高中化學(xué) 1-3-2共價鍵課時達(dá)標(biāo)作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)1-3-2共價鍵課時達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·寧波高一檢測)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A．離子化合物不含共價鍵B．共價化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物不含離子鍵答案：D點(diǎn)撥：離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵；共價化合物中一定無離子鍵，只含共價鍵，故D正確。2．(·成都高一檢測)下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是()A．BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)，只有離子鍵，B、C項(xiàng)，既有離子鍵，又有共價鍵，D項(xiàng)只有共價鍵。3．(·試題調(diào)研)下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl答案：D點(diǎn)撥：A中Na2O2是離子化合物，B中NH4Cl是離子化合物，C中N2是單質(zhì)，D中HNO3與HCl都是共價化合物，故選項(xiàng)D正確。4．(·試題調(diào)研)下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D點(diǎn)撥：A、B中的化合物都是共價鍵，C中化合物是離子鍵，D中CCl4是共價鍵，Na2O是離子鍵，其化學(xué)鍵不同。5．(·試題調(diào)研)下列對離子化合物的敘述不正確的是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成③共價化合物可能含有離子鍵④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A．①② B．②③C．①③ D．②④答案：B點(diǎn)撥：②中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成，如NH4Cl，③中共價化合物一定不含離子鍵。故選項(xiàng)B符合題意。6．(·試題調(diào)研)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()答案：B點(diǎn)撥：A項(xiàng)，H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，A錯，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為eq\o\al(37,17)Cl，C錯；D項(xiàng)，NH3的電子式應(yīng)為，D錯。7．下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水答案：D點(diǎn)撥：碘、溴、酒精中都含有共價鍵，但A、B、C三項(xiàng)中只破壞分子間作用力，HCl溶于水時，在水分子作用下，破壞了共價鍵，電離出H＋和Cl－。8．下列化學(xué)用語正確的是()A．8個中子的碳原子的核素符號：12B．H2O的電子式：H＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]2－H＋C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧根離子的電子式[：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))：H]－答案：D9．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有兩種上述各類相互作用的有()A．石英 B．干冰C．食鹽 D．燒堿答案：BD點(diǎn)撥：石英(SiO2)的微粒間的相互作用只有共價鍵；食鹽是離子化合物，只有鈉離子與氯離子形成的離子鍵；干冰的成分為CO2，是共價化合物，分子內(nèi)含有極性鍵，分子間存在著分子間作用力；燒堿是離子化合物，含有離子鍵，OH－中含有共價鍵。10．(·試題調(diào)研)水的結(jié)構(gòu)式為，下列關(guān)于水分子的說法正確的是()A．水分子中存在非極性鍵B．水分子間存在氫鍵C．水分子中存在離子鍵D．分子內(nèi)氫原子間的作用力弱于H—O鍵答案：BD點(diǎn)撥：水是共價化合物，不存在離子鍵；H、O之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，形成化學(xué)鍵，而H、H之間的相互作用非常弱，沒有形成化學(xué)鍵；水分子間存在氫鍵。二、非選擇題11．(·試題調(diào)研)寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：(離子鍵、極性鍵、非極性鍵)(1)Cl2__________________含有________鍵(2)HCl__________________含有________鍵(3)MgCl2__________________含有________鍵(4)H2O2______________含有________、________鍵(5)NaOH______________含有________、________鍵答案：(1):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):→:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):非極性(2)H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):→Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):極性(3)→[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):]－離子(4)H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋×H→Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)H極性鍵、非極性(5)Na×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋×H→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··)):H]－離子鍵、極性12．(·成都高一檢測)將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中：在①NaOH，②H2O，③CaCl2，④N2，⑤NH4Cl，⑥NaCl，⑦Na2O2，⑧H2O2中，只含有離子鍵的是________，只含有極性共價鍵的是________，只含有非極性共價鍵的是________，含離子鍵和極性共價鍵的是________，屬于離子化合物的是________，屬于共價化合物的是________。答案：③⑥②④①⑤①③⑤⑥⑦②⑧點(diǎn)撥：CaCl2、NaCl中只有離子鍵；H2O中只有極性共價鍵；N2只有非極性共價鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、Na2O2是離子化合物；H2O、H2O2屬于共價化合物。13．