2.2氯及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2)2

Cl2及其化合物教學(xué)目標(biāo)1.能通過實(shí)驗(yàn)探究Cl2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，體會實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。2.能用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測并解釋Cl2的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式正確表達(dá)。3.以氯及其化合物知識的學(xué)習(xí)為線索，建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步了解研究物質(zhì)的思路和方法。4.通過含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會化學(xué)對生活、環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)社會責(zé)任感。5.了解Cl2的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。發(fā)現(xiàn)：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你能獲得那些信息？黃綠色氣體，有刺激性氣味。能與金屬反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng)溶于水后，有漂白性Cl2的物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味。能溶于水（25℃，1體積水可溶解約2體積的氯氣）氯水Cl2的化學(xué)性質(zhì)舍勒是怎么死的舍勒一生中完成了近千個(gè)實(shí)驗(yàn)，因吸過有毒的氯氣和其他氣體，身體受到嚴(yán)重的傷害。他還親口嘗過有劇毒的氫氰酸，他記錄了當(dāng)時(shí)的感覺：“這種物質(zhì)氣味奇特，但并不討厭，味道微甜，使嘴發(fā)熱，刺激舌頭。”他雖然視事業(yè)為生命，想一刻不停地工作下去，但身體狀況的惡化使他常常臥床不起。1785年整個(gè)冬天他都苦于風(fēng)濕病的劇烈發(fā)作。命運(yùn)好像在捉弄他，他一輩子為別人制藥，卻不能找到醫(yī)治自己疾病的藥物。1786年5月19日，在經(jīng)歷10年的相戀之后，舍勒與妮古婭舉行了婚禮。兩天后，舍勒就離開了人間。1.氯氣有毒，對眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性；不僅如此，吸入氯氣還會刺激呼吸道，使人咳嗽不止。Cl原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子電子形成Cl-。Cl2有氧化性Cl2的化學(xué)性質(zhì)2.與金屬單質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙，水溶液呈藍(lán)綠色點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2+2Cl2的化學(xué)性質(zhì)2.與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕紅色煙，產(chǎn)物的水溶液呈棕黃色+3Cl2的化學(xué)性質(zhì)2.與金屬單質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cl2的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰；

瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃工業(yè)制鹽酸H2+Cl22HCl光照思考與討論：1.通過Fe、Cu、Na、H2在Cl2中的燃燒,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？2.煙和霧的區(qū)別是什么？現(xiàn)象：爆炸、瓶口有白霧產(chǎn)生。3.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-7在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?已檢驗(yàn)純度)，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。Cl2的化學(xué)性質(zhì)氯水有漂白性orCl2有漂白性？實(shí)驗(yàn)2-8

取干燥和濕潤的有色紙條及有色鮮花，分別放入三個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論干燥的有色紙條濕潤的有色紙條有色鮮花不褪色褪色干燥的氯氣沒有漂白作用氯水具有漂白作用褪色氯水具有漂白作用新制氯水，久置以后，顏色變淺，原因是什么呢？Cl2溶于水（25℃，1體積水可溶解約2體積的氯氣）溶于水的部分Cl2與水反應(yīng)。Cl2的化學(xué)性質(zhì)HClO是很弱的酸，弱于碳酸，只存在于水溶液中。次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解放出氧氣。2HClO==2HCl+O2↑光照新制氯水呈淺黃綠色，久置后變無色的原因是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO?HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。使某些燃料和有機(jī)色素褪色。HClO的氧化性2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2的化學(xué)性質(zhì)新制氯水與久置氯水的區(qū)別？新制氯水久置氯水含有的分子含有的離子Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、極少的OH-H2OH+、Cl-、極少的OH-新制氯水呈淺黃綠色，久置后變無色的原因是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO?在相同條件下，既能正向進(jìn)行、又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。Cl2的化學(xué)性質(zhì)HClO有漂白性，但是不穩(wěn)定，不易保存，使用起來不方便。只能存在于水溶液中。Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl

+H2O常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHClO+NaOH=NaClO

+H2O漂白液的有效成分實(shí)驗(yàn)室吸收多余氯氣的原理存放三年分解一半。常溫下，將Cl2通入冷的石灰乳中，Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O漂白粉的有效成分Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，則獲得以Ca(ClO)2為主要成分的漂粉精將Cl2通入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O3653酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>H2SiO3>HCO3->HAlO2小結(jié)Cl2Cl-ClO-HClHClO化合價(jià)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別-10+1+5+4+3+2+7小結(jié)Cl2Cl-ClO-HClHClOClO3-化合價(jià)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別Cl2OCl2O3ClO2Cl2O5-10+1+5+4+3+2+7Cl2O7ClO4-ClO2-2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃容易得電子氧化性ClCl-新制氯水，久置以后，顏色變淺，原因是什么呢？Cl2溶于水（25℃，1體積水可溶解約2體積的氯氣）常溫下,NaCl在水中的溶解度為:35.9g，而常溫下，1體積水溶解500體積HCl。HCl(共用電子對發(fā)生偏移)δ+δ-請你結(jié)合我們在氧化還原反應(yīng)部分所講的氯化鈉和氯化氫的形成過程，提出猜想。Cl2的化學(xué)性質(zhì)4.與水反應(yīng):預(yù)測：Cl2+H2O=？0+1-2δ+δ-ClCl+H2Oδ+δ-δ+δ-HCl+ClOHδ+δ-δ+δ-預(yù)測：Cl2+H2O=HCl+HClO+1強(qiáng)氧化性?H+的檢驗(yàn)：Cl-的檢驗(yàn)：HClO的檢驗(yàn)：Cl2的檢驗(yàn)：pH試紙、紫色石蕊試液:先變紅后褪色活潑金屬M(fèi)g：產(chǎn)生氣體AgNO3溶液：有白色沉淀濕潤的紙條褪色Br-、I-、S2-、Fe2+、SO32-H+存在（酸性）Cl-存在（Cl-性質(zhì)）漂白性強(qiáng)氧化性微粒檢驗(yàn)性質(zhì)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也會產(chǎn)生Cl2試劑：濃HCl、KMnO4、NaOH溶液、KI、FeSO4、Na2SO3儀器：點(diǎn)滴板、膠頭滴管、pH試紙、水槽Cl2的化學(xué)性質(zhì)如何證明這些微粒的存在？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：H+的檢驗(yàn)：Cl-的檢驗(yàn)：HClO