高考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)《專題從鋁土礦到鋁合金+鐵、銅的獲取及應(yīng)用》課件

第二單元從鋁土礦到鋁合金

[考綱展示]

1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解合金的概念及鋁合金的重要應(yīng)用。[主干知識(shí)]一、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．鋁的物理性質(zhì)鋁是

色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2．鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，是一種較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)較強(qiáng)的

性。銀白還原(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(2)與酸溶液反應(yīng)致密(3)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

。(4)鋁熱反應(yīng)：如Al與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3．鋁的用途純鋁制作導(dǎo)線，鋁合金用于制造飛機(jī)、汽車(chē)、生活用品等。1．金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸？提示：常溫下濃硫酸、濃銷(xiāo)酸能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2．Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？提示：不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－化合價(jià)升高為＋3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。二、鋁重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途①熔點(diǎn)高，是一種較好的

材料；天然剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石。耐火2．氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)①兩性氫氧化物(2)制備(用離子方程式表示)①向鋁鹽中加入NH3·H2O

。②向偏鋁酸鹽中通入足量CO2，

。(3)用途①作吸附劑，用來(lái)凈水。②作藥物，醫(yī)治

過(guò)多。胃酸3．明礬凈水原理(1)明礬的化學(xué)式為

，其凈水的原理涉及到的離子方程式為：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體具有

作用。(2)Al3＋可與

、

、

、SiO、S2－、HS－等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。[點(diǎn)撥]其他常見(jiàn)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)、又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)還有弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[如CH3COONH4、NH4F、(NH4)2S]與氨基酸(如H2NCH2COOH)等。KAl(SO4)2·12H2O吸附三、從鋁土礦中提取鋁1．工藝流程2．各步反應(yīng)的化學(xué)方程式四、合金1．概念：合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．性能(1)熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)

；(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度

。合金只能是金屬與金屬的混合物嗎？提示：不是，合金可以是金屬與金屬熔合得到，也可以由金屬與非金屬組成，如生鐵就是鐵、碳合金。低大[自我診斷]1．鋁合金抗腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)槠溆捕却蟆?×)2．Al箔插入稀硝酸中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜(×)3．向AlCl3溶液中加足量氨水，離子方程式為Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)4．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO(√)5．MgO與鋁粉可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(×)6．由Al2O3―→Al(OH)3可一步生成Al(OH)3。(×)1．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3Al、Al2O3、Al(OH)3與酸或堿的反應(yīng)答案：A1．鋁的氧化物和氫氧化物(1)Al2O3、Al(OH)3均屬兩性化合物溶于強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2]溶液和酸溶液，但不溶于氨水和CO2的水溶液。(2)由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸。由電荷守恒，Al、Al2O3、Al(OH)3與酸反應(yīng)時(shí)，每生成1molAl3＋均消耗3molH＋；每生成1molAlO均消耗1molOH－。但由Al3＋―→AlO耗4molOH－，由AlO―→Al3＋耗4molH＋。2．鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成H2的量的計(jì)算Al是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既與H＋反應(yīng)也與OH－反應(yīng)的金屬，它與酸、堿反應(yīng)既有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。不同點(diǎn)：1molAl與H＋反應(yīng)消耗3molH＋，而與OH－反應(yīng)只消耗1molOH－，所以含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶1。①與酸反應(yīng)時(shí)，Al過(guò)量、H＋不足；②與堿反應(yīng)時(shí)，Al不足、OH－過(guò)量。[誤區(qū)警示]

與酸和強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是兩性物質(zhì)。如Al、Al2O3、Al(OH)3，弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等都能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，其中Al2O3屬于兩性氧化物，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，氨基酸屬于兩性有機(jī)物，其他都不屬于兩性物質(zhì)。[典例1]甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A．5.4g

B．3.6gC．2.7g D．1.8g[解析]

其反應(yīng)原理分別為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

6mol

3mol3mol·L－1×0.1L

0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g

3mol5．4g

0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。[答案]

A1．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為(

)A．HNO3溶液

B．KOH溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液解析：n(Al)＝0.2mol，完全溶解需H＋物質(zhì)的量為0.6mol或OH－物質(zhì)的量為0.2mol，A項(xiàng)不生成H2；B項(xiàng)n(OH－)＝0.4mol>0.2mol；C項(xiàng)n(H＋)＝0.8mol>0.6mol；D項(xiàng)n(H＋)＝0.4mol<0.6mol。答案：D“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用2．下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是(

