九年級化學第五章教案滬教版

第五章第一節(jié)：金屬與金屬礦物

（第一課時）

一、教學目標

1.知識目標

⑴了解鐵、銅、鋁等金屬的物理性質并能根據物理性質探討其用途；

⑵能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

⑶了解一些常見金屬礦物的名稱與化學式。

2.過程和方法：

通過對金屬用途與理性質關系的探討，培養(yǎng)學生掌握、分析、歸納問題方法。

3.情感態(tài)度價值觀

通過對問題的交流和討論，培養(yǎng)學生的團隊精神。

二、重點和難點

1.教學重點

鐵、鋁、銅常見金屬的物理性質和用途。

2.教學難點

常見金屬的用途與物理性質關系的探討。

三、教學方法

實驗探究、交流討論與閱讀相結合

四、教學過程；

［引入］金屬是一類重要的材料，人類生活和生產都離不開金屬。隨著科學技術的發(fā)展，金

屬將更加廣泛地走進你的生活。今天我們學習金屬與金屬礦物。

［板書］:第一節(jié)：金屬與金屬礦物

［投影］:你知道哪些金屬？見過哪些金屬？你能寫出它們的名稱和符號嗎？

［學生］:交流討論后填在書PH3頁表5-1中

［教師］:引導學生看教材P114圖5-1金屬材料的應用

［問題］:你還知道金屬有哪些用途，金屬的這些用途主要與金屬的什么性質有關？

［板書］:一、金屬的物理性質

［教師］:現在我們以鐵、銅、鋁為例，從它們的顏色和光澤、延展性、導電性、導熱性、磁

性等方面探究金屬的物理性質。

［學生實驗］

1.用砂紙打磨鐵絲、鋁絲、銅絲后，觀察顏色和光澤。

2.用手彎折鐵絲、鋁絲、銅絲試驗延展性。

3.用手握住鐵絲、鋁絲、銅絲感覺導熱性

4.用鐵絲、鋁絲、銅絲分別連接干電池、電珠試驗導電性

5.用磁鐵試驗鐵絲、鋁絲、銅絲的磁性

［投影］請你填表

交流討論完成下表

鐵絲銅絲鋁絲

觀察顏色和光澤，銀白色，有金屬光澤銀白色、有金屬光澤亮紅色有金屬光澤、

延展性有延展性有延展性有延展性

導熱性導熱導熱導熱

導電性導電導電導電

磁性有無無

歸納金屬的物理性質有色、有金屬光澤、導熱，導電、有延展性

［教師］;指定學生回答表中答案，在學生回答問題時，穿插提出以下問題

［投影］請你回答

1.常溫時所有的金屬都是固態(tài)的嗎？

2.抄菜鍋為什么一般用鐵制的？

3.你知道鐵、鋁、銅導電性的強弱嗎？

［板書］金屬主要的物理性質：有色、有金屬光澤、導熱，導電、有延展性

［交流討論］教材P114表5-2及聯想與啟示

［教師］:指定學生回答

［講述］：金屬是由金屬礦石冶煉制取的,常見的金屬礦物有那些呢？

［板書］:三、常見的金屬礦物

［學生看書］:教材P.116

［投影］請你回答

1.金屬的存在形態(tài)有哪兩種？

2.鐵、鋁、銅主要存在于哪幾種金屬礦石中？

［板書］1.金屬的存在形態(tài)

單質(游離態(tài))，不活潑金屬.如鋁、金、銀

化合物(化合態(tài))大多數金屬

2.常見的金屬礦石

鐵：赤鐵礦(Fe203)磁鐵礦(Fe304)黃鐵礦(FeS2)

銅：孔雀石CU2(0H)2c

鋁：水鋁石

［本節(jié)小結］:

1.常見金屬主要的物理性質：有色、有金屬光澤、導熱，導電、有延展性

2.金屬的存在形態(tài):游離態(tài)、化合態(tài)，

3.常見的鐵礦石：赤鐵礦(Fe203)磁鐵礦(Fes04)

［鞏固練習］:

1.下列金屬元素在自然界中主要以單質形式存在的是()