(·河北魏縣一中高一化學(xué)月考試題)現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是__________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)的是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。(3)①的電子式是________，⑤的電子式是________。答案：(1)⑤⑥②②⑤(2)①③④①⑤⑥(3)[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):]－Ba2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):]－:eq\o(O,\s\up6(··))::C::eq\o(O,\s\up6(··)):14．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是__________；最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。(3)②的氫化物分子式為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)；(4)⑥的元素符號為__________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________(5)①和⑦形成的化合物的電子式為________。答案：(1)NaClNe(2)HClO4Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··)):H]－Al(3)NH3共價(4)S(5)15．(·試題調(diào)研)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：XYZ(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________。(2)與Y同主族短周期的元素W單質(zhì)的電子式是________，用電子式表示Z與鈉形成的化合物的過程_______________________________________________________________________________。答案：(1)He4g·mol－1(2):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):點(diǎn)撥：(1)因?yàn)閄、Y、Z都是前三周期元素，則X只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氦，Y為氟元素，Z為硫元素。16．(·試題調(diào)研)A、B、C、D4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱________________________________________。(2)A、B形成的化合物的電子式___________________________。(3)C的最高價氧化物的化學(xué)式____________________________。(4)D元素在元素周期表中的位置是________________________。答案：(1)氮(2)(3)SO3(4)第四周期第ⅡA族點(diǎn)撥：由“A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等”知，A元素為H元素。再由“B的原子半徑是其所在主族中最小的且其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3”知，B元素為N元素。由觀點(diǎn)“C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個”知，C元素為S元素。另外由“C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C”知，D元素為＋2價的Ca元素，它在元素周期表中第四周期第元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，我們一定要熟練掌握同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。除此之外，元素周期表中還隱含著許多規(guī)律，這需要我們不斷地挖掘、總結(jié)和應(yīng)用。1．奇偶數(shù)規(guī)律(1)元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)(Ⅷ族元素除外)。(2)若n為奇數(shù)，則第n周期最多容納eq\f(n＋12,2)種元素；若n為偶數(shù)，則第n周期最多容納eq\f(n＋22,2)種元素。2．對角線規(guī)律有些元素在周期表中雖然既非同周期又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似。若兩種元素位于相鄰的兩個主族，一種元素位于另一種元素的右下方，即兩個主族的對角線上，則它們的性質(zhì)相似。如Li和Mg，Be和Al，B和Si等，這一規(guī)律稱為對角線規(guī)律。如下圖所示：以第一組為例，Li和Mg位于相鄰的兩個主族(ⅠA和ⅡA)的對角線上，可推知Li在O2中燃燒生成Li2O，而不生成過氧化物；LiOH難溶于水[與Mg(OH)2相似]，受熱能分解生成Li2O和H2O；Li2CO3難溶于水，受熱也能分解生成Li2O和CO2(與MgCO3相似)。3．序差規(guī)律(1)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值ⅠA、ⅡA族與上一周期元素種類數(shù)相同；ⅢA～0族與下一同期的元素種類數(shù)相同。例如：Na的原子序數(shù)為11，而第3周期元素種類數(shù)是8，所以K的原子序數(shù)為11＋8＝19；Cl的原子序數(shù)為17，Br所在第4周期元素種類數(shù)為18，故Br的原子序數(shù)為17＋18＝35。(2)同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為m、n(設(shè)n＞m)，則在第2、3周期時n＝m＋1，在第4、5周期時，n＝m＋11，在第6、7周期時n＝m＋25。4．元素屬性規(guī)律設(shè)某元素最外層電子數(shù)為n，電子層數(shù)為m。對于主族元素；n/m＞1時，為非金屬元素(H除外)，顯非金屬性；n/m＝1時，元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性；n/m＜1時，為金屬元素，顯金屬性。由此可知：(1)第n周期必有n種主族金屬元素，(7－n)種非金屬元素(不包括稀有氣體元素)。如第4周期有4種主族金屬元素，3種非金屬元素；第7周期無非金屬元素。(2)第n周期的最后一種金屬元素必處在第n主族(n＞1)。如第3周期最后一種金屬元素Al處于第ⅢA族。5．相鄰相似規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。相似規(guī)律包括：①同族元素性質(zhì)相似；②對角線上元素性質(zhì)相似；③同周期相鄰元素性質(zhì)相似。應(yīng)用：根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì)，推導(dǎo)未知元素及其化合物的性質(zhì)。如“同主族性質(zhì)相似”的例子有：氧有Na2O2、Na2SO4，硫有Na2S2、FeS2、Na2S2O3，其中Seq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2－,2)結(jié)構(gòu)相似，硫可代替氧，說明很相似。再如“同周期性質(zhì)相似”可聯(lián)系到Al和Si，它們與NaOH溶液反應(yīng)生成H2：2Al