高中化學(xué) 模塊綜合檢測(cè)(一) 新人教版選修4

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測(cè)(一)新人教版選修4(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1．(·臨沂模擬)下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化解析：反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測(cè)定的，A不正確；加入催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，C不正確，D正確。答案：D2．(·江西省紅色六校聯(lián)考)已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1則下列說法正確的是()A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1C．H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH>－241.8kJ·mol－1解析：H2O(g)不是H2O的穩(wěn)定狀態(tài)，不符合燃燒熱的概念，生成液態(tài)水，放熱更多，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖及蓋斯定律：①－②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．(·杭州模擬)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)向該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是()A．吸收18.4kJ熱量 B．吸收73.6kJ熱量C．放出18.4kJ熱量 D．放出73.6kJ熱量解析：起始時(shí)向該容器中充入2molNH3和起始時(shí)向該容器中充入1molN2和3molH2是等效的，所以氨氣的分解率是80%，即反應(yīng)中消耗1.6molNH3，因此吸收的熱量是92.0kJ·mol－1×eq\f(1,2)×1.6mol＝73.6kJ。答案：B4．下列離子方程式正確的是()A．氯化銨溶液呈酸性：NHeq\o\al(＋,4)NH3＋H＋B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋CO2↑＋H2OD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析：A中應(yīng)是NHeq\o\al(＋,4)的水解；B中H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離；C中CH3COOH為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示。答案：D5．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol，則下列說法中正確的是()A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/molB．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共有電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣′，則ΔH′<ΔHD．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：每個(gè)氧原子由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則題給反應(yīng)中有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，因此當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量，A項(xiàng)正確；碳氧共用電子對(duì)實(shí)際上就是指二氧化碳分子中的碳氧鍵，因?yàn)槊總€(gè)二氧化碳分子里有4對(duì)共用電子對(duì)，因此有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出650kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，需吸收能量，即ΔH′>ΔH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6．(·河南省洛陽市高三期末)下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B有HCOeq\o\al(－,3)存在的無色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D使石蕊變紅的溶液中Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：本題考查離子共存知識(shí)，考查考生對(duì)離子間發(fā)生反應(yīng)的了解程度。難度中等。A項(xiàng)，溶液呈堿性，堿性條件下硫離子和亞硫酸根離子可以共存，二者只有在酸性條件下才不能共存；B項(xiàng)，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生互促水解，不能共存；C項(xiàng)，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性時(shí)碳酸根離子不能大量存在，堿性時(shí)銨根離子不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下硝酸根離子、高錳酸根離子均能氧化亞鐵離子。答案：A7．某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都降低，放熱反應(yīng)速率降低的程度小，吸熱反應(yīng)速率降低的程度大，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A對(duì)。答案：A8．(·試題調(diào)研)T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。則下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)解析：根據(jù)圖(1)，可得v(X)＝0.1mol·(L·min)－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(X):n(Y):n(Z)＝0.6:0.2:0.4＝3:1:2，B項(xiàng)正確；由圖(2)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖(1)和圖(3)可知，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9．(·湖北省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)===xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．x＝1B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等解析：由題圖知，兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相同，說明壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，所以x＝2，A錯(cuò)誤。甲容器中，平衡時(shí)，A的濃度為1mol/L，則B的濃度為1mol/L，C的濃度為2mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得K＝4，B正確。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率降低，但能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，C正確。由甲和乙中A的轉(zhuǎn)化率相同知，B的平衡轉(zhuǎn)化率也相等，D正確。答案：A10．(·皖南八校聯(lián)考)已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)解析：根據(jù)越弱越水解可得c(F)>c(CN－)，c(HCN)>c(HF)；根據(jù)水解程度較小可得：c(F－)遠(yuǎn)大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)遠(yuǎn)大于c(OH－)和c(HCN)。由此即可判斷只有D正確。答案：D11．(·重慶高三抽測(cè)一)下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f(cOH－,cNH2·H2O)增大解析：A項(xiàng)，稀氨水和稀硫酸混合后所得溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，得c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))；B項(xiàng)，由pH知前者溶液中c(H＋)是后者溶液中c(H＋)的10倍，因醋酸是弱酸，溶液越稀越電離，故c1大于10c2；C項(xiàng)，由pH知NaOH溶液中c(OH－)等于醋酸溶液中c(H＋)，因醋酸是弱酸，部分電離，故NaOH溶液中溶質(zhì)的濃度小于醋酸溶液中溶質(zhì)的濃度，故兩者等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊試液變紅；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)，溫度一定時(shí)Kb是一定值，加入固體硫酸銨后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，故c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。答案：C12．(·山東濰坊3月模擬)常溫下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1解析：本題考查電解質(zhì)溶液，考查考生分析、計(jì)算能力。難度較大?；旌虾笕芤簽?.1mol/L的NaX溶液，利用常溫下溶液pH＝8可說明X－發(fā)生水解反應(yīng)。A項(xiàng)，利用電荷守恒得c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7(mol/L)；B項(xiàng)，利用原子守恒可知c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1mol/L；C項(xiàng)，利用質(zhì)子守恒可得c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝10－8mol/L；D項(xiàng)，X－水解促進(jìn)水的電離，在該溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－6mol/L。答案：A點(diǎn)撥：本題考生常因粗心忽略混合后溶液濃度的變化而錯(cuò)選B項(xiàng)。13．