5.1硫及其化合物課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

硫與二氧化硫1回顧：我們?cè)趯W(xué)習(xí)前兩節(jié)時(shí)，我們是按照什么順序?qū)W習(xí)碳/氮及其化合物的？閱讀教材P85-P89第一段，完成學(xué)習(xí)指導(dǎo)書【自主學(xué)習(xí)】部分。

自主學(xué)習(xí)2結(jié)合學(xué)習(xí)指導(dǎo)書通過(guò)交流研討發(fā)現(xiàn)/解決問(wèn)題。閱讀指導(dǎo)書中【實(shí)驗(yàn)】部分的內(nèi)容，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

交流研討3精講4一、硫元素硫元素位于硫元素在元素周期表中位于右上方，是一種非金屬元素。常見(jiàn)化合價(jià)有-2、0、+4、+6等。自然界中硫元素的存在形式5陽(yáng)光O2氧化H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·xH2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2SSO2SO3部分硫精講6二、硫單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度熔沸點(diǎn)溶解度水乙醇CS2淡黃色固體脆、易研成粉不高不溶微溶易溶斜方硫單斜硫?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)1：硫與鐵的反應(yīng)將硫與鐵的混合物加熱引發(fā)反應(yīng)，觀察到混合物成紅熱狀態(tài)，移開(kāi)酒精燈，發(fā)現(xiàn)紅熱部分繼續(xù)蔓延，直至混合物完全反應(yīng)。Fe+S==FeS78實(shí)驗(yàn)2：硫與氧氣的反應(yīng)硫在空氣中燃燒：硫單質(zhì)先融化，后燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。硫在純氧中燃燒：硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

S+O2===SO2兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成了有刺激性氣味的SO2氧氣濃度不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同但產(chǎn)物相同。點(diǎn)燃硫單質(zhì)9化學(xué)性質(zhì)：硫的單質(zhì)有多種同素異形體，其中最常見(jiàn)的為S8。一般以單斜硫或斜方硫形式存在。硫元素的最高價(jià)態(tài)為+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)為-2價(jià)，單質(zhì)硫?qū)儆谥虚g價(jià)態(tài)。硫單質(zhì)既有氧化性，又有還原性。硫單質(zhì)的應(yīng)用10制火藥：將硫，硝酸鉀，碳以物質(zhì)的量1:2:3的比例混合制成。(1硫2硝3木炭)單質(zhì)硫具有一定的殺菌性，醫(yī)學(xué)上人們用硫磺軟膏治療某些皮膚病。硫單質(zhì)與很多金屬都能發(fā)生化合反應(yīng)，如Cu、Fe、Hg、Ag等。因此當(dāng)少量金屬汞不慎灑落時(shí)，用硫粉覆蓋，生成HgS，防止金屬汞揮發(fā)。精講11二、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味溶解性無(wú)色氣體刺激性氣味溶于水生成亞硫酸SO2的化學(xué)性質(zhì)12

酸性氧化物的通性(與CO2比較)：與水反應(yīng)： SO2+H2O==H2SO3與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+CaO==CaSO3與堿反應(yīng)：2OH－+SO2==SO32-+H2O/OH－+SO2==HSO3-與某些鹽(如Na2SO3)反應(yīng)：SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

SO2的化學(xué)性質(zhì)13SO2中硫處于+4價(jià)，也屬于中間價(jià)態(tài)，因此SO2應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。SO2與Na2S反應(yīng)：5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3+3S↓SO2在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性。SO2與KMnO4(H+)反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+SO2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性。

SO2的化學(xué)性質(zhì)14SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后品紅溶液恢復(fù)紅色。說(shuō)明SO2的漂白性原理與HClO不同。SO2與品紅的反應(yīng)是加合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，而加熱可使該無(wú)色物質(zhì)分解重新生成SO2和品紅。工業(yè)上用SO2漂白紙漿，毛，絲，草帽等。小結(jié)15作業(yè)16集中式作業(yè)：《習(xí)題集》，《全品》對(duì)應(yīng)章節(jié)分散式作業(yè)：