滬教版中考化學(xué)推斷題試卷

一、化學(xué)推斷題

1.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋼（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的

一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

完成下列填空：

①操作1是1_______。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是

____________,C中一定含有的溶質(zhì)是o

②為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A中有氫氧化鈉

2.（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小

的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，

W的原子序數(shù)為H,R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為砂），請(qǐng)回答下列問題：①X

陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號(hào)為；

②實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學(xué)方程式為—；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙.甲和乙

都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學(xué)方程式分別

為、;

④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機(jī)化合

物，該化合物俗稱為—，它是一種—（選填“可再生”或“不可再生”）能

源，該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為;

⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學(xué)方程式為—。

（2）初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.其中A是常見黑色固體單

質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，X為紅色固體氧

化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色.請(qǐng)

根據(jù)推斷回答下列問題：

m

①G溶液的顏色為,圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有個(gè)；

②A+B-C+D的化學(xué)方程式為—；

③Na與。2在不同條件下可生成Na2。或NazCh,Na?。?中氧元素的化合價(jià)為，

Na2O的化學(xué)性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式,.

3.如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一

種，短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，請(qǐng)回

答.

C---------D

(1)C是。

(2)A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為o

(3)Ag2O與CuCl之間能發(fā)生類似于C與D反應(yīng)類型的反應(yīng)，則Ag2O與

CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

4.A?G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中

A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最

好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略

去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出G物質(zhì)的化學(xué)式。

(2)寫出B物質(zhì)的一種用途____0

⑶寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因____________.o

5.A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種無色氣體，其中C容易與血紅蛋

白結(jié)合而引起中毒，D是最輕的氣體，E是天然氣的主要成分。它們之間的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)的其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回等下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

ABCDE

(2)氧化銅與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)的基

本類型為。

6.如圖所示，A-G是初中化學(xué)常見的其中物質(zhì)。圖中“一a”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

“一”表示相互能反應(yīng)。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、

C、G成為下為氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G。

(1)F的化學(xué)式是；物質(zhì)A的一種用途是；

(2)D—反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(3)圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是o

7.A~H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色

固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

(1)寫出化學(xué)式:A,HX_______

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：,

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

8.某固體物質(zhì)可能含有Na2so4、Na2co3、CaCb、CuS04^KC1和KOH中的

一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，流程和現(xiàn)象記錄如下：

(資料)CaCb、BaCb、KC1三種溶液均呈中性。

(1)依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含(填化學(xué)式)。

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式，下同)，可能

含有0為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是

（寫出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

9.A、B、C、D都是九年級(jí)化學(xué)教材中較常見的物質(zhì)，它們存在下圖所示的轉(zhuǎn)

化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。

B—14D

（1）若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

（2）分別寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式。

①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：o

②若A是最簡單的有機(jī)物，C為水，。

（3）若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是o

10.A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，其中D是黑色固體，且與C在

一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，E的固體俗稱干冰。①、②、③、④的反應(yīng)

類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。圖中“一”表示兩端

物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)

條件已略去。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

D,E

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①;

④。

11.甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素

中的2-3種組成。

（1）甲俗稱熟石灰，其化學(xué)式為o

（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量無色氣體己，此反應(yīng)的化學(xué)方程

式是________

（3）六種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出上圖中反應(yīng)I的化學(xué)方程式；符合上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)丙的化學(xué)式

是,物質(zhì)已具有的一種用途是o

12.有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化領(lǐng)、硫酸鈉中的一種或

幾種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究白色粉末的成分

請(qǐng)回答：

(1)操作a的名稱：_____白色沉淀A的化學(xué)式.

(2)由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含.

(3)無色溶液b中溶質(zhì)的成分是.

(4)由以上實(shí)驗(yàn)可知，原白色粉末一定含有.

13.已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都

可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分生成物已經(jīng)略

去)，它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶

液呈藍(lán)色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。

(1)B的化學(xué)式是；A所屬的物質(zhì)類別是o

(2)B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變，)。

(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是；A與B反應(yīng)的基本類型屬于。

14.已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的化合物，A為人體胃

液中的酸，農(nóng)業(yè)上B常用于改良酸性土壤，B與C反應(yīng)常用于工業(yè)上制燒堿，

D含量過多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。它們相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。(“一”表

示相互之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物和生成物略

去)請(qǐng)回答下列問題：

(2)D的化學(xué)式；B的俗名是

(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

（4）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）我們中學(xué)生是傳播“低碳”理念，倡導(dǎo)“低碳”生活的先行者，請(qǐng)你提出一條

“低碳”生活的具體做法：。

15.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的不同類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）

