2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+課時(shí)規(guī)范練氯及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練2氯及其重要化合物

基礎(chǔ)鞏固

1.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液至液體呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體

C.HC1溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4L比（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值）

2.下列敘述中正確的是（）

A.液浪易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封

B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

C.某溶液中加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

D.向某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Ch

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有CF

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC1O

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.C1O2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B.向含1-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則

氧化性：02>L

C.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

5.（2021寧夏青銅峽高級(jí)中學(xué)檢測(cè)）用下列裝置制備并檢驗(yàn)?12的性質(zhì)：

inIV

下列說(shuō)法正確的是（）

A.I圖中:如果MnCh過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.H圖中:生成藍(lán)色的煙

C.IH圖中:試管中發(fā)生了加成反應(yīng)

D.W圖中:濕潤(rùn)的有色布條能退色,將濃硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性,結(jié)果有Cb生成

6.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2sO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液

中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是（）

A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaCl

B.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2so4

C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量

D.若通入氯氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為2I-+C12=I2+2C1-

7.（2021廣東珠海一模）部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+7

+5

+4

+3

1氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸含氧

a酸鹽

A.a與d,a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b

B.c為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小

C.向b的水溶液中加入CaCCh,可以增加d的產(chǎn)量

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐,e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制02

8.海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

SO_］水____，適量----

_______?通人空代r>|石研I溶液.溶液CL工業(yè)

出低濃度吹出1----1m1蒸懶Br

海一胭酬Bn標(biāo)2

水

產(chǎn)叫Mg(0H)2幡阿

1H淡水I|貝殼TcaoH石灰乳

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SON等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過(guò)程中依次加入過(guò)量

BaCL溶液、Na2c。3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2c。3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程

式:O

(2)海水提浪，制得1molBn至少需要消耗molCI2。步驟H中需要向母液中加入

稀硫酸酸化，其作用是。步驟HI若用Na2s03水溶液吸收

Bn,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為了從工業(yè)Br2中提取純漠，除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

(4)步驟IV由Mg(0H)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號(hào))。

A.Mg(0H)2一MgCb溶液?活潑金屬》Mg

電解，

B.Mg(OH)2TMgO2800("Mg

c,真空一

C.Mg(OH)2—MgO1352如“Mg

D.Mg(OH)2一無(wú)水MgCh_*Mg

⑸判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是o

能力提升

9.(2021遼寧營(yíng)口二模)CbO是黃棕色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易

溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)化合物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆

炸。一種制取CLO的裝置如圖所示。

已知:CLO的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃;C12的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2—

HgCh+ChOo下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的ChO稀釋,減小爆炸風(fēng)險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是CLO

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

10“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是

)

[1mL^f1mL11mL2mol-L-'

鐲水U0.0002mol-L"1H2s0,溶液

實(shí)1H2sO4溶液

\?

驗(yàn)①③

鼠“84”消毒總“84”消毒乳“84”消毒

昌液+石蕊哥液+石蕊亂液+石蕊

混合后溶液的pH=9.9,混合后溶液pH=5.0，藍(lán)混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速退去，

現(xiàn)

短時(shí)間內(nèi)未退色,一段時(shí)色迅速退去，無(wú)氣體產(chǎn)并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的

象

間后藍(lán)色退去生淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

A.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cb,由HC1O分解得到:2HC1O-CI2T+H2O

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速退去的原因是發(fā)生了反應(yīng)C1C1+H+-HC1O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會(huì)影響C1CT的氧化性或的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用

11.（2021四川攀枝花模擬）氯乙酸（CH2cleOOH）是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。

PCh

一種制備氯乙酸的方法為CH3coOH+C1290二ioo^*CH2clec）OH+HC1,已知:PCL易水解。

學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究，下列說(shuō)法正確的是（）

A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2

B.②的作用為除去CI2中的HC1

C.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸饋可得氯乙酸

D.④中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HC1生成

12.二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。

氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的C1O2制備方法,其中一種是用NaCICh與CH30H

在催化劑、60°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到C102,利用如圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋

放進(jìn)行了研究。

已知：

①C1O2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收C1O2生成NaC102,使用時(shí)加酸只釋放