)①Al

②AlCl3

③NaAlO2

④Al(OH)3⑤Al2O3

⑥NaHCO3 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤⑥解析：“√”表示能反應(yīng)，“×”表示不反應(yīng)答案：D1．“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2．應(yīng)用(1)判斷離子共存問(wèn)題(2)鑒別(利用相互滴加的順序不同，現(xiàn)象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)分離提純①利用Al能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他物質(zhì)的混合物，如鋁粉、銅粉——稀鹽酸；鋁粉、鐵粉——NaOH溶液。②利用Al2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他物質(zhì)的混合物，如Al2O3、MgO——NaOH溶液、Al2O3、SiO2——稀鹽酸，③利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3＋與其他金屬陽(yáng)離子，如Mg2＋、Al3＋混合液中加過(guò)量NaOH溶液即能分離。[答案]

C2．(2014年北京東城模擬)下列各組物質(zhì)，不能按(“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(

)解析：Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，D符合。答案：C1．四個(gè)基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像：有關(guān)氫氧化鋁沉淀圖像題的分析思路

(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：2.拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量，圖像如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，圖像如圖3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖4所示。3．圖像題的解答要領(lǐng)(1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中要遵循化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(2)看清縱橫坐標(biāo)的含義，對(duì)圖像進(jìn)行全面分析。(3)對(duì)于一些復(fù)雜問(wèn)題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作；只有抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)(最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)和變化趨勢(shì)，才能順利地解決圖像問(wèn)題?！镜淅繉⒁欢康腗g、Al合金溶于1mol·L－1的鹽酸中，然后用1mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的體積的變化圖像如圖所示。則(1)Al的質(zhì)量是________。(2)鹽酸的體積為_(kāi)_______。(3)欲求a的值，還需要知道一個(gè)條件，這個(gè)條件可以是________。A．合金的質(zhì)量B．Mg的質(zhì)量C．產(chǎn)生H2的體積D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量E．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量[解析]

用NaOH溶液滴定溶解鎂鋁合金的鹽酸時(shí)的反應(yīng)為：0～a：HCl＋NaOH===NaCl＋H2Oa～b：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClb～c：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(1)合金中Al～Al3＋～Al(OH)3～b～c間滴入的NaOH，即n(Al)＝n(NaOH)b～c＝1mol·L－1×(90－80)×10－3L＝0.01molm(Al)＝27g·mol－1×0.01mol＝0.27g(2)b點(diǎn)時(shí)溶液中只有NaCl，且Na＋來(lái)自于NaOH溶液，Cl－來(lái)自于原鹽酸，故n(HCl)＝n(NaOH)0～b＝1mol·L－1×80×10－3L＝0.08mol，V鹽酸＝0.08mol÷1mol·L－1＝0.08L，即為80mL。(3)在A～E五個(gè)條件中，再加其中任一個(gè)條件，就能求得a的值。[答案]

(1)0.27g

(2)80mL

(3)ABCDE(其中任選一個(gè))本小節(jié)結(jié)束請(qǐng)按ESC鍵返回第三單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用

[考綱展示]

1.了解鐵、銅的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵、銅的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.掌握鐵、銅冶練的化學(xué)原理。

[主干知識(shí)]一、鐵1．在元素周期表中的位置：鐵位于周期表中第

周期，

族。2．物理性質(zhì)具有金屬的共性，具有能被

的特性。3．化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性。四Ⅷ磁體吸引(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為

。Fe2O3(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)(離子方程式)①與CuSO4溶液：

②與FeCl3溶液：

[點(diǎn)撥]

(1)鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中的鐵幾乎都是以化合態(tài)形式存在，只有在隕石中有游離態(tài)的鐵元素。(2)過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)，不會(huì)生成FeCl2，因?yàn)殍F還原三價(jià)鐵必須在水溶液中進(jìn)行。(3)金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生H2。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．鐵的冶煉(以Fe2O3為原料)二、鐵的重要化合物1．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出離子方程式)2．鐵的氫氧化物3.鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)(1)亞鐵鹽(Fe2＋)溶液呈

色，在空氣中易被O2氧化而變質(zhì)，故保存時(shí)要加少量

，防止其氧化。(2)鐵鹽(Fe3＋)溶液呈

色，極易水解生成Fe(OH)3膠體，故可以凈水。Fe3＋具有

性，與Fe、Cu、I－反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。淡綠鐵釘棕黃氧化三、銅及其化合物1．銅的性質(zhì)(1)銅的物理性質(zhì)純凈的銅呈

