《幾種重要的金屬化合物》教案2(第一課時)(人教版必修1)

鈉的性質(zhì)與應用教案(1課時)【教學目標】:1.使學生認識鈉是一種活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。【教學重點】:鈉的化學性質(zhì)。【教學難點】:對實驗現(xiàn)象的觀察、分析?！窘虒W方法】:實驗，探究，討論、分析、歸納。【教具準備】:幻燈機實驗用品：金屬鈉、小刀、鑷子、濾紙、酚酞試液、酒精燈、鐵架臺、火柴、石棉網(wǎng)、稀鹽酸、硫酸銅溶液【教學過程】:[引言]：專題2的標題是“〞從海水中獲得的化學物質(zhì)〞，第一單元我們已經(jīng)學習了一些非金屬的獲取，那么從第二單元起，我們將要學習怎樣獲取一些金屬。這堂課我們先來講“金屬鈉的性質(zhì)與應用〞。鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲量極為豐富。[板書]：第二單元鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應用[指導語]：提到性質(zhì)，我們在“原子的構(gòu)成〞那一節(jié)曾經(jīng)提到一句，大家來回憶一下“什么決定性質(zhì)〞。[學生思考后答復]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)[過渡]：大家的答復很好，請每位同學在筆記本上畫一下鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。[提問]：觀察你們所畫的示意圖，鈉原子最外層有幾個電子化學反響中，鈉原子容易失去還是得到電子[學生思考后答復]鈉原子最外層有1個電子，在化學反響中，容易失去最外層的一個電子，形成鈉離子。[指導語]：答復得很好。[過渡]：在研究一種陌生物質(zhì)的時候，我們通常先從它的哪種性質(zhì)切入[學生答復]：物理性質(zhì)[教師總結(jié)]：答復得很好。那么物理性質(zhì)包括哪些呢[學生答復]：色、態(tài)、味、密度、硬度、溶解度、熔沸點等。[投影]：實驗探究：觀察金屬鈉的顏色、硬度等[指導語]：答復得很好。[提問]：為什么密封在煤油中的鈉能保持光亮的銀白色，而剛剛我們切開的鈉卻不能呢[學生思考后答復]：煤油內(nèi)鈉與空氣是隔絕的，而剛剛切開的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學反響，以致變暗。[教師總結(jié)]：答復得很好。事實上由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反響生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純潔的氧化鈉是一種白色粉末。[投影]：常溫下：4Na+O2=2Na2O[師]：剛剛大家有沒有注意到我怎么處理沒有用完的鈉的，我是把它放回原瓶。這樣操作有錯誤嗎[學生思考后答復]：有。[教師總結(jié)]：同學們，這是鈉回收的一個特殊性。鈉非?；顫姡胖迷诳諝庵锌赡軙鸨?，還容易變質(zhì)，所以我們要將用不完的鈉放回原瓶，這樣也不會污染瓶中的鈉。[探究]：物理性質(zhì)說完了，現(xiàn)在可以開始研究化學性質(zhì)了吧。大家在初中比較系統(tǒng)地學習過鐵的化學性質(zhì)。請大家回憶一下鐵能與哪些物質(zhì)反響。[學生思考后答復]：鐵能與氧氣、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液反響。[設問]：請根據(jù)以上探究學習方法猜想并設計探究金屬鈉的性質(zhì)。[學生討論并提出設想]：1、通過肉眼觀察金屬鈉的顏色及變化和動手切割感覺其硬度；2、鈉能否在空氣中燃燒；3、鈉能否與水反響；4、取鈉與酸〔如稀鹽酸〕反響；5、取鈉與硫酸銅溶液水反響，看它能否置換出銅。[過渡]：大家的設想很好，下面同學們通過實驗逐一證實。實驗過程中注意觀察，及時做好記錄，最后還要認真總結(jié)。[過渡]：我們改變鈉與氧氣反響的條件，觀察現(xiàn)象是否與剛剛一樣[投影]：探究實驗：觀察鈉的加熱條件下與空氣中氧氣反響的產(chǎn)物顏色。[師]：請大家描述剛剛的實驗現(xiàn)象。[學生答復]：鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。[教師總結(jié)]：淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明鈉與氧的反響條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。