2021屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：二 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題

專題二化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題

1、(2020屆北京四中高三期中)某小組以4H++4「+02=2l2+2H2。為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)

因素。

實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象

HCII,溶液迅速呈黃色“IE

通入氣體?莖L*―*尾,處理

S02n.溶液較快呈亮黃色

C02n.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色

1mol/LK1溶液空氣IV.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

d<

(D實(shí)驗(yàn)W的作用是o用CCI4萃取I、n、皿、W的溶

液，萃取后下層CCI4的顏色均無(wú)明顯變化。

(2)取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：I、in的溶液變藍(lán)；n、w的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明I、m

中生成了O

(3)查閱資料：12易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋I、in的萃取現(xiàn)象。

KT溶液

下層紫紅色

現(xiàn)象X是o

(4)針對(duì)n中溶液未檢出％的原因，提出三種假設(shè)：

假設(shè)1:溶液中c(H+)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是o

假設(shè)2：。2只氧化了S02，化學(xué)方程式是o

假設(shè)3:12不能在此溶液中存在。

(5)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.取n中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。

ii.取n中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)S02o加入酸化的AgN03溶液，產(chǎn)生大量Agl沉淀,

長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。

iii.取II中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。

電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極

黃色變淺、有少量SO42-檢出12,振蕩后消失

tiH2

?2>4)溶液無(wú)色、有大量s(V-檢出12,振蕩后消失H2

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：。

(6)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響「被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系

答案

(1)對(duì)照組，證明只有。2時(shí)很難氧化I-(1分)

(2)12(1分)

(3)上層黃色，下層無(wú)色(1分)

(4)假設(shè)1：S02在水中的溶解度比C02大，且H2s03的酸性強(qiáng)于H2c因此溶液酸性更強(qiáng)

假設(shè)2：2S02+02+2H20=2H2S04

(5)陽(yáng)極發(fā)生2「-2e-=【2,生成的寸與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+與2()=H2so4+2HI,以上

過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，S02減少，S0；增多。

(6)(3分)通過(guò)I、川、IV,說(shuō)明c(H+)越大，「越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，

說(shuō)明c(I-)越大(或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可)，越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下,

電解時(shí)檢出以未電解時(shí)未檢出12。(其他分析合理給分)

2(2020年北京人大附5月份)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。

試劑混合后現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

試管滴管溶液pH(1h后溶液)

4mL0.01mol-LTKMn04溶

a2褪為無(wú)色

液，幾滴濃H2s

4mLe).01mol1"MrA溶

b2mL7無(wú)明顯變化

液，幾滴濃NaOH

0.3moi【T

IdmLO.OImolLHC?

cH2c2O4溶液2無(wú)明顯變化

溶液,幾滴濃H2s。4

D4mL0,Olmol-L-'K^O；

d7無(wú)明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫(xiě)出H2c2。4溶于水的電離方程式：，

(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO’最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2c2O4與KzCrzO7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入廂02

可促進(jìn)H2c2O4與乩少2()7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)m實(shí)驗(yàn)W

0.(1001molMnO：同體4^0.0001molMnO：同體廣、0.0001molMnO」N體

實(shí)驗(yàn)

:ndIII(q2ml.0.3molL，溶液2ml\

操作、4mL0.011K<r<>、4mLO.OimolL1溶液j4mLO.OimolL1KCrXX溶液

pH-2-pH-7pH-2

實(shí)驗(yàn)6min后固體完全溶解，溶(5min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無(wú)明顯變化顏色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)W的目的是：.

(4)睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)11繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2(V-濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。

過(guò)程i。MnOz與H2c2O4反應(yīng)生成了MW。

過(guò)程ii。o

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為Mn04-o

針對(duì)過(guò)程i,可采用如下方法證實(shí)：

將0.0001molMnOz加入到6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分

反應(yīng)后靜置，觀察到O

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

答案、

t2+

.【答案】H2c2O4WHC2O4-+H+,HC2O4-WC2O42-+H*5H2C204+6H+2Mn04-10C02T+2Mn+8H20排除實(shí)驗(yàn)II中Mn02

直接還原重銘酸鉀的可能性+可加快草酸與重鋁酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2c2O4溶液(調(diào)至pH=2)上

清液為紫色將2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr207溶液混合，調(diào)至pH=2,加入