A.鋁B.鐵C.金D.銅

2.環(huán)顧你家里的日常生活用品，它們好多都是由金屬材料制成的。例如，體溫計中的

液體是;作導線的一般是;水龍頭表面鍍的一層金屬一般是

或；炒菜鍋最好用；燈泡中的燈絲是；切菜的刀最好是o

［作業(yè)］:教材P.1171.2.3

板書設計第一節(jié)金屬和金屬礦物

一、金屬的性質二、金屬礦物

1、物理性質鐵礦石

2、化學性質鋁礦石

教后反思:

第五章第一節(jié)：金屬與金屬礦物

（第二課）

一、教學目標

L知識目標

⑴認識鐵、鋁、銅的化學性質和差異；

⑵能用化學方程式描述鐵、鋁、銅與氧氣；鐵、鋁與稀鹽酸（稀硫酸）；鐵與硫酸銅的化

學反應，并能說出反應的現象；

⑶理解置換反應，并會應用。

2.過程和方法

⑴通過實驗探究使學生學會觀察問題、分析問題、解決問題的方法；

⑵通過猜測一一實驗一一探討，培養(yǎng)學生探究和歸納物質化學性質的方法。

3.情感態(tài)度價值觀

培養(yǎng)學生的好奇心和求知欲；

二、重點和難點

1.教學重點

⑴鐵、鋁、銅化學性質和差異；

⑵鐵、鋁、銅和氧氣;鐵、鋁、和稀鹽酸（稀硫酸）；鐵和硫酸銅反應的化學方程式；

⑶置換反應

2.教學難點

（1）鐵、鋁、銅化學性質的歸納；

⑵置換反應概念的建立；

⑶猜測題答案的探究。

三、教學方法

實驗探究與交流討論相結合

四、教學過程

［引言］上一節(jié)課，我們學習了金屬的物理性質和常見的金屬礦物。本節(jié)課，我們共同

研究常見金屬的化學性質。

［板書］二、常見金屬的化學性質。

［學生實驗1］做一做1：

把鋁片、銅片用砂紙擦亮后，觀察顏色、光澤，用酒精燈加熱后再來觀察一下有何變化。

［投影］填一填1

［討論并完成表中內容］］

鐵絲在氧氣中燃燒鋁在空氣加熱銅在空氣加熱

劇烈燃燒

表面暗表面變黑

實驗現象火星四射

生成黑色固體失去金屬光澤

點燃

化學方程式2Cu+O2--A--2Cu0

3Fe+2。2==Fe3044A1+302=2A1203

結論鐵、鋁、銅能與氧氣反應

注：1.告訴學生，這三種金屬都是與空氣中的氧氣發(fā)生的化學反應。

2.學生練習寫化學方程式

引導學生回憶氧化物的概念，并說明這三種生成物都是金屬氧化物，提問你能說出什么

是金屬氧化物嗎？

［討論結論后歸納如下板書］

1.常見金屬與氧氣的反應

點燃

3Fe+2O2========FesO4

4A1+302=2Al2O3

2Cu+02一一2CuO

［學生實驗2］做一做2

將打磨后的鐵釘、鋁片、銅片分別放入三只試管中，然后分別向試管中加入稀鹽酸，觀

察現象。

［講解實驗操作時，提問為什么要打磨三種金屬］

［投影］填一填2

［討論并完成表中內容］

鐵鋁銅

實驗鐵表面有氣泡，速度較慢，溶液

浸入稀鋁表面有氣泡，速度較快無氣泡

現象變成淺綠色

鹽酸（或

稀硫酸）

中化學方

Fe+2HC1=FeCl+Hf2A1+6HC1=2A1C13+3Ht

程式222

實驗結論鐵、鋁能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，銅不能反應。

注：1.討論現象時引導學生根據實驗現象的不同，說出這三種金屬的活潑性如何。

2.書寫化學方程式時，組織學生討論，上述兩個反應與化合、分解反應的不同之處，并

引導學生從物質分的角度找出置換反應的規(guī)律。看書P.115置換反應定義并歸納如下:

