離子反應(yīng)專題

專題(zhuāntí)三離子反應(yīng)離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)離子方程式的書寫及正誤判斷離子共存問題共七十頁練習：下列物質(zhì)中，能導電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫(èryǎnghuàliú)

B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ共七十頁一、強弱(qiánɡruò)電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如(lìrú)：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3·H2O共七十頁化合物能否(nénɡfǒu)電離能否電解質(zhì)非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)不是電解質(zhì)一定是非電解質(zhì)。對嗎？電離程度完全不完全電解質(zhì)和非電解質(zhì)共七十頁【友情(yǒuqíng)提示】關(guān)于(guānyú)電解質(zhì)的概念幾點說明：（1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)①在水溶液或熔化狀態(tài)下至少一種情況可以電離②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都要是化合物，而不是單質(zhì)或混合物③強調(diào)“自身電離”，比如SO2、CO2、NH3等不是電解質(zhì)。（2）強、弱電解質(zhì)取決于是否完全電離（3）導電能力的大小，主要取決于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。共七十頁例題、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（）

A其水溶液能導電B極易溶于水

C是一種具有刺激性氣味(qìwèi)的氣體

D熔化狀態(tài)下不導電Ｄ小結(jié)：判斷物質(zhì)(wùzhì)是離子化合物還是共價化合物的方法熔化狀態(tài)（液態(tài)）下能導電的化合物是離子化合物熔化狀態(tài)（液態(tài)）下不能導電的化合物是共價化合物共七十頁

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水共七十頁電離(diànlí)方程式電解質(zhì)的電離(diànlí)可用電離(diànlí)方程式表示

強電解質(zhì)的電離(diànlí)：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-共七十頁

二、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)離子反應(yīng)是有離子參加或生成(shēnɡchénɡ)的化學反應(yīng)。

一般我們研究在溶液中進行的反應(yīng).共七十頁思考：判斷下列(xiàliè)離子反應(yīng)能否發(fā)生？（1）CaCO3+CH3COOH→（2）Na2CO3+BaCl2→（3）CH3COONa+HCl→（4）FeCl3+Na2S→（5）FeCl3+KSCN→（6）AI3++HCO3-→

（7）CO2+H2O+ＣaCl2→

共七十頁化學反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的根本目的：離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)的根本目的：把反應(yīng)物而轉(zhuǎn)化成生成物。使反應(yīng)物的某些離子轉(zhuǎn)化為其他粒子．離子反應(yīng)的本質(zhì)：使溶液中某些離子的濃度減少．共七十頁離子反應(yīng)復分解反應(yīng)難溶物質(zhì)(wùzhì)難電離(diànlí)物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)其他粒子（離子、原子、分子）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN—等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)雙水解反應(yīng)共七十頁離子(lízǐ)共存共七十頁能否進行(jìnxíng)復分解反應(yīng)能否進行氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)能否進行絡(luò)合反應(yīng)能否進行雙水解反應(yīng)相互之間發(fā)生離子反應(yīng)的離子不共存。共七十頁

（1）離子(lízǐ)之間發(fā)生復分解反應(yīng)①生成(shēnɡchénɡ)難溶的物質(zhì)共七十頁共七十頁②生成(shēnɡchénɡ)易揮發(fā)的物質(zhì)③生成難電離的物質(zhì)(wùzhì)H＋與OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存共七十頁在酸性條件下，S2O32－、SO32－與S2－、ClO－與Cl－、ClO3－與Cl－、MnO4－與Cl－因發(fā)生氧化反應(yīng)(fǎnyìng)不能共存。（2）離子間發(fā)生氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)共七十頁

（3）離子(lízǐ)間發(fā)生了雙水解反應(yīng)

（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量(dàliàng)共存。

共七十頁此外，還有以下四種情況(qíngkuàng)應(yīng)注意：①弱酸的酸式酸根離子與H＋、OH－都不共存。

HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。②能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。

Ca2＋和SO42－，Ag＋與SO42－，Ca2＋與OH－。③絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。

Ag(NH3)2＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋④H2PO4－與PO43－不能大量共存。