0.0001moIMnS04固體，6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑

+

【解析】(1)H2c2O4是二元弱酸,分步電離，用“3’連接,所以H2c2O4溶于水的電離方程式為H2C204-HC204-+H,

HC2O4-WC2O42-+H+,

2+

故答案為：H2c2O4WHC2O4-+H+,HC204--C204-+H；

(2)酸性條件下，Mn04-和H2c2O4反應(yīng)生成MM+和CO2,反應(yīng)的離子方程式為

+2+

5H2C204+6H+2Mn04-=10C02T+2Mn+8H20,

t2+

故答案為:5H2C204+6H+2Mn0f=10C02T+2Mn+8H20；

(3)Mn02中Mn的化合價(jià)為+4,既有氧化性，又有還原性，可能被電少?。,氧化；H2c2O4具有還原性，能被

KzCrzO?氧化，所以實(shí)驗(yàn)W是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除實(shí)驗(yàn)II中Mn(h直接還原重銘酸鉀的可能性，故答案為：

排除實(shí)驗(yàn)II中Mn。2直接還原重鋁酸鉀的可能性；

(4)由圖象可知，2min之前反應(yīng)緩慢，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但2min后

反應(yīng)速率陡增，在溫度變化不大時(shí)，說(shuō)明生成物加快了反應(yīng)速率，即生成的+可加快草酸與重鋁酸鉀的

反應(yīng)，故答案為：+可加快草酸與重銘酸鉀的反應(yīng)；

2

①實(shí)驗(yàn)II中起始時(shí)總?cè)芤?ml、c(H2c2O4)=x().3；,WZ/L=o.1mol/L.Mn020.0001moI,所以進(jìn)行對(duì)

比實(shí)驗(yàn)時(shí)，1^0.0001molMnC)2加入到6mL0.1mol/LH2c2O4溶液(調(diào)至pH=2),根據(jù)加入過(guò)量PbO?固體，

溶液呈紫色以證實(shí)Md+的存在，故答案為：0.1mol/LH2c2O4溶液(調(diào)至pH=2)；上清液為紫色；

②i正明+有催化作用，可在H2c2O4和KzCrzO?濃度不變的條件下，加入與實(shí)驗(yàn)IIMnO2等物質(zhì)的量的可溶性

MnS04.觀察6min后溶液變色情況，即方案為：將2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液與4mL0.01mol/LgCrzCh溶液

混合，調(diào)至pH=2,加入0.00至molMnS04固體,觀察6min后溶液顏色變化,

故答案為:將2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液與4mL0.01mol/LLCrzO7溶液混合,調(diào)至pH=2,加入0.0001molMnS04

固體，6min后溶液橙色變淺；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液酸堿性有關(guān)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)II、IV可知

草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與是否有催化劑有關(guān)，所以草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液酸堿性、

是否有催化劑等有關(guān)，故答案為：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。

(1)H2c2O4是二元弱酸，分步電離，用“3‘連接；

(2)Mn。,一和H2c2O4反應(yīng)生成+和C02,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和酸性條件寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(3)Mr^中Mn的化合價(jià)為+4,既有氧化性，又有還原性，可能被氧化造成干擾；

(4)由圖象可知，2min之前反應(yīng)緩慢，但2min后反應(yīng)速率陡增，在溫度變化不大時(shí)，說(shuō)明生成物加快了

反應(yīng)速率；

①廂2+能被Pb02氧化為紫色的MnOf,通過(guò)觀察溶液顏色變化證明溶液中含有Mn2\為了防止溶液酸性和c

(Mn2+)不同造成干擾，結(jié)合過(guò)程i和實(shí)驗(yàn)II信息可知,先用O.OOOImolMnO?和6mL0.1mol/LH2c2O4溶液

制備與實(shí)驗(yàn)II等濃度的Mn2+,形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Md+有催化作用，可在H2c2。4和KzCrzO?濃度不變的條件下，加入與實(shí)驗(yàn)1IMnO2等物質(zhì)的量

的可溶性MnS(k既可驗(yàn)證Mn2+的催化作用，又可排除SCV：注意溶液顏色變化；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液酸堿性有關(guān)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)II、IV可知

草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與是否有催化劑有關(guān)，據(jù)此總結(jié)。