置換反應單質+化合物一單質+化合物

［邊討論邊歸納如下板書］

2.（活潑）金屬與酸反應

Fe+2HC1=FeCl2+H2t（置換）

（淺綠色）

2A1+6HC1=2Alek+3H2f（置換）

置換反應：單質+化合物一單質+化合物

2A1+3H2s=Al2（S04）3+3H2f（置換）

Fe+H2SO4=FeS04+H2f（置換）

（淺綠色）

［［實驗3］.將鐵絲用砂紙打磨后，插入硫酸銅溶液中片刻，取出后觀察現象。

1、［討論并完成表中內容］

鐵絲插入硫酸銅溶液中

實驗現象鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液變成淺

綠色

化學方程式

Fe+C11SO4=FeS04+Cu

實驗結論鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應

2、總結實驗結論后板書

［板書］3.鐵和硫酸銅反應

Fe+CuSO4=FeS04+Cu（置換）

藍色溶液淺綠色

［投影］濕法煉銅

我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了水法煉銅。成為濕

法冶金術的先驅，在世界化學史上占有光輝的一頁。水法煉銅的原理是：

CuSOi+Fe=Cu+FeSOi

［本課小結］

［投影］1.請你用簡潔的化學語言，概括描述鐵、鋁、銅三種金屬主要的化學性質。

2.通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲和反思。

指定學生回答后，教師加以總結

［投影］本節(jié)小節(jié)

1.鐵、銅、鋁和氧氣反應生成金屬氧化物

2.鐵、鋁等活潑金屬可以與鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣

3.鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應

4.置換反應；一種單質+一種化合物一新單質+新化合物

［鞏固練習］

1.下列反應屬于置換反應的是（）

A.3C0+Fe203===9==2Fe+3C02

B.T1CI4+2Mg=Ti+2MgCl2

C.2H20=通曳===2H2f+02t

D.2CO+02=理=2c02

3波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為

什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

4.課本P116活動探究1

板書設計

二、常見金屬的化學性質

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

現象

化學方程式

3、鐵與硫酸銅溶液的反應

現象：

化學方程式

布置作業(yè)：.1.寫出三道猜一猜情景題中有關的化學方程式

2.教材P1184.5.

3.教材P1406

4.看書復習鞏固本節(jié)課所學的知識

教后反思：

第五章第二節(jié)鐵的冶煉合金

（第一課時）

一：教學目標

知識目標

1、一知道金屬冶煉的原理，

2、了解生鐵和鋼的區(qū)別和用途。

能力目標

1、通過鐵的冶煉過程，掌握金屬的冶煉方法。

2、掌握不純物質的化學方程式計算的方法。

情感目標

1、通過我國鋼鐵冶煉和使用的歷史介紹，培養(yǎng)學生的民族自豪感。

2、通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學生安全操作意識和良好的環(huán)保意識

二：教學重點

1、含雜質物質的化學方程式的計算；

2、工業(yè)煉鐵的化學原理。

教學難點

1、含雜質物質的化學方程式的計算；

2、“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗

三：教學方法

問題情景教學法、實驗探究法、閱讀法、集體討論法。

四：教學過程

[提出問題]

1、人類冶煉最多、在生產生活中應用最廣泛的金屬是什么？

2、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

3、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？

4、就你所知的歷史知識，你知道我國勞動人民早在什么時期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？

引導學生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布

情況等方面進行討論。

既然鐵在日常生活和國民生產中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為

原料冶煉出鐵的反應原理及過程。

【教師引導】

以主要成分為FezOs的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。對比FezOs與Fe組成上

的區(qū)別，請大膽假設，如何實現從FezOs到Fe的轉變。

可選擇加入其他易得氧的物質與FezOs反應，以奪氧的方式還原Fe203o

教師引導：我們以前所學過和接觸的物質中，哪些可以和“0”結合，形成新的物質？

Mg、上、C、CO、P、Cu等物質可實現以上變化。

][][0]

Mgt°>MgOH2°>H20C>C02

[0][0]]

P>PnO5Cu>CuOCO[°>CO2

教師引導：從理論上講，這些物質都可以實現所需轉變，但從經濟效益、環(huán)境保護、人體健康

及安全角度出發(fā)，我們一般選擇C或CO?，F以co為例，探討鐵的冶煉過程。

指導閱讀：閱讀乙9"觀察與思考”中CO與FezOs的反應一一工業(yè)煉鐵的反應原理。并思考

下列問題：

（1）實驗中為什么要先通一段時間CO,再加熱FeQ?

