2022高考化學(xué)知識點綜合質(zhì)量檢測卷十水溶液中的離子平衡

綜合質(zhì)量檢測卷(十)水溶液中的離子平衡時間：90分鐘總分值：100分第一卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每題3分，共54分)1．假設(shè)1體積硫酸溶液恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全中和，那么二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10解析：恰好完全反響說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即c(H2SO4)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝5∶1。答案：B2．(2022·貴州十校統(tǒng)考)現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，以下有關(guān)這兩種溶液的表達(dá)正確的選項是()A．兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c(SOeq\o\al(2－,4))相同D．兩溶液中分別參加足量鋅片放出H2體積相同解析：兩溶液中氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，因此A項正確；pH相同的兩溶液，由于醋酸為弱酸，故醋酸的濃度一定大于硫酸的濃度；參加足量鋅后醋酸生成的氫氣要多；當(dāng)加水稀釋時，醋酸的電離程度增大，硫酸那么不能繼續(xù)電離，所以pH不再相同。答案：A3．(2022·江南十校統(tǒng)考)常溫下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，以下判斷正確的選項是()A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：溶液的pH＝7，那么c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以C答案：C4．(2022·西安交大附中質(zhì)檢)在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下列圖，以下表達(dá)正確的選項是()A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB．該弱酸稀釋10倍后pH為4C．滴定過程為求滴定終點，最適宜的指示劑是酚酞D．滴定過程為求滴定終點，最適宜的指示劑是甲基橙解析：從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液到達(dá)終點pH范圍是在7～11，變色范圍最適宜的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因為滴定前該弱酸的pH＝3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以pH小于4。答案：C5．(2022·大同一中測試)如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)三種成分平衡時的組成百分率，以下表達(dá)正確的選項是()A．此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反響時，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCOeq\o\al(－,3)的形式存在．D．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))解析：1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/LNa2CO3溶液時，溶液中的pH呈下降趨勢，當(dāng)COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)變?yōu)镠COeq\o\al(－,3)后，繼續(xù)滴加HCl溶液，會生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A錯誤；當(dāng)溶液為中性時，應(yīng)是碳酸與HCOeq\o\al(－,3)共存的情況，因此B項錯誤；由圖像可判斷，pH＝8時，主要以HCOeq\o\al(－,3)的形式存在，那么C項正確；根據(jù)圖像可知，碳酸與碳酸根離子不能同時存在，D項錯誤。答案：C6．(2022·南京調(diào)研)以下表達(dá)正確的選項是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)解析：A項中首先忽略水解和弱電解質(zhì)的電離，那么確定NH4Cl濃度最大，在此條件下NHeq\o\al(＋,4)濃度相同的另外兩種溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋水解顯酸性，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以其濃度最?。籅項中的現(xiàn)象說明AgI的溶解度更小；C項中的pH＝－1geq\f(0.2mol/L×1L－0.05mol/L×2×1L,2L)＝－1g0.05，所以錯誤；在NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)既水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，又電離HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，溶液顯堿性，所以滿足c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)，D項錯誤。答案：A7．人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10min，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40min趨于正常。以下曲線與上述事實最接近的是()答案：B8．(2022·廣州模擬)現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，以下A．假設(shè)混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，那么KOH溶液pH最大B．假設(shè)混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，那么V1＞V2＞V3C．假設(shè)混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，那么V1＞V2＞V3D．假設(shè)混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，那么V1＞V2＞V3解析：A：假設(shè)混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數(shù)，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：假設(shè)三種溶液濃度相等，那么與鹽酸反響呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正確；C：假設(shè)完全中和，需要鹽酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：假設(shè)三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。答案：B9．(2022·濟(jì)南模擬)以下表達(dá)中，錯誤的選項是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中參加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中參加少量硫酸銨，可抑制水的電離解析：固體NaCl不導(dǎo)電，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能導(dǎo)電，A正確。水的電離為吸熱過程，隨著溫度的升高，純水電離出的c(H＋)增大，pH減小，B正確。在CH3COONa溶液中參加少量NaOH可使溶液中c(OH－)增大，C正確。選項D，純水中參加少量(NH4)2SO4，NHeq\o\al(＋,4)與水電離出的OH－結(jié)合從而促進(jìn)水的電離，應(yīng)選項D錯誤。答案：D10．以下事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是()①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽受熱易分解A．①②B．②③C．③④D．②④解析：證明氨水中一水合氨是弱堿的根本原理有兩個：(1)證明一水合氨不能完全電離，溶液中存在電離平衡，這也是最本質(zhì)依據(jù)；(2)證明銨根離子水解(誰弱誰水解)。