本題以探究草酸被氧化的速率問(wèn)題為載體考查了性質(zhì)方案實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案思路設(shè)計(jì)、對(duì)比

實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)等綜合能力的考查，掌握探究實(shí)驗(yàn)的步驟、明確對(duì)比實(shí)驗(yàn)的應(yīng)

用和作用是解題關(guān)鍵，注意探究實(shí)驗(yàn)中只能一點(diǎn)不同、其它條件均應(yīng)該完全相同，題目難度較大。

3(2020年北京海淀4月).某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeC13分別與Na2s。3、NaHSO?的反應(yīng)進(jìn)行探究。

【甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指

INa2s。3溶液(PH=9)

針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

r，晶.

1閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指

1

11.1nw4L-IINaHSO3溶液(pH=5)

E1針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

pllp|)

⑴配制FeC」溶液時(shí)，先將FeCL溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明濃鹽酸的作

用：O

⑵甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。

①取少量Na2s。3溶液電極附近的混合液，加入產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了S02f。

②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為O

⑶實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

【乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCL溶液與NaHSOs溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：

裝置編號(hào)反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0~1min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

mL

H1mol?I.'1

jr.1.1沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸

P30min

n

III變?yōu)槌壬?，之后幾乎無(wú)色

2mL

LJ與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，

圖-、川SO端液

30min后

(pH*5)

隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

3+

(DFe+3HS03-Fe(0H)3+3S02;②___________________________________。

2

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、S03\OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

2

HOFeOSO2HOFeOSO2幺Fe*+5()寧

(紅色)(橙色)

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋/30min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：0

(6)解釋30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：。

【實(shí)驗(yàn)反思】

⑺分別對(duì)比I和II、II和HI,FeCk能否與由25。3或NaHSOs發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫(xiě)出兩

條)O

3++

【答案】(1).Fe+3H20^Fe(0H)3+3H,鹽酸抑制氯化鐵水解(2),足量鹽酸和BaCL溶液

(3).取少量FeCl溶液電極附近的混合液，加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+

22

(4).3S03-+2e-+H20=S04-+2HS03-(5).H^HS03-=H20+S02(6).生成紅色配合物的反應(yīng)速率快紅色

配合物生成橙色配合物的速率較慢；在。2的作用下，橙色的HOFeOSOz濃度下降，平衡

14+5

HOFcOSCh—HOFeOSOz不斷正向移動(dòng)，最終溶液幾乎無(wú)色(7).反應(yīng)后的Fe?+被空氣氧化為Fe?*,

(紅色)(橙色)

2

過(guò)量的HSO3-電離提供SCV：溶液中Fe3+、S03\0H-三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物(8).溶液

pH不同、Na2s03、NaHS03溶液中S(V-濃度不同(或Na2s。3與NaHSO?不同，或Na2s。3與NaHS()3的陰離子不同)、

反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物

4(2020.昆明市高三4月復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等

方面。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑還原法制碘化鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)向反應(yīng)容器中加入30mL40*的NaOH溶液、25.4gL,攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：3L+6NaOH也些5NaI+

NaI03+3H20o將溫度控制在60?70℃的最佳加熱方法是若溫度過(guò)高產(chǎn)生的影響是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)已知：10鼠+5「+6改=312+3弗0;Na【03水溶液呈中性。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中存

在10鼠，且c(0H-)>c(H+)。

限選試劑及用品：lmolL-52s04、2molL-'HN03,淀粉-KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在_____試紙上試紙呈藍(lán)色c(0H-)>c(H+)

②用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在______試紙上試紙不變色

③向?qū)嶒?yàn)②的試紙上滴加_____溶液試紙呈藍(lán)色溶液中有I0f

⑶向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為O

充分反應(yīng)后，從混合物中獲得Nai固體，首先應(yīng)進(jìn)行(填操作名稱)，若后續(xù)操作中直接

蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的Nai固體，可能的原因是o

為將溶液中的NaI03全部還原成Nai,投入鐵屑的質(zhì)量不少于g(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

答案(1)水浴加熱12揮發(fā)，原料利用率低

⑵M色石蕊②淀粉-KI③ImolL-H2s。4

(3)2Fe+I0f+3H20=2Fe(OH)3+1-過(guò)濾Nai在加熱過(guò)程中，容易被氧氣氧化(或混有過(guò)量氫氧化鈉,

合理即可)3.73

5.(2020?全國(guó)卷I,27)硫酸鐵鍍［NH,Fe(S0。2刈2。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)

驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鍍，具體流程如下：

-

廢

鐵Hm

①干凈②1

屑鐵屑

HSO硫酸鐵

_2,④_(5硫酸

80-95七溶液固體一鐵鍍

H2O2

(NH,)2SO,

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是.