H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。共七十頁小結(jié)(xiǎojié)2題干中的限制(xiànzhì)條件(1)無色溶液MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍色)(2)堿性溶液、pH值、某指示劑變化(3)酸性溶液、pH值、某指示劑變化(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液(6)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1非氧化性稀酸溶液或強堿溶液酸性溶液或堿性溶液判斷離子共存注意事項共七十頁練習(liànxí)：1、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(

)

A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-C共七十頁C2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量(dàliàng)共存的是（）A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+共七十頁3、某溶液中由水電(shuǐdiàn)離出的H+濃度為1×10-14mol·L-1，在此溶液中可能大量共存的離子是（）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

(B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4-(C)K+、Na+、AlO2-、SO42-

(D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C共七十頁高考(ɡāokǎo)真題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定(yīdìng)能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤溶液酸堿性？B共七十頁某溶液(róngyè)中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液(róngyè)中一定能大量共存的離子組是A、Cl―NO3―Ba2＋

Fe2＋

B、SO42―S2―K＋

Mg2＋

C、Na＋

K＋

SO42―Cl―

D、NH4＋

Ba2＋

Cl―HCO3―

模擬(mónǐ)練習C共七十頁向存在大量(dàliàng)Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－高考(ɡāokǎo)真題A共七十頁模擬(mónǐ)練習已知某溶液中存在較多的H+、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能(kěnéng)大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Fe3+、SCN－、K+C．Mg2+、Cl－、I－

D．Na+、NH4+、Cl－D共七十頁例：在下列(xiàliè)溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（）A、pH=2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-B、C(H+)=1×10-12mol.L-1溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2-C、水電離出的C(H+)=1×10-12mol.L-1的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-D、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Br-、Cl-注：判斷離子共存問題，要特別注意題干中條件的應(yīng)用，如“在酸性(suānxìnɡ)溶液中”“在無色透明的溶液中”在水電離出的C(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中“”因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存“A共七十頁

離子(lízǐ)方程式的書寫和判斷共七十頁Ｆe與CuSO4溶液(róngyè)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu寫:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拆:Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+Cu刪:Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu+SO42-+SO42-查:共七十頁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu離子(lízǐ)方程式:發(fā)散(fāsàn)思維共七十頁討論(tǎolùn)：H++OH-=H2O表示(biǎoshì)哪一類反應(yīng)?共七十頁三、離子(lízǐ)方程式1.概念：用實際參加(cānjiā)反應(yīng)的離子符號表示化學反應(yīng)的式子。2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，所以更能說明反應(yīng)的實質(zhì).如Ba2++SO42-=BaSO4↓可代表可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽（或硫酸）在溶液中進行的反應(yīng).但同時也應(yīng)注意，有些離子方程式僅能表示某一特定的反應(yīng),如Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.共七十頁易溶于水的強電解質(zhì)強酸(qiánɡsuān)：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等強堿(qiánɡjiǎn)：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶鹽要改寫成離子的物質(zhì)：共七十頁單質(zhì)(dānzhì)、氧化物難溶物弱電解質(zhì)：氣體(qìtǐ):堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改寫成離子的物質(zhì)共七十頁課堂練習:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷(pànduàn)下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說明原因。1、FeCl2溶液(róngyè)中通入Cl2：2、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：3、Fe與稀HCl反應(yīng)制H2：電荷不守恒不符合反應(yīng)中的離子配比不符合反應(yīng)事實共七十頁4、鐵和稀硝酸(xiāosuān)反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑5、Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+6、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O不符合(fúhé)反應(yīng)事實電荷不守恒拆寫不正確共七十頁7、Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑8、AlCl3滴入到氨水(ānshuǐ)中：

Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O9、NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：

NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O10、CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH-==HCO3-電荷(diànhè)不守恒不符合反應(yīng)事實拆寫不正確不符合反應(yīng)事實共七十頁11、木炭(mùtàn)與濃硫酸在加熱下反應(yīng)：C+4H++2SO42-==CO2↑+2SO2↑+2H2O不能書寫(shūxiě)離子方程式共七十頁1、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O2、2NaCl(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑3、2H2S+SO2=3S+H2O有濃硫酸參加的反應(yīng)、氣體(qìtǐ)之間反應(yīng)、或固體之間的反應(yīng)只寫化學方程式，

