2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第一章 第二節(jié) 課時(shí)1 電解質(zhì)的電離 學(xué)案

第二節(jié)離子反應(yīng)

課時(shí)1電解質(zhì)的電離

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:初步建立基于粒子

及粒子間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的

觀念和能力，能夠根據(jù)宏觀物質(zhì)種類分析溶

1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液里液中粒子的種類、數(shù)量和相互作用,從電離

或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。

角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì),能從宏觀和微

課2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽

標(biāo)的電離。觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。

解2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:構(gòu)建核心關(guān)鍵概念,

3.能根據(jù)電離對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)電

讀

構(gòu)建電離認(rèn)知模型,能結(jié)合電解質(zhì)的電離，理

離、電解質(zhì)的概念。

4,了解電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)解、描述和表示化學(xué)中常見的認(rèn)知模型，指

用。出模型表示的具體含義。結(jié)合電解質(zhì)的電

離，能認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的理論模型和研究

對(duì)象之間的異同，能說明模型使用的條件和

適用范圍。

自主學(xué)習(xí)?必備知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)

一在①水溶液里或②熔融狀態(tài)下

乃能就導(dǎo)曲的③化合物

—*HQ、H,SOVHNO,

質(zhì)

一堿一如NaOH、Ca(OH)2

一篇式一-—如NaCl、KNO,

—*?水

金屬氧化物——如NaQ、CuO

例一判

1.鐵、鹽酸都能導(dǎo)電，因此二者都是電解質(zhì)（X）

2.BaS0,在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO”是電解質(zhì)（V）

3.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,所以蔗糖不是電解質(zhì)（V）

知識(shí)點(diǎn)二電離

1.電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑?/p>

物質(zhì)導(dǎo)電的原因一一能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有①能自由移動(dòng)的、②帶電荷的粒

子。

示例:氯化鈉在一定條件下導(dǎo)電的原因

a.NaCl溶液導(dǎo)電的原因:在水分子的作用下,Na?和Cl脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成

能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。b.熔融氯化鈉導(dǎo)電的原因:當(dāng)NaCl固體受熱熔

化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的N人和

ClO

當(dāng)在NaCl溶液（或熔融NaCl）中插入電極并接通電源時(shí),Na.向與電源③相連的電極

移動(dòng),C「向與電源④正極相連的電極移動(dòng)，因而NaCl溶液（或熔融NaCl）能夠?qū)щ姟?/p>

2.電解質(zhì)的電離

(1)可離:電解質(zhì)⑤溶于水或受熱熔化時(shí),形成⑥自由移動(dòng)的離子的過程。

⑵表示方法一一電離方程式:用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。

例如：

a.HCKH2sol

⑦------H'+Cl:⑧H2s0,^------21T+SOM。

b.NaOH、Ba(0H)2

⑨NaOH^------Na'+OH:⑩Ba(OH^^~Ba"+20H。

C.BdCl.2、Nd2co3、A12(SO|)3

?BaC]2=Ba~+2cl;?Na2c------2Na+C0(；?AL(SO山8~

2AF+3SO2_o

3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

⑴酸是電離時(shí)生成的?陽(yáng)離子全部是?牙的化合物。

HCI-'?

陽(yáng)離子

溶于年/

HNO,—

HSO-J

24NO;、SO；'陰離子

⑵堿是電離時(shí)生成的?陰離子全部是?0H的化合物。

NaOH—

>Na\K\Ca“陽(yáng)離子

溶于y

KOH—

|陰離子

Ca(OH)2—

⑶鹽是電離時(shí)能生成?金屬陽(yáng)離子(或?NH：T)和酸根陰離子的化合物。

NaCl—i

；、陽(yáng)離子

1xNa\NHK*

溶于勺

NH4CIT

、cr、so：陰離子

?判一判

1.NK03溶于水的電離方程式為Na2CO3------Na/+CO!(X)

