元素周期律 基礎(chǔ)檢測(cè) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)4.2元素周期律基礎(chǔ)檢測(cè)高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是（

）A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可能是HBO32．有六種微粒，它們分別是、、、、、，它們所屬元素的種類(lèi)A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3．下列既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al④Al2O3⑤Al(OH)3A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤4．下列物質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的是A．NaCl B．KNO3 C．Na2SO4 D．(NH4)2CO35．通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)和的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，如果在一定條件下，二者都能和鈉發(fā)生劇烈的化合反應(yīng)，下列解釋最合理的是A．都是非金屬元素組成的單質(zhì) B．都是雙原子分子構(gòu)成C．組成元素的化合價(jià)相同 D．都是由非金屬元素組成6．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B向2mL1溶液中滴加過(guò)量的氨水產(chǎn)生白色絮狀沉淀溶于強(qiáng)堿C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：D向2mL0.1溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：A．A B．B C．C D．D7．中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類(lèi)呼吸；X是地殼中含量最多的金屬元素；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護(hù)消毒；Z的火焰顏色為紫色。下列敘述正確的是A．W、Y的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒 B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>WC．含X元素的鹽溶液一定呈酸性 D．W、X、Y、Z均屬于短周期元素8．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y39．下列結(jié)論正確的是（）①S2-、Cl、S、F四種微粒半徑逐漸減?、贖F、HCl、HBr水溶液酸性逐漸增強(qiáng)③S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減?、蹸l2、S、P的氧化性逐漸減弱⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱A．②④ B．③⑤ C．①④ D．②③10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2<Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Z D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W11．短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是XZYMA．Y元素位于第三周期第VA族 B．還原性：的弱于C．Z的最高正價(jià)為+7 D．M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸12．下列性質(zhì)的比較，不正確的是A．氧化性： B．酸性：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：13．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子數(shù)多于乙原子失去的電子數(shù)B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能D．甲的單質(zhì)熔點(diǎn)比乙的單質(zhì)熔點(diǎn)高14．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，正確的是A．由于非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HIB．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大C．HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱15．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X一定為H元素 B．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸C．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Z元素只表現(xiàn)出一定的非金屬性16．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是WXYZA．原子半徑：B．W、X能形成強(qiáng)酸C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D．W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法正確的是元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A．氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁 B．元素非金屬性：甲<乙C．含氧酸的酸性：乙<丁 D．丙的氧化物為離子化合物18．W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族非金屬元素。已知W、X、Z分別位于不同周期，Y、Z最外層電子數(shù)相等，且Y和Z最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Y>X>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．X、Y均能與W形成2種或2種以上的二元化合物D．化合物XZ2中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述不正確的是（

）A．化合物(ZXY)2中Z元素的化合價(jià)為-2價(jià)B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C．(ZXY)2分子中X原子的雜化方式為sp雜化D．X、Y、Z、W四種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篫>Y>X>W20．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷。以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜CB．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．A、B簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：B3+＜A2+D．C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：C2-＞E-21．利用如圖所示裝置制備氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是(說(shuō)明：Ⅰ為濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ?yàn)?