0.21gd、0.42g7、需配置0.5000mol·L-1K2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的是：a、移液管b、量筒c、容量瓶d、刻度燒杯8、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用一般電光天平稱取式樣時,至少應(yīng)稱取的重量為：a、0.1gb、0.2gc、0.4gd、0.5g9、甲醛法測定銨鹽中氮的含量時，甲醛若不經(jīng)處理會使：a、結(jié)果偏高b、結(jié)果偏低c、結(jié)果可能偏高或偏低d、沒有影響10、用硼砂標(biāo)定HCl的濃度時，應(yīng)選用的指示劑是：a、甲基橙b、酚酞c、甲基紅d、二甲酚橙11、分布分?jǐn)?shù)δī是指：a、溶液中某組分的平衡濃度占溶液總濃度的分?jǐn)?shù)b、溶液中某組分的平衡濃度之和占其總數(shù)濃度的分?jǐn)?shù)c、分布系數(shù)是總濃度的函數(shù)d、分布系數(shù)是平衡濃度的函數(shù)12、某堿試樣溶液以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴至終點(diǎn)時，耗去V1第2頁共5頁ml，繼以甲基橙作指示劑，又耗去鹽酸V2ml，若V2小于V1則此堿試樣溶液組成是：a、Na2CO3b、NaHCO3c、NaOH+Na2CO3d、Na2CO3+NaHCO313、用絡(luò)合滴定法測定水的硬度時，若不加HCl酸化煮沸，會使：a、結(jié)果偏高b、結(jié)果偏低c對測定結(jié)果和終點(diǎn)都有影響d、終點(diǎn)不明顯14、在EDTA的絡(luò)合滴定中，有關(guān)下列酸效應(yīng)系數(shù)αy（H）值敘述正確的是：酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物MY的穩(wěn)定性越大酸效應(yīng)系數(shù)越小，游離金屬離子濃度越小c、酸效應(yīng)系數(shù)越大，M與Y的副反應(yīng)越大d、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物MY的穩(wěn)定性越大15、用EDTA滴定金屬離子M，當(dāng)△PM為0.2時，要求終點(diǎn)誤差在0.1%以內(nèi)，則滴定應(yīng)滿足：a、CMKˊMY≥106b、CMKMY≥106c、CMKMY≥108d、CMαy（H）/KMY≥10616、K2Cr2O7測定Fe的含量時，下列說法正確的是：a、試樣不能用HCl溶解，因?yàn)镃l-可與K2Cr2O7反應(yīng)b、必須趁熱小心滴加SnCl2，至溶液黃色褪去后，多加1-2滴c、加入HgCl2除去過量的SnCl2時，不必冷卻慢慢滴加也可以d、加入硫-磷混合酸后，可以放一段時間再滴定17、在實(shí)驗(yàn)室中配制SnCl2溶液，并要求該溶液能在較長時間內(nèi)使用，應(yīng)采用的方法是：a、將SnCl2溶于加有適量HCl的純水中b、將SnCl2溶于加有適量HCl的純水中，并加少量錫粒c、將SnCl2溶于新煮沸并冷卻的純水中d、將SnCl2溶于加有少量Na2CO3的純水中18、在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應(yīng)先消除Sn2+的干擾，宜采用的是：a、控制酸度法b、配位掩蔽法c、沉淀滴定法d、氧化還原掩蔽法19、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時，應(yīng)選擇較合適的指示劑是：a、淀粉b、甲基橙c、鉻黑Td、二苯胺磺酸鈉20、摩爾法測定Cl-含量時，引入負(fù)誤差的是：a、終點(diǎn)提前b、終點(diǎn)推遲c、加入指示劑的量偏多d、溶液中含少量的銨鹽21、下列要求中，不屬于重量分析對稱量形式的要求的是：a、相對摩爾質(zhì)量要大b、表面積要大c、要穩(wěn)定d、組成要與化學(xué)式完全符合22、以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是利用：鹽效應(yīng)b、同離子效應(yīng)c、絡(luò)合效應(yīng)d、溶劑化效應(yīng)23、影響沉淀溶解度的因素是：第3頁共5頁a、表面吸附b、共沉淀c、鹽效應(yīng)d、后沉淀24、如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成：a、后沉淀b、混晶c、表面吸附d、機(jī)械吸留25、下列各條件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀條件是：a、沉淀作用應(yīng)在冷溶液中進(jìn)行b、應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行c、沉淀作用宜在較稀溶液中進(jìn)行d、應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化二、填空題（每題1分，共25分）1、滴定分析法依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型的不同可分為滴定法。2、滴定分析法是依據(jù)來計算被測物質(zhì)含量的方法。3、HPO42—的共軛酸是。4、Fe（H2O）63+共軛堿是。5、磷酸二氫鈉溶液中，質(zhì)子等衡式是。6、某一弱酸的Ka=1×10—5，當(dāng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該酸時，在甲基橙和酚酞兩種指示劑中，應(yīng)選擇作指示劑。7、已知吡啶的Kb=1.7×10—9，則其共軛酸Ka=。8、EDTA滴定法能被廣泛應(yīng)用的主要原因是它能與大多數(shù)金屬離子形成。