2.能電離的物質(zhì)一定都能導(dǎo)電（X）

3.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na.和CP（X）

4.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電（X）

互動(dòng)探究?關(guān)鍵能力

探究點(diǎn)一電解質(zhì)

問題1：“濕手不要摸電器,干燥絕緣要牢記”。如何從化學(xué)的角度解釋這一安全用電要

求？

?提示潮濕的手上沾有NaCl或其他電解質(zhì)，遇到水時(shí)形成電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ姡虼藵袷?/p>

直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。

在三個(gè)燒杯中分別加入表格中物質(zhì)，按下圖所示連接裝置,將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中,

分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象如下表。

物質(zhì)的存在狀態(tài)NaClKNO,蒸儲(chǔ)水

純凈物不導(dǎo)電不導(dǎo)電幾乎不導(dǎo)電

溶解于水導(dǎo)電導(dǎo)電—

熔融狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電—

問題2：為什么KN03固體不導(dǎo)電，蒸儲(chǔ)水幾乎不導(dǎo)電，但是KN03溶解于水所得溶液可以導(dǎo)

電？

彳提示干燥的KNOs固體中K、NO3相互作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)。純

水中沒有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。KN03固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下K、N03

脫離KNO3固體的表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的、帶有電荷的K和NO3,當(dāng)向溶液中插

入電極并通電后,離子定向移動(dòng)，所以能夠?qū)щ姟?/p>

問題3:BaSOi、AgCKCaCO,難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？“純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以

H2s0,不是電解質(zhì)”這種說法正確嗎？

上提示BaSO,.AgCl、CaCQ,都屬于鹽，是電解質(zhì)。不正確。因?yàn)樗?,溶于水能導(dǎo)電凡SO,為

電解質(zhì)。

問題4:“鐵絲、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電，兩者都屬丁電解質(zhì)”這種說法正確嗎？

彳提示不正確。電解質(zhì)是化合物,故單質(zhì)和混合物都不屬于電解質(zhì)。

問題5：C02溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，那么它屬于電解質(zhì)嗎？

*提示不屬于。CO?的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水

反應(yīng)的產(chǎn)物112co3電離產(chǎn)生的，所以CO?不是電解質(zhì)。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里或熔融狀態(tài)

不同點(diǎn)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

下能導(dǎo)電

本質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)

在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離

區(qū)別下自身能發(fā)生電離

酸:HSO,、H2co'等

非金屬氧化物:SO2、SO,、CO?、CO等

所含堿:NaOH、N1VH力等

物質(zhì)鹽:NaCl、CaC(X等非酸性氣態(tài)氨化物:NH,等

類型

活潑金屬氧化物:NaX）等部分有機(jī)物:蔗箍、酒精、CH,等

水

2.電解質(zhì)的判斷方法

例（2021湖北孝感高一期中）導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大

量可自由移動(dòng)的帶電粒子，這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場(chǎng)作用下，載流子發(fā)生定向

運(yùn)動(dòng)，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是電解質(zhì)溶

液或熔融電解質(zhì)，其載流子是陰、陽(yáng)離子。下列敘述正確的是（）

A.石墨有較好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得NFh的水溶液能導(dǎo)電，所以N%是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

?答案D能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì),A錯(cuò)誤;N也的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，而是與水反應(yīng)后生成的一水合氨

電離產(chǎn)生的,N%是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;液態(tài)HC1不能導(dǎo)電,但溶于水導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但是

溶于水或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;蔗糖（純凈物）在水溶液里和

熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì),D正確。

解題感悟電解質(zhì)相關(guān)判斷易錯(cuò)點(diǎn)

⑴電解質(zhì)是化合物,故單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電;導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬

單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

⑶電解質(zhì)必須是自身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子的化合物。SO3、C02、陽(yáng)等化

合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物

H2SCI?H2c。3、NH3-H20等電離產(chǎn)生的，所以S03>CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

.遷移應(yīng)用.

