《第2課時(shí) 共價(jià)鍵》參考課件3

學(xué)第2課時(shí)共價(jià)鍵及共價(jià)化合物第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解共價(jià)鍵的概念及形成，共價(jià)化合物的概念及重要性質(zhì)。2.了解共價(jià)化合物的不同表示方法，會(huì)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。知識(shí)回顧：離子鍵定義：（3）成鍵性質(zhì)：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。（1）成鍵微粒：陰、陽離子（2）成鍵方式：得、失電子（4）成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA靜電吸引靜電排斥靜電作用

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？分析氯化氫的形成過程共用電子對(duì)原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用，叫共價(jià)鍵1、定義(1)成鍵微粒(2)成鍵本質(zhì)原子共用電子對(duì)2、共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn)一、共價(jià)鍵

(3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。實(shí)例:Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2特例：非金屬原子與某些不活潑的金屬原子之間。如：AlCl3(4)共價(jià)鍵的存在:非金屬單質(zhì)(H2、O2)、非金屬氧化物(H2O、CO、CO2）、非金屬氫化物（HCl）、酸、大多數(shù)有機(jī)化合物（CH4等）某些離子化合物(NaOH、NH4Cl)單質(zhì)含銨根的離子化合物注意：稀有氣體單質(zhì)中不存在共價(jià)鍵(5)共價(jià)鍵的分類H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵極性鍵非極性鍵：同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。A－A

型極性鍵：兩種不同的非金屬原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。A－B型二、共價(jià)化合物

以共用電子對(duì)形成分子的化合物?；蛑灰怨矁r(jià)鍵形成的化合物。四類常見物質(zhì)①非金屬氫化物如HCl、H2O等；②非金屬氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機(jī)化合物如甲烷、酒精等。溫馨提示：(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)。(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物。(3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。(4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等。(5)由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。H2HClN2H2OCO2NH3

三、常見物質(zhì)的電子式：書寫要求：1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

(1)電子式原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)(2)結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)在化學(xué)上，常用一根短線來表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。CO2H2OCH4電子式：結(jié)構(gòu)式：O=C=O分子結(jié)構(gòu)模型：直線形H—O—HV形HH:C:HHCHHHH正四面體形....OCO............3、用電子式表示原子形成共價(jià)鍵HClH2NH3CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

注意事項(xiàng)：①因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號(hào)②沒有形成離子，不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)

碘

＋→練習(xí)1：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

二氧化碳

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕過氧化氫練習(xí)2：（1

）氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O（2

）過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物1.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵(

)A．一定是共價(jià)鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵B．一定是離子鍵D．以上說法均不正確【解析】最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬元素(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，因此它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。C

2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物1.指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)非極性鍵極性鍵2.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式氯氣

氮?dú)膺^氧化氫二氧化碳

甲烷ClCl：：：：：：：

Cl－Cl

…NN

··

…

··

N≡N

﹕

﹕

HOOH

﹕﹕﹕﹕

﹕

H－O－O－HH

HCHH

﹕

﹕﹕﹕

H－C－HHH－－非極性鍵極性鍵....OCO............O=C=O硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3.用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程過氧化氫

4.氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O5、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

。A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5E.NH3F.CO2CF8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷①分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同樣Be原子最外層只有兩個(gè)電子，在其化合物中最外層電子數(shù)也不可能滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若某元素的化合