的穩(wěn)定物質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“一”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，“一”表

示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去），回答

（1）若A是磁鐵礦的主要成分，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

（2）若B的俗名是蘇打，固體C易潮解，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:

（3）在（1）、（2）中，D的物質(zhì)類別是,,上述過程中沒有涉及到的

基本反應(yīng)類型是。

問題二：工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)

量是多少？。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

16.A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，按要求回答下列問題：

（1）A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性.物質(zhì)間滿足如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系：（部分反應(yīng)物和生成物已省略，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下同）

A=B=C

藐gB轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式；

②物質(zhì)C可以是（寫一種即可）；

（2）D為一種氣體單質(zhì)，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應(yīng)生成F并放

出大量的熱.物質(zhì)間滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：DWEOF

①寫出F的俗稱；

②寫出E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式

17.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化領(lǐng)、氯化

鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列

流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒

的作用是。

(2)濾渣a的成分是^____________,濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有

,白色沉淀b的成分是。

(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品

中不能確定是否存在的物質(zhì)是o

18.A?I均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分產(chǎn)物己略

去。己知A是人體胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D為液體,F為氣

體，I能與A反應(yīng)生成個(gè)數(shù)比為1：2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C、H。

(2)上述①②③④⑤中屬于化合反應(yīng)的是、屬于分解反應(yīng)的是

(3)寫出G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)寫出I和A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

19.已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCCh或兩者之一，另有一固體樣品

B,其中可能含有Na2so4、BaCb、CuSO4>KC1四種物質(zhì)中的一種或多種,按

下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)計(jì)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)

都恰好完全反應(yīng))。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。

(1)將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。

(2)沉淀F的化學(xué)式為o

(3)溶液D中，一定存在的陽離子是(填寫離子符號(hào))。

(4)寫出步驟③中生成沉淀I的化學(xué)方程式。

(5)在溶液H中，肯定存在的陰離子有種。

(6)固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)，得出此結(jié)論

的理由是o

20.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五

瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)：

實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C

產(chǎn)生氣產(chǎn)生沉產(chǎn)生沉產(chǎn)生沉

現(xiàn)象

體淀淀淀

①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B,C。

②寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+X;2NaHCO3——Na2cO3+H2O+CO2T等；

回答下列問題：

①X的化學(xué)式為。

②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩

余固體質(zhì)量為6.9g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為^(寫最簡

比)。

【參考答案】

一、化學(xué)推斷題

1.過濾BaC12和NaCO3NaCl

向?yàn)V液C中加入足量的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚

醐試液無色酚醐溶液變紅

【解析】

【分析】

【詳解】

①

解析：過濾BaCb和NaCChNaCl向?yàn)V液C中加入足量的氯化鋼溶液，充

分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚醐試液無色酚醐溶液變紅

【解析】

【分析】

【詳解】

①操作I能夠得到固體和液體的分離，所以是：過濾；因?yàn)槟軌虍a(chǎn)生沉淀，所

以物質(zhì)中一定含有：碳酸鈉和氯化鋼，二者反應(yīng)產(chǎn)生碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，所

以C中一定含有的溶質(zhì)是：氯化鈉。

②為進(jìn)一步測定其中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取

一定量的濾液首先加入足量的氯化鋼溶液，然后取上層清液于試管中，并且滴

入無色的酚醐試液，因?yàn)槁然c和氯化鋼溶液都呈中性，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是含有

氫氧化鈉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無色酚醐溶液變紅。

【點(diǎn)睛】

2.(1)①；Na+；②2KC1O32KC1+3O2T③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,

Al(OH)3+3HCl=AlC13+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3

解析：⑴①G)；Na+；

②2KCIO3=^=2KC1+3O2T③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，Al(OH)

3+3HCl=AlCl3+2H2O;④酒精；可再生；

C2H5OH+3O2^=2co2+3H2O⑤2A1+Fe2()3高溫Al2O3+2Fe

n

(2)①淺綠色；2②C+H2O(氣)高溫H2+CO(3)-1；Na2O+H2O="2NaOH；

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)

【解析】

試題分析：(1)X的單質(zhì)是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質(zhì)

是天然存在的最硬物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以

Z是氧元素，W的原子序數(shù)為11,所以W是鈉元素，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

所以R是鋁元素，(2)Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色，所以Z是硫酸

銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于關(guān)于上冶煉金屬，所以X是氧

化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)會(huì)與硫酸

銅反應(yīng)，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是鐵，A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化

合物，A和B高溫會(huì)生成一氧化碳和D,化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，所

以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以H

是銅，G是硫酸亞鐵，

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)方程式的書寫

3.鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應(yīng)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O