1.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）

A.熔融氯化鈉導(dǎo)電

B.液態(tài)汞導(dǎo)電

C.H2s0」溶液導(dǎo)電

D.熔融KOH導(dǎo)電

?答案BA、C、D項(xiàng)中物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，離子做定向移

動(dòng)而導(dǎo)電;B項(xiàng)中汞是金屬單質(zhì),不能電離出自由移動(dòng)的離子，它能導(dǎo)電是靠自由電子的定向

移動(dòng)。

2.（2021北京昌平高一期中）按要求填空。現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HC1

④銅⑤BaSOi固體⑥蔗糖⑦⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩N%

其中能夠?qū)щ姷氖牵ㄌ钚蛱?hào)，下同）;屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的

是O

?答案①④⑨③⑤⑦（§）②⑥@

?解析物質(zhì)導(dǎo)電的條件是具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。①NaCl溶液能導(dǎo)電,但其是

混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②干冰是固態(tài)的二氧化碳，不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);③

液態(tài)HC1沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì);④銅能導(dǎo)電,

但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑤BaSO,固體不能導(dǎo)電，但熔融的硫酸鋼能導(dǎo)電，

是電解質(zhì);⑥蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);⑦Naz。不能導(dǎo)電,但熔融

的氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì);⑧NaOH固體不能導(dǎo)電，但NaOH在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,

是電解質(zhì);⑨鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑩N%自身不能電

離出離子，不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì)。

思維深化

有關(guān)電解質(zhì)判斷的思維模型

產(chǎn)祠—判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物?定不

I..I-I是目解質(zhì),也不是一電解質(zhì)

,.一化合物在水溶液里.或熠融狀態(tài)下能否導(dǎo)

向］一電，至少其一號(hào)電為電解質(zhì)，兩種情況下都不尋

I電力■電解質(zhì)

|J^i_根據(jù)電解質(zhì)所處狀態(tài)(液態(tài)、熔融、溶液)和化合

圖為一|物的類型，判斷電解質(zhì)所處狀態(tài)能否導(dǎo)電

探究點(diǎn)二電解質(zhì)的電離

問題1：實(shí)驗(yàn)表明，固體氯化鈉不導(dǎo)電，純凈的水幾乎不導(dǎo)電，但是把氯化鈉固體溶于水得到的

溶液能導(dǎo)電，說明氯化鈉在水溶液中電離產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的帶電粒子一一離子。請(qǐng)思考:

⑴目解質(zhì)在水中電離需要通電嗎？

?提示不需要。

⑵巴解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？

?提示不一定。某些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也可以電離。

問題2:熟石灰是生活中常見的堿。已知兔+禽(0昉^—CaC03l+H20,CaC03+C02+H20~

Ca(HC03)j,且Ca(HCO：m是易溶于水的電解質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，利用如圖裝置探究電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電能力。

心(0電溶液

⑴通入(%之前,燈泡是否發(fā)光，為什么？

看提示通入CO2之前,Ca(0H)2溶液中因Ca(0H)2電離出Ca?’和0K而導(dǎo)電，所以燈泡發(fā)光。

(2)開始通入CO2時(shí),電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化？

?提示當(dāng)通入C02時(shí)，發(fā)生反應(yīng):C02+Ca(0Hh；~CaC03(+H20,電解槽中溶液變渾濁;因消耗了

溶液中的Ca2\OH，離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗。

⑶當(dāng)Ca(0H)2恰好被完全沉淀時(shí)，燈泡是否發(fā)光，為什么？

看提示Ca(0II)2恰好被完全沉淀時(shí)，即CO?和Ca(OH)z恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中無自由移動(dòng)的離子，

故溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅。

⑷沉淀完全后繼續(xù)通入C(k電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化？

上提示繼續(xù)通入CO?發(fā)生反應(yīng):CaCtX+COLHQ_Ca(HCO),沉淀逐漸溶解，故溶液逐漸變澄

清;Ca(HCO：,^~Ca"+2HCO3,溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮。

1.電離方程式的書寫遵循原則

⑴符合客觀事實(shí)

