34《酸堿中和滴定》教案2(舊人教第二冊(cè))

第四節(jié)酸堿中和滴定一、教學(xué)目的和要求

1、使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理

2、使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法

3、使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理

難點(diǎn)：酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及計(jì)算。

三、探究問(wèn)題框架：

1、向25.00mL未知濃度的NaOH溶液里滴入27.84mL0.1000mol/L的HCl溶液，恰好反響完全，這種HCl的物質(zhì)的量濃度是多少(直接給出)

2、實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，有0.1mol/L的HCl溶液，怎樣用0.1mol/L的HCl溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度呢請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)有的儀器設(shè)計(jì)(直接給出)

(1)首先碰到的問(wèn)題是怎樣才知道反響恰好完全。〔自主發(fā)現(xiàn)〕

〔或?yàn)槭裁匆褂弥甘緞┠亍?/p>

(2)用什么儀器向NaOH溶液參加HCl溶液，用膠頭滴管方便嗎〔自主發(fā)現(xiàn)〕

(3)準(zhǔn)確量取25.00mL的NaOH溶液需要什么儀器〔自主發(fā)現(xiàn)〕

(4)盛放NaOH溶液的儀器應(yīng)該用什么最好〔自主發(fā)現(xiàn)〕

3、介紹酸堿滴定法的步驟〔不宜用探究法〕

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〔本節(jié)教案為2個(gè)課時(shí)〕教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【計(jì)算引入】

【課件展示問(wèn)題】向25.00mL未知濃度的NaOH溶液里滴入27.84mL0.1000mol/L的HCl溶液，恰好反響完全，這種HCl的物質(zhì)的量濃度是多少【總結(jié)】從上面的計(jì)算可以看出，如果用A代表酸，用B代表堿，有cB=cAVA/Vb

【設(shè)問(wèn)】如果把上題中的HCl換成H3PO4溶液，那么計(jì)算式應(yīng)如何呢【學(xué)生計(jì)算】

H＋＋OH－===H2O

1mol

1mol

0.1000mol/L×0.02780Lc(OH－)×0.02500L

【答復(fù)】【過(guò)渡】上面我們討論了利用一種的濃度的酸或堿可以求得另一種堿或酸的濃度。

【板書(shū)】第四節(jié)

中和滴定

一、原理

【課件提出問(wèn)題】根據(jù)以上原理，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。比方，實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，有0.1mol/L的HCl溶液，怎樣用0.1mol/L的HCl溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度呢

限用以下儀器：試管、燒瓶、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；藥品任選。

【對(duì)學(xué)生方案進(jìn)行評(píng)價(jià)】

【設(shè)問(wèn)】那么在實(shí)驗(yàn)操作中，我們會(huì)碰到什么樣的問(wèn)題呢

【課件展示其中一種方案的操作過(guò)程】

【啟發(fā)和總結(jié)問(wèn)題】

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】取25.00mL未知濃度的NaOH溶液，放入一個(gè)容器中，再向該容器中參加0.1mol/L的HCl溶液直至恰好反響完全，測(cè)定消耗的HCl溶液的準(zhǔn)確體積。

【傾聽(tīng)】

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

1、首先碰到的問(wèn)題是怎樣才知道反響恰好完全。

2、用什么儀器向NaOH溶液參加HCl溶液，用膠頭滴管方便嗎

3、準(zhǔn)確量取25.00mL的NaOH溶液需要什么儀器

4、盛放NaOH溶液的儀器應(yīng)該用什么最好

【傾聽(tīng)】【設(shè)問(wèn)】為什么要使用指示劑呢〔絕大多數(shù)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案會(huì)使用指示劑〕

指示劑變色時(shí)的pH值是多少呢恰好完全反響〔等當(dāng)點(diǎn)〕溶液的pH值是多少

【引導(dǎo)并解決問(wèn)題】

問(wèn)題：指示劑變色時(shí)并沒(méi)有恰好反響，問(wèn)題是誤差是多少假設(shè)該溶液完全反響后溶液體積約為50mL，多加一滴(每滴0.04mL)HCl溶液的pH值是多少少加一滴約為多少呢

【總結(jié)】一滴鹽酸0.04mL相對(duì)于25mL鹽酸的相差很大，所產(chǎn)生的誤差很少，但在多滴一滴和少滴一滴之間，溶液的pH變化很大，從酸性變?yōu)閴A性，足夠使酸堿指示劑變色。指示劑變色時(shí)，我們可以認(rèn)為反響已經(jīng)完全。

【演示】往滴有一滴鹽酸的溶液參加酚酞，再參加逐滴滴入NaOH

【板書(shū)】1、酸堿指示劑

【設(shè)問(wèn)】我們學(xué)過(guò)的的酸堿指示劑有幾種

【課件和實(shí)物展示】常見(jiàn)酸堿指示劑及其變化范圍。

【講述】由于石蕊的變色不敏銳，中和滴定一般不采用。我再大家介紹一種酸堿指示劑——甲基橙。

【強(qiáng)調(diào)】如果是鹽酸與NaOH的中和反響，使用什么作酸堿指示劑

【講述】我們一般選用酚酞或甲基橙。那么在用HCl滴定NaOH溶液時(shí)，顏色如何變化呢

【實(shí)驗(yàn)】向酚酞和甲基橙中滴入酸或堿

【總結(jié)】利用HCl溶液滴定NaOH溶液時(shí)，可以選用酚酞也可以選用甲基橙用指示劑。

問(wèn)題2、用什么儀器向NaOH溶液參加HCl溶液，用膠頭滴管方便嗎為什么

【講述】為了滿(mǎn)足上述兩個(gè)要求，我們制作一個(gè)特殊的儀器。該儀器稱(chēng)作滴定管，它用兩種，一種酸式滴定管，一種堿式滴定管。

【展示】酸式滴定管，堿式滴定管

【板書(shū)】2、滴定儀器：滴定管

【設(shè)問(wèn)】用酸式滴定管來(lái)盛放NaOH溶液行嗎為什么

【設(shè)問(wèn)】滴定管有刻度有何特點(diǎn)

