高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：+原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

一、單選題1．“神州”十七號航天員湯洪波：“再度飛天，永遠相信持續(xù)努力的力量”。關(guān)于航空航天新材料，下列觀點正確的是()A.神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.“問天”空間機械臂的主要成分為鋁合金，比純鋁的熔點低、硬度大C.“天宮”實驗艙太陽能電池采用砷化鎵（GaAs）作半導(dǎo)體，砷化鎵能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.“天舟”貨運離子發(fā)動機新突破——碘動力航天器大幅度降低發(fā)射成本，碘位于元素周期表第六周期2．下列元素基態(tài)原子的對應(yīng)軌道上的電子最容易失去的是()A.Fe元素原子4s軌道上的電子 B.Ca元素原子4s軌道上的電子C.F元素原子2p軌道上的電子 D.Ga元素原子4p軌道上的電子3．某晶體立方晶胞如圖所示。已知圖中微粒1的分數(shù)坐標是，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是()A.周圍距離最近且相等的個數(shù)是6B.微粒2的分數(shù)坐標是C.已知銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的d區(qū)D.若晶胞邊長為apm，則晶體密度為4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說法正確的是()A.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同B.主族元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找優(yōu)良的催化劑D.短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)5．某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列正確的是()A.X2Q2為非極性分子B.W元素原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射出紫光C.簡單離子半徑：Z>Q>WD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．錸可用于制造航空發(fā)動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說法錯誤的是()A.屬于金屬元素 B.元素符號為ReC.質(zhì)子數(shù)為75 D.相對原子質(zhì)量為186.2g7．對學(xué)過的知識不斷地進行歸納和總結(jié)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下面是某同學(xué)對周期表進行的有關(guān)總結(jié)，其中正確的是()A.在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數(shù)之差都為8B.周期表中共18縱列，7個橫行，也有18個族和7個周期C.ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能8．碳硼烷酸是一類超強酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯(如)但不會將其分解的酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.富勒烯與石墨互為同位素B.碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū)C.②號氫需要克服和之間的作用力，因此①號氫具有強酸性D.由11個硼原子和1個碳原子排列而圍成結(jié)構(gòu)有20個面9．已知某元素的陽離子的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（）A.mol B.mol C.mol D.mol10．在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為B.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有、和C.1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.已知縮二脲的分子式為，則由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)11．某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y<Z<M B.簡單氫化物沸點：Y<ZC.R可形成兩種酸性氧化物 D.YM可作為配合物的配體12．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列說法正確的是()A.原子半徑大?。?B.電離能大小：C.氫化物穩(wěn)定性： D.電負性大?。?3．下列說法中錯誤的是()A.根據(jù)水的沸點高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：B.根據(jù)推電子基團種類不同，推斷酸性：C.根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運動狀態(tài)種類：D.根據(jù)中心原子電負性不同，推斷鍵角：14．下列化學(xué)用語表示正確的是()A.基態(tài)的價電子軌道表示式：B.氨基的電子式：C.2，3-二甲基丁烷的鍵線式：D.的VSEPR模型：15．下列表述正確的是()A.鍵角：B.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：C.電負性：N＞O＞CD.冰的密度比水小的原因與氫鍵無關(guān)16．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.a點離子所處空隙類型為四面體空隙B.的配位數(shù)為12C.基態(tài)Se原子的電子排布式為D.若換為，則晶胞棱長保持不變17．由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是()離子直徑/pm204304A.第一電離能：X>YB.簡單氫化物的沸點：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別18．甲硫氨酸是構(gòu)成人體的必需氨基酸之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.第一電離能：O>N>C>HB.基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C.甲硫氨酸分子中碳原子的雜化類型有和D.