，Ⅲ為干燥的有色布條)A．裝置甲中可以選用漂粉精固體和濃鹽酸制備B．裝置乙的作用是作安全瓶和除去中的C．裝置丙中有色布條Ⅰ褪色，說(shuō)明具有漂白性D．裝置丁中無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素22．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見(jiàn)化合價(jià)+1-3+5-3+5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，推斷下列說(shuō)法正確的是A．元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤<④C．元素①⑥形成的化合物一定為離子化合物D．元素⑥⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)23．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>MB．常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體C．原子半徑：D>B>C>AD．D的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿24．過(guò)氧化鋰(Li2O2)常用于制造熱電偶、含氧化碲光學(xué)玻璃等，工業(yè)上通常采用以下流程獲得，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用鋰條在純凈O2中點(diǎn)燃的方式獲取少量Li2O2B．操作Ⅰ使用減壓蒸餾提高H2O2溶液濃度比常壓蒸餾更合理C．由該過(guò)程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇D．Li2O2比Na2O2性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量更小，所以更適合應(yīng)用在宇航密封艙內(nèi)供氧25．W、X、Y、Z和R為前號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次減小。W、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:2:3，X和Y的族序數(shù)之和等于Z和R的族序數(shù)之和，五種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＞Y＞R＞ZB．X和Z形成的化合物均是酸性氧化物C．X的最高價(jià)含氧酸比R的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)D．WZ2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為1:1二、填空題26．元素周期表中根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Li與相鄰主族的(填寫(xiě)元素符號(hào))性質(zhì)相似。27．下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中錯(cuò)誤的是A．一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑B．氯化氫HCl是比溴化氫HBr穩(wěn)定的氣體C．研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機(jī)物D．按F2→I2的順序單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來(lái)E．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素F．砹(At)為ⅦA元素，推測(cè)單質(zhì)砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸G．ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅦA族位于元素周期表第７縱列28．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①3②③④⑤⑦4⑥⑧請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。(3)元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是

，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為

。(4)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間．因此是一種良好的材料。(5)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)用離子方程式證明⑦⑧兩素非金屬性的強(qiáng)弱。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案CBADADAAAB題號(hào)11121314151617181920答案BACDBAAAAD題號(hào)2122232425答案CCAAB1．C【詳解】A．該微粒可能是原子如Ar原子，也可能是離子如K+、Clˉ，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒也可能是離子，故B錯(cuò)誤；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)均為2、8排布，與Ne原子相同，故C正確；D．B位于第二周期第ⅢA族，最高正價(jià)應(yīng)為+3價(jià)，HBO3中硼的化合價(jià)為+5價(jià)，所以最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是HBO3，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．B【詳解】質(zhì)子數(shù)相同的為同種元素，則與屬于同一種元素；與、屬于同一種元素；單獨(dú)屬于一種元素，綜上所述B符合題意，故答案選B。3．A【詳解】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水和氨氣；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉容易反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。故五種物質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)。故選A。4．D【詳解】A.NaCl既不能與堿反應(yīng)，也不能與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.KNO3既不能與堿反應(yīng)，也不能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4既不能與堿反應(yīng)，也不能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成銨鹽、水和二氧化碳，與堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽、氨氣和水，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)。如：a.個(gè)別酸性氧化物SiO2；b.具有還原性的無(wú)氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)；c.具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)。5．A【詳解】O、Cl都是非金屬性極強(qiáng)的元素，其單質(zhì)都有強(qiáng)氧化性，因此氧氣和氯氣都能和還原性極強(qiáng)的金屬鈉發(fā)生劇烈反應(yīng)；故選：A。6．D【詳解】A．