《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

第二節(jié)化學(xué)反響的快慢和限度第二課時(shí)化學(xué)反響的限度【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立及理解【教學(xué)方法】討論法啟發(fā)式【教學(xué)過(guò)程】【引入】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反響，表達(dá)二氧化硫的復(fù)原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。為什么一個(gè)式子用“〞，一個(gè)式子用“＝〞號(hào)說(shuō)明什么有些化學(xué)反響不能進(jìn)行完全，即反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反響的限度有關(guān)?！景鍟?shū)】二、化學(xué)反響的限度【思考】以下各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反響的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)?！?〕2H2+O2=====2H2O〔放熱反響〕2H2O=====2H2+O2〔吸熱反響〕〔2〕Fe+2HCl(濃)===FeCl2+H2↑Fe+2HCl(稀)===FeCl2+H2↑〔3〕2CO+O2=======2CO22SO2+O22SO3【問(wèn)題】可逆反響有什么特點(diǎn)【板書(shū)】1.可逆反響在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反響稱(chēng)為可逆反響【媒體展示】與不可逆反響比較，可逆反響有什么特點(diǎn)通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么【思考】為什么可逆反響中，SO2等反響物不可能被全部消耗【小結(jié)】1.什么是可逆反響2.可逆反響的特點(diǎn)3.正反響、逆反響【問(wèn)題】一定條件下的可逆反響能否出現(xiàn)正、逆反響速率相等【媒體展示】2SO2+O22SO3【問(wèn)題】進(jìn)行到什么時(shí)候“停止〞了說(shuō)明你的理由。【問(wèn)題】反響真的停止了嗎請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D中畫(huà)出反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反響速率和反響時(shí)間的關(guān)系圖?！娟U述】由圖可知一定條件下，從反響物開(kāi)始建立的可逆反響，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反響速率相等，反響速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反響到達(dá)平衡。從逆反響開(kāi)始也可以嗎【點(diǎn)評(píng)】從已學(xué)過(guò)的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。【板書(shū)】2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響里正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。【質(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：V正=V逆≠0，動(dòng)態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定〔不是相等〕變：外界條件改變，平衡