蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2金屬鈉及鈉的化合物》同步測(cè)試題-附答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2金屬鈉及鈉的化合物》同步測(cè)試題-附答案一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作敘述正確的是A．用淀粉試紙檢驗(yàn)氧氣B．氫氟酸盛放在塑料瓶中C．溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D．碳酸鈉俗稱(chēng)小蘇打2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B．硫酸鐵可用作缺鐵性貧血患者服用的補(bǔ)鐵劑C．84消毒液具有氧化性，可用作對(duì)環(huán)境的消毒D．硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，可用作制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料3．下列離子方程式中，正確的是A．將銅片放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硫酸除去某金屬表面的Fe2O3雜質(zhì)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=4OH-+O2↑4．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．水銀—Ag B．膽礬—CuO C．燒堿—NaOH D．小蘇打—Na2CO35．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+6．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+Ca2+Cl－ B．K+Mg2+C．H+Mg2+S2? D．K+Na+7．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3、Na2CO3加入少量水，碳酸鈉溶液溫度稍微降低，碳酸氫鈉溶液溫度升高B．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗HCl的質(zhì)量是NaHCO3的2倍C．向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3晶體析出D．NaHCO3與Na2CO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同8．下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是A．固體 B．溶液C．漂白粉溶液 D．溶液9．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可制作耐火材料C．漂白粉在空氣中很穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．納米鐵粉具有吸附性，能去除污水中的和10．下列行為不符合安全要求的是A．驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃?B．在集氣瓶口上方扇聞氣體C．將水倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉及時(shí)放回原試劑瓶11．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．純堿—— B．小蘇打——C．石灰石—— D．大理石——12．工業(yè)用鹽有咸味，外觀與相似，但有毒，具有致癌性。鑒定的最佳方法是A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀B．加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀C．焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀D．焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀13．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O14．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD．CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋15．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不合理的是A．CuCuOCuCl2B．MgCl2Mg(OH)2MgOC．CCO2H2CO3D．NaNa2ONaOH16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液氯可以密封保存在鋼瓶中B．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里C．有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)條件下進(jìn)行D．酒精、鈉等著火時(shí)，可以用泡沫滅火器撲滅17．將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：218．冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是A．CH3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，因此CH3COOK晶體可以導(dǎo)電B．CH3COOK與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOHC．CH3COOK中含有的CH3COO-是弱酸根，因此CH3COOK不能完全電離D．CH3COOK溶液中滴加鹽酸，導(dǎo)電性會(huì)明顯減弱19．下列行為中符合安全要求的是A．剩余的金屬鈉、鉀不可放回原瓶B．廢舊電池必須回收處理C．給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再加熱D．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌20．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镈．鈉元素只能以化合態(tài)形式存在于自然界中21．粗鹽中常含有雜質(zhì)、和，常用除雜試劑有：溶液、NaOH溶液、溶液以及稀鹽酸。為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如圖步驟：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．試劑①可能為溶液B．“蒸發(fā)結(jié)晶”也可改為“降溫結(jié)晶”C．濾液中若加入過(guò)量的鹽酸，將導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純D．為確保除雜徹底，所加的每種除雜試劑需適當(dāng)過(guò)量22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：C．溶液：D．的溶液：23．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：B．將鐵片插入濃硫酸中：C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：D．與NaOH溶液反應(yīng)：24．侯氏制堿法以NaCl、CO2、NH3和H2O為原料，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品NH4Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取CO2B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D25．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋COB．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：3OH－＋CO＋5H＋=CO2↑＋4H2OC．0.2mol?L—1的NaAlO2溶液與0.5mol?L-1的鹽酸等體積混合:2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2二、填空題26．（1）書(shū)寫(xiě)工業(yè)制備氯氣的化學(xué)方程式。（2）書(shū)寫(xiě)鎂單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）書(shū)寫(xiě)如何檢驗(yàn)氯化銨中銨根離子的反應(yīng)式（4）書(shū)寫(xiě)硫酸銨的電離方程式。（5）反應(yīng)（1）—（3）中屬于氧化還原反應(yīng)的是27．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸鎂溶液②③④乙醇⑤⑥⑦稀醋酸⑧氧氣回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)），能導(dǎo)電的是（填標(biāo)號(hào)）。(2)與③含有相同分子數(shù)的（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(3)⑤在水溶液中的電離方程式為。(4)②加入①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28．