①不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。

②離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如2個(gè)0H寫成20H,而不能寫成OH?。

③在溶液中HCO3不能拆成H+和CO,而HSO4拆成H+和SOf。

⑵質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)符號(hào)用~”，電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

⑶日荷守恒，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),溶液呈

電中性。

2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

⑴日解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程,此時(shí)接入電源

才能通電,而不是通電后再發(fā)生電離。

⑵目解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少有關(guān)，離子濃度越大，

離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

3.酸、堿、鹽導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

⑴酸

（2）堿和鹽

例（2021湖南長(zhǎng)沙高一月考）NdCl固體在水中的溶解和形成水合離了的示意圖如圖所示。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

將N&C1固體水分子與N?CINaCIIM體溶解并

加入水中固體作用形成水合離子

A.在NaCl固體中,Na'和C「的排列緊密有序

B.水分子破壞了Na'和C1之間的相互作用,在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝

向不同

C.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

D.圖中過程用符號(hào)表征為NaCl----Na+Cl

看答案CNaCl固體中含有帶正電荷的Na‘和帶負(fù)電荷的C「,由于帶相反電荷的離子間的

相互作用,Na.和C1按一定規(guī)則緊密地排列著,A正確;當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的

作用下,Na'和CF之間的相互作用被破壞,Na和C1脫離NaCl固體的表面進(jìn)入水中，形成能夠

自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由題圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水

分子的朝向不同,B正確;NaCl在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離,C錯(cuò)誤;題圖為NaCl的電離過程,

可表征為NaCl----Na+C1,D正確。

解題感悟電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。

.遷移應(yīng)用.

1.（2021河北承德高一月考）現(xiàn)有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或水溶液

里能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)

B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類

D.X只能是堿類

.答案A非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,X在熔融狀態(tài)下或水

溶液里能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，一定是電解質(zhì),A正確、B錯(cuò)誤;固體化合

物X可能是鹽還可能為堿,C、D錯(cuò)誤。

2.（2021廣東韶關(guān)高一期中）實(shí)驗(yàn)過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）

A.Ba（0H）2溶液中滴入H2s0」溶液

B.水中滴入鹽酸

C.澄清石灰水中通入少量CO2

D.HC1溶液中加入適量的NaOH固體

.答案D溶液的導(dǎo)電能力主要與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。Ba。。溶液中滴入

HAQ溶液會(huì)生成硫酸鋼沉淀，導(dǎo)電能力減弱,A錯(cuò)誤;水中滴入鹽酸，使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)

電能力增強(qiáng),B錯(cuò)誤;澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)電能力減弱,C錯(cuò)誤;HC1

溶液中加入適量的NaOH固體后，溶液中氯離子濃度不變，陽(yáng)離子從氫離子轉(zhuǎn)化為鈉離子，整體

離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電能力變化不大,D正確。

3.（★）（2021河北唐山高一期中）⑴判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離:

①熔融狀態(tài)下的NaC】:（填“能”或“不能”，下同）。

②固體KOH:。

⑵某化合物的化學(xué)式為（NHRFeOO展它在水溶液中電離時(shí)生成兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離

子。

①寫出（NHRFe（S04）2的電離方程式:o

②（NH’MMSO）屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

?答案⑴①能②不能（2）@（NH.）2Fe（S0,）3~2NH1+Fe2++2S0f②鹽

M解析（1）①NdCl屬丁鹽，在熔融狀態(tài)下能電離出NE和C1;②KOH屬丁堿，在水溶液里或熔

融狀態(tài)下可以電離出K'和0H,在固態(tài)時(shí)不能電離。（2）①某化合物的化學(xué)式為（NH〉Fe（SO02,

根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,該化合物中的Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，且

該化合物在水溶液中電離時(shí)生成兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子:NH3Fe2+、SO八則