此題中選項②可以據(jù)(2)原理分析，選項③可以據(jù)(1)分析，而①和④都不能與以上兩個原理結(jié)合起來，特別是①有迷惑性，①只說明一水合氨能電離而不能表達(dá)其電離程度。答案：B11．(2022·南寧質(zhì)檢)常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反響恰好完全時，消耗HCl溶液bmL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是()A．1×10－7mol/LB．1×107mol/LC.eq\f(0.1b,a)mol/LD.eq\f(0.1b,(a＋b))mol/L答案：A12．將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：氨水存在電離平衡，與鹽酸中和時平衡正向移動，電離出OH－，那么c(OH－)＞c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒判斷B正確。答案：B13．50mL濃度為1mol/L的CH3COOH(其電離程度小于1%)與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，對該溶液的有關(guān)表達(dá)不正確的選項是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．原NaOH溶液的濃度為0.5mol/LC．原溶液中c(CH3COO－)＞c(OH－)D．原NaOH溶液的濃度小于0.5mol/L解析：溶液中只有H＋、OH－、Na＋、CH3COO－4種離子，因為pH＝7，那么H＋、OH－濃度相等，由電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)所以A正確。由于主要溶質(zhì)為CH3COONa，C正確。由于存在電離平衡，混合溶液中還有CH3COOH分子，那么原NaOH溶液的濃度小于0.5mol/L。答案：B14．(2022·崇文)95℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度為10－6mol/L。假設(shè)將0.01molNaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，那么溶液中由水電離出的HA．10－6B．10－10C．10－8D．10－12答案：B15．(2022·西城模擬)某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，假設(shè)pH<7，那么溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的選項是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．答案：C16．1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenKVanLubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為AG＝lg[eq\f(c(H＋),c(OH－))]，以下有關(guān)表達(dá)中錯誤的選項是()A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大D．常溫下，0.1mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13解析：對A項，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，那么AG＝0。AG大說明c(H＋)大，溶液pH小，B項對、C項錯。D項AG＝lgeq\f(10－13,10－1)＝－12。答案：C17．室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26mol2/L2，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NOeq\o\al(－,3)解析：因1×10－26小于水的離子積常數(shù)，故該溶液為酸性溶液或堿溶液，HCOeq\o\al(－,3)一定不能存在。答案：B18．(2022·石家莊質(zhì)量檢測)用酒精燈加熱以下溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液解析：D選項加熱蒸干后固體完全分解。C選項加熱蒸干灼燒后相當(dāng)于0.02molNa2SO4，質(zhì)量為2.84g。B選項加熱蒸干后為0.02molNa2CO3，質(zhì)量為2.12g，A選項加熱蒸干后為0.02molFe2O3，質(zhì)量為3.2g。答案：A第二卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19．假設(shè)用濃度為0.20mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時記錄了以下2組數(shù)據(jù)：完成實驗記錄：(1)a＝________、b＝________、eq\x\to(V)1＝__________。(2)c＝________、d＝________、eq\x\to(V)2＝__________。(3)由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為__________mol/L，酸液濃度為__________mol/L。解析：c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)·V(HCl),V(NaOH))＝eq\f(0.20mol/L×10.50mL,10.00mL)＝0.21mol/Lc(HCl)＝eq\f(c(NaOH)·V(NaOH),V(HCl))＝eq\f(0.21mol/L×11.00mL,10.00mL)＝0.23mol/L答案：(1)10.4010.6010.50(2)11.1010.9011.00(3)0.210.2320．(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，那么混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞〞“＜〞或“＝〞)(2)常溫下假設(shè)將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，那么說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞〞“＜〞或“＝〞)(3)常溫下假設(shè)將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定解析：(1)由反響后溶液pH＝6知MOH為弱堿，故反響后的溶液pH＝6為M＋水解產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝10－6mol/L。0．2mol/LHCl溶液中c(H＋)＝0.2mol/L，由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,0.2)＝5×10－14mol/L。(2)0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后，MOH與MCl物質(zhì)的量相等，混合后溶液pH＜7，說明M＋水解趨勢大于MOH電離趨勢。(3)pH＝3的HR溶液c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol/L。因HR與NaOH等體積混合后pH≠7，故HR一定為弱酸，酸過量，故pH＜7。答案：(1)＞(2)＜(3)＜721．(1)現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是______________________________________________________。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是__________________________________________________________，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。________________________________________________________________________________________________________________________。解析：純堿由于水解而使溶液顯堿性，水解程度較小，所以其pH應(yīng)小于同濃度的一元強(qiáng)堿的pH。要證明堿性與COeq\o\al(2－,3)有關(guān)，可以用化學(xué)反響將COeq\o\al(2－,3)除去，比照反響前后溶液的酸堿性即可。答案：(1)把一小塊pH試紙放在外表皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pHCOeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－7～13(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