不寫離子方程式。

共七十頁12、澄清的石灰水中加入(jiārù)過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－

＝CaCO3↓+H2O不符合(fúhé)反應(yīng)中的離子配比共七十頁CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O微溶物[如：Ca(OH)2]若處于溶液(róngyè)狀態(tài)，寫成離子形式;若處于懸濁液或固體，則用化學式表示。2CO2(過量(guò〃liàng)）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2(過量)

+OH-=HCO3-共七十頁１、能否寫成離子(lízǐ)方程式形式、符合事實２、“拆”、“刪”是否(shìfǒu)正確5、是否遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒3、化學用語是否正確。如：分子式、離子符號、↑、↓、等4、微溶物表示是否正確總結(jié)：離子方程式正誤判斷:七看6、離子配比關(guān)系是否恰當7、與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達正確共七十頁小結(jié)(xiǎojié)：二、、離子(lízǐ)方程式１、定義、書寫步驟（４字）一、離子反應(yīng)３、離子反應(yīng)的特征１、離子反應(yīng)的類型４、離子反應(yīng)的意義２、離子方程式正誤判斷標準（七看）、定義２、離子反應(yīng)發(fā)生的條件共七十頁高考(ɡāokǎo)零距離：1、(06全國理綜Ⅱ)8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量(shǎoliàng)蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D共七十頁2（06廣東）11、下列離子方程式正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)(fǎnyìng)：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入過量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O AC共七十頁3、（06上海）19．下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液(róngyè)反應(yīng):Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H＋+OH—→H2OAC共七十頁4、（06江蘇）5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕(fǔshí)印刷電路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+

B共七十頁小專題：

與量有關(guān)(yǒuguān)的離子方程式共七十頁練習(liànxí)、下列離子方程式錯誤的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.NaH2PO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液

3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OC.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

2CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-ABC共七十頁練習、下列(xiàliè)離子方程式錯誤的是（）E.石灰水中通入過量的氟化氫Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OF.溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-G.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-FG共七十頁練習.下列離子方程式正確的是明礬溶液中加放過量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO+CO32－FeBr2溶液中加入(jiārù)過量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－

＝CaCO3↓+2H2O

+CO32－√共七十頁總結(jié)：與量有關(guān)(yǒuguān)的離子方程式的處理方法少量（或不足量）的物質(zhì)按組成拆開，過量(guò〃liàng)（或足量）的物質(zhì)按需配置。Mg2++2HCO3-+4OH-+2Ca2+=

Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓按組成拆開按需配置共七十頁專題(zhuāntí)一有關(guān)離子反應(yīng)方程式的熱門考點例1：下列(xiàliè)離子方程式正確的是（）

A、等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬投入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑

D、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3＋=Cu2++Fe2＋離子反應(yīng)方程式滿足條件：⑴反應(yīng)符合客觀事實。⑵物質(zhì)是保留化學式還是拆分化學式。⑶滿足三個守恒①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。③得失電子守恒：針對氧化還原反應(yīng)而言。

熱點一離子反應(yīng)方程式的書寫(寫、拆、刪、查)A共七十頁熱點(rèdiǎn)二離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷例2：能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC、少量SO2通入苯酚(běnfēn)鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D共七十頁離子方程式的正誤(zhèngwù)判斷“四看”：（1）看四原則：a、客觀事實

b、質(zhì)量守恒

c、電荷守恒

d、定組成原則（2）看拆分：

a、強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式；

b、難溶、難電離物質(zhì)以及易揮發(fā)物、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示；

c、微溶物作為反應(yīng)物：澄清溶液用離子符號表示，懸濁液用化學式表示；微溶物作為生成物：一般寫化學式，并標“↓”。共七十頁

d、氨水作為反應(yīng)物，用NH3·H2O表示；氨水作為生成物，有加熱條件或濃度(nóngdù)很大時，用NH3表示，并標“↑”；稀溶液用NH3·H2O表示。