（2）澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？

（3）點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

（4）實驗結束前應如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？

（5）如何驗證實驗中產生了鐵？

（6）你能設計出其他的尾氣處理裝置嗎？

書寫CO和Fez（）3反應的化學方程式。Fe203+3co直遢Fe+3C02

引導學生閱讀P⑵文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實物模型及光盤上關于高爐煉鐵的演

示過程）

歸納：工業(yè)上煉鐵

設備：高爐

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

主要反應：C+O2±CO2CO2+C±2CO3C0+Fe203^2Fe+3C02

過渡：煉鐵后的產品并不是純鐵而是生鐵。生鐵經過進一步冶煉就得到鋼。

鞏固練習（見講義）

課堂小結

板書：第二節(jié)鐵的冶煉合金

一、鐵的冶煉

1、一氧化碳與氧化鐵的反應

實驗現象：紅色粉末變成黑色，石灰水變渾濁。

實驗操作步驟要點：（1）先通氣體（排盡空氣）再加熱，目的防治爆炸。

（2）先停止加熱（待試管冷卻）停止通氣體，目的是防止鐵再次變成氧化鐵。

高溫

反應：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、工業(yè)煉鐵

設備：高爐

原料：鐵礦石、焦炭（產生熱量，產生一氧化碳）、石灰石（產生爐渣）、空氣

反應原理：Fe2O3+3CO鬟2Fe+3c02

教后反思：

第五章第二節(jié)鐵的冶煉合金

（第二課時）

一：教學目標

知識目標

1了解合金的特點和應用，知道一些特殊合金的性能。

2認識金屬材料在生產生活和社會發(fā)展中的重要作用

能力目標

1,掌握不純物質的化學方程式計算的方法。

2、學習從日常生活事物中發(fā)現和提出問題

情感目標

3、通過我國鋼鐵冶煉和使用的歷史介紹，培養(yǎng)學生的民族自豪感。

4、體會化學與金屬材料的關系，領悟學習化學的價值。

5、通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學生安全操作意識和良好的環(huán)保意識

二：教學重點

3、含雜質物質的化學方程式的計算；

4、鐵的兩種合金

教學難點

1、含雜質物質的化學方程式的計算；

三：教學方法

問題情景教學法、閱讀法、集體討論法。

四：教學過程

二、生鐵和鋼

教師引導：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們在生產生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產和使用

是人類文明和社會進步的一個重要標志。

閱讀Pizo-⑵歸納：生鐵：含碳量在2%—4.3%之間的鐵的合金

鋼：含碳量在0.03%—2%之間的鐵的合金

從生鐵煉成鋼的實質為：降碳、除硫磷、調硅鎰

由前面的學習可知冶煉出的鋼、生鐵都是混合物，含有雜質。而化學方程式所表示的反應物

與生成物之間的質量關系指的是純凈物。因此在進行含有一定量雜質的反應物或生成物的計

算時，首先要掌握不純物與純凈物之間的質量關系。

1.不純物的質量=純凈物的質量+雜質的質量

2.純凈物質量=不純物質量X純凈物質量分數

3.不純物質量=純凈物質量+純凈物質量分數

例題：用2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉鐵多少噸？

練習：

1、要煉出含有2%雜質的生鐵16003需要氧化鐵質量分數為80%的鐵礦石多

少噸？

2、把200g鋼鐵的樣品置于氧氣中燃燒，得到4g二氧化碳，試通過計算確定

該樣品是鋼還是生鐵。

過渡：純金屬很難滿足各種特殊的要求，人們就在生產實踐中制造出許多合金。生鐵和鋼都

是鐵合金。

三、合金

引導：作為“金屬材料”之一的合金在生產生活中起著越來越重要的作用，合金的出現大大

拓寬了金屬材料的范圍和使用價值。

閱讀：P您有關文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬

特性的物質。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應用最廣的合金是鋼。

引導學生閱讀P您活動與探究：某種保險絲是用武德合金制成的，熔點約為69℃o其組成

金屬及其熔點分別為金必(271℃)、鉛(327℃)、錫(232℃)、鎘(321℃)。比較武

德合金和其組成金屬的熔點差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。

歸納：合金具有許多良好的物理、化學或機械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數

合金的熔點低于組成它的成分金屬。

鞏固練習(見講義)