⑵步驟②需要加熱的目的是溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是

o鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

(填標(biāo)號(hào))。

⑶步驟③中選用足量的H202,理由是.

分批加入H2O2,同時(shí)為了溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有經(jīng)干燥得到硫酸鐵錢晶

體樣品。

⑸采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鍍晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重

5.6%o硫酸鐵鍍晶體的化學(xué)式為o

答案(1)堿煮水洗

⑵加快反應(yīng)熱水浴C

(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe'+水解

⑷加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)

(5)NH4Fe(S04)2-12H20

6、氮化錮(SnM)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化錮，氮化鍛遇水劇烈反應(yīng)。

I,利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將然后稍稍用力即可將玻璃

管插入橡皮管中。

⑵寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式：o

⑶裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時(shí)，有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的

酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點(diǎn)嗎？

("同意”或”不同意”)。理由是O

D,利用裝置B和C制備Sr3N2o利用裝置B從空氣中提純即(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

⑷寫(xiě)出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

⑸裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

皿測(cè)定SnM產(chǎn)品的純度

⑹取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算

得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是

。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為o

答案(1)橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕

(2)NH4CI+NaN02=N21+NaCI+2H20

⑶平衡氣壓，使液體順利流下同意利用生成的M將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)

(4)C02+20H-=C0r+H20

(5)濃硫酸

⑹未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收(或其他合理答案)87.6%

7(2020.寧夏銀川高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))亞硝酰氯(N0CI)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)為-64.5℃,

沸點(diǎn)為一5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由N0與CI2在常溫常壓下合成。

⑴實(shí)驗(yàn)室制備原料氣N0和C12的裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

裝置B中盛放的試劑為其作用為o

⑵將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

?無(wú)水氟化鈣

-1()vtrj▼二

冰鹽水

NaOH溶液

F

①NOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCI的電子式為o

②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果？__________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為為了充分吸收尾氣，可將尾氣

與同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

⑶工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去N0,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為N0+S20r+H20-N2+

HSOfo

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0

②陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________________

答案.⑴MnO2+4HCI（濃）金4nCl2+Cl2T+2H20

飽和食鹽水除去C12中的HCI氣體

：n::M：C1:

⑵①..

②2N0+CI232N0CI③裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，導(dǎo)致產(chǎn)品水解④NO02

⑶①1：1②2IW+2H++2e-=S2。/+2也0

8二氯化颯（SO2c㈤是一種無(wú)色液體,主要用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.2℃;

常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

⑴制備。實(shí)驗(yàn)室可利用S02和CL按下列裝置制取少量SO2c京丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2（g）

+Cl2（g）SO2c12（g）A//<0

①可以用濃鹽酸和酸性高鎰酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

溶液A為<>

②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為;

反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器是（填“己”或“庚”）。

③如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化眠的生成，其原因是

④下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）O

a.乙、戊裝置相同，在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)，減壓蒸儲(chǔ)的目的是

⑶測(cè)定。取1.00g蒸憎后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋼溶液，測(cè)得生成

沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得蒸儲(chǔ)成分中二氯化颯的質(zhì)量百分含量為%（精確到0.01）。

⑷貯存。二氯化颯應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。但久置后微顯黃色，其原因是

答案(1)①16HCI(濃)+2KMnO4=5Cl2l+2MnCl2+2KCI+8H2。飽和氯化鈉溶液②球形冷凝管己

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，有利于二氯化硼的生成④a

⑵降低二氯化颯的沸點(diǎn)，減少二氯化硼的分解

⑶92.70

(4)二氯化碉自身分解生成的氯氣溶于二氯化颯中

9高碘酸鉀(KI0。溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

⑶裝置II中的試劑X是o

(4)裝置m中攪拌的目的是o

(5)上述裝置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?用字母表示)。

⑹裝置連接好后，將裝置m水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干

燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫(xiě)出裝置in中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是