2024年中考化學(xué)計算題專題強化

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學(xué)計算題專題強化1．實驗室有一瓶標(biāo)簽已毀損的稀鹽酸，為了重新標(biāo)定其濃度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗：①用電子天平稱量200.00g該稀鹽酸并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；②向該錐形瓶中逐次加入等質(zhì)量同質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，并測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20.0020.0020.0020.0020.00反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g218.90237.80R275.60295.60(1)表格中R的數(shù)值應(yīng)為；(2)計算恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量；(3)計算該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。2．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請計算：（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為____g．（結(jié)果精確到0.1g）（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在85.1g水中，充分溶解后過濾，計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）____3．將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測量產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量變化如下圖。求：(1)50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體CO2的質(zhì)量；(2)計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。4．某同學(xué)在進行電解水實驗時，為增強導(dǎo)電性，加快水的分解速率，取一定質(zhì)量的Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液（Na2SO4在水通電分解前后質(zhì)量不變）。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)配制100g3%的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g。(2)將上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：2H2O。(3)根據(jù)生成O2的質(zhì)量，可求出g水發(fā)生了分解。(4)請通過計算確定圖中的a=。(5)將剩余的agNa2SO4溶液蒸發(fā)掉46.4g水，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。5．食醋是我們生活中重要的調(diào)味品，其主要成分是醋酸（化學(xué)式為CH3COOH），醋酸有酸味。請計算：(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是。（最簡整數(shù)比）(2)列式計算醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。6．造紙是中國古代勞動人民的重要發(fā)明?，F(xiàn)代造紙在化學(xué)制漿中會產(chǎn)生廢水。某造紙廠生產(chǎn)中產(chǎn)生含NaOH的廢水，利用廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%)可以處理這種廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？(處理廢水涉及的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)7．銅鎂合金常用做飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g8.576.66.6（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）8．某鐵合金5.8g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到0.2g的氫氣。請計算：（1）該合金中鐵的質(zhì)量是多少克？（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%—4.3%，鋼的含碳量是0.03%—2%）9．現(xiàn)有一份純堿樣品，其中只含有一種可溶性雜質(zhì)。為了測定樣品中純堿的含量，做了如下的實驗，請你回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中純堿的質(zhì)量（x）比例式；（3）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為；（4）若將反應(yīng)后的濾液恒溫蒸發(fā)掉123.5g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；（5）加入氯化鈣溶液的過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化情況為；（6）若用上述純堿樣品265t制取燒堿，則可制得純度為80％的燒堿t。10．為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g樣品放入燒杯中，加入110g的稀硫酸充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)為149.6g。請計算：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。11．硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2（SO4）3，試計算：（1）硫酸鐵中各種元素的質(zhì)量比；（2）60.0g硫酸鐵中含氧元素的質(zhì)量為多少？12．張玲同學(xué)為了測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）4.253.953.353.35請計算（Ca-40C-12O-16）：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳_____g．（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．_____。13．“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于其外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了探究某黃銅樣品的成分，取三份各25.0克的該黃銅樣品與不同質(zhì)量的等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次所用稀鹽酸的質(zhì)量/g100.0150.0200.0充分反應(yīng)后H2的質(zhì)量/g0.40.60.6(1)恰好完全反應(yīng)的是第次實驗。(2)計算恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)計算該銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)。14．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計算：。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。15．某化學(xué)興趣小組從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)），為