有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后為無(wú)色溶液，在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有。（2）原固體肯定不存在。（3）不能確定存在與否，要確定其存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。參考答案題號(hào)12345678910答案BBCCCBABBC題號(hào)11121314151617181920答案BDCCDDDBBC題號(hào)2122232425答案DDDCC1．B【詳解】A．用淀粉試紙檢驗(yàn)碘蒸汽，可變藍(lán)，但不能檢驗(yàn)氧氣，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸會(huì)與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能盛放在玻璃瓶中，而應(yīng)該盛放在塑料瓶中，B正確；C．溶液顯堿性，不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，而應(yīng)該保存在橡膠塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】A．過(guò)氧化鈉能與水生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)為+3，則硫酸鐵不能用作缺鐵性貧血患者服用的補(bǔ)鐵劑，應(yīng)選用硫酸亞鐵等，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境的殺菌消毒，故C正確；D．鋁是輕金屬、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選：B。3．C【詳解】A．銅不與稀鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，要保留化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．用稀硫酸除去某金屬表面的Fe2O3雜質(zhì)生成氯化鐵和水，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．過(guò)氧化鈉屬于氧化物，在離子方程式中不可拆分，D錯(cuò)誤；故選C。4．C【詳解】A．水銀對(duì)應(yīng)的是金屬Hg，而不是Ag，A不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O的俗名，B不符合題意；C．NaOH俗名燒堿、火堿、苛性鈉，C符合題意；D．小蘇打?qū)?yīng)NaHCO3，Na2CO3俗名蘇打、純堿，D不符合題意；故答案選C。5．C【詳解】A.次氯酸鈉具有氧化性，能氧化SO32-，因此不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中性溶液中Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.=1012的溶液呈強(qiáng)酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，C項(xiàng)正確；D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，所以不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】碳酸氫根HCO3-既可以與H+反應(yīng)，也可以與OH-反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則HCO3-既不可以與H+大量共存，也不可以與OH-大量共存，其中HCO3-與OH-的反應(yīng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是錯(cuò)誤認(rèn)為生成CO2。6．B【詳解】A．Ca2+與反應(yīng)生成CaSO4微溶物，故A不符合題意；B．K+、Mg2+、和是大量共存，加入OH－，OH－與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故B符合題意；C．H+與反應(yīng)生成氣體，Mg2+與反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D．K+、Na+、和都是大量共存，加入OH－無(wú)沉淀生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7．A【詳解】A.NaHCO3溶于水吸熱，Na2CO3溶于水溶解會(huì)放熱，故A錯(cuò)誤；B.106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質(zhì)的量都是1mol，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；C.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w有NaHCO3晶體析出，故C正確；D.碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D正確；故選A。8．B【詳解】A．亞硫酸鈉容易被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，A不符合題意；B．碳酸鈉在空氣中能穩(wěn)定存在，B符合題意；C．漂白粉溶液能吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸后分解而變質(zhì)，C不符合題意；D．亞鐵離子溶液被空氣中氧氣氧化為鐵離子，D不符合題意；故選B。9．B【詳解】A．碳酸氫鈉具有弱堿性、可用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉受熱易分解與可用于治療胃酸過(guò)多沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符合；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，高溫難熔，故可制作耐火材料，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B符合；C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，故可用于漂白紙張，漂白粉在空氣中很穩(wěn)定與可用于漂白紙張沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合；D．鐵粉具有還原性，能與、發(fā)生置換反應(yīng)而去除污水中的和，納米鐵粉具有吸附性與去除污水中的、沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合；答案選B。10．C【詳解】A．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃時(shí)需要驗(yàn)純，故A正確；B．聞氣體氣味時(shí)，在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)，防止中毒，故B正確；C．硫酸的密度大于水，且濃硫酸遇水放出大量的熱，因此防止液體飛濺傷人，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，不斷攪拌，故C不正確；D．金屬鈉是非常活潑金屬，能與水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉及時(shí)放回原試劑瓶，故D正確；答案為C。11．B【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3，NaOH俗名燒堿，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，故B正確；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3，CaO俗名生石灰，故C錯(cuò)誤；D．大理石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3，CaSO4是石膏的主要成分，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．D【詳解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-，但陽(yáng)離子不確定，A錯(cuò)誤；B．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl-會(huì)與生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl-會(huì)與生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-，D正確；故選D。13．C【詳解】A．由離子方程式可知，CuO+2H+=Cu2++H2O可表示為氧化銅與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性銅鹽和水，故A正確；B．由離子方程式可知，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可表示為碳酸鈣與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，故B正確；C．鐵與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．由離子方程式可知，BaO+2H+=Ba2++H2O可表示為氧化鋇與強(qiáng)酸強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性鋇鹽和水，故D正確；故選C。14．C【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正確；D.