(·呼和浩特高三考試)已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是()A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－,Fe2＋D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液解析：本題考查電化學(xué)，考查考生對(duì)原電池和電解池工作原理的理解能力。難度中等。A項(xiàng)，為電解池時(shí)。則Fe做陽極，CuSO4溶液做電解液；B項(xiàng)，為原電池時(shí)，負(fù)極Fe被氧化為Fe2＋；C項(xiàng)，為電解池時(shí)，陽極為Fe放電；D項(xiàng)，為原電池時(shí)，負(fù)極為Fe，正極的金屬活動(dòng)性要比Fe弱，CuSO4溶液為電解液。答案：C14．(·試題調(diào)研)埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法解析：圖中沒有外加電源，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性，但金屬鈉活潑性太強(qiáng)，能與土壤中的H2O直接反應(yīng)，故A、B、D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；O2在鋼管處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O==4OH－，C項(xiàng)說法正確。答案：C點(diǎn)撥：本題重點(diǎn)考查了電化學(xué)腐蝕的有關(guān)內(nèi)容。常見的電化學(xué)腐蝕有兩類：(1)形成原電池時(shí)，金屬作負(fù)極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；(2)形成電解池時(shí)，金屬作陽極。根據(jù)上述的腐蝕類型采取的電化學(xué)防護(hù)方法有：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極時(shí)被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；(2)外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬與外接電源的負(fù)極相連，作陰極。15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去答案：D16．(·河南商丘高三期末考試)常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)解析：由乙組可判斷出HA是弱酸。甲、乙組兩種溶液均恰好完全反應(yīng)，生成NaA，A－水解顯堿性，甲組中NaA溶液濃度比乙組中的小，水解程度大，但由于濃度小，c(OH－)比乙組的小，所以7<a<9，水中的OH－全部由水電離生成，乙中因c(H＋)＝10－9mol·L－1，則c(OH－)＝10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；比較乙、丙兩組，若c1＝0.2，則丙組的pH也應(yīng)是9，顯然c1＝0.2不成立，其pH＝7，說明酸過量，故c1應(yīng)大于0.2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁組，酸過量，混合液中c(A－)>c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B17．(·試題調(diào)研)K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下，在5LB．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃D．2SO2＋O2==2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變解析：化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)因化學(xué)平衡常數(shù)不變，故改變的條件不是溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，D項(xiàng)正確。答案：D18．(·上海八校聯(lián)考)常溫下，向20mL0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)B．V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)C．V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)D．V(NaOH)＝40mL時(shí)，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)解析：本題考查離子濃度大小比較，考查考生對(duì)水溶液中離子平衡理論的理解能力。難度較大。A項(xiàng)，V(NaOH)＝10mL時(shí)，反應(yīng)前n(H2T)∶n(NaOH)＝2∶1，根據(jù)物料守恒，有2c(Na＋)＝c(H2T)＋c(HT－)＋c(T2－)；B項(xiàng)，V(NaOH)＝20mL時(shí)，反應(yīng)前n(H2T)∶n(NaOH)＝1∶1，反應(yīng)后得到含2×10－3molNaHT的溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HT－的電離程度大于水解程度，則c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(T2－)>c(H2T)；C項(xiàng)，V(NaOH)＝30mL時(shí)，反應(yīng)后得到均含1×10－3molNaHT和Na2T的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，NaHT的電離程度大于Na2T的水解程度，則c(Na＋)>c(T2－)>c(HT－)>c(H＋)>c(OH－)；D項(xiàng)，V(NaOH)＝40mL時(shí)，反應(yīng)后得到含2×10－3molNa2T的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)。答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(·太原質(zhì)檢)(8分)已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1與E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。(2)催化劑能通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會(huì)變化。答案：(1)吸熱E1－E2一定低(2)減小減小不變20．(·試題調(diào)研)(10分)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)(1)該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_____________________；②_____________________。(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。解析：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)320.3moleq\f(11.2g,56g·mol－1)則v(CO)＝eq\f(\f(0.3mol,2L),10min)＝0.015mol·L－1·min－1。(2)如果CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?；蚰骋粴怏w濃度保持不變，也說明達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，溫度越高，反應(yīng)速率越大。(4)Al(OH)3中存在平衡Al(OH)3Al3＋＋3OH－，減少c(OH－)可使平衡右移，c(Al3＋)增加，如加酸。答案：(1)0.015mol/(L·min)(2)①CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等②CO[或CO2]的質(zhì)量不再改變(其他合理答案也正確)(3)b(4)Al(OH)3Al3＋＋3OH－鹽酸(或其他合理答案)21．(10分)(1)在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。(2)在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。(3)已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)===eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。(4)Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列說法中錯(cuò)誤的是________(填字母)。A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解析：(1)注意，書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，不能包括純固體物質(zhì)。(2)加入濃鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解，將FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼燒則分解為Fe2O3。(3)據(jù)蓋斯定律可得ΔH。(4)該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，B錯(cuò)誤。答案：(1)eq\f(c3CO2,c3CO)(2)抑制Fe3＋水解Fe2O3(3)－824.35kJ/mol(4)B22．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(10分)如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________。(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm3)時(shí)，①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。③若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)________(用含a的代數(shù)式表示)。解析：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH－生成，C極是陽極，故A是正極。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－，故至少轉(zhuǎn)移1mole－；鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，每消耗2molH2SO4，轉(zhuǎn)移2mole－，可生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2