《化學(xué)鍵》教案22(人教版必修2)

第三節(jié)化學(xué)鍵〔第1課時〕三維目標(biāo)知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生疑心、求實、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點：1．離子鍵和離子化合物的概念2．用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點：用電子式表示離子化合物的形成過程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：從前面所學(xué)知識我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反響的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢板書：第三節(jié)化學(xué)鍵師：根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。板書：一、離子鍵[推進新課]師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。什么是離子化合物請舉例說明。演示實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒。板書2Na+Cl2====2NａCｌ師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反響，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如假設(shè)從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反響呢[思考與交流]1．畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。[多媒體展示][多媒體展示]圖1-3-3師：上述過程我們可以用電腦形象地表示如下：[展示多媒體課件]①鈉原子最外層1個電子在核外高速運動，氯原子最外層7個電子在核外高速運動；②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反響)；③鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。板書使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。[多媒體展示]氯化鈉晶體的立體動畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個Cl－或Na＋，讓其周圍的陽離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。[思考與交流]同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同為什么師：由于在化學(xué)反響中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反響實質(zhì)的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。板書：二、電子式講述：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：板書師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書：師：上述式子中的“+〞表示“相遇〞；“〞表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“〞表示原子相遇電子的移動方向；即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：板書Na＋Mg2＋師：陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：板書：師：請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。學(xué)生活動，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學(xué)生展示于黑板上，進行講解：[投影儀展示]因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書過渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵并進而得到離子化合物呢活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。另外，強堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。[布置作業(yè)]1．判斷以下哪些化合物中有離子鍵KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．請用電子式表示以下化合物的形成過程KINa2SMgOBaCl2板書設(shè)計第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵〔第1課時〕使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式注意：1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→〞寫成“====〞；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?；顒优c探究1．為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個數(shù)比為1∶1，而Na2O中Na原子與O原子的個數(shù)比卻是2∶1。2．離子鍵的強弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。第三節(jié)化學(xué)鍵〔第2課時〕三維目標(biāo)知識與技能：1．使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法：1．通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生疑心、求實、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點：1．共價鍵和共價化合物的概念。2．用電子式表示共價化合物的形成過程。教學(xué)難點：1．用電子式表示共化合物的形成過程；2．極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵—共價鍵板書二、共價鍵[推進新課]什么是共價鍵呢我們初中所學(xué)的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。[多媒體課件演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。板書H2＋Cｌ2====2HCl板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用以下動畫形象地表示出來。師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：板書師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物有如此區(qū)別呢這是因為在氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點區(qū)別。[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示以下共價化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4學(xué)生活動，教師巡視，并讓三個同學(xué)到黑板上各寫一個：板書：過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。師：請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。學(xué)生活動，教師巡視：對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價：板書：師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。板書：過渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：板書：H—ClO==C==ONHH師：如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。板書極性鍵和非極性鍵[多媒體展示]練習(xí)：以下物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOH

F：CO2板書：過渡：從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。板書：三、化學(xué)鍵相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。板書一個化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。師：請大家用化學(xué)鍵的觀點來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結(jié)合成氯化氫分子。師：大家理解得很好。離子鍵和共價鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：[多媒體展示] 離子鍵與共價鍵的比較鍵項型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的實質(zhì)及化學(xué)反響過程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會判斷離子鍵、共價鍵。[布置作業(yè)]P23T1、3、4、5板書設(shè)計化學(xué)鍵化學(xué)鍵〔第2課時〕二、共價鍵3、化學(xué)鍵〔1〕定義定義〔2〕類型2、極性鍵與非極性鍵活動與探究活動與探究分子間作用力和氫鍵第一章復(fù)習(xí)課(第1課時)三維目標(biāo)知識與技能：1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力情感、態(tài)度與價值觀：1．使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2．科學(xué)地、辯證地看問題教學(xué)重點：1．原子的組成及同位素的概念。2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。教學(xué)難點：1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．用電子式表示離子化合物或共價化合物的形成過程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程板書一、原子結(jié)構(gòu)板書 質(zhì)子〔Z〕原子 原子核〔X〕 中子〔N〕核外電子[多媒體展示]1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種根本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子A×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)‖質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子An+×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子Am-×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m師：請大家根據(jù)以上知識做以下練習(xí)。[多媒體展示]練習(xí)：有關(guān)Cｌ－粒子，答復(fù)以下問題：(1)所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)，電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；電子式。(3)它與Cｌ、Cｌ之間的關(guān)系是。(4)它與Cｌ的半徑大小的關(guān)系是。(5)Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為。答案：〔1〕1718(3)它與Cｌ是同種原子；與互為同位素(4)Cｌ－的半徑大于Cｌ的原子半徑(5)3∶1師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如H原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如Cｌ與Cｌ是同位素的關(guān)系，而Cｌ－與Cｌ也是同位素關(guān)系。