課堂小結：1、生鐵和鋼

2、合金的性能

布置作業(yè)：

板書：125頁第10題

第二節(jié)鐵的冶煉合金

二、生鐵和鋼

1、生鐵與鋼的區(qū)別：生鐵含碳量高

2、從生鐵煉成鋼的實質為：降碳、除硫磷、調硅鋪

三、合金

1、概念：pl22(合金是混合物，含有金屬元素)

2、性能：合金的硬度大于組分金屬，熔點低于組分金屬

四、計算

1.不純物的質量=純凈物的質量+雜質的質量

2.純凈物質量=不純物質量X純凈物質量分數

3.不純物質量=純凈物質量+純凈物質量分數

(例題)用2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉鐵多少噸？

［解］2000噸赤鐵礦含氧化鐵的質量為

2000噸X75%=1500噸

設：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質量為X。

FezOs+3C0===2Fe+3cCh

1602X56

1500tx

教后反思:

第五章第三節(jié)金屬的防護和回收

一.教學目標

知識與技能：1、了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法。

2、知道廢舊金屬回收再利用的意義。

過程與方法：通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提高學

生的科學素養(yǎng)。

情感態(tài)度與價值觀：認識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重工業(yè)要性。

二.教學重點難點：

重點1、鋼鐵銹蝕原因的探究以及減緩鋼鐵銹蝕的方法。

2、提高學生保護環(huán)境，節(jié)約資源的科學素養(yǎng)。

難點鋼鐵銹蝕原因的探究

三.教學方法：實驗探究、討論與交流、練習鞏固

四.教學過程

導入新課：出示一塊己生銹的鐵品，問：你看，它的表面怎么了？（生銹）那你知道為什么

生銹了？鋼鐵銹蝕的因素有哪些？應如何防止鋼鐵銹蝕？

學生活動：回答交流

引入：我們今天就來探究一下金屬的防護和回收。

展示：教師課前所做實驗，讓學生觀察現象。

教師提問：1、每個實驗是想要探究的是哪種因素的影響？

2、根據實驗結果，請你據此分析鋼鐵銹蝕與哪些因素有關？

學生活動：學生交流，思考，回答

教師點撥：結合每個是試驗不同的條件加以解釋

教師總結：鋼鐵銹蝕鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質共同發(fā)生化學反應

的結果。

問題導入：全世界每年因金屬腐蝕造成的損失超過7000億美元，這是一個多么驚人的數字!