e、濃H2SO4、濃H3PO4用化學式表示；濃HCl、濃HNO3用離子表示。

f、酸式鹽的酸根離子：只有HSO4－拆分成離子H＋＋SO42－

HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－等離子直接書寫（3）看量的關(guān)系：

（4）看是否忽略隱含反應(yīng)：如把過量的NaHCO3溶液(róngyè)與Ca(OH)2溶液混合，其離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH-=CaCO3+H2O？如將少量SO2通入漂白粉溶液中，其離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2HClO?共七十頁小試牛刀:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A、氯化鋁溶液中加入過量氨水(ānshuǐ)：Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC、把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD、將少量的SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB共七十頁熱點三與量有關(guān)的離子方程式的書寫(shūxiě)方法類型1：因加入量的不同(bùtónɡ)而引起離子反應(yīng)不同(bùtónɡ)

例：Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

舉一反三：Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2溶液中加過量NaOH溶液，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O共七十頁類型2：因滴加順序不同(bùtónɡ)而引起離子反應(yīng)不同(bùtónɡ)例：向Al2(SO4)3溶液中逐漸滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象(xiànxiàng)及離子方程式:向NaOH溶液中逐漸滴加Al2(SO4)3溶液至過量，現(xiàn)象及離子方程式：舉一反三：NaAlO2中滴加HCl至過量，現(xiàn)象及離子方程式：

HCl中滴加NaAlO2至過量，現(xiàn)象及離子方程式：共七十頁類型3：因得失電子(diànzǐ)能力不同而引起離子反應(yīng)不同例：向含有(hányǒu)1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2①當X≤0.5mol時，離子方程式為：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－②當X≥1.5mol時,離子方程式為：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－③當X=1mol時,離子方程式為：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性強弱順序：金屬>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-思考：如果是1molFeI２的溶液中通入YmolCl2，離子方程式又為？共七十頁熱點(rèdiǎn)四離子的推斷例：有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-現(xiàn)各取100ml溶液三份進行實驗，請回答下列問題：a、向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；b、向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱收集到氣體0.896升（標況）；c、向第三份中加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌(xǐdí)后，剩余2.33g，試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有

，肯定不存在的離子有

，（2）可能存在的離子是

，為確定該離子是否存在,可取少量原試液，然后

，（3）請分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度？。

K+、NH4+、CO32-、SO42-Mg2+、Fe3+

Cl--c(K+)=0.2mol/L、c(NH4+)=0.4mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L注：（1）根據(jù)離子的顏色推斷：如Cu2+（藍色）Fe3+（黃色）Fe2+（淺綠色）MnO4-（紫紅色）（2）根據(jù)顏色反應(yīng)推斷：如往試液中滴加KSCN溶液呈血紅色、加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀等（3）焰色反應(yīng)推斷：Na的焰色反應(yīng)顯黃色K透過藍色鈷玻璃看顯紫色Fe的焰色反應(yīng)顯綠色共七十頁專題二離子(lízǐ)共存問題例：在下列溶液(róngyè)中各組離子一定能夠大量共存的是（）A、pH=2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-B、C(H+)=1×10-12mol.L-1溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2-C、水電離出的C(H+)=1×10-12mol.L-1的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-D、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Br-、Cl-注：判斷離子共存問題，要特別注意題干中條件的應(yīng)用，如“在酸性溶液中”“在無色透明的溶液中”在水電離出的C(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中“”因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存“A共七十頁判斷離子(lízǐ)能否大量共存，關(guān)鍵掌握“四要點”（1）一色——溶液顏色：若無色溶液，則Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和MnO4－不能存在(cúnzài)。

(2)二性——溶液呈酸性、堿性還是中性，如：①強酸性溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。

②強堿性溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。③由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。共七十頁（3）三特殊——如ClO－與I－、S2-、SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；Al與酸堿性溶液反應(yīng)放出H2，溶液不存在(cúnzài)NO3－；HCO3－與AlO2－不共存。（4）四反應(yīng)：a、生成難溶物：酸：只有H2SiO3難溶于水；堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水；鹽：Ba2＋與SO42－、CO32－