出C1O2一種氣體；

②C1O2與KI反應(yīng)的離子方程式為2C1O2+101+8H+-2C「+5l2+4H2。。

③幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)CH30HHCOOHCIO2

沸點(diǎn)64.7℃100.8℃11℃

請(qǐng)回答：

(1)比較儀器c和d,實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是

(2)制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是。

(3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫(xiě)出制備C1O2的化學(xué)方程式:：

該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)

是_O

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o

A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的C1O2

B.裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有C12生成

C.在C1O2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是4H++5CG-C1-+4C1O2T+2H2。

D.CIO2和C12都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí),C1O2的氧化能力是Cb的2.5

倍

(5)自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中C1O2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下:取100.0mL的水樣，加入

足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.100OmolL-1

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（b+2S2。左——2I+S4。分,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)得該水樣中C1O2的含量為mg-L'o

答案：

l.BHC1O是弱酸,NaCIO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3

溶液至液體呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體,B正確;HC1溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)

電，是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子,HC1斷裂的是共價(jià)鍵,NaCl斷裂

的是離子鍵，因此前者是共價(jià)化合物,后者是離子化合物,C錯(cuò)誤;電解NaCl溶液得到

22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,其物質(zhì)的量是Imol,所以理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,D錯(cuò)誤。

2.A因?yàn)橐褐円讚]發(fā),在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)加少量水進(jìn)行水封,A項(xiàng)正確;能把碘化鉀氧

化成碘單質(zhì)的物質(zhì)不一定是CL,B項(xiàng)不正確;某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色

證明存在碘單質(zhì)而不是r,c項(xiàng)不正確響某溶液中加入氯化銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的

白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鍬，原溶液中可能存在Ag+或SO么D項(xiàng)不正確。

3.D通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有CI2,A項(xiàng)

正確;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++cr

AgC比說(shuō)明氯水中含有C1,B項(xiàng)正確;向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為H++HCO&-H2O+CO2T，說(shuō)明氯水中含有H+,C項(xiàng)正確;向FeCL溶液中

滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)有氯化鐵生成，由于氯氣和HC1O均能把氯化亞

鐵氧化成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B因二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向含I的無(wú)色溶液中

滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cb+2「-2C1-+L,淀粉遇碘變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：C12>L,B項(xiàng)正

確;氯水具有漂白性,pH試紙變色最后會(huì)被漂白，所以不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰與濃

鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化鎰是粉末狀固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D利用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸逐漸變稀后與MnCh不反應(yīng)，濃鹽

酸不可能消耗完,A錯(cuò)誤;銅絲在氯氣中燃燒，生成的煙是棕黃色的,B錯(cuò)誤;CH4與氯氣發(fā)

生的是取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，過(guò)量的氯

氣進(jìn)入燒杯中與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaCIO,再向燒杯中滴加濃硫酸，至溶液顯

酸性時(shí),C「、CIO和H+可發(fā)生反應(yīng)生成CL,D正確。

6.B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2so4、HC1,因此溶液蒸干后最多得到2moiNaCl,故

A錯(cuò)誤;還原性:SO/>I>Br-,當(dāng)氯氣把SO3r全部氧化時(shí)，再將溶液蒸干后得到的固體為

NaCkNaBr、Na2so4,故B正確;還原性S0〉r〉Br-,當(dāng)力口入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明

有12產(chǎn)生，氯氣不一定過(guò)量，故C錯(cuò)誤;氯氣先氧化Na2s03,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2sO3+CI2+H2O—Na2so4+2HC1,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL11.2L時(shí)，消耗Na2s。3的物質(zhì)的

量為0.5mol,Na2s03沒(méi)有被完全氧化，因此1沒(méi)有被氧化,D錯(cuò)誤。

7.B由題圖可知,a為HCl,b為Cb,c為C102,d為HC10,e為CIO3。鹽酸和次氯酸可生

成水和氯氣，鹽酸和氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣,A正確;C102為一種新型自來(lái)水消

毒劑，代替CL的原因是C1O2消毒效率更高，不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì),B錯(cuò)誤;氯氣的

水溶液中含有HC1、HC10,HCl與加入的CaCCh反應(yīng),HC1的消耗促進(jìn)Cb與水的反應(yīng)，

生成更多的HC10,C正確;消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹蠬Q0,氯酸鉀可用于

實(shí)驗(yàn)室制Ch,D正確。

2+

8.答案⑴Ca2++C0左一CaCCh］、Ba+C01--BaC03l(2)2抑制氯氣和水反應(yīng)