投影：鋼鐵大橋，輪船等銹蝕的圖片

教師提問：應怎樣才能防止或減緩金屬的腐蝕呢？

學生活動：交流思考，說出知道的防銹方法。

教師板書：記錄學生說的防銹方法。

總結點撥：防銹的方法：1、涂覆保護層（包括涂刷礦物油、油漆、覆蓋搪瓷、塑料）；2、

鍍上一層不易銹蝕的金屬（如電鍍）；3、改變其組成和結構（如制成不銹鋼等合金）

投影：投影彩圖，提問分析圖中金屬采用的防銹方法

投影資料：越王勾踐的劍千年不銹

教師提問：我們大家在前面的學習中知道鋁是一種比鐵還要活潑的金屬，但是為什么鋁比鐵

容易保存呢？

學生活動：閱讀書上相關內容

提問引入：金屬資源在不斷地減少，資源短缺必然成為全人類所面臨的重大問題。那么應該

如何解決這一問題呢？（回收利用）

下面通過看書來了解廢舊金屬的回收利用

交流共享：想一想我們身邊都有哪些廢棄的金屬制品？從環(huán)境保護和資源再利用的角度，應

該怎樣處理這些金屬制品？

總結點撥：廢舊金屬的回收利用的意義：保護環(huán)境，節(jié)約資源。

鞏固練習：1.下列說法正確的是（）

A.鐵生銹屬于緩慢的氧化反應

B.鐵生純氧中燃燒生成氧化鐵

C.鐵在干燥的熱空氣中不跟氧氣發(fā)生反應

D.鐵在有水存在時，由于水使鐵與氧氣隔絕，鐵不易與氧氣反應

2.昆明市一些街頭安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的

垃圾如：廢棄的銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等。根據物質的分類他們屬于（）

A.純凈物B.化合物C.非金屬D.金屬或合金

3.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）

A.鐵生銹時一定伴隨物理變化

B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化

C.鐵生銹的實質是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵

D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出

4.被雨水淋濕的自行車，應（）

A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭B.在自行車表面刷一層油漆

C.用布擦干即可D.晾干后，用鹽酸除去銹層

5.下列有關金屬說法正確的是（）

A.鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜

B.銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹

C.鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼

D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑

6.鐵生銹，實際上是、和等物質相互作用，發(fā)生氧化的過程，因此鐵銹中至

少含有等種元素。全世界每年因生銹損失的鋼鐵占世界年產量的，防止鐵制品生

銹，除了要保持鐵制品表面和外，最常用的方法是

課堂總結：鋼鐵的銹蝕原理和防銹方法

布置作業(yè)：130頁第6題

板書設計：第三節(jié)金屬的防護和回收

一、鋼鐵的銹蝕和防護

1、銹蝕原理

2、防銹方法

二、廢舊金屬的回收利用

教后反思：

第三章第4節(jié)石灰石的利用

【學習目標】

1、了解石灰石在生產、生活中的應用。

2、掌握鑒別礦石是不是碳酸鹽的方法。

3、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉化的關系。

4、認識石灰石、大理石是重要的礦藏資源。

【學習重點】

1、碳酸鹽的鑒別。

2、碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉化關系。

［教學準備］

1、調查生活中人們對大理石、石灰石、生石灰的利用。

2、準備演示、分組實驗器材、藥品；準備相關媒體、素材。

［教學方法］實驗探究，討論與講練相結合

【教學過程】

一、引入：

閱讀：石灰石的用途。

二、講授新課：

討論交流：石灰石還有哪些用途，它們是怎樣被利用的，發(fā)生了那些變化

師生對話：1、大理石、石灰石的主要成分是什么？

2、怎樣檢驗大理石、石灰石的主要成分？

3、生活中還有哪些物質主要成分與大理石、石灰石的主要成分相同？

4、是不是所有的巖石的主要成分都是碳酸鹽。

閱讀課文：閱讀課文后回答1、2、3兩題

活動探究：

1、學生將自備的材料如大理石、石灰石、貝殼、水垢…與鹽酸反應。

2、討論并說出共同的現象

教師總結：1、象CaCO3Na2c03這樣的物質叫碳酸鹽。

2、碳酸鹽的檢驗：加入稀鹽酸，把產生的氣體通入澄清的石灰水。

例題研討：

1、分析某一物質成分時，知道它是含鈉的化合物，將稀鹽酸滴入此化合物時，

放出一種無色無味氣體，這種氣體能使石灰水變渾濁，這種化合物是

()

