魯科高中化學(xué)四影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用（課時(shí)練）（學(xué)生）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3-2-3影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用1．為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)于下列給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4)2④(NH4）2SO4⑤氨水，最適宜的組合是()A。①②④ B.②③④C.①③⑤ D.②③⑤2．下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（)A。硝酸鎂 B。氯化銨C。亞硫酸鈉 D.氯化鋇4．下列哪組離子能在水溶液中大量共存(）A．K＋、COeq\o\al(2－,3）、HS－、S2－、Al3＋、［Al(OH）4］－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、K＋、Cl－C．SOeq\o\al（2－，4)、Ag＋、SOeq\o\al（2－，3)、S2－、［Al(OH）4］－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)5．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A。TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2B。FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C。FeCl3與Na2S在溶液中制備Fe(OH）3D.AlCl3與Na[Al（OH)4］在溶液中反應(yīng)制備Al(OH）36．常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是（)A。醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小B.NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑的原理與水解有關(guān)C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺D。0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(C7．關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是(）A.水解達(dá)到平衡時(shí)無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B。濃度分別為5mol·L—1和0。5mol·L-1的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C。50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí),FeD。為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸8．在25℃下,向10.00mL0。01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0。01mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如下圖所示.下列說法正確的是(A。HA是強(qiáng)酸B.b點(diǎn)表示的溶液中：[HA］=[A-]C。c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mLD。b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：［Na+］+[H+]=[A-]+［OH-]9．在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是（）A．稀釋溶液,上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．升高溫度,eq\f（［HCO\o\al(－，3）］,［CO\o\al（2－,3)］)不變10．為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入(）①適量的鹽酸②適量的NaCl③適量的醋酸④適量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④11．已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPOeq\o\al(2－,4）結(jié)合H＋的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋。下列操作能使該溶液中［H3O＋］增大的是（)A．加水 B．加熱C．加消石灰 D．加K2HPO4固體12．現(xiàn)有25℃時(shí)0。1mol·L－1(1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中eq\f(［OH－]，［NH3·H2O])________(填“增大”、“減小"或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________；所得溶液的pH________7（填“>"、“〈”或“＝")，用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7,此時(shí)[NHeq\o\al(＋,4)］＝amol·L－1，則[SOeq\o\al(2－,4）］為________。13．（1）為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化,以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2）試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。14．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH溫度(℃）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38。48。58。8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCOeq\o\al（－，3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液?_____________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則__________（填“甲"或“乙")15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6。4、9.6、3。7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________（填序號(hào))。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2）物質(zhì)Y是________.(3）本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________.（5)加氧化劑的目的是________________________