第6單元課題2二氧化碳制取的研究教學(xué)文稿

課題2二氧化碳制取的研究第六單元碳和碳的氧化物1.確定制取氣體的反應(yīng)原理3.確定如何驗證所制取的氣體用什么反應(yīng)制取氣體（化學(xué)反應(yīng)方程式）檢驗制得的氣體就是所需要的氣體實驗室制取氣體的一般思路和方法2.確定氣體的制取裝置發(fā)生裝置收集裝置探究1：實驗室制取CO2的反應(yīng)原理探究2：實驗室制取CO2的裝置探究3：CO2的驗證方法和驗滿方法探究4：制取一瓶二氧化碳?xì)怏w做一做：③碳酸鈉Na2CO3石灰石或大理石主要成分CaCO3稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4①②③①②實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論①②③產(chǎn)生氣體，反應(yīng)非常劇烈反應(yīng)速度很快，不易控制。實驗室不能用此反應(yīng)制取CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一會后反應(yīng)逐漸停止。雖然該反應(yīng)能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在石灰石表面，形成一層薄膜，使石灰石與酸不能接觸，反應(yīng)逐漸停止。實驗室不能用此反應(yīng)制取CO2有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，反應(yīng)速度適中，便于控制。實驗室可用此反應(yīng)制取CO2。問題：能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸呢？不能。因為濃鹽酸有揮發(fā)性，使得制取的CO2中混有HCl氣體。1.實驗室用石灰石或大理石（主要成分CaCO3）與稀鹽酸（主要成分HCl）反應(yīng)來制取二氧化碳●化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑理一理2.確定實驗室制取氣體反應(yīng)原理應(yīng)考慮的因素：（1）反應(yīng)的速度適中（2）操作簡單，反應(yīng)條件易達(dá)到（3）過程環(huán)保、節(jié)能、安全（4）原料（所有藥品）來源廣泛，價格便宜（5）制得的氣體利于收集（不含雜質(zhì)，氣體單一）探究活動２：探究實驗室制取CO2的裝置回顧氧氣的制取：2H2O2===2H2O+O2↑MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2▲

收集裝置發(fā)生裝置適用：反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱適用：反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件需要加熱CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑實驗室制取二氧化碳，選擇的氣體發(fā)生裝置是A裝置？排水法：向上排空氣法：向下排空氣法：適用于不易溶于水，并且不與水反應(yīng)的氣體適用于密度大于空氣，并且不與空氣中的氣體反應(yīng)的氣體適用于密度小于空氣，并且不與空氣中的氣體反應(yīng)的氣體用向上排空氣法收集不能用排水法收集不能用排水法收集CO2密度溶解性與水反應(yīng)密度比空氣大能溶于水能與水反應(yīng)AFGEBHEDHEBFGEDFGE××××實驗室制取CO2的裝置（1）反應(yīng)儀器（2）反應(yīng)條件（3）氣體導(dǎo)出（4）氣體收集AHE想一想：1.在實驗室制取二氧化碳時，組裝儀器時應(yīng)注意哪些？長頸漏斗末端應(yīng)插到液面以下液封（防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出）導(dǎo)管只需突出膠塞少許導(dǎo)管口應(yīng)伸到集氣瓶底ACABDECDC想一想：2.已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。實驗室常用堿石灰和硫酸銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣。實驗室制取氨氣時發(fā)生裝置應(yīng)選擇（）裝置，收集裝置應(yīng)選擇（）裝置。想一想：3.在實驗室制取二氧化碳時，下列儀器中：哪些可以代替長頸漏斗？___________ABCDEA或E同樣便于加酸，并可控制反應(yīng)速度檢驗方法驗滿方法澄清石灰水變渾濁火焰熄滅探究活動３：探究CO2的驗證方法和驗滿方法探究活動4：制取一瓶二氧化碳?xì)怏w1．按要求連接好儀器；實驗室制取CO2的主要步驟：

2．檢查裝置的氣密性；3．裝入固體、液體藥品；4．收集并驗滿氣體。方法1：錐形瓶中注水形成液封后用雙手握外壁，觀察是否有氣泡方法2：用彈簧夾夾緊膠皮管，向長頸漏斗中加水，形成液封后，如繼續(xù)加水液面保持不變，則說明裝置的氣密性良好。

小結(jié)：二氧化碳的制法1）反應(yīng)原理2）裝置圖3）收集方法4）驗滿方法二氧化碳實驗室制法向上排空氣法將氣體通入澄清石