A、Na2CO3B、NaClC、Na2SO4D、NaOH

2、長期存放石灰水的試劑瓶壁有一層白色的固體物質，它是，形成白色固

體的化學方程式為；清洗時，最好選用，因為反應

后生成，然后用水沖洗干凈反應的化學方程式為。

引入：石灰的燒制。

閱讀：圓明園遺址

（1860年英法聯軍攻入北京，他們在園內大肆搶掠，破壞，到處放火。熊熊大

火燒毀了所有的亭臺樓閣。上些用漢白玉修建的宏偉建筑經大火焚燒，酥裂開

來，變成了碎塊。）為什么堅硬的漢白玉在大火中會“粉身碎骨”呢？

實驗探究：用貝殼燒制石灰

活動探究：自制生石灰

1、在酒精噴燈上灼燒一小塊石灰石敲擊觀察并記錄現象

2、將制得的生石灰分成二份

（1）放入水中觀察并記錄現象，取上層清液酚獻試液觀察并記錄現象，另取上

層清液吹氣觀察產記錄現象。

（2）檢驗其中是否還有石灰石。

思考總結：

1、完成下列表格：

物質主要成分性質用途

石灰石

生石灰

熟石灰

2、用化學方程式表示下圖中的轉化過程。

例題研討：1、于謙的詩（投影）

：石灰吟

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。

粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。

這首詩不僅反映了明代愛國詩人于謙的愛國情懷，還蘊涵了簡單的化學知識。請

大家寫出有關的化學反應的方程式并小結石灰石、生石灰、熟石灰的性質和用途。

2、牙膏中的碳酸鈣

牙膏是人們生活的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種磨擦劑。這種磨擦劑是

由一種礦石經一系列加工而制得的極細小的碳酸鈣粉未，其生產過程如下：

鞏固練習：校本教材68頁

課堂小結：1、碳酸鹽的檢驗方法

2、石灰石、生石灰與熟石灰之間的轉化

布置作業(yè)：136頁第一題

板書設計：

第四節(jié)石灰石的利用

一、碳酸鹽的檢驗方法

取樣加入稀鹽酸，把產生的氣體通入澄清的石灰水

二、石灰石、生石灰與熟石灰之間的轉化

教后反思：

第五章復習教學案

一.常見金屬的物理特性及其應用

1.金屬光澤：

2.金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：—>>

（2）主要用途：____________________________________

3.金屬的延展性：

大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好;

也有少數金屬的延展性很差，如鎰（Mn）、鋅（Zn）等；

4金屬的硬度：

有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵比較質軟；硬度

最高的金屬是銘（Cr）；

6.金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是;

熔點最高的金屬是;

例1（1）日常生活中，我們常接觸到許多物質，如香煙盒上的金屬是,

保溫瓶內膽上鍍的是,體溫表中的液體金屬是,銀粉漆中的金屬

是，保險絲是制成的。

（2）常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質？

①用鐵鍋炒菜;②將銅拉成絲做電線

③古代人將銅打磨成銅鏡;④古代人用鐵做刀、劍等武

器;

答案：（1）鋁；銀；汞；鋁；武德合金；（2）導熱性好；延展性、導電性好；

有金屬光澤；機械強度大

二、常見金屬的化學性質

（一）常見的金屬與氧氣反應

1.鐵與氧氣的反應

（1）常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應；

（2）在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成______L主要成分：—）

注意：鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕；

（3）在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，,,放出大量

的熱

在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止

反應的化學方程式為_______________________________________________

由上述實驗現象，可以得到的結論是：___________________________________

2.鎂與氧氣的反應

（1）常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈;

（2）做鎂條燃燒實驗時，要注意用夾持，在下面墊上石棉網；

（3）鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生,形成白煙，放出大量的熱;

生成固體?；瘜W方程式為。

3.鋁與氧氣的反應

鋁在空氣容易形成的氧化物，故能保護其不受腐蝕。

反應的化學方程式為o

4.銅與氧氣的反應

（1）在加熱的情況下，銅與氧氣反應，生成的物質，反應的化學方程式

為。

（2）在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體，即銅綠（主要成分

為）2Cu+02+CO2+H2O==CU2（OH）2CO3

（二）金屬與酸的反應

現象化學方程式

鐵與稀鹽酸

鎂與稀鹽酸

鋅與稀鹽酸

鋁與稀鹽酸

鐵與硫酸銅溶液的反應

現象_____________________________________________

化學方程式_______________________________________________

三、鐵的冶煉

1.煉鐵的原料：、、o

2.煉鐵的設備：0

3.煉鐵的原理________________________________________________

4.煉鐵產物：生鐵（主要為Fe、C合金）

四、一氧化碳還原氧化鐵實驗

1.反應方程式：。

2.實驗現象：,澄清石灰水-

3.實驗步驟：

反應前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱。目的是為

了0反應后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止

通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止

4.尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理,

處理方法為。

五、金屬的銹蝕與防護

防銹方法

舉例:

六、金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用

1.金屬材料通常包括純—和。

2.合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。

4.合金的特性

（1）一般來說，合金的硬度比組成它的金屬;