[多媒體展示]【例題剖析】【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，那么以下表達錯誤的選項是()A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎB．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素學(xué)生思考后，教師講解：師：此題為概念性較強的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ＋ｎ，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對原子質(zhì)量，故A不正確，B正確。原子的相對質(zhì)量是以C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實際質(zhì)量為mg，那么有≈ｍ＋ｎ即：＝所以選項C正確。對于D選項，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，假設(shè)質(zhì)子數(shù)相同，那么為同一種原子；假設(shè)質(zhì)子數(shù)不同，那么為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯。綜合以上分析，正確的選項應(yīng)是：AD[多媒體展示]綜合練習(xí)質(zhì)量數(shù)為32，有16個中子的原子R，允許存在的微粒組是〔〕A.R2+、RO2、RO3B.R2－、RO2、RO3C.R－、RO、R2OD.R+、RO、RO板書： 各電子層最多容納2n2個排布規(guī)律 最外層不超過8個〔分層〕 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里[多媒體展示]原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個〔K層為最外層時不超過2個〕。3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。本卷須知1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結(jié)構(gòu)問題，假設(shè)要解釋更多問題，有待進一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點或“×〞的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點或“×〞的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如、、、、,、板書：離子鍵化學(xué)鍵共價鍵[多媒體展示]化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。強烈的表達形式使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子↓→離子鍵↑穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法影響強度的因素及對物質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫共價鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價鍵，成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用。表示方法1.電子式：H|2.結(jié)構(gòu)式：H—ClH—N—H形成過程H×+——→分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特點：存在于同種原子之間A—A單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點：存在于不同種原子之間B—A共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物。生：H2O2師：寫出其電子式找一個同學(xué)上黑板寫：答案：師：請同學(xué)們做以下練習(xí)[多媒體展示]練習(xí)1．以下說法不正確的選項是()A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反響需破壞離子鍵 D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間2．以下表達正確的選項是()A．兩種粒子，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，假設(shè)核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子[多媒體展示]【例題剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反響生成一種化合物Y2ZX3。三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試答復(fù)：(1)X、Y、Z元素的名稱及符號。(2)寫出ZX2的化學(xué)式。(3)Y2X對應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反響的化學(xué)方程式。綜合練習(xí)X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，：甲的分子式為XY3，甲中X的質(zhì)量百分含量為80%，乙中Y的質(zhì)量百分含量為25%，那么乙的分子式為〔〕A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY4課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的根底上，學(xué)會應(yīng)用這些概念解決一些具體問題。[布置作業(yè)]有X、Y、Z三種元素。：(1)它們是周期表前20號元素，X和Z不在同一周期。(2)它們可以組成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同。(4)XY2能與水反響生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入YO2，可以得到另一種白色沉淀A。根據(jù)以上判斷：X是，Y是，Z是，A是，XY2與水反響的方程式是。分析：根據(jù)Y的氧化物YO2，可知Y為+4價，那么YZ2中Z為－2價，XZ中X為+2價。從X的陽離子與Z的陰離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20號之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但XY2與水反響生成白色漿狀，濾液與YO2反響生成白色沉淀A。所以可判斷YX2是CaC2，YO2為CO2，由于Z在X上周期，故Z為S。答案：X是鈣，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，反響式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2板書設(shè)計活動與探究1－17號元素的結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì)H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最??；沒有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最小；單質(zhì)可由金屬與水或酸反響得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物H2O，H2O2。He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對原子質(zhì)量為4，不要誤以為是2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價態(tài)+2價。B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6；硼酸是洗滌濺在皮膚上堿液的藥品；H3BO3為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形體；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸鹽。N：最外層電子比次外層電子多3個；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反響的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；NXOY有6種。O：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多5個；除H外，前18號元素原子半徑最??；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反響置換出水中的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸。Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl—、S2—、K+、Ca2+等簡單陰、，陽離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反響放出O2；與K的合金是原子能反響堆的導(dǎo)熱材料。Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg(OH)2是難溶性中強堿；Mg遇熱水反響可放出H2。Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬，Al2O3是兩性氧化物；Al2〔SO4〕3是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al2〔SO4〕3與NaHCO3制滅火器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO2〔比H2CO3酸性弱〕；SiO2是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少3個電子；P4是分子晶體；H3PO4通常為固體，式量與H2SO4相同，均為98。S：最外層比次外層少2個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S有臭雞蛋氣味；硫鐵礦〔黃鐵礦〕FeS2中S呈-1價。第一章復(fù)習(xí)課〔第2課時〕三維目標(biāo)知識與技能：1．掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀：對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)〞的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點：1．元素周期律的實質(zhì)2．位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教學(xué)難點：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識，本節(jié)課我們來復(fù)習(xí)在此根底上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識。決定歸納板書核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素周期律決定歸納板書[多媒體展示]【例題剖析】【例1】ABC是周期表中相鄰的三種元素，其中AB同周期，BC同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。那么ABC分別是。[多媒體展示]練習(xí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請答復(fù)關(guān)于114號元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號)的幾個問題。(1)原子核外有幾個電子層最外層電子數(shù)可能是多少(2)它在周期表中位于第幾周期第幾族屬于金屬元素還是非金屬元素(3)寫出它的最高價氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式。(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式。[多媒體展示]元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(稀有氣體除外)師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。[多媒體展示]【例題剖析】【例2】：以下各微粒半徑依次增加的是 答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K練習(xí)1．按粒子的半徑從小到大順序排列的是()答案：ACA．Cｌ、S、PB．N、O、FC