+

Br2+S01+H20-SOi+2H+2Br(3)NaBr(或漠化鈉)(4)D(5)取最后一次洗滌液少

量置于試管中，向其中加入HN03酸化的AgNCh溶液，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)

洗滌干凈

解析(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO亍等雜質(zhì)離子，可依次加入過(guò)量BaCb(除去硫酸根離

子)、Na2co3(除去鈣離子和過(guò)量的專(zhuān)貝離子)、NaOH(除去鎂離子),最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)

溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以加入Na2c03溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

Ca2++COi'-CaCOshBa2++COi--BaCOjlo

(2)流程中海水提澳，先向母液中通入CI2將Br氧化為Br2,再用SCh將其還原為B1最后

再通入Cb將Br氧化為Biz忽略過(guò)程中的損失，所以制得ImolBrz至少需要消耗2moic

因?yàn)槁葰夂退馨l(fā)生反應(yīng)，所以步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯氣和水的

反應(yīng)。步驟III若用Na2s03水溶液吸收Br2,S0『被氧化成SO么Br?被還原為Br\反應(yīng)的

+

離子方程式為Br2+S01+H20-SOi+2H+2Br。

(3)因?yàn)槁葰馀c澳化鈉反應(yīng)生成溟和氯化鈉，除去Bn中殘留的少量CL,可向其中加入

NaBr溶液。

(4)電解MgCb溶液得不到單質(zhì)Mg,氧化鎂熔點(diǎn)很高,應(yīng)電解熔融的MgCb制取單質(zhì)Mg,

所以D項(xiàng)制取單質(zhì)鎂的方法最合適。

(5)判斷Mg(0H)2是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Ct,具體操作為:取

最后一次洗滌液少量置于試管中，向其中加入HN03酸化的AgNCh溶液,如果沒(méi)有沉淀

產(chǎn)生，證明Mg(0H)2已經(jīng)洗滌干凈。

9.C制取CLO需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫

酸,A正確;高濃度的ChO易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl20稀釋?zhuān)瑴p小

爆炸風(fēng)險(xiǎn),B正確;⑤是收集C12O的裝置，所以溫度低于3.8℃,此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣

體主要是空氣和剩余的C12,C錯(cuò)誤;CLO與有機(jī)化合物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與

⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,D正確。

10.A向“84”消毒液(有效成分為NaClO)中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng)，混合后溶液

pH=3.2,藍(lán)色迅速退去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氯氣，

是氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中生成了氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂

白性，生成的鹽酸呈酸性，故A錯(cuò)誤;“84”消毒液(有效成分為NaClO)中次氯酸根離子水解

使溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸可促進(jìn)生成HC1O,生成的次氯酸

濃度大了,漂白速率增大，②中藍(lán)色迅速退去的原因是發(fā)生了反應(yīng)C1O-+H+—HC1O,故B

正確;對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，酸溶液濃度大小會(huì)影響反應(yīng)過(guò)程，溶液的pH可能會(huì)影響CIO-的氧

化性或cr的還原性，故C正確;加酸可以提高“84”消毒液的漂白速率，但酸的濃度大時(shí)會(huì)

生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確。

11.C①中若用濃鹽酸與MnCh混合制取CL需要加熱,裝置圖沒(méi)有加熱裝置，所以試劑

X是濃鹽酸，試劑Y可以是KMnCU,A錯(cuò)誤;用濃鹽酸與KMnCU反應(yīng)制取的Cb中含有水

蒸氣，由于PC13易水解，所以CL在進(jìn)入反應(yīng)裝置制取CHoCICOOH之前需要干燥處理，則

②中試劑為干燥劑濃硫酸,B錯(cuò)誤;乙酸與C12在PC13催化下加熱制得氯乙酸，同時(shí)還有副

產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物，因此③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸儲(chǔ)

可得氯乙酸,C正確;未反應(yīng)的Cb及反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體在④中都能與AgNCh溶液反應(yīng)

產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能根據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HC1生成,D錯(cuò)誤。

12.答案⑴有利于液體順利流下,防止甲醇揮發(fā)(2)應(yīng)水浴加熱