山東省臨沂市蒙陰第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

高二年級期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題說明：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.答題前請將答題卡上有關(guān)項目填、涂清楚。將第Ⅰ卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）1..在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是()①水解平衡常數(shù) ②化學(xué)平衡常數(shù) ③電離平衡常數(shù) ④物質(zhì)的溶解度A.②③ B.①④ C.③④D.②④2.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶qA.只有③④ B.②③④C.①②③④ D.①②③④⑤3.下列說法正確的是()A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性B.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H>0C.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量,HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=44.N2H4(肼)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1>0;反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2<0;反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)△H。下列推斷不正確的是()A.N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.△H=△H1+△H25、下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、S2OB.常溫下=1×10-12的溶液：K+、AlO、CO、Na+C.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO、SOD.含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-6.下列價電子排布對應(yīng)的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的是A.2s22p1 B.2s22p3 C.2s22p4 D.3s23p47.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①熱的純堿溶液去油污效果好②制備TiO2納米粉TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸④實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹A.①②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.全部8.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B將粗銅和精銅分別連接電源的正、負(fù)極，兩電極減少和增加的質(zhì)量不相等質(zhì)量變化大的電極一定與電源的負(fù)極相連C向盛有2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液的試管中加入1mol·L-1Na2S溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液，最終得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，加熱，顏色變深溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且為吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.如圖所示，某同學(xué)以酸性介質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池，在鋼材上電鍍鋁。下列說法正確的是A.甲裝置放電時，電池中的H+向左槽移動B.M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C.通電前鋁和鋼材的質(zhì)量相等，電解一段時間后鋁和鋼材的質(zhì)量差增大到5.4g，則理論上甲裝置中消耗氧氣的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.乙裝置中的電解液可以選用氯化鋁溶液10.純堿是重要的基礎(chǔ)化工原料，其產(chǎn)量和消費(fèi)量通常作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的指標(biāo)。侯德榜先生為我國的制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，制堿工業(yè)流程見圖。下列敘述錯誤的是A.制得NaHCO3的原理為Na++NH3+H2O+CO2=NH+NaHCO3↓B.通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、CO+H2O+CO2=2HCO，提高了HCO濃度，利于析出NaHCO3沉淀C.步驟④是為了析出更多的產(chǎn)品NH4Cl，提高食鹽利用率D.侯氏制堿法中循環(huán)的物質(zhì)為CO2和NH3二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是A.B.a點(diǎn)時C.的平衡常數(shù)為D.向等物質(zhì)的量濃度的與混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀12.調(diào)節(jié)0.1mol·L-1己二酸(簡寫為H2A)溶液的pH，H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.0.1mol·L-1己二酸pH約為2.7B.Ka2=10-5.4C.NaHA溶液顯酸性D.等物質(zhì)的量濃度Na2A與NaHA的混合溶液中：3c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)13水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EB．若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法D．若從B點(diǎn)到A點(diǎn)，可以采用降溫的方法14.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法錯誤的是（）A.酸性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3-+3Cl-B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC.依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小15.室溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.水的電離程度：b＞c＞a＞d第II卷 （非選擇題 共60分）二、填空題（本題包括5小題，共60分,）16.前四周期元素結(jié)構(gòu)信息見表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子有17個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C、E四種元素，第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)。A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為___(用氧化物的水化物化學(xué)式表示)。(2)D在元素周期表中的位置___，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___。(3)寫出B基態(tài)原子價電子的軌道式___。(4)E位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為___。17（12分）氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題。(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g)△H＜0并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。B點(diǎn)時，NH3的轉(zhuǎn)化率為 。③下列有關(guān)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是。A.分離出少量的尿素，NH3的轉(zhuǎn)化率將增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低反應(yīng)體系的溫度，CO2的濃度減小C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率(2)已知常溫下Ka(HNO2)=5×10—4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K= 。(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)臺物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)為原來的13.7。則：①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________________g·min－1。②研究表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，計算T0溫度下的k正k18（12分）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。(1)NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)為原料獲得。操作步驟如圖：①加入Na2S的目的是_______。[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(NiS)=1.1×10-21]②可用氯酸鈉NaClO3代替H2O2，寫出氯酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為_______。③向濾液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于_______。④操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，_______、過濾、無水乙醇洗滌獲得NiSO4·6H2O晶體。(2)雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為_______；電解過程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是_______。19（12分）Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：(1)稱取燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需_______。(2)取待測液，用_______量取。(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到_______即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______結(jié)果保留四位有效數(shù)字。假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是_______(填序號。①記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；Ⅱ.室溫下，向20.00mL未知濃度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，用pH計測定溶液的pH，左側(cè)縱軸表示混合溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(曲線③為滴定曲線)。(1)H2B的一級電離方程式為_______。(2)滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na+)=_______。(3)B2-的水解常數(shù)_______。20（12分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標(biāo)記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)___。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)___K(b)(填“＜”或“=”或“＞”)。②500℃、壓強(qiáng)為5P0時，Kp=___[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]。(3)科學(xué)家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。①A極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)為___。②電池工作時在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為___。參考答案1-5DACCB6-10CADBD11-15BCDADACC1