5.1硫及其化合物課件高一下學期化學人教版

硫與二氧化硫1回顧：我們在學習前兩節(jié)時，我們是按照什么順序學習碳/氮及其化合物的？閱讀教材P85-P89第一段，完成學習指導書【自主學習】部分。

自主學習2結合學習指導書通過交流研討發(fā)現/解決問題。閱讀指導書中【實驗】部分的內容，預測實驗現象。

交流研討3精講4一、硫元素硫元素位于硫元素在元素周期表中位于右上方，是一種非金屬元素。常見化合價有-2、0、+4、+6等。自然界中硫元素的存在形式5陽光O2氧化H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·xH2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2SSO2SO3部分硫精講6二、硫單質的性質物理性質：顏色狀態(tài)硬度熔沸點溶解度水乙醇CS2淡黃色固體脆、易研成粉不高不溶微溶易溶斜方硫單斜硫實驗實驗1：硫與鐵的反應將硫與鐵的混合物加熱引發(fā)反應，觀察到混合物成紅熱狀態(tài)，移開酒精燈，發(fā)現紅熱部分繼續(xù)蔓延，直至混合物完全反應。Fe+S==FeS78實驗2：硫與氧氣的反應硫在空氣中燃燒：硫單質先融化，后燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。硫在純氧中燃燒：硫在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。

S+O2===SO2兩個實驗都生成了有刺激性氣味的SO2氧氣濃度不同，實驗現象不同但產物相同。點燃硫單質9化學性質：硫的單質有多種同素異形體，其中最常見的為S8。一般以單斜硫或斜方硫形式存在。硫元素的最高價態(tài)為+6價，最低價態(tài)為-2價，單質硫屬于中間價態(tài)。硫單質既有氧化性，又有還原性。硫單質的應用10制火藥：將硫，硝酸鉀，碳以物質的量1:2:3的比例混合制成。(1硫2硝3木炭)單質硫具有一定的殺菌性，醫(yī)學上人們用硫磺軟膏治療某些皮膚病。硫單質與很多金屬都能發(fā)生化合反應，如Cu、Fe、Hg、Ag等。因此當少量金屬汞不慎灑落時，用硫粉覆蓋，生成HgS，防止金屬汞揮發(fā)。精講11二、二氧化硫的性質物理性質：顏色狀態(tài)氣味溶解性無色氣體刺激性氣味溶于水生成亞硫酸SO2的化學性質12

酸性氧化物的通性(與CO2比較)：與水反應： SO2+H2O==H2SO3與堿性氧化物反應： SO2+CaO==CaSO3與堿反應：2OH－+SO2==SO32-+H2O/OH－+SO2==HSO3-與某些鹽(如Na2SO3)反應：SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

SO2的化學性質13SO2中硫處于+4價，也屬于中間價態(tài)，因此SO2應該既有氧化性，又有還原性。SO2與Na2S反應：5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3+3S↓SO2在反應中體現氧化性。SO2與KMnO4(H+)反應：5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+SO2在反應中體現還原性。

SO2的化學性質14SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后品紅溶液恢復紅色。說明SO2的漂白性原理與HClO不同。SO2與品紅的反應是加合反應生成無色物質，而加熱可使該無色物質分解重新生成SO2和品紅。工業(yè)上用SO2漂白紙漿，毛，絲，草帽等。小結15作業(yè)16集中式作業(yè)：《習題集》，《全品》對應章節(jié)分散式作業(yè)：