【實(shí)物投影〔刻度放大〕】酸式滴定管

【設(shè)問(wèn)】

1、如果滴定管的液體的凹液面在“0〞刻度，把液體全部放入燒杯中，燒杯中的液體的體積是等于、大于、小于25mL

2、如何讀數(shù)，請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)讀。

問(wèn)題3、準(zhǔn)確量取25.00mL的NaOH溶液需要什么儀器

【展示】規(guī)格為25mL的量筒

【設(shè)問(wèn)】量筒的刻度有何特點(diǎn)可精確到什么程度

【實(shí)物投影〔刻度放大〕】量筒

【設(shè)問(wèn)】除了用量筒外，還可以用什么儀器，量取

【追問(wèn)】用滴定管還是用量筒好

【設(shè)問(wèn)】滴定管放在哪里，都拿在手上嗎

【講述】用以?shī)A持滴定管的儀器稱(chēng)滴定管夾。

【展示】滴定管夾。

【板書(shū)】滴定管夾

問(wèn)題4：盛放NaOH溶液的儀器應(yīng)該用什么最好用燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶

【板書(shū)】錐形瓶【找資料】查課本P74

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】指示劑變色時(shí)，并沒(méi)有恰好反響。

【計(jì)算并答復(fù)】pH=－lg(0.04×0.1/50)≈4

【答復(fù)】酚酞、石蕊。

【傾聽(tīng)、理解】

【答復(fù)】酚酞、甲基橙

【觀察】

【傾聽(tīng)、理解】

【答復(fù)】用膠頭滴管滴不行，因?yàn)樗荒苓B續(xù)滴加液體，不能測(cè)定它的體積

【答復(fù)】不行，NaOH會(huì)腐蝕玻璃，使會(huì)活塞粘住，不能自由轉(zhuǎn)動(dòng)。

【答復(fù)】“0〞刻度在上，可精確至0.1mL

【答復(fù)】大于

【演讀】

【答復(fù)】用量筒

【答復(fù)】無(wú)“0〞刻度，刻度由下小上大，可以精確到1mL

【答復(fù)】滴定管

【答復(fù)】用滴定管較精確，用量筒較方便。

【答復(fù)】用錐形瓶，容量大，上口小不易濺出，便于振蕩?！具^(guò)渡】上面我們對(duì)中和滴定的原理和儀器進(jìn)行了討論和分析。那么，如何進(jìn)行滴定呢

【板書(shū)】三、滴定步驟

【課件展示】酸堿中和滴定的步驟

【課件展示】酸堿中和滴定的步驟一、檢查：檢查滴定管是否漏水或堵塞二、向酸式滴定管里注入標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液。1、取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的0.1000mol/L鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次。2、把標(biāo)準(zhǔn)的0.1000mol/L鹽酸溶液注入酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0〞以上2cm～3cm處。3、在滴定管下方放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞，驅(qū)趕滴定管的尖嘴局部的氣泡，使之充滿(mǎn)溶液。4、調(diào)節(jié)液面在“0〞或“0〞以下某一刻度處。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。三、用堿式滴定管量取未知濃度的NaOH溶液。1～4、同上5、向錐形瓶注入25.00mL的未知濃度的NaOH溶液，再向錐形瓶中滴入1～2滴酚酞試液。四、滴定：1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸溶液，邊滴邊滴搖動(dòng)錐形瓶，直到因參加一滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色為止。2、記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。3、重復(fù)滴定，取兩次測(cè)定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【演示、講述】將上述步驟示范一遍，要求學(xué)生注意觀察要點(diǎn)。

【提問(wèn)】

1、滴定眼睛看哪里

2、如何使堿式滴定管中的堿液滴下

3、滴定過(guò)程中有一滴溶液粘在瓶口，如何處理【傾聽(tīng)、理解】

【答復(fù)】

1、看錐形瓶中溶液顏色的變化

2、擠壓玻璃珠。

3、向蒸餾水沖【過(guò)渡】以上述實(shí)驗(yàn)為例，如果我們的操作存在這樣或那樣的問(wèn)題，那么對(duì)我們?nèi)绾芜M(jìn)行誤差分析呢

【板書(shū)】四、誤差分析

【設(shè)問(wèn)】酸式滴定管水洗后沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果有何影響

【總結(jié)】判斷誤差分析，必須根據(jù)計(jì)算式進(jìn)行：cB=cAVA/Vb，由于所取的酸的體積VA和cA為定值，此時(shí)操作中的各種誤差將表達(dá)在堿的用量Vb上。當(dāng)實(shí)際用量比準(zhǔn)確用量偏大時(shí)造成的計(jì)算結(jié)果是酸的濃度偏高，反之偏低。

【思路】堿式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，相當(dāng)于將酸溶液稀釋了，滴定時(shí)必然多消耗堿，V〔堿〕偏大，造成未知酸的濃度測(cè)定結(jié)果偏大?！揪毩?xí)】〔1〕在滴定過(guò)程中，往錐形瓶補(bǔ)加蒸餾水〔2〕振蕩時(shí)，少量溶液濺出錐形瓶外〔3〕滴定完畢，滴定管尖嘴局部有液滴懸掛未滴入錐形瓶中〔4〕指示劑用量偏少〔6〕滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗，而