（2）大多數合金的熔點比組成金屬的熔點；

（3）導電、導熱性能比組成它的金屬差

5、鐵的兩種合金——生鐵和鋼

生鐵與鋼性質、性能等比較

生鐵鋼

含

碳量

其硅、鎰（少量）、硫、

硫、磷、硅、鎰（少量）

他元素磷（幾乎沒有）

冶

煉原料

冶

煉原理

化

學方程式

機堅硬、韌性好，塑性

硬而脆，無韌性

械性能好

機

可鑄造可鍛、軋和鑄造

械加工

應制造鐵鍋、暖氣片、機制造機械、交通工具

用床底墊和武器

七、廢棄金屬對環(huán)境的污染，回收金屬的重要性

1.廢金屬廢置不用的危害：

（1）

（2）（燃料燃燒形成空氣污染，金屬廢棄形

成鎘、汞等引起的土壤污染）。

2.回收利用廢金屬，可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆

粒物

第5章測試卷A

選擇題（每小題只有一個正確選項）

題號1234567891011121314151617

答案

i.下列變化屬于物理變化的是（）

A.鋼鐵生銹B.鐵礦石煉鐵

C.鐵熔化成鐵水D.天然氣燃燒

2.下列各組物質中，其主要成分可以用同一個化學式的是

（）

A、大理石、石灰石B、孔雀石、石灰石

C、熟石灰、漢白玉D、白堊、鐵礦石

3.石灰石是一種重要的工業(yè)原料，制造下列物質不需要它的是（）

A.生鐵B.生石灰C.水泥D.濕法煉銅

4.下列關于生鐵和鋼的比較錯誤的是（

A.韌性：鋼〉生鐵B.含碳量：生鐵,鋼

C.地殼中元素含量：Al>FeD.含鐵量：Fe2（）3>Fe3C）4

5.下列物質中，所含碳元素化合價最低的是（）

A、CB、CaC（）3C、COD、CO2

6.以下是日常生活中的一些做法，其中不合理的是（）

A、當發(fā)現家中的煤氣灶漏氣時應關閉進氣閥門，開窗通風

B、用金屬清洗球擦洗鋁壺表面的污物

C、經石灰水浸泡過的雞蛋能保鮮

D、先用布擦干自行車表面的雨水，再用帶油的布擦拭

7.下列反應屬于分解反應的是（）

A、2Na+2H20=2NaOH+H2tB、NH4NO3=N20f+2H20

D、C2H50H+302點燃2C0z+3H20

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

8.有三瓶失去標簽的白色固體，分別是CaCCh、Na2cO3和NaCl,要把它們區(qū)分開來，應該

選取的試劑是（）

A.水B.水和鹽酸C.鹽酸D硫酸

9.有a、b兩塊等質量的鐵，先將Fe浸入稀硫酸中，同時將b浸入硫酸銅溶液中，過一會兒,

同時取出晾干，兩塊鐵的質量是（）

A.a<bB.a>bC.a=bD.a，b

10.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C.鋁不易氧化D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部

的鋁的作用

11.根據化學常識，判斷下列說法正確的是（）

A.農藥波爾多液可以盛放在鐵制容器中

B.用食醋除去熱水瓶中的水垢

C.用白酒擦拭切菜刀上的鐵銹

D.鐵礦石用于煉鐵是因為鐵礦石中含有大量的單質鐵

12.有一不純的石灰石樣品，經分析它含8%的碳，則該樣品里含CaCCh的質量分數（雜質

中不含碳）為（）

A.9%B.12%C.66.7%D.33.3%

13.通常將24K的黃金稱作為純金?，F有一位顧客購買了一件18K的黃金首飾，則這件首

飾中黃金的含量約為（）

A.70%B.72%C.75%D.82%

14.下列有關合金的敘述中正確的是（）

①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質形式存在；③合金中不一定含有金屬；④

鋼是含雜質較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥

15.酸雨對下列物質的腐蝕作用最小的是（）

A.漢白玉石雕B.銅質雕塑C.鋁合金門窗D.水泥制品

16.市售珍珠王牙膏的摩擦劑是純度極高的輕質碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料經過下

列轉化制得的：石灰石一生石灰一X-碳酸鈣，根據上述轉化關系式推斷：X的主要成分化

學式為（）

A.Ca（OH）2B.CaOC.CaCOsD.CaCh

17.在常溫下，將下列物質投入足量稀鹽酸中，能產生氣體且有金屬不溶物殘留的是（

A.黃銅B.純鐵C.碳酸鈣D.碳素鋼

18.2001年是不平凡的一年，中國正式加入WTO,并贏得了2008年奧運會的舉辦權。為向

世界展現一個新形象，某同學提出下列環(huán)保建議：①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒②

開發(fā)無汞電池③提倡一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用

⑤分類回收垃圾。其中你認為可以采納的是（）

A、①③⑤B、①②③⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤

二、填空題：