甲硫氨酸分子間不能形成氫鍵二、多選題19．下列關(guān)于元素或化合物的敘述正確的是()A.第一電離能：B.某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是C.在氨水中，大部分與以氫鍵結(jié)合形成分子，則的結(jié)構(gòu)式為：D.第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多20．我國研發(fā)出了超薄銣()原子鐘，每三千萬年誤差僅1秒。下列有關(guān)說法正確的是()A.第一電離能：Rb>K B.銣原子核外電子運動狀態(tài)有37種C.單質(zhì)沸點：Rb>Na D.Rb是第五周期第ⅠA族元素21．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.WX是共價化物B.該物質(zhì)中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)C.該物質(zhì)中兩個Y原子的雜化方式相同D.電負性順序為Z>Y>X22．下列說法正確的是()A.第一電離能：C>Be>B B.金屬性：Li>Na>KC.熱穩(wěn)定性：HzS>HCl>HF D.電負性：Cl<S<P三、填空題23．元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素①~⑧中非金屬性最強的是_________（填元素符號）；簡單離子半徑最大的是_________（填離子符號）。（2）若元素④與⑧形成的化合物為X，用電子式表示X的形成過程：________；畫出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。（3）⑦⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為________（用化學(xué)式表示）。（4）⑥的單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式為________。（5）已知⑤的單質(zhì)與①的最高價氧化物Y在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測④的單質(zhì)______（填“能”或“不能”）與Y發(fā)生類似反應(yīng)。（6）已知銣（Rb）是37號元素，與④同主族。下列說法正確的是______（填序號）。a.銣在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族b.銣的熔點比④對應(yīng)單質(zhì)的熔點低c.⑥的簡單離子與過量的RbOH反應(yīng)最終會產(chǎn)生白色沉淀d.RbOH的堿性比④的最高價氧化物對應(yīng)水化物強24．氫能是極具發(fā)展?jié)摿η鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一。請回答：（1）298K時，1g燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。（2）工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應(yīng)：I．II．①已知：。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是______。②下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。A．加催化劑 B．增加用量C．移除 D．恒溫恒壓，通入惰性氣體③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點。可用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。該反應(yīng)的______0，甲醇的產(chǎn)率P點高于T點的原因為______。（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為______(填元素符號)：在該化合物中，M離子的價電子排布式為______。25．硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子價電子排布式為_______。（2）常溫下，與硼單質(zhì)反應(yīng)生成為缺電子結(jié)構(gòu)，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為和_______（填化學(xué)式）。和中的鍵角大小順序是_______，實驗測得中3個鍵長遠比B和F的半徑之和小，原因是_______。（3）一定條件下，和反應(yīng)生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數(shù)為。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，X晶體內(nèi)含有的作用力有_______（填字母）。a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.金屬鍵用原子分數(shù)坐標來描述晶胞中所有原子的位置，需要_______組原子分數(shù)坐標，晶體中有_______種化學(xué)環(huán)境的原子。（4）阿伏加德羅常數(shù)的值為。化合物X的密度為_______（用含的代數(shù)式表示）。26．我國科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”(Co—N—C)，該“納米片”可用于氧化和吸附?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布式為__________。(2)在空氣中會被氧化成。的空間結(jié)構(gòu)是____________，中S原子采用__________雜化。(3)是鈷的一種配合物，含1mol的溶液與足量溶液能生成____molAgCl，中的配位數(shù)為__________。中提供電子對形成配位鍵的原子是____________________(4)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦()和氨()的鍵角分別為93.6°和107°，試分析的鍵角小于的原因：____________________________________________________________。(5)沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(－95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是___________。四、實驗題27．活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦（主要成分為，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的雜質(zhì)）制備，工藝流程圖所示：（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________________。