（NH.j2Fe（S0.j2的電離方程式為（NHRFeOOJ^~2NH；+Fe2++2S0；。②根據(jù)川匕城。^。）

的電離方程式可知，電離產(chǎn)生了金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，所以（NH\Fe（S04）2屬于鹽類物質(zhì)。

評(píng)價(jià)檢測(cè)，素養(yǎng)提升

堂檢測(cè)

1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.熔融態(tài)（或液態(tài)）能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.電解質(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在電流作用下發(fā)生了電離

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

彳答案D

2.（2021福建莆田高一期中）下列敘述正確的是（）

A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO?溶于水能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

?答案C

3.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.NaClB.CH3cH20H（酒精）

c.

H2SO,,D.CO2

?答案c

4.（2021山西太原高一月考）下列電啕方程式書寫正確的是（）

，2

A.MgS04----Mg+S01B.Ba（0H）2----B『+OH

2t

C.KC1---K'+ClD.Ca（N03）2---Ca+2（NO3）

?答案C

5.（2021云南玉溪高一期中）酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對(duì)電解質(zhì)的分類，下列關(guān)于酸、堿、

鹽的說法錯(cuò)誤的是（）

A.電離時(shí)生成的陰離子全部是0萬(wàn)的化合物才可能是堿

B.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H'的化合物才可能是酸

C.只要電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物就是鹽

D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽

*答案D

6.⑴判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)

HC1:,o

②熔融狀態(tài)下的NaCl：,o

③固體KOH:,o

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①夠0〃:_;

(2)Ca(0H)2:_;

③K￡Oi：_;

@NH.tN03:_o

?答案⑴①不能電離液態(tài)HC1以分子形式存在，故液態(tài)時(shí)不能電離，只在水溶液中電離

②能電離能電離出Na'和C1③不能電離KOH在固態(tài)時(shí)不能電離

2-

(2)?H2S0；---2H'+SOf@Ca(0H)2~Ca+20H

@K,SO,---2KaSOf?NH4N03---NHj4-N03

俗話說“養(yǎng)魚先養(yǎng)水”。在魚類養(yǎng)殖生產(chǎn)過程中，養(yǎng)殖水體的水質(zhì)條件是養(yǎng)殖成敗的關(guān)

鍵因素之一。評(píng)價(jià)水質(zhì)的好壞有以下幾個(gè)指標(biāo)(部分節(jié)選)。

i.養(yǎng)殖塘水環(huán)境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用產(chǎn)生的,

光合作用中二氧化碳和水通過葉綠體生成葡萄糖和氧氣。

①②

ii.水體中氨氮的含量。水體中氨氮是以非離子氨（NH3）和錢根離子（NH。兩種形式存在的。

水體中第氮含量的升高導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化現(xiàn)象的產(chǎn)生。養(yǎng)魚水體的氨氮主要來源于飼料和

—

肥料。

-

iii.水體中硫化氫（H2S）的含量也是指征水體質(zhì)量的因素。硫化氫在有氧條件下很不穩(wěn)定，

可通過化學(xué)反應(yīng)或微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，因在底層水中有一定量的活性鐵，故可被轉(zhuǎn)化

⑦

為無毒的硫、或硫化鐵（Fe2s3）。

⑧------?------

1.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）上述短文中標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于混合物的有（填序號(hào)，下

同），屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。

*答案④⑤⑥⑨①②③

2.（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）有些不法分子利用河水能導(dǎo)電而采用電瓶“電魚”的方法捕魚，存

在嚴(yán)重的安全隱患，也會(huì)造成魚類資源的嚴(yán)重破壞。河水為什么可以導(dǎo)電？河水是電解質(zhì)嗎？

彳答案河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類，鹽是電解質(zhì)，可以發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)

的離子，使河水導(dǎo)電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。

課時(shí)評(píng)價(jià)作業(yè)

6基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練

1.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是

（）

A.氯化鈉溶液B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖D.碘酒

看答案A

2.（2021天津和平高一期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確是（）

A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B.NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