【解析】

【分析】

四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，

解析：鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應(yīng)

Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O

【解析】

【分析】

四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵

反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增

加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸。

【詳解】

(1)C是鹽酸；

(2)鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;該反應(yīng)是置換反應(yīng)；

(3)C與D發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故Ag2。與CuCl之間發(fā)生的反應(yīng)是

Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O

4.Cu冶煉金屬(或作燃料)CO+CuOCu+CO2分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化

碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子

【解析】

F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金

解析：Cu冶煉金屬(或作燃料)CO+CuO0=Cu+CO2分子的構(gòu)成不同；1

個(gè)二氧化碳(CO”分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子

【解析】

F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質(zhì)，且G為紅色固

體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應(yīng)生

成D和E,B為氧化物，E為金屬單質(zhì)，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化

碳；B與C反應(yīng)生成D和G,則C為氧化銅，據(jù)此分析解答。(1)由分析知，G

為銅，故G物質(zhì)的化學(xué)式為Cu；(2)由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還

原性(或可燃性)，可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應(yīng)②是一氧化碳與氧化

銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

CO+CuO一Cu+CO2；(4)B是CO,D是C02,從微觀角度看CO與C02分子的

構(gòu)成不同；I個(gè)二氧化碳(C02)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子。

5.02C02COH2CH4CuO+H2Cu+H2O置換反應(yīng)

【解析】

【詳解】

(1)A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為

A

解析：。2C02COH2CH4CUO+H2=CU+H2O置換反應(yīng)

【解析】

【詳解】

(1)A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的

主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧

化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成B,所以B

是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，

氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)

正確，所以A是。2,B是CO2,C是CO,D是H2,E是CH4,故填：。2,

C02,co,H2,CH4；

(2)氧化銅與D的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程

A

式為：CUO+H2=CU+H2O,反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：

A

CUO+H2=CU+H2O置換反應(yīng)。

6.(1)Ca(OH)2,除銹(氣體答案合理亦可)

(2)2H2O22H2O+02$(3)復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca(0H)2,G是氣

體且能和F反

解析：(1)Ca(OH)2,除銹(氣體答案合理亦可)

(2)2H2022H2O+O2T(3)復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca(0H)2,G是氣

體且能和F反應(yīng)為CO2,A能用于制備G,應(yīng)該是CaCCh或稀鹽酸，又因?yàn)锳

能轉(zhuǎn)化為氣體B,所以A一定是稀鹽酸而不是CaCCh,由此可得知B為H2,E

和B能相互轉(zhuǎn)化E應(yīng)為H2O,D和E組成元素相同，D為雙氧水H2O2,D和生

成E和D,E為水，所以D為。2

考點(diǎn)：常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)換關(guān)系

7.COFe(0H)3CuS04或CuC12或Cu(NO3)2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)

解析：COFe(OH)3CuS04或C11CI2或CU(NO3)2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為

氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為

硫酸銅，故（1）A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe（OH）3X的化學(xué)式

CuSO4（2）.寫出反應(yīng)③的方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O；（3）.寫出

反應(yīng)④的方程式Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2。;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反

應(yīng)。

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷

8.CuSO4Na2CO3+BaC12===BaCO31+2NaClNa2co3、KOHKC1取

少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生

解析：CuSO4NaoC03+BaCb===BaC031+2NaClNa,CC）3、KOHKC1

取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀，則固體中一定含有KCL否則不含KC1

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因?yàn)?/p>

硫酸銅溶液呈藍(lán)色；（2）由③反應(yīng)現(xiàn)象可知，步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸

領(lǐng)，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因?yàn)槿芤猴@堿

性，故一定含有氫氧化鉀，故反應(yīng)的方程式為為

BaCb+Na2cO3==BaCO31+2NaCl；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有

Na2co3、KOH,可能含有KC1,進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取

少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白

色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。

考點(diǎn)：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷

9.置換反應(yīng)CO+CuOCu+CO2（合理即可）CH4+2O2CO2+2H2O氫氧化

領(lǐng)（合理即可）

【解析】

【分析】

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為

力口執(zhí)

解析：置換反應(yīng)CO+CuOj當(dāng)Cu+C02（合理即可）

點(diǎn)燃

CH4+2O2CO2+2H2O氫氧化鋼（合理即可）

【解析】

【分析】

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為較活潑金屬，C為氣

體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；①若C為金屬單

質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化

碳；②若A是最簡單的有機(jī)物，C為水，那么甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成

二氧化碳和水，配平即可；若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可

能是氫氧化鋼。

【詳解】

（1）若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，

屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)

（2）①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的

力口執(zhí)