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D錯(cuò)誤。15．D【詳解】A．銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅可以與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅，故A正確；B．氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故B正確；C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故C正確；D．鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。16．D【詳解】A．液氯常溫下和鐵沒(méi)有反應(yīng)，A正確；B．鈉的密度比煤油大，可以隔絕空氣，B正確；C．氯氣有毒，應(yīng)在通風(fēng)的地方進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C正確；D．鈉易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，泡沫滅火器中有水，D錯(cuò)誤；故答案為：D。17．D【詳解】混合氣體的物質(zhì)的量是＝0.015mol；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，Na與水反應(yīng)生成的是氫氣，Na2O2與水反應(yīng)生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)H2和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對(duì)應(yīng)的Na為0.02mol(0.46g)，過(guò)氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質(zhì)的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題涉及到了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，其中有兩個(gè)細(xì)節(jié)要抓住，一個(gè)是混合氣體的成分，以及混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)提示了氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比是2:1。18．B【詳解】A．CH3COOK晶體中離子不能自由移動(dòng)，不可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．CH3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成弱酸即醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，B正確；C．CH3COOK由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，能完全電離，C錯(cuò)誤；D．CH3COOK溶液中滴加鹽酸生成KCl和醋酸，離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性無(wú)明顯變化，D錯(cuò)誤；故選：B。19．B【詳解】A．由于鈉、鉀性質(zhì)活潑，會(huì)與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，所以剩余的金屬鈉、鉀不能亂放，用剩的藥品必須放回原瓶，A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有許多重金屬離子，隨意丟棄會(huì)造成土壤污染、水污染，因此必須回收處理，不存在安全隱患，B正確；C．給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)先給試管預(yù)熱，然后將試管傾斜，與桌面成45°角進(jìn)行加熱，防止試管局部受熱而發(fā)生爆炸，存在安全隱患，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，由于硫酸的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸將沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，存在安全隱患，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20．C【詳解】A．鈉較軟可以直接切，取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，既有白色沉淀又有氣體逸出，故B正確；C．Na和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉、和二氧化碳生成碳酸鈉；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；D．N鈉性質(zhì)活潑，與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉元素只能以化合態(tài)形式存在于自然界中，故D正確；故選C。21．D【分析】粗鹽中常含有雜質(zhì)、和，一般分別用滴加足量NaOH溶液、溶液、溶液除去，由于溶液在沉淀的同時(shí)可除去過(guò)量的溶液，所以溶液一定要加在溶液之后，所以三種試劑的順序可有三種情況：Ⅰ．溶液、NaOH溶液、溶液；Ⅱ．NaOH溶液、溶液、溶液；Ⅲ．溶液、溶液、NaOH溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，試劑①一定不是溶液，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉的溶解度隨溫度的改變變化不大，故從溶液中獲得氯化鈉晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶，不能采用降溫結(jié)晶，B錯(cuò)誤；C．鹽酸容易揮發(fā)，則若加入的鹽酸過(guò)量，在結(jié)晶時(shí)，也會(huì)揮發(fā)，不會(huì)導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純，C錯(cuò)誤；D．一般情況下，為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當(dāng)過(guò)量，D正確；故答案選D。22．D【詳解】A.與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+因?yàn)榕cOH-結(jié)合生成NH3·H2O而不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性條件下鈣離子不能大量存在，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中，HCO3-與OH-、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.的溶液呈酸性，離子間均不反應(yīng)，一定可以大量共存，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氫化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”、是“可能”共存，還是“一定”共存等。23．D【詳解】A．在溶液總完全電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根，滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)：，A錯(cuò)誤；B．將鐵片插入濃硫酸中，鐵片鈍化，B錯(cuò)誤；C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，溴離子和亞鐵離子均被氧化，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．不可拆，與NaOH溶液反應(yīng)：，D正確；故選D。24．C【詳解】A．長(zhǎng)頸漏斗的末端沒(méi)有伸入集氣瓶的底部，生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)向溶有氨氣的食鹽水中通入二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．析出溶解度小的碳酸氫鈉，可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離出NaHCO3，操作合理，故C正確；D．加熱固體分解不能在燒杯中進(jìn)行，應(yīng)選坩堝或試管加熱，故D錯(cuò)誤；故選C。25．C【詳解】A．苯酚的酸性比HCO3-強(qiáng)，所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO，A不正確；B．NaOH和Na2CO3濃度相同，則向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸的離子方程式為：OH－＋CO＋3H＋=CO2↑＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．0.2mol?L—1的NaAlO2溶液與0.5mol?L-1的鹽酸等體積混合的離子方程式為：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，C正確；D．當(dāng)NO3-在酸性環(huán)境中也具有氧化性，則向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液的離子方程式為：Fe3++3N