C.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離

看答案C

3.（2021河北唐山高一期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點(diǎn)是（）

A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

B.在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

C.在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

D.在熔融狀態(tài)下和水溶液里都能導(dǎo)電的化合物

M答案C

4.（2021北京大興高一期末）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)脂結(jié)論

銅是電解質(zhì)

銅絲能導(dǎo)電

NaCl固體中不含陰、陽(yáng)離子

干燥的NaCl固體不導(dǎo)電

0公

NaCl在通電條件下發(fā)生電離

NaCl溶于水能導(dǎo)電

NaCl是電解偵

熔融的NaCl能導(dǎo)電

彳答案D銅絲能導(dǎo)電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，是由于鈉

離子和氯離子不能自由移動(dòng)出錯(cuò)誤;NaCl溶于水能導(dǎo)電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電

離,C錯(cuò)誤。

5.（2021福建泉州高一月考）下列敘述正確的是（）

A.金屬銅在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

B.SO,溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

C.碳酸鈣難溶于水不導(dǎo)電，所以碳酸鈣不是電解質(zhì)

D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

看答案D

6.在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是（）

A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相等

B.陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等

C.除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KC1溶液的導(dǎo)電性相同

一答案B電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電

荷總數(shù)相等;除陰、陽(yáng)離子外，溶液中還含有水分子;只有單位體積含有的離子數(shù)目相等

時(shí),NaCl溶液的導(dǎo)電性才與KC1溶液的導(dǎo)電性相同。

易錯(cuò)提醒電解質(zhì)溶液呈電中性，一定是溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷

總數(shù)相等，而不是離子總數(shù)相等;另外注意不能忽視溶液中除溶質(zhì)外的粒子。

7.（2021河北保定高一月考）下列電離方程式書寫正確的是（）

A.熔融狀態(tài)下NaHSOi的電離:NaHS0）_Na+H+SOf

B.水溶液中Ba（0H）2的電離:Ba（0H^~Ba2^+0H

C.水溶液中NaHCOs的電離:NaHCO3---Na+HCO3

D.水溶液中AMSO)的電離:Ab(S04'~3Al3++3SOt

看答案C熔融狀態(tài)下HSO4不能拆開寫，正確的應(yīng)為NaHSO」^~"a'+HS()4，A錯(cuò)誤;不符合

原子守恒和電荷守恒，正確的應(yīng)為Ba(OH)2~B/+20H,B錯(cuò)誤;不符合原子守恒和電荷守恒,

+

正確的應(yīng)為A12(SO4)3~2Ar+3SOr，D錯(cuò)誤。

8.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的是()

A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

D.NH..C1的電離方程式是NH,C1----NHj十C「,所以NH.C1是鹽

?答案D電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H'的化合物是酸，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H'的不一

定是酸，如NaHSO,屬于鹽,A錯(cuò)誤;電離時(shí)生成的陰離子全部為0出的化合物是堿，電離時(shí)生成

的陰離子有0H的化合物不一定是堿，如Cii2(0H卜CO?屬于鹽,B錯(cuò)誤;能與堿反應(yīng)生成水的化合

物不一定是酸，如NaHSOi是鹽,C錯(cuò)誤。

9.(2021山東濟(jì)南高一月考)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì):

①固體氫氧化鋼②石墨棒

③姮醋酸④液態(tài)氯化氫

⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉

⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請(qǐng)用序號(hào)填空:

⑴上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是O

(2)屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是

(3)寫出①⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

①；

⑤;

⑧0

彳答案⑴②⑥⑦（2）③④①⑤⑥⑧

2，

（3）Ba（0H）2----Ba+20HKHSO.---K'+H'+SO^Na2CO3----2Na++C0『

?解析①固體氫氧化鋼是二元強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，由于不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，不導(dǎo)

電;②石墨棒是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);③純醋酸是一元弱酸，溶于水可

以電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，但純醋酸不導(dǎo)電;④液態(tài)氯化氫溶于水可以電

