高考化學(xué)8大63個(gè)規(guī)范答題模板

高考化學(xué)8大專(zhuān)題63個(gè)規(guī)范答題模板整理

一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

(1)測(cè)定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒

蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。

(2)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不

再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未

完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸t留水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)

沉淀，靜置，使蒸餌水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2?3

次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明

沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)

的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

(5)容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另

一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果

不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái),

再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管

夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水,

將活塞旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②

堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在

鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球,

放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使

用。

(7)滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開(kāi)活

塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲

使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液

從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

(8)裝置氣密性檢查：

1)空氣熱脹冷縮法：

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放

入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡

從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后(或移開(kāi)酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形

成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

2)液面差法:

將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開(kāi)分液漏斗

的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差,

靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣

熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一一＞操作一一＞描述現(xiàn)象一一＞得出結(jié)論

(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，

則說(shuō)明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排

水法收集一小試管的氣體，將大拇指掘住管口移近火焰，放開(kāi)手指，

若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“嘴’的一聲，則

氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火

焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集

氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘

化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。

(10)焰色反應(yīng)的操作：

先將柏絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到

與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用伯絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒

精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na

+；若透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作:

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用

右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、

靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分

液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒

出。

(12)濃H2SO4稀釋操作：

將濃H2s04沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/p>

(13)粗鹽的提純：

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、

蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾。

②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析,

可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾

紙一邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸饋水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液，當(dāng)溶液變紅褐

色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。

(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過(guò)濾。②溶解度受

溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法:

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一

側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的

最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

（17）酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色,

且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題策略：

一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)），按操作過(guò)程（或方法）、

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。

2、答題模板：

操作今現(xiàn)象=結(jié)論

取樣，加入……=有……生成今……的是……

例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色氣體分別是S02和C02o

答案：答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別

通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是S02氣體，不能使品紅溶液

褪色的是C02。

答案二：取適量酸性高錦酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分

別通入兩氣體，能使酸性高錦酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體,

不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的是CO2o

三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題策略：

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要

指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可

利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理:

⑴“?！保ㄈ芤海?/p>

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產(chǎn)生倒吸；

④生成（產(chǎn)生）……色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產(chǎn)生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；

⑦有液體溢出。

（2）“陸”（固體）:

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）；

④顏色由……變成……。

（3）“空”（氣體）:

①生成……色……味氣體；

②氣體由……色變成……色；

③先變……后……（"加深”“變淺”“褪色）

（4）其他:

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2、答題關(guān)鍵點(diǎn)：

（1）顏色變化：必須說(shuō)明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

（2）體積變化：必須說(shuō)明固體、氣體的體積變化。

（3）先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)

象:-

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（氣體），溶

液變?yōu)樗{(lán)色（液體），燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色（氣體）

四、儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題策略：一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利

于……（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。如：

尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2、5大常見(jiàn)儀器的高考考法

（1）漏斗的作用：

a.過(guò)濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。

（2）分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液體并控制添加液的量（球形）。

（3）冷凝管的2個(gè)用途：

a.蒸t留或分播時(shí)冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

（4）干燥管（U形管）的2個(gè)作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

(5)洗氣瓶的2個(gè)用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。

3、答題關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XXX氣體，防止污染空氣。

(2)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用:

防止空氣中的XXX氣體進(jìn)入XXX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還

可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后

連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。

(3)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或

溶液中的原因：

防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

例：經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCI3在空氣中易潮解，加熱易

升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCI3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱

及夾持裝置略去)如下：

裝置B中冷水浴的作用:

為:

裝置c的名稱(chēng)為:

答案：冷卻，使FeCI3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管

五、原因、理由類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題模板：

“有理，，——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：⑴“正說(shuō)”一一“直接原因+根本目

的”(2)“反說(shuō)”——“如果……,就……”

2、規(guī)范解答歸納

(1)明磯凈水的原理：明磯溶于水電離出的AI3+發(fā)生水解

反應(yīng)：

Al3++3H2。=^AI(0H)3(膠體)+3H+

,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜

質(zhì)使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原

理：

Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水

進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：

Fe3++3H2。^^Fe(0H)3(膠體)+3H+

氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)

使水澄清。

(3)碳酸核溶液顯堿性的原因:

碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解，

+

NHzf+H20NH3-H2O+H,COr+H2O^^^HCOi+0H-,CO夕

+

的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水后，

HCO3+cof,HCO3+H20^^H2CO3+OH-,HCO3

的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

(5)蒸干灼燒FeCI3溶液得到Fe2O3的原理：

在FeCI3溶液中存在水解平衡：FeCI3+3H2OFe(OH)3+

3HCL在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移

動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)31r

Fe2O3+3H2O,最后得到Fe203o

(6)用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速

率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O

的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，

H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響

超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

(7)適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高

反應(yīng)速率反而下降的原因:

溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)使催

化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

(8)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的

原因：在陰極發(fā)生反應(yīng)：

2H++2e-===H2$,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離

平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液

顯堿性。

(9)在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)

溶液的pH在2?3的原因：

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2O與HCI+HCIO,增

大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解,

有利于氯氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉗粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的

作用：

防止空氣中的XX氣體進(jìn)入XX裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可

能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連

接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。

(13)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的

原因：

防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥

管吸收C02或H20(g)等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要

在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的

作用：

1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的XX

對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的XX氣體全部排出

被XX試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從

電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碇的一種工藝流程如下：

NaOHH2sO4HC1S02

陽(yáng)極泥旖

i1

濾渣濾液

“沉碇”時(shí)控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO2沉淀。如果

H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致偏的沉淀不完全，原因是

答案：TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與

H2SO4反應(yīng)而損失

六、理論平衡型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題策略：理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式

（前提、推理、結(jié)論）：（1）問(wèn)題所涉及大前提（相關(guān)的理論或規(guī)律）的

表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程

式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；（2）問(wèn)題的推理

過(guò)程（具體條件下的變化等）的表述；（3）問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。

2、答題模板：

（1）速率、平衡移動(dòng)類(lèi)簡(jiǎn)答題的答題模板：

敘特點(diǎn)（反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn)）一變條件一定方向一得結(jié)論（或

結(jié)果）；

（2）溶液中離子平衡簡(jiǎn)答題模板:……存在……平衡，……（條件）

使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論。）

例：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為

N2（g）+O2（g）今2NO（g）AH>0

汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原

因是

答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

七、化工生產(chǎn)流程題簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

（1）除雜：

除去...中的....

（2）干燥：

除去……氣體中的水蒸氣，防止……

（3）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：

攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速（濃度、壓

強(qiáng)），增大氣液或固液接觸面積。

（4）加熱的目的：

加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生

成的方向）移動(dòng)。

（5）溫度不高于xxP的原因：

適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解

（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2so3）或促進(jìn)水解（如AICI3）

等，影響產(chǎn)品的生成。

（6）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法:

蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（冰水洗、

熱水洗、乙醇洗等）、干燥。

（7）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小

的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以

晶體的形式析出來(lái)）、洗滌、干燥。

（8）控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀,

調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避

免引入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過(guò)小導(dǎo)致某離子沉

淀不完全，范圍過(guò)大導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀。

(9)減壓蒸儲(chǔ)(減壓蒸發(fā))的原因：

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止(如H2O2、濃硝酸、

NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。

(10)檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀

生成，則離子沉淀完全。

(11)洗滌沉淀：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸偏水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后,

重復(fù)操作2?3次。

(12)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未

出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的：

除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其

在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的：

降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的