條件下生成銅和二氧化碳；故填：CO+CuO—^Cu+CCh(合理即可)

②若A是最簡單的有機(jī)物，C為水，那么甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧

點(diǎn)燃

化碳和水，配平即可；故填：054+202^=CO2+2H2O

(3)若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫

酸領(lǐng)白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則B可能是氫氧化銀；故填：氫氧化銀

(合理即可)

【點(diǎn)睛】

本冷點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基

礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類

型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論

哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。

10.CuOC02Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化

碳，D是

解析：CuOCO2Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。

高溫小

2CUO+C^=2CU+CO2T

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化

碳，D是黑色固體，且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，①、②、③、

④的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，所以D是

氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推斷正確。

【詳解】

(1)由分析可知，D是CuO,E是CO2;

(2)反應(yīng)①是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O；

反應(yīng)④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

高溫小

2CUO+C^2CU+CO2T。

11.Ca(0H)2Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+CO2TCa(0H)2+Na2CO3=

CaC03；+2NaOHH20滅火

解析：Ca(OH)2Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TCa(0H)2+Na2cO3=

CaCO3；+2NaOHH20滅火

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學(xué)式為：Ca(OH)2；

(2)乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量無色氣體己，則乙為碳酸鹽，所

以為碳酸鈉，無色氣體為二氧化碳，此反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，化學(xué)方程式是Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T；

(3)由圖可知甲+乙一丁+戊，戊+己一乙和丙，又因?yàn)榧住⒁?、丙、丁、戊?/p>

己六種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。甲為氫氧

化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸

鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(0H)2+

Na2cO3=CaC03l+2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。

12.過濾BaS04硫酸銅氯化鈉、硝酸領(lǐng)、硝酸鈉氯化鋼、硫酸鈉

【解析】

【分析】

硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和銀離子生成白色的硫酸根沉淀，氯離子

和銀離子反應(yīng)

解析：過濾BaSO4硫酸銅氯化鈉、硝酸鋼、硝酸鈉氯化鋼、硫酸鈉

【解析】

【分析】

硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和領(lǐng)離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子

和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀

A,無色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化銀、硫酸鈉，

a中加入過量的硝酸領(lǐng)生成白色沉淀A和無色溶液b,所以A是硫酸領(lǐng)，b中含

有反應(yīng)剩余的硝酸領(lǐng)，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸領(lǐng)反

應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

【詳解】

(1)操作a是將沉淀和溶液分離，名稱是過濾，硫酸根離子和銀離子生成白色

的硫酸鋼沉淀，白色沉淀A是硫酸領(lǐng)，化學(xué)式為BaSCU。

(2)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和銀離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯

離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和領(lǐng)

離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色

粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,無色溶液a,故由步驟1的現(xiàn)象

判斷，白色粉末中一定不含硫酸銅。

(3)白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋼、硫酸鈉，a中加入過量的

硝酸領(lǐng)生成白色沉淀A和無色溶液b,所以A是硫酸領(lǐng)，b中含有反應(yīng)剩余的

硝酸領(lǐng)，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成的硝酸

鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故無色溶液b中溶質(zhì)的成分是：氯

化鈉、硝酸銀、硝酸鈉。

(4)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和銀離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯

離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和銀

離子生成白色的硫酸領(lǐng)沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色

粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,無色溶液a,所以白色粉末中一

定不含硫酸銅，一定含有氯化鋼、硫酸鈉。

13.CuS04；堿。減小Fe+2HCl=FeC12+H2T；復(fù)分解反應(yīng)。

【解析】

【分析】

由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuS04；C為應(yīng)用最廣

泛的金

解析：CuSO4；堿。減小Fe+2HCl=FeCb+H2T；復(fù)分解反應(yīng)。

【解析】

【分析】

由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuS04；C為應(yīng)用最廣

泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種

不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸

都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉。

【詳解】

根據(jù)分析可知

(1)B的化學(xué)式是CuS04；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。

(2)B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不

變，故溶液質(zhì)量減小。

(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2t；A與B反應(yīng)的為氫氧化

鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

14.除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等(合理答案均可)C02；熟石灰或消石灰

Na2CO3+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaC

解析：除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等(合理答案均可)co2;熟石灰或消石

灰Na2CO3+Ca(0H)2=CaCO31+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=

CaCO31+H2O開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等(寫一個(gè)合理

答案均給分)

