2021-2021學年高三化學上學期開學考試試題I

2019-2020學年高三化學上學期開學考試試題(I)一、選擇題1．列除雜操作可行的是A、通過濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過水除去CO中的CO22．化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關。下列說法正確的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用B．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率3、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是()A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在4．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣5．下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導電，它們均屬于電解質6、將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現紅色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性B．溶于水顯酸性Ｃ．氧化性D．還原性7．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O48、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（） A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．最外層都只有一個電子的X、Y原子D．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－10．下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-11、將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO412．下列實驗操作合理或能達到實驗目的的是()A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉13．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數為4NAB．1.2gNaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為0.03NAC．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAD．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子14.下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－15、常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13第Ⅱ卷填空題16.氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO（1）氮化鋁的晶體類型為___________。 （2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為____________。實驗室中制備少量氮氣的基本原理是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑。為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是____________。（3）氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，其化學反應方程式為：___________________（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3、C雜質，取含雜質的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標準狀況）。則該粗氮化鋁中碳的質量分數為___________17．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6mol·L-1），需要的玻璃儀器有▲（2）上述裝置中，A是▲溶液，其作用是▲。（3）上述裝置中，B物質是▲。（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的▲類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的▲。a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式▲。18．某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式是（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是，說明SO2具有性。（4）分析B中產生白色沉淀的原因：猜想1：；猜想2：SO2與Fe3＋反應；猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是。②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填字母）。a．0.1mol·L－1硝酸鈉溶液b．1.5mol·L－1Fe(NO3)2溶液

c．6.0mol·L－1NaNO3和0.2mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液19.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式▲（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是▲（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是___________▲_____；濾渣的主要成分是__________▲_______。（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_____▲_____。（5）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果___▲____。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子排布圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。

參考答案1．【答案】A2．【答案】B3、【答案】A4．【答案】A5．【答案】C6、【答案】B7．【答案】A8、【答案】D9．【答案】B10．【答案】C11、【答案】B12．【答案】A13．【答案】A14.【答案】D15、【答案】D16.【答案】(1)原子晶體（2）略排水法收集（3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(4)1.2%解析（1）由氮化鋁的性質可以得到其屬于原子晶體；（2）氮氣難溶于水，密度和空氣相差不大，故最好用排水法收集；（3）由題目信息可知，由于AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2、并放出NH3，據此生成方程式．（4）有反應C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O可得生成的氣體中CO2和SO2的物質的量之比為1:2，故CO2的體積為224mL，物質的量為0.01mol，根據碳元素守恒，樣品中的碳的物質的量為0.01mol，質量為0