離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，是一元強(qiáng)酸，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電;⑤硫酸氫鉀固體

是捻,溶丁水可以電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，屬丁電解質(zhì)，硫酸氫鉀固體不導(dǎo)電;⑥熔融氯

化鈉能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽;⑦蔗糖溶于水和在熔

融狀態(tài)下均不能電離出陰、陽(yáng)離子不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì);⑧碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，碳酸

鈉粉末不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，不導(dǎo)電。（1）由分析可知，可導(dǎo)電的是②⑥，屬于非電解

質(zhì)的是⑦。（2）由分析可知，屬于酸的是③④，屬于堿的是①,屬于鹽的是⑤⑥⑧。

6素養(yǎng)提升練

10.某品牌礦泉水標(biāo)簽上印有主要T物元素含量:CaN400、KN35、Mg>50,NaN80等（單位：10

6g/100mL）,則對(duì)此礦泉水的敘述正確的是（）

A.該礦泉水不能導(dǎo)電

B.該礦泉水是純凈物

C.鈣元素在礦泉水中以鈣離子形式存在

D.該礦泉水是電解質(zhì)

彳答案C根據(jù)信息，礦泉水中含有電解質(zhì),即該礦泉水能夠?qū)щ?，故A錯(cuò)誤;礦泉水屬于混

合物，故B、D錯(cuò)誤;礦泉水中鈣元素以Ca.形式存在，故C正確。

11（A）.下列說法中正確的是（）

A.石墨棒、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電

B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子相同

C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子

D.硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

一答案A電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同。電解質(zhì)溶于水或熔

融狀態(tài)下即可發(fā)生電離,產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無關(guān)。硫酸銀沉淀不能導(dǎo)電，但它

是鹽,屬于電解質(zhì)。

11（B）.（不定項(xiàng)）下列說法中正確的是（）

A.石墨棒、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電

B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同

C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子

D.硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

?答案AB電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下即可發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電

無關(guān)。硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，但它是鹽,屬于電解質(zhì)。

12（A）.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確

的是（）

酸鹽喊

NH,-

溶質(zhì)HC1H.SO,NaClNaHSO.N111C1NaOH

HoO

電離Na\xHj

%

H\Na\\“、

出的

ClsOfClOHOH

離子sOfCl

A.在水溶液中電離出H，的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽(yáng)離子一定是金屬陽(yáng)離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和0H

望答案BNaHSOi在水溶液中電離出的離子有H',但它屬于鹽，不屬于酸,A錯(cuò)誤;鹽由金屬陽(yáng)

離子（或錢根離子）和酸根陰離子構(gòu)成，則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)

一定是鹽,B正確;在NH..C1溶液中電離出的陽(yáng)離子為NH，而不是金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;NlklW）

屬于堿，在水溶液中電離出NH*和OH,D錯(cuò)誤。

12（B）.（不定項(xiàng)）下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況,根據(jù)表中信息

分析正確的是（）

酸鹽堿

NH「

溶質(zhì)IIC1II.S0,NaClNaliSO.NHiClNaOII

II2O

電離Na\NHJ

H\H\Na\Na\\H；、

出的

sOt

ClClOH

sorOH

離子Cl

A.在水溶液中電離出的物質(zhì)不一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽(yáng)離子一定是金屬陽(yáng)離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和0萬(wàn)

*答案ABNaHSO,在水溶液中電離出的離子有H：但它屬于鹽，不屬于酸,A正確;鹽由金屬

陽(yáng)離子（或鐵根離子）和酸根陰離子構(gòu)成，則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物

質(zhì)一定是鹽,B正確;在MLC1溶液中電離出的陽(yáng)離子為NH，而不是金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)

誤;加3也0屬于堿，在水溶液中電離出NH*和OH,D錯(cuò)誤。

13.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

⑴在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣□瓶A內(nèi)的物質(zhì)可以是,（填序號(hào)）。

一

低

準(zhǔn)