，具有金屬光澤，具有

、

和延展性。(2)銅的化學(xué)性質(zhì)紫紅色導(dǎo)電性導(dǎo)熱性2．銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3．銅的冶煉(1)高溫?zé)掋~銅在空氣中能生銹，其主要成分是什么？是如何生成的？提示：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，生成其反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。[自我診斷]1．鐵與酸反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化，酸被還原。(√)2．青銅的熔點(diǎn)比純銅低。(√)3．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(√)4．FeCl3溶液中滴入KSCN：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(血紅色)。(×)5．銅銹的成分為CuO，可用鹽酸清洗除去。(×)6．Fe(OH)3、FeCl2、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2均可由化合反應(yīng)生成。(×)1．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生?！拌F三角”及其重要應(yīng)用下列判斷正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：實(shí)驗(yàn)①中鐵釘與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，F(xiàn)e做還原劑；實(shí)驗(yàn)②中HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋做還原劑；實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)e3＋做氧化劑；三個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐NO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。答案：A1．“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．重要應(yīng)用(1)除雜(2)判斷離子共存(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質(zhì)制備[特別提醒]Fe3＋水解程度較大，pH為4左右時(shí)幾乎全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化劑，使之轉(zhuǎn)化為Fe3＋，然后再調(diào)溶液的pH使之沉淀。[典例1]

(2014年衡水模擬)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______，試劑1是________。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號(hào))。a．Cl2 B．新制氯水c．濃硫酸

D．S

e．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_________________________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：________；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________。[解析]

解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價(jià)態(tài)離子的溶液的顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)榈S色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為

Fe3＋，試劑2為強(qiáng)氧化劑，S不符合條件。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為

Fe3＋，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫氰化鐵所以溶液顏色加深。[答案]

(1)FeCl2

KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d

(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確1．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(

)解析：A項(xiàng)，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主體物質(zhì)；B項(xiàng)，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主體物質(zhì)和雜質(zhì)均被消耗；C項(xiàng)，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，過(guò)濾即可；D項(xiàng)，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的雜質(zhì)NaCl。答案：C

Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)2．現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過(guò)一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是(

)A．KSCN溶液

B．氨水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液解析：滴加NaOH溶液，現(xiàn)象分別為：無(wú)明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后沉淀溶解；生成白色沉淀并立即變成灰綠色，最終變成紅褐色；生成紅褐色沉淀；生成白色沉淀。C項(xiàng)符合題意。答案：C1．據(jù)溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色，含有Fe3＋的溶液顯黃色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。[特別提醒](1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在。(2)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液。[典例2]證明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是(

)①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；④只滴加KSCN溶液不顯紅色。A．①②

B．②③ C．③④ D．①④[解析]

①不能排除Fe3＋的干擾；②先加KSCN溶液不顯紅色，排除了Fe3＋的干擾，再加氯水后顯紅色，證明一定含有Fe2＋；③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有Fe2＋；④只滴加KSCN溶液不顯紅色，證明一定不含有Fe3＋，但無(wú)法證明是否含有Fe2＋，故選B項(xiàng)。[答案]

B2．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案：C銅及其化合物的主要性質(zhì)3．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成(1)～(2)題：(1)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：___________________________________________________________，(2)這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：__________________________________________

_______________________________________________。解析：(1)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；(2)要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關(guān)方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。答案：(1)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O1．銅的化學(xué)性質(zhì)

2.氧化銅和氫氧化銅3.銅鹽(3)銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來(lái)殺滅植物的病毒。[特別提醒]

(1)常溫下銅在空氣中變質(zhì)生成的是Cu2(OH)2CO3而不是CuO。(2)溶液中的Cu2＋常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2＋的判斷依據(jù)。(3)Cu2＋與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的方法之一。(4)無(wú)水CuSO4一般用于檢驗(yàn)水，而不作為吸收水的干燥劑。[典例3]

(2012年高考江蘇卷)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是____________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是________。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2①滴定選用的指示劑為_(kāi)_______，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。②若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0

mol·L－1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①________________________________________________；②_______________________________________________；③過(guò)濾；④_________________________________________________；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃

煅燒。[思維點(diǎn)撥]根據(jù)金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)pH的不同進(jìn)行除雜。[解析]

(1)①Cu與稀H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，加入H2O2的目的是溶解銅，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。②H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成H2O和O2，可通過(guò)加熱的方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。(2)①淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，可用淀粉溶液作滴定中的指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。②若滴定前H2O2未除盡，則可將I－氧化生成I2，滴定中消耗Na2S2O3溶液的體積增大，導(dǎo)致測(cè)定的Cu2＋含量偏高。(3)除去Cu的濾液中含有Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋等，若制備ZnO應(yīng)除去Fe3＋和Fe2＋。由表中信息可知，

Fe2＋和Zn2＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3＋與Zn2＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30%H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全，此時(shí)Zn2＋不產(chǎn)生沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(8.9≤pH<11)，使Zn2＋產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，并對(duì)Zn(OH)2沉淀進(jìn)行洗滌、