水蒸氣與鐵粉反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，得到白色絮狀沉淀，該沉淀為Al(OH)3，說(shuō)明氫氧化不溶于弱堿，但不能說(shuō)明氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榈渭勇人^(guò)量，過(guò)量的氯水對(duì)Br2與KI反應(yīng)產(chǎn)生干擾，因此本題無(wú)法判斷Br2與I2氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．加入足量鐵粉，黃色逐漸消失，加入KSCN溶液，溶液顏色不變，說(shuō)明發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此Fe的還原性強(qiáng)于Fe2+，故D正確；答案為D。7．A【分析】中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類(lèi)呼吸，則W為O；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護(hù)消毒，則Y為Cl；Z的火焰顏色為紫色，則Z為K。【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒，氫氣在氯氣中燃燒，因此O、Cl的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒

，故A正確；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，因此簡(jiǎn)單離子的半徑：Cl－>O2?>Al3+，故B錯(cuò)誤；C．含X元素的鹽溶液NaAlO2呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．一、二、三周期為短周期，Z(K)屬于長(zhǎng)周期元素，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。8．A【分析】主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，形成的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最高正化合價(jià)數(shù)值的和為8，最外層電子數(shù)小于4的原子易形成正化合價(jià)，最外層電子數(shù)大于4的元素易形成負(fù)化合價(jià)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縓、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，則X為第ⅡA族元素，Y原子的最外層有6個(gè)電子，則Y為第ⅥA族元素，X元素能形成+2價(jià)，Y元素能形成-2價(jià)，則二者形成的化合物為XY，故選A。9．A【解析】略10．B【分析】原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X位于第IVA族，即X為C，Y是金屬，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10，且它們分別位于不同主族，因此推出Y為Na，Z為P，W為S【詳解】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子半徑的增大而減小，因此半徑從大到小的順序是Na>P>S>C，故錯(cuò)誤；B、XW2的化學(xué)式為CS2，Y2W的化學(xué)式為Na2S，前者屬于分子晶體，后者屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故正確；C、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性強(qiáng)于P，即H2S比PH3穩(wěn)定，故錯(cuò)誤。答案選B。11．B【分析】根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，可知Y為Si。短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置，可推知對(duì)應(yīng)元素分別為O、Si、F、S?！驹斀狻緼．Si元素位于第三周期第ⅣA族，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>S，對(duì)應(yīng)離子還原性：<，B正確；C．F無(wú)正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl。【詳解】A．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯(cuò)誤；B．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；C．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：，D正確；故選A。13．C【詳解】A．失電子的多少和金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，越容易失去電子的，金屬性越強(qiáng)。A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越弱，B錯(cuò)誤；C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能這說(shuō)明金屬性甲強(qiáng)于乙，C正確；D．單質(zhì)的硬度和熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤，答案選C。14．D【詳解】A．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂化學(xué)鍵就越難，相應(yīng)的氫化物水溶液的酸性就越弱，所以酸性：HCl＜HBr＜HI，A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但K的密度比Na的小，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．HF分子很穩(wěn)定是由于F元素的非金屬性很強(qiáng)，原子半徑小，形成的H-F很強(qiáng)，與HF分子之間能形成氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．同一主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，元素元素的金屬性增強(qiáng)，因此在堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．B【分析】X的最高正價(jià)為＋1，屬于第ⅠA族元素；Y的最高正價(jià)為＋5，屬于第ⅤA族元素；Z的最高正價(jià)為＋4，屬于第ⅣA族元素；M的最低負(fù)價(jià)為－3，屬于第ⅤA族元素；W的最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數(shù)；X＜Y＜Z＜M＜W，則M為P元素，Y為N元素，Z為Si元素，W為S元素，X為L(zhǎng)i元素或H元素；【詳解】A．根據(jù)分析可知，X可能為L(zhǎng)i元素，A錯(cuò)誤；B．M為P元素，M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的含氧酸為，為中強(qiáng)酸，B正確；C．X為H或Li，中X原子最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．Z為Si元素，Si元素位于金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，D錯(cuò)誤；答案選B。16．A【分析】根據(jù)表中各元素的位置可知，W為O、X為F，Y為Na、Z為S?！驹斀狻緼．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Y(jié)>Z>W>X，A錯(cuò)誤；B．O和F能生成強(qiáng)酸，如氟磺酸FHO3S，B正確；C．O與Na形成的化合物為氧化鈉或者過(guò)氧化鈉，兩者均為離子化合物，均含有離子鍵，C正確；D．O的非金屬性弱于F，則H2O的穩(wěn)定性比HF的弱，D正確；故答案選A。17．