[師]：請寫出鈉燃燒生成過氧化鈉的化學方程式。點燃[投影學生作業(yè)]：學生書寫的化學方程式：2Na+O2=Na2O2點燃[師]：請大家分析過氧化鈉中氧的化合價[學生答復]：-1價。[師]：同學們分析非常正確，但無簡單的－1價的氧，是兩個－1價的氧形成過氧根離子。[過渡]：下面我們再繼續(xù)探究鈉與其他物質(zhì)的反響。[投影]：實驗探究：鈉能否與氯氣反響點燃[師]：請大家分析一下產(chǎn)物將會是什么點燃[學生答復]氯化鈉。方程式表示：2Na+Cl2＝2NaCl。[師]：大家想一下鈉能否與水反響〔向盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試劑，然后用鑷子取一小塊綠豆大的金屬鈉用濾紙吸干其外表的液體，注意不要用手接觸，然后把處理好的鈉塊投入小燒杯中。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！砙提問]：怎樣描述以上發(fā)生的現(xiàn)象[學生討論及答復]：不規(guī)那么的鈉投入水中迅速融化成一個光亮的小球，在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，最后消失，溶液變紅色。[師]：答復得很好，大家給點掌聲鼓勵。[問]：有沒有對上述現(xiàn)象進行補充的[投影]：發(fā)生的現(xiàn)象用簡單的五個字描述：“浮、熔、游、響、紅〞。[提問]：請從參加反響的元素種類結(jié)合上述現(xiàn)象思考生成物質(zhì)是什么[學生討論答復]：反響生成氫氧化鈉，氣體可能是氫氣或氧氣。[提問]：怎樣加以證明呢[學生答復]：這是個氧化復原反響，鈉元素的化合價升高，必定要有一種元素的化合價要降低，只可能是氫元素了。[師]：很好。完成反響方程式。[學生答復]：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑[提問]：鈉與水的反響是怎樣進行的[學生小結(jié)]：鈉與水反響的實質(zhì)是鈉原子與水電離出的氫離子反響。[提問]：那么鈉能否與稀鹽酸反響呢〔演示實驗〕[學生討論并答復]：能。鈉與水反響實質(zhì)上是鈉與水電離出的氫離子反響，稀鹽酸能電離出氫離子，因此能反響，而且反響比鈉與水反響更劇烈。[過度]：答復得非常正確，下面我們繼續(xù)探究鈉的其他性質(zhì)。[投影]：實驗探究：鈉能否和硫酸銅溶液發(fā)生置換反響，置換出銅〔取一小塊綠豆大的金屬鈉用濾紙吸干其外表的液體，注意不要用手接觸，然后把處理好的鈉塊投入盛硫酸銅溶液的小燒杯里，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！砙指導語]：注意觀察現(xiàn)象。[學生探究實驗]：[提問]：描述以上發(fā)生的現(xiàn)象并解釋原因[學生答復]：鈉與硫酸銅溶液反響，熔成一個光亮的小球，在液面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時有藍色沉淀生成。[問]：還有補充嗎[學生補充]：溶液中還有黑色物質(zhì)生成。[師]：這說明鈉不能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反響。發(fā)生反響的原理是什么呢[學生討論]：鈉與水先反響，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反響。[師]：請大家寫出所發(fā)生反響的化學方程式。[師]：鈉的工業(yè)制法，注意采用電解熔融氯化鈉的方法。[提問]：這個反響與鈉在空氣中點燃得到氯化鈉的反響是不是可逆反響[學生討論答復]：不是，可逆反響要在相同條件下。[教師總結(jié)]：答復得很好。接下來看一下書上49頁有關(guān)鈉的存在與應用的內(nèi)容。[投影探究總結(jié)]：一．鈉的物理性質(zhì)色、態(tài)：銀白色光澤、固體硬度：較小密度：比水小熔、沸點：較低導熱、導電性：良好二．鈉的化學性質(zhì)常溫：4Na+O2===2Na2O(白色)點燃與O2反響點燃與非金屬點燃：2Na+O2===Na2O2(淡黃色)單質(zhì)反響點燃與Cl2反響:2Na+Cl2===2NaCl現(xiàn)象：“浮〞、“熔〞、“游〞、“響〞、“紅〞2.與水反響2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3、鈉不與堿反響。4.鈉與鹽酸、稀硫酸的反響2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑通電5.與鹽溶液反響