有色金屬冶金第八章-濕法煉鉛

第八章濕法煉鉛

8.1概述從Pb-S-H2O系熱力學分析，鉛礦濕法處理歸納為三個途徑：硫化鉛礦直接還原成金屬鉛；硫化鉛礦的非氧化浸出；硫化鉛礦的氧化浸出。濕法煉鉛概括起來大致可分為下列四類方法：◆氯化浸出法；◆堿浸出法；◆胺浸出法；◆含氨硫酸銨浸出法。

8.2濕法煉鉛技術一、氯化物浸出法（1）NaCl，NaCl-CaCl2浸出法該法包括將鉛精礦或含鉛物料中的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)镻bC12或PbSO4；PbC12或PbSO4用NaCl或NaC1-CaC12溶液浸出，反應如下：從凈化后的溶液中提取金屬鉛可用下列方法：PbC12＋2NaC1＝Na2PbC14PbSO4＋4NaCl＝Na2PbC14＋Na2SO4

使PbCl2結晶，然后在NaCl熔體中將PbC12進行電解；用海綿鐵或廢鐵片使鉛沉淀；用可溶陽極（熟鐵或鑄鐵）或不溶陽極（石墨）進行電解以獲得海綿鉛；加人消石灰以生成Pb(OH)2沉淀，再進行Pb(OH)2的還原熔煉。（2）FeC13浸出法PbS（固）＋2FeCl3（液）＝PbC12（固）＋2FeC12（液）＋S（固）用FeCl3浸出鉛精礦發(fā)生如下反應：浸出流程:二、堿浸出法

由于鉛的化合物是兩性的，所以高濃度的NaOH能溶解碳酸鉛、硫酸鉛等而生成亞鉛酸鹽。對于PbS則可在高壓釜中同時加入CuO添加劑進行浸取，使之生成不溶性的硫化銅渣，其反應為：PbCO3＋4NaOH＝Na2PbO2＋Na2CO3＋2H2OPbS＋4NaOH＝Na2S+Na2PbO2＋2H2ONa2S＋CuO＋H2O＝CuS＋2NaOH

因為浸出液含堿（NaOH）量要求太高，而浸出液中鉛的濃度又太低〔僅為20g/L〕，近年來此法沒有多大發(fā)展。三、胺浸出法

胺浸出法包括下列過程：硫化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U或氧化鉛；硫酸鉛在常溫下用胺溶液溶浸而形成易溶于水的絡合物；溶液通CO2使鉛成為堿性碳酸鉛沉淀析出；用碳或其它還原劑使堿性碳酸鉛還原為高純鉛；析出鉛后的母液加石灰處理，以使胺溶劑再生，同時SO42-成石膏分離出來。溶浸過程反應：碳酸化過程的反應：

再生胺過程的反應：

PbSO4＋2EN＝[Pb(EN)2]SO4PbO＋EN＋EN·H2SO4＝[Pb(EN)2]SO4＋H2O2[Pb(EN)2]SO4＋3CO2＋5H2O＝PbCO3·Pb(OH)2

＋2EN·H2CO3＋2EN·H2SO4EN·H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4·2H2O＋ENEN·H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O＋EN堿式碳酸鉛可在高溫下還原為99.99%的金屬鉛，也可用電解法從溶液中回收鉛。四、含氨硫酸鐵浸出法

該法的基礎是硫酸鉛或氧化鉛在NH3-(NH4)2SO4溶液中有一定的溶解度。其過程包括：將精礦或其它含鉛物料中的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4；常溫常壓下于NH3-(NH4)2SO4溶液中溶浸；用電解法或沉淀法回收鉛及溶劑的再生。其浸出過程的反應：PbSO4＋NH3＋H2O＝NH4[Pb(OH)SO4]PbO＋(NH4)2SO4＋H2O＝NH4[Pb(OH)SO