9、已知EDTA的pKa1=0.9pKa2=1.6，pKa3=2.0pKa4=2.67pKa5=6.16pKa6=10.26EDTA納鹽（Na2H2Y）水溶液的pH值近似為。10、在EDTA絡(luò)合滴定法中，溶液酸度越高，酸效應(yīng)系數(shù)αy（H）值就越大，則溶液中游離y的濃度就越。11、掩蔽干擾離子的常用方法有和。12、在Ca2+、Mg2+共存的溶液中，為測定Ca2+，常加入以消除Mg2+的干擾。13、用金屬鋅標(biāo)定EDTA溶液時，若以鉻黑T為指示劑，則應(yīng)以作緩沖溶液，若以二甲酚橙為指示劑，則應(yīng)以作緩沖溶液。14、用K2Cr2O7測定鐵時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介質(zhì)，其主要作用是（1）______（2）______。15、用于滴定分析的氧化還原反應(yīng)，一般要求兩電對的條件電勢之差（ΔΕ）_____。16、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時，一般都是在______溶液中進(jìn)行，通常使用______作滴定介質(zhì)。17、間接碘量法是先加一定量______物質(zhì)把I-氧化成I2，然后用_____標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2。18、重量分析中，影響沉淀純度的主要因素是和。包藏雜質(zhì)離子屬于現(xiàn)象。第4頁共5頁三、判斷題（標(biāo)明題序，對的打“+”，錯的打“-”，每題1分，共15分）1、系統(tǒng)誤差是定量分析中誤差的主要來源。它影響分析結(jié)果的精密度。（）2、數(shù)據(jù)4080是四位有效數(shù)字。（）3、為減少稱量誤差，基準(zhǔn)物質(zhì)的條件之一是式量要大（）4、用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物在稱量時吸了潮（標(biāo)定時用直接滴定法）此種情況下，標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差。（）5、酸堿滴定中，反應(yīng)的計量點(diǎn)是由指示劑的變色來確定的，因此當(dāng)指示劑變色，停止滴定的終點(diǎn)就是化學(xué)計量點(diǎn)。（）6、由于稀釋溶液能增大弱酸電離度，故可采用稀釋弱酸的辦法來提高弱酸溶液的酸度。（）7、為了使滴定曲線的突躍范圍增大，可用濃度大的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（）8、能形成無機(jī)絡(luò)合物的反應(yīng)很多，但大多數(shù)絡(luò)合物的穩(wěn)定性不高且存在分級配位的缺點(diǎn)，因而能用于絡(luò)合滴定的并不多。（）9、影響絡(luò)合滴定曲線突躍范圍的主要因素是條件形成常數(shù)K，My。（）10、使用二甲酚橙作指示劑時的pH值范圍<6.0，終點(diǎn)時的顏色由紫紅色變?yōu)榱咙S色。（）11、在計算電對的電勢時，采用條件電勢，計算結(jié)果比較接近實(shí)際電極電勢，而采用標(biāo)準(zhǔn)電勢時，則誤差較大。（）12、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，只取決于氧化劑和還原劑兩電對的條件電勢（或標(biāo)準(zhǔn)電勢），而與濃度無關(guān)。（）13、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，一般應(yīng)在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，所以可用鹽酸和硝酸作滴定介質(zhì)。（）14、BaSO4在沉淀之后，為了使其陳化，便接著進(jìn)行煮沸或放置，但此步操作不適用于AgCl和Fe2O3沉淀。（）15、用摩爾法測定某試樣液中Cl—的含量時，為了減少因沉淀的吸附作用而造成的誤差，在滴定時，必需劇烈搖動。（）四、簡答題（每題5分，共30分）1、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)有哪些要求？2、什么叫滴定誤差？引起滴定誤差的原因是什么？3、用EDTA測定鋁時為何不采用直接滴定法？4、已知EoCu2+/Cu+=0.159V，EoI2/I—=0.54V，從兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看，Cu2+不能氧化I—，但事實(shí)上這個反應(yīng)是能進(jìn)行的，其原因是什么？5、為什么碘量法不宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？6、晶形沉淀與無定形沉淀的沉淀條件有何異同？第5頁共5頁五、計算題（第1、2題各5分，第3題9分，第4、5題各8分，共35分）1、計算0.10mol/LNaAc溶液的pH值（KHAc=1.8×10—5）。2、計算0.10mol/LNaHCO3溶液的pH值（H2CO3的Ka1=4.2×10—7，Ka2=5.6×10—11）。3、250mgNa2C2O4溶解稀釋至500ml，計算pH=4.00時，該溶液中C2O42—的平衡濃度（H2C2O4Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10—5，MNa2C2O4=134.0）。4、稱取含磷試樣0.2000g處理成溶液，并得磷沉淀為MgNH4PO4，過濾洗凈后再溶解，調(diào)節(jié)pH=10.0以鉻黑T為指示劑，用0.0200mol/LEDTA滴定溶液中的Mg2+，用去25.00ml，求試樣中P2O5的百分含量（MP2O5=141.96）。5、稱取軟錳礦0.3000g用稀H2SO4和0.3572gNa2C2O4處理，過量的Na2C2O4用溶液0.0240mol/LKMn