A【分析】由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙處于V族，甲、丁處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素?！驹斀狻緼．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：甲（O）＞乙（N），故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，故C錯(cuò)誤；D.丙為碳，丙的氧化物為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。18．A【分析】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族非金屬元素，且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z最外層電子數(shù)相等，則Y和Z同主族且Y和Z最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的3倍，則X為C，Y為O，Z為S，以此解答?！驹斀狻緼．同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，自上向下，元素的非金屬性依次減弱；則非金屬性：O>S>C，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镠2O分子間能夠形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故B正確；C．C、O均能與H形成2種或2種以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正確；D．化合物XZ2為CS2，C、S原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。19．A【分析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，且X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，又W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為C元素，Y為N，Z為O元素，則W最外層電子數(shù)為2個(gè)電子，為Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，化合物(ZXY)2為(OCN)2，其中O的化合價(jià)為-1價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有硝酸和亞硝酸，亞硝酸為弱酸，B選項(xiàng)正確；C．(OCN)2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，故C原子的雜化方式為sp雜化，C選項(xiàng)正確；D．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：O>N>C>Mg，D選項(xiàng)正確；答案選A。20．D【分析】短周期元素中，C主要化合價(jià)為+6、-2，則其為S元素；A顯+2價(jià)，原子半徑比S大，則A為Mg；B顯+3價(jià)，原子半徑比Mg小，則B為Al；由D、E的原子半徑及化合價(jià)，可確定D為F、E為Cl。從而得出A、B、C、D、E分別為Mg、Al、S、F、Cl?！驹斀狻緼．C、D分別為S、F，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，A不正確；B．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HClO、HClO2均為弱酸，B不正確；C．A、B分別為Mg、Al，金屬性Mg＞Al，則簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：Al3+＞Mg2+，C不正確；D．C、E分別為S、Cl，S與Cl為同周期元素，S的原子序數(shù)比Cl小，則形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-，D正確；故選D。21．C【分析】裝置甲中制備氯氣，在裝置乙中除去氯氣中的氯化氫，裝置丙中分別將氯氣通入到濕潤(rùn)的有色布條和干燥的有色布條，裝置丁中氯氣置換出溴單質(zhì)，用裝置戊進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼．漂粉精固體和濃鹽酸在不加熱條件下即可制備，故A正確；B．裝置乙中的長(zhǎng)頸漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，飽和食鹽水可以除去中的，故B正確；C．有色布條Ⅰ為濕潤(rùn)的有色布條，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸使布條褪色，無(wú)法說(shuō)明具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．裝置丁中氯氣置換出溴單質(zhì)，使無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，故D正確；故選C。22．C【詳解】由④、⑦的常見(jiàn)化合價(jià)及原子半徑可以推出④為P，⑦為N；①比⑦的半徑略小，且最外層有6個(gè)電子，則①為O；⑥的焰色反應(yīng)為黃色，則⑥為Na；③的常見(jiàn)化合價(jià)為+1，且在8種元素中③的原子半徑不是最小，則③應(yīng)為L(zhǎng)i，故②應(yīng)為Mg；⑤的單質(zhì)的顏色為黃綠色，則⑤為Cl；⑧的最外層有3個(gè)電子，結(jié)合原子半徑，可知⑧為Al；A．元素⑥、②、⑧分別是Na、Mg、Al，金屬性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性：⑤(Cl)>④(P)，故B錯(cuò)誤；C．元素①⑥形成的化合物為氧化鈉或者過(guò)氧化鈉，都是離子化合物，故C正確；D．元素⑥⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，由于氫氧化鋁具有兩性，可以發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。23．A【分析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S?！驹斀狻緼．M為H2S，N為H2O，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點(diǎn)低于水的，故A正確；B．常溫常壓下H2O為液體，NaH為固體，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族元素的電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑Na>S>O>H，故C錯(cuò)誤；D．S的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，由Y與乙均為淡黃色固體，可知可能是S或Na2O2。24．A【詳解】A．Li在O2中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O，不能獲取少量Li2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O2受熱易分解，故為減少H2O2的分解，操作I使用減壓蒸餾提高H2O2溶液濃度比常壓蒸餾更合理，B項(xiàng)正確；C．該過(guò)程中向70%的H2O2溶液中加入LiOH乙醇飽和溶液，析出Li2O2，即發(fā)生反應(yīng)H2O2+2LiOH=Li2O2↓+2H2O，說(shuō)明LiOH比Li2O2更易溶于乙醇，C項(xiàng)正確；D．Li2O2、Na2O2作為供氧劑時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Li2O2比Na2O2的摩爾質(zhì)量更小，等質(zhì)量的Li2O2提供的O2更多，且Li2O2比Na2O2性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)，故Li2O2更適合應(yīng)用于宇航密封艙內(nèi)供氧，D項(xiàng)正確；答案選A。25．B【分析】W、X、Y、Z和R