（任寫兩條）（2）“除鐵”時，先加入溶液發(fā)生的離子方程式為________________，如果用代替，恰好完全反應(yīng)時，理論上消耗________。（3）常溫下，“調(diào)”時，的濃度降到了，此時的溶度積常數(shù)的數(shù)值為________。（4）“沉鋅”時，在近中性條件下加入，可得堿式碳酸鋅固體，同時產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（5）用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為。①基態(tài)Zn原子價電子排布式為________________。②與Cu原子等距離且最近的Cu原子有________個。③該銅鋅合金晶體密度為________（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案1．答案：B解析：A.神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，A錯誤；B.鋁合金的硬度、強度大于純金屬，熔點低于純金屬，B正確；C.砷化鎵太陽能電池，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，提供能量，C錯誤：D.碘位于元素周期表第五周期ⅦIA族，D錯誤；故答案為：B。2．答案：B解析：A.Fe元素原子價電子為，4s是最外層電子，3d是最高能級，金屬性比Ca弱，失去電子能力比Ca弱，故A不符合題意；B.Ca元素原子價電子為，4s是最外層電子，Ca的金屬是這幾個中最強的，因此易失去電子，故B符合題意；C.F元素原子價電子為，最外層有7個電子，易得到1個電子，不易失去電子，故C不符合題意；D.Ga元素原子價電子為，4p是最高能級，金屬性比Ca弱，失去電子能力比Ca弱，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．答案：D解析：A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，周圍距離最近且相等的個數(shù)是4，A錯誤；B.圖中微粒1的分數(shù)坐標是，則微粒2的分數(shù)坐標是，B錯誤；C.銀與銅位于同一族，所以銀在元素周期表的ds區(qū)，C錯誤；D.個數(shù)為4，為，則密度，D正確；故選D。4．答案：D解析：A.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如核外電子排布相同但化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B.主族元素的最高正價不一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)，如：F無正價，故B錯誤；C.在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D.短周期第IVA元素：C、Si，易形成4個共用電子對，VIIA族元素：F、Cl，易形成1個共用電子對，短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子：，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。5．答案：C解析：根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，Q是O，W是Na元素。A.為，該物質(zhì)分子是不對稱極性分子，A錯誤；B.W是Na元素，其焰色試驗顯黃色，不是顯紫色，B錯誤；C.Z是N，Q是O，W是Na，三種元素形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于核外電子排布相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：，C正確；D.Y是C，Q是O，陰離子得到一個電子導(dǎo)致與Y(C)單鍵相連的Q(O)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C。6．答案：D解析：A.Re屬于金屬元素，故A正確；B.Re為元素符號，故B正確;C.75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.Re的相對原子質(zhì)量為186.2，故D錯誤；故選D。7．答案：D解析：A.第IA族一、二周期兩元素原子序數(shù)相差2，A錯誤；B.元素周期表中一共有18個縱行，7個橫行，有16個族和7個周期，B錯誤；C.IA族元素氣元素不是堿金屬元素，C錯誤；D.同周期ⅡA族元素和IVA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能，D正確；故選D。8．答案：D解析：A.任何由碳一種元素組成，以球狀，橢圓狀，或管狀結(jié)構(gòu)存在的物質(zhì)，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一類物質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，富勒烯與石墨不是互為同位素，A錯誤；B.H位s區(qū)，C、B、CI位于p區(qū)，B錯誤；C.Cl...H..H之間為氫鍵①號C-H鍵為共價鍵，克服共價鍵作用力更為困難，故②號氫具有強酸性，C錯誤；D.根據(jù)該結(jié)構(gòu)圖可知，每層的B原子形成5邊形，，該結(jié)構(gòu)有20個面，D正確；故選D。9．答案：A解析：10．答案：C解析：A.同一周期從左到右主族元素的電負性逐漸變大，故電負性：，且三者電負性均大于氫，A正確；B.由題圖可知，能與水分子中的氫原子形成氫鍵，能與水分子中的氧原子形成氫鍵，B正確；C.由題圖可知，該配離子中，1個銅離子與其他原子共形成4個配位鍵，故1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為，C錯誤；D.已知縮二脲的分子式為，根據(jù)題圖可判斷出縮二脲的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合尿素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，由尿素生成縮二脲的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D正確；綜上所述故選C。11．答案：A解析：根據(jù)X、Y、Z、M、R原子序數(shù)依次增大且為短周期主族元素，結(jié)合該中間體的結(jié)構(gòu)中的連鍵特點，可推出元素X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、O、S。第一電離能應(yīng)是C<O<N，A錯誤；Y、Z對應(yīng)的簡單氫化物分別為和，由于中存在分子間氫鍵，所以沸點高于，B正確；S可形成兩種酸性氧化物，分別為和，C正確；CO可作配合物的配體，如，D正確。則答案為A。12．答案：A解析：A.