高一化學《離子反應》t課件

第二節(jié)離子反應第一講酸、堿、鹽在水溶液中的電離主講人：楊澤偉一、練習：據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中哪些能導電？銅片、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖固體、蔗糖溶液、氫氧化鉀固體、氫氧化鉀溶液、硫酸溶液。

能導電的是：銅片、氯化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸溶液；不能導電的是：氯化鈉固體、無水酒精、蔗糖固體、蔗糖溶液、氫氧化鉀固體。

答案：水溶液能夠導電是因為：溶液中存在自由移動的陰、陽離子；金屬能導電是因為：存在自由移動的電子；導電的原因：實驗演示二、實驗探究：實驗步驟：1、取一定量的氯化鈉或蔗糖固體于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放置在三腳架的泥三角上；2、插入兩根碳棒，連接好線路；3、用酒精噴燈給氯化鈉加熱，觀察現(xiàn)象；

熔融狀態(tài)的氯化鈉等化合物能導電是因為：存在自由移動的陰、陽離子。三、概念學習電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就叫做電解質(zhì)；2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就叫做非電解質(zhì)；

三、概念學習1、銅片和石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？2、SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？3、鹽酸是電解質(zhì)嗎？

概念解析：

1、要抓住關鍵詞：水溶液或熔融狀態(tài)、能導電、化合物，缺少其中的任何一個，都是不是電解質(zhì)；三、概念學習三、概念學習

2、像CO2、SO3等非金屬氧化物，在水溶液中，起導電作用的是其分別與水反應生成的碳酸和硫酸，故其不是電解質(zhì)；

3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；三、概念學習4、酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)；5、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；四、推進練習下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？（1）NaCl

（2）NaOH

（3）H2SO4（4）H2O（5）鹽酸溶液（6）小蘇打（NaHCO3）（7）Fe（8）Ca(OH)2

（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖（12）乙醇答案：電解質(zhì)：（1）（2）（3）（4）（6）（8）（9）非電解質(zhì)：（11）（12）五、電離——NaCl的電離1、視屏演示：2、當氯化鈉加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。五、電離——NaCl的電離習題：用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離：

HClH2SO4NaOHBa(OH)2KNO3NaClMgCl2

五、電離——NaCl的電離HCl

H2SO4

NaOH

Ba(OH)2KNO3

NaClMgCl2

H++Cl-2H++SO42-

Na++OH-Ba2++2OH-K++NO3-Na++Cl-Mg2++2Cl-六、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿；電離時能生成金屬陽離子（或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

1、NaHSO4

溶液能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎？七、鞏固練習：思考七、鞏固練習：2、Cu2(OH)2CO3溶液能電離出OH-，那么它屬于堿嗎？思考七、鞏固練習：DD4、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀硫酸，則溶液的導電能力()A、逐漸變小B、先變大后變??；C、逐漸變大D、先變小后變大。

3、下列物質(zhì)的導電性最差的是（）A、熔融的氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸溶液D、固體氯化鈉七、小結：

本節(jié)課我們學習了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，通過研究氯化鈉在水溶液中導電原理學習了電離的概念。通過酸、堿、