【解析】

【分析】

A為人體胃液中的酸，農(nóng)業(yè)上B常用于改良酸性土壤，故A是稀鹽酸，B是熟

石灰；B與C反應(yīng)常用于工業(yè)上制燒堿，故C是碳酸鈉，，D含量過多會(huì)導(dǎo)致

溫室效應(yīng)加劇，且稀鹽酸可以生成D,故D是二氧化碳；

【詳解】

CDA物質(zhì)是稀鹽酸，可用于除銹；

(2)由上可知，D是二氧化碳，化學(xué)式為C02；B是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰

或消石灰；

(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH；該反應(yīng)是化合物之間互相交換成分，生

成新的化合物，故是復(fù)分解反應(yīng)；

(4)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為C02+

Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

(5)低碳是指減少二氧化碳的排放量，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植

樹造林等都可以減少二氧化碳的排放量。

15.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH酸分解反應(yīng)2577.8t

【解析】

【詳解】

問題一

(1)A是磁鐵礦的主要成分為Fe3O4,A可以

點(diǎn)燃

解析：3Fe+2O2^^Fe3O4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH酸分解反

應(yīng)2577.8t

【解析】

【詳解】

問題一

(1)A是磁鐵礦的主要成分為FesCU,A可以和B相互轉(zhuǎn)化，則A可以是鐵單

占燃

質(zhì)，鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2-Fe3O4；

(2)B的俗名是蘇打Na2co3,固體C易潮解是氫氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程

式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH；

(3)由(1)(2)問分析，D為酸，該反應(yīng)過程中判斷①置換反應(yīng)，②化合反

應(yīng)，③、④復(fù)分解反應(yīng)，沒有分解反應(yīng)。

問題二

解：設(shè)需要磁鐵礦的質(zhì)量為X。

Fe3O4+4C0-4CO2+3Fe

232168

xx(l-10%)1732tx97%

232_xx(l-10%)

168-1732tx97%

x~2577.8t

答：需要磁鐵礦的質(zhì)量為2577.8t。

16.(1)?CO2+C2CO,②碳酸；(2)①熟石灰，②2H202H2402T.

【解析】

試題分析：(1)①A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，A、B為

兩種氣體，所含元素種類相同，A有可

解析:(1)①C02+C向2c0,②碳酸;(2)①熟石灰,

誦由

②2H2。2H2T+O2T.

【解析】

試題分析：(1)①A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，A、B為

兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性，A、B可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是

一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C可以是碳酸，

一氧化碳和氧氣會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和木炭會(huì)生成一氧化碳，二氧化碳

和水會(huì)生成碳酸，碳酸分解會(huì)生成水和二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題中

的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一

氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C=E^=2CO,

②通過推導(dǎo)可知，物質(zhì)C可以是碳酸；

(2)①A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，E為氧化物，E能與

一種金屬氧化物反應(yīng)生成F并放出大量的熱，所以金屬氧化物是氧化鈣，E是

水，F(xiàn)是氫氧化鈣，氫氧化鈣和水可以相互轉(zhuǎn)化，水和D可以相互轉(zhuǎn)化，D為

一種氣體單質(zhì)，所以D是氫氣或氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)會(huì)生成水，水通電會(huì)生

成氫氣和氧氣，氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會(huì)生成水，推出

的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰；

②E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：

誦由

2H2。2H2T+O2T.

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

17.漏斗引流CaC03、Mg(0H)2NaOH、BaC12BaCO3MgC12

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

解析：漏斗引流CaCCh、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是

引流

(2)硫酸鋼沉淀不溶解于稀鹽酸。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全

部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸領(lǐng)沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無色氣體，可判斷出含有碳

酸鈣沉淀，

設(shè)產(chǎn)生0.44g二氧化碳時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x0.44g

100:44=x:0.44g解得x=lg而濾渣的質(zhì)量是1.5g,故濾渣a的成分是CaCC)3、

Mg(OH)2,氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向?yàn)V液中通入適

量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸領(lǐng)沉淀，可知濾液中含有

NaOH、BaCb,白色沉淀b的成分是BaCCh

(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中

含有碳酸鈣、硫酸領(lǐng)，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定

是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。

18.CaC12；Fe；③⑤②3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==

FeC12+2FeC13+4H2O

【解析】

A是人體胃酸的

解析：CaCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O3=l^=2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==

FeCb+2FeCl3+4H2O

【解析】

A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣，

CaCO3+2HC1==CaCl2+H2O+CO2?,D為液體，則D是H2O,

CO2+C^_2CO,所以F是CO2,C是CaCb。G是CO,赤鐵礦主要成分是

Fe2O3,3co+Fe2O3高+2Fe+3cO2,H是Fe,E是O2。Fe在。2中燃燒生成

Fe3O4,FesCU是個(gè)數(shù)比為1：2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。(1)C是CaCb；H是Fe。(2)

反應(yīng)①是：