同周期元素自左向右半徑依次減小，所以，A正確；B.同周期元素自左向右電離能依次增大，當最外層出現(xiàn)半滿和全滿時第一電離能比相鄰元素都要大，所以，B錯誤；C.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性溴最強砷最弱，所以穩(wěn)定性，C錯誤；D.同周期元素自左向右電負性依次增大，所以，D錯誤；故選A。13．答案：C解析：A.水分子之間和HF分子之間都存在氫鍵，水常溫下為液體，HF常溫下為氣體，則分子間氫鍵數(shù)目：，A正確；B.乙基的推電子能力比甲基大，則正丙酸中的羧基較難電離出氫離子，其酸性較弱，B正確；C.S的核外電子排布式為，P的核外電子排布式為，兩者的核外電子空間運動狀態(tài)種類都為1+1+3+1+3=9，C錯誤；D.N的電負性大于P，則N—H鍵中的共用電子對都更加偏向于N原子，相互之間斥力較大，鍵角大，D正確；故選C。14．答案：C解析：A.基態(tài)的價電子軌道表示式：，故A錯誤；B.氨基的電子式：，故B錯誤；C.2，3-二甲基丁烷的鍵線式為，故C正確；D.的VSEPR模型為平面三角形，故D錯誤；故選：C。15．答案：B解析：A.中O有兩對弧電子對，中有一對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于成鍵電子之間的排斥力，所以鍵角小于，A項錯誤；B.氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成用原子軌道描述如圖所示，B項正確；C.同周期元素從左到右元素電負性逐漸增強，電負性應(yīng)為O＞N，C項錯誤；D.冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，冰和水密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，在水液態(tài)時，一個水分子與四個水分子相連，而水凝固為冰時，氫鍵會拉伸水分子使水分子之間距離增大，體積也就增大了，故冰密度比水小與氫鍵有關(guān)，D項錯誤；答案選B。16．答案：A解析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，a點離子所處空隙類型為四面體空隙，A正確；該晶胞中的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中的配位數(shù)也是4，B錯誤；基態(tài)Se原子的電子排布式為，C錯誤；S的電負性比Se大，的半徑比小，與之間的距離比與之間的距離小，晶胞的棱長則變短，D錯誤。17．答案：A解析：A.N電子排布式半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；B.中氫鍵作用力更強，簡單氫化物的沸點：，B錯誤；C.N和O都為雜化，但O中有兩對孤對電子，N只有一對孤對電子，孤對電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯誤；D.直徑小于穴醚空腔最小值，則直徑小于，故不適配，不能識別，D錯誤；故選A。18．答案：C解析：A項，N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能大于O，所以第一電離能為N>O>C>H，錯誤；B項，空間運動狀態(tài)就是原子軌道，不包括電子的自旋方向，空間運動狀態(tài)與運動狀態(tài)不是同一概念，基態(tài)氧原子的電子有1s、2s和三個2p軌道，共5種空間運動狀態(tài)，錯誤；C項，該分子中的羧基碳原子是雜化，其他的碳原子都是雜化，正確；D項，羧基和氨基均是能夠形成氫鍵的基團，錯誤。19．答案：BD解析：A.同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，但由于ⅤA族元素半充滿穩(wěn)定難失電子，第一電離能ⅤA>ⅥA。所以Cl>P>S>Si，A項錯誤；B.由元素的電離能突躍看，電子失去第三電子時電離能劇增，說明該元素最多能失去2個電子，與強氧化劑反應(yīng)顯高價，B項正確；C.氨水中電負性較小的N易提供孤電子對與水中的H形成氫鍵表示為，C項錯誤；D.Cr價電子排布為，它的未成對電子數(shù)為6個，第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，D項正確；故選BD。20．答案：BD解析：A.同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：Rb＜K；故A錯誤；B.一個電子是一種運動狀態(tài)，因此銣原子核外電子運動狀態(tài)有37種，故B正確；C.堿金屬熔沸點從上到下逐漸降低，因此單質(zhì)沸點：Rb＜Na，故C錯誤；D.Rb元素是37號元素，其核外電子排布為2、8、18、8、1，則Rb是第五周期第ⅠA族元素，故D正確。綜上所述，答案為BD。21．答案：D22．答案：A23．答案：（1）F；（2）；（3）（4）（5）能（6）bd解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置，知①~⑧分別為C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。（1）同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則①~⑧中非金屬性最強的是F。根據(jù)離子半徑的比較方法知，核外有3個電子層，且原子序數(shù)：S>Cl，故簡單離子半徑最大的是。（2）Na和Cl形成的化合物NaCl為離子化合物，故形成過程用電子式表示為；的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）S和Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為和，Cl的非金屬性強，即酸性：。（4）鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，鋁與強堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（5）Mg與在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，即Mg將還原為C，Na比Mg金屬性更強，還原性更強，故Na也可以將還原為C。（6）銣在元素周期表中的位置為第五周期第ⅠA族，a錯誤；Rb與Na位于同一主族，從上到下，堿金屬熔點降低，故銣的熔點比鈉低，b正確；同一主族元素從上到下，金屬性增強，故堿性：RbOH>NaOH，與過量RbOH反應(yīng)，最終生成，無白色沉淀，c錯誤，d正確。24．答案：（1）（2）①.吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；②.CD；③.7（3）①.<；②.P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率（4）①.Fe；②.25．答案：（